河南省2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题（含答案）

2024-2025学年上高三化学期中考试化学试题满分：100分 考试时间：75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Ag-108一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al2O3的熔点很高，是一种较好的耐火材料C．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液制备Al(OH)3D．铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属2．如图为一种高分子化合物的结构简式则合成该高分子的单体应为①苯乙烯②丁烯③1，3­-丁二烯④丙炔⑤苯丙烯A．①② B．④⑤ C．③⑤ D．①③3．已知：25℃，A-(aq)+HB(aq)⇌HA(aq)+B-(aq)

△H=+9.1kJ/mol(HA、HB为两种一元酸)。通过计算，该过程正向自发，下列说法正确的是A．由于此过程△H＞0，故HB比HA更稳定B．相对于B-，A-与质子的结合能力更强C．体积和物质的量浓度均相同的NaA和NaB两溶液中，前者离子总数更多D．该过程△S一定小于0，且其大小是决定此过程是否能够自发的主要因素4．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是A．用装置甲从碘水中萃取碘B．用装置乙验证的漂白性C．用装置丙检验溶液中是否有D．用装置丁从溶液获得固体5．化学与生产生活、能源、航空航天、医疗健康等诸多领域的需求密切相关。下列说法不正确的是A．玻璃钢中的主要成分玻璃纤维是无机非金属材料B．我国新一代百万伏变压器中使用的硅钢是金属材料C．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，能将太阳能直接转化为电能D．核酸是生物体遗传信息的载体，通过红外光谱仪可检测其结构中存在单键、双键、氢键等化学键6．下列事实中，能说明是弱电解质的是A．与恰好完全反应B．是强电解质C．溶液的导电性比盐酸的弱D．溶液呈碱性7．浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是A．电流由Y极通过外电路流向X极B．电池工作时，通过离子导体移向X极区C．X极发生的反应为D．Y极每生成1molCl2，X极区得到2molLiCl8．关于下列实验的表述正确的是A．装置甲静止一段时间，小试管中有晶体析出B．用装置乙制备C．可用装置丙吸收气体D．按丁图所示方法检验溶液中是否含9．下列我国技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是A．合成结晶牛胰岛素B．用乙醚提取青蒿素C．烧制陶瓷D．合成药物A．A B．B C．C D．D10．8.34gFeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品隔绝空气受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是A．温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·H2OB．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·3H2OC．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·2H2OFeSO4＋2H2OD．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时只得到一种无色气体生成二、不定项选择题：本题共2小题，每小题5分，共10分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。11．探究铜与硝酸反应的生成时的硝酸浓度。如图所示，先通一段时间后关闭活塞K，将铜丝伸入溶液中，当A中气体变为无色时，上提铜丝，再将B中溶液稀释至，取，用的溶液滴定至终点时消耗(忽略硝酸的挥发、分解及溶液体积变化)。下列说法正确的是A．可用盛有溶液的洗气瓶进行尾气吸收B．铜与硝酸反应主要生成时的硝酸浓度不大于C．若不通，可能导致所得实验结果偏高D．若通过直接滴定A中剩余酸的量(掩蔽掉的干扰)进行求算，所得实验结果偏低12．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。已知：受热生成和HCl气体等。下列有关说法正确的是A．制取的反应是利用其溶解度小于NaClB．在过程②中将灼烧即可制得无水C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D．工业上将石灰乳加入到海水中得到沉淀三、非选择题：本题共4小题，共60分。13．(12分）下列物质有如下转化关系有的生成物未列出，其中：D为碱，G为酸，金属甲在G的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质．A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素．则：(1)X在周期表中的位置是，R、X、T的原子半径从小到大的顺序为用元素符号表示；(2)A和G等物质的量反应产物的水溶液显性，其原因用离子方程式表示为；(3)A和X2反应的化学方程式为；(4)pH均为12的D溶液和F溶液中，水电离出的c(OH-)之比为；(5)为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反应转化为两种空气的成分，当反应转移1mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为L。14．（14分）镍是一种常用的有机催化剂，且在电磁领域应用广泛。某工厂以含镍废料(主要含NiO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2、CaO)为原料制备镍单质的流程如下：已知：ⅰ.Ni2＋在弱酸性环境中易水解，氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)；ⅱ.常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10－38，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，离子浓度低于1×10-5mol·L-1时，认为沉淀完全。回答下列问题：(1)“粉碎”的目的是；“滤渣1”的主要成分为。(2)“转化Ⅰ”的目的为(用离子方程式表示)。(3)为了更加环保，有人用H2O2代替NaClO进行“转化Ⅰ”，发现所用H2O2远远高于理论用量，分析造成这一结果的原因为。(4)调pH的目的是沉淀溶液中的铁和铝，调节pH=5时，(选填“能”或“不能”)达到目的，“试剂X”可以是(填选项字母)。A．FeOB．Fe2O3C．NiOD．Al2O3(5)N2H4的电子式为；“转化Ⅱ”中发生反应的离子方程式为。(6)工业上也可取“滤液2”，利用电沉积法制取金属Ni，电解装置如下。电解过程中镍棒上可能发生的电极反应式为。15．（16分）采用科学技术减少碳氧化物、氮氧化物等物质的排放，可促进社会主义生态文明建设。(1)既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。①甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要先通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是；②利用的燃烧可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图1所示，则通入a气体的电极名称为，通入b气体的电极反应式为(质子交换膜只允许通过)。(2)利用光能和光催化剂，可将和转化为和。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，产量随光照时间的变化见图2，在15小时内，的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为(填序号)。(3)以为催化剂，也可以将和直接转化成乙酸。①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3，乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是；②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(，难溶物)。将溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为。16．（18分）铝是地壳中含量最丰富的金属元素。铝及其化合物在航空、建筑、汽车等工业领域有着重要的应用。工业上以冰晶石为助熔剂电解熔融氧化铝冶炼铝。请根据物质结构与性质的相关知识回答下列问题：(1)化学键中离子键的百分数为41%，则应作为晶体(填晶体类型)来处理。(2)冰晶石能电离产生两种离子，晶体结构如图甲，“●”位于顶点和面心，“○”位于棱的中点和小立方体的体心，则大立方体的体心“”所代表的微粒是。(3)氯化铝的熔点为194℃，易升华，氯化铝属于晶体(填晶体类型)。氯化铝常以二聚体的形式存在其结构模型为，一个二聚体中含有配位键个，铝原子的杂化方式为。(4)在一定条件下可制得熔点和硬度都很高的晶体，晶胞结构如图乙所示，则一个晶胞中含有个N原子，的配位数为。(5)金属铝的晶胞如图丙所示：晶胞边长为。设阿伏加德罗常数的值为，则晶体的密度为。参考答案：题号12345678910答案BDBADDAABA题号1112答案BDAD13．第二周期VIA族O<N<Na酸H2O+NH4+⇌H++NH3∙H2O4NH3+5O24NO+6H2O1：1010，或10-10或10-10：11414．增大接触面积，加快酸溶速率SiO2、CaSO42H++2Fe2++ClO-=2Fe3++Cl-+H2O溶液中的Fe3+能催化分解H2O2，从