2024届安徽省淮北市、宿州市高三压轴卷化学试卷含解析

2024届安徽省淮北市、宿州市高三压轴卷化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、地沟油生产的生物航空燃油在东航成功验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、

柴油等）的方法是（）

A.加入水中，浮在水面上的是地沟油

B.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油

C.点燃，能燃烧的是矿物油

D.测定沸点，有固定沸点的是矿物油

2、下列说法正确的是

A.苯乙烯和苯均能使溟水褪色，且原理相同

B.用饱和Na2cCh溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯

C.用Ni作催化剂，Imol（…（2最多能与5m。旧2加成

D.C3HsBr。的同分异构体数目为6

3、下列有关化学反应的叙述不正确的是

A.铁在热的浓硝酸中钝化

B.AICL溶液中通入过量NH3生成A1（OH）3沉淀

C.向FeCb溶液中加入少量铜粉，铜粉溶解

D.向苯酚浊液中滴入Na2c03溶液，溶液变澄清

4、25℃时，向20.00mL0.1nwl/LFhX溶液中滴入0.1niul/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c水（OFT）的负对数［一

Ige水（06）］即pOH水•与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是

20.040.050.01(NaOH|/mL

cHXJ

A.水的电离程度：M>PB.图中P点至Q点对应溶液中一J<逐渐增大

c(X-)

C.N点和Q点溶液的pH相同D.P点溶液中C(OH)=C(H+)+C(HX)+2C(H2X)

5、NH3是一种重要的化工原料，利用N%催化氧化并释放出电能(氧化产物为无污染性气体)，其工作原理示意图如

下。下列说法正确的是

A.电极I为正极，电极上发生的是氧化反应

B.电极I的电极反应式为2N%-6e-^=N2+6H+

C.电子通过外电路由电极H流向电极I

D.当外接电路中转移4moie-时，消耗的(h为22.4L

6、异丁烯与氯化氢可能发生两种加成反应及相应的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是()

H<“

•«—物I)

ClH

HCH.

1HI—-C—<：»,))♦物21

H(]

A.反应②的活化能大于反应①

B.反应①的△«［小于反应②

C.中间体2更加稳定

D.改变催化剂，反应①、②的活化能和反应热发生改变

7、常温下，向ILO.lmol/LNHCl溶液中，不断加入固体NaOH后，NFh+与NHvHzO的变化趋势如图所示(不考虑

体积变化和氨的挥发，且始终维持常温)，下列说法不正确的是()

A.当n(NaOH)=0.lmol时，溶液中存在NHrWO

B.a=0.05

C.在M点时,n(OH')-n(H+)=(a-0.05)mol

D.当n(NaOH)=0.1mol时，c(Na+)=c(CP)>c(OH")

8、下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是

A.过量铁粉与氯气反应：Fc+C)*典FeCl?

2++

B.往Ba(NOj,溶液中通入少量的SO2：Ba+H2O+SO2=BaSO.I+2H

f

C.用稀盐酸除去银镜：2Ag+2H"=2Ag+H2T

-1-1

D.0.1molLBa(0H)2溶液与0.1mol-LNaHCO,溶液等体积混合：0H-+HCC)3+Ba?=BaCO34<+H2O

9、洛匹那韦是一种HIV-1和HIV-2的蛋白酶的抑制剂，下图是洛匹那韦的结构简式，下列有关洛匹那韦说法错误

的是

A.在一定条件下能发生水解反应B.分子中有四种含氧官能团

C.分子式是C37H48N4O4D.分子间可形成氢键

10、将VimLO.lmoH/i的FeMSOS溶液与ZmLO.lmoHJKI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有

一定限度的是()

A.若VE,加入淀粉B.若W，加入KSCN溶液

C.若V21,加入AgNOa溶液D.加入Ba(NO.i)2溶液

11、已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素X,其转化关系如下:

试稿A试剂A

甲乙内

下列说法错误的是

A.若A为NaOH溶液，乙为白色沉淀，则X可能为短周期金属元素

B.若A为硝酸，X为金属元素，则甲与乙反应可生成丙

C.若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体，则甲可能为非金属单质

D.若乙为NaHCXh,则甲或丙可能是CO2

12、近期，我国爆发了新冠状病毒感染导致的肺炎，很多现象可以利用化学知识加以解释。下列过程不涉及化学反应

的是

A.使用去用酒精杀死病毒的过程

B.制药厂中合成抗病毒药物达芦那韦的过程

C.患者呼出的病群形成气溶胶的过程

D.病毒在被感染的宿主细胞中的增殖过程

C

13、环己酮在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。

下列说法正确的是

+2

B.a极电极反应式是2€^-6e+14OH=Cr2O7+7H2O

C.b极发生氧化反应

D.理论上生成Imol环己酮时，有ImolHz生成

14、几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A.NaCKh的溶解是放热过程

B.由图中数据可求出300K时MgCL饱和溶液的物质的量浓度

C,可采用复分解反应制备Mg(CIO3)2：MgCl2+2NaClO3=Mg(CIO3)2+2NaCl

D.若NaCl中含有少量Mg(C1O.02,可用降温结晶方法提纯

15、在由水电离产生的H+浓度为lxl0Fmol・Lr的溶液中，一定能天量共存的离子组是

2-

①K+、CIOSNO3">S

②K+、Fe2+>SO?-

③Na+、。一、N(h一、SO?"

④Na*、Ca2+>C「、HCOj-

⑤K+、Ba2+.CP>NO3-

A.@@B.③⑤C.③④D.②⑤

16、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AHi=-572k.J/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=-393.5kJ/mol

C2H5OHil)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH3=-1367kJ/mol

则2c(s)+3H2(g)+；O2(g)=C2HsOH(l),AH为()

A.+278kJ/molB.-278kJ/molC.+401.5kJ/molD.-401.5kJ/mol

17、已知短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,M是短周期中原子半径最大的元

素，常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及0.lmol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正

确的是()

A.N原子的电子层数与最外层电子数相等

B.M的离子半径小于N的离子半径

C.P氢化物稳定性大于Q氢化物稳定性

D.X、W两物质含有的化学键类型相同

18、下列由实验操作得到的实验现象或结论不亚摩的是

实验操作实验现象或结论

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激

2

A该溶液中一定含有S2O3"

性气味的气体

向3mlKI溶液中滴加几滴溪水，振荡，再滴加1mL

B氧化性：Br2>I2

淀粉溶液，溶液显蓝色

相同条件下,测定等浓度的Na2c03溶液和Na2sCh

C非金属性：s>c

溶液的pH,前者呈碱性，后者呈中性

集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒

D将镁条点燃后迅速伸入集满C02的集气瓶

产生

B.Bc.cD.D

19、下列化学用语的表述正确的是

+

A.磷酸溶于水的电离方程式：H3PO4=3H+PO?

B.用电子式表不HCI的形成过程：H,H+'Cl,C,—>2H,C,

c.S2一的结构示意图：0

2+

D.KC10碱性溶液与Fe(OH)3反应：3CIO+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1+4H+H2O

第三周期第二周期第一周期第二周期第三周期

A.简单阴离子的半径大小：X>Y>Z

B.单质的氧化性：X>Y>Z

C.Y的氢化物只有一种

D.X的最高价氧化物对应的水化物为强酸

21、下列实验过程中，始终无明显现象的是

A.CO2通入饱和Na2c。3溶液中

B.通入CaCb溶液中

C.NHj通入HNOj和AgNOj的混和溶液中

D.SO?通入Na2s溶液中

22、下列结论不正确的是（）

3+2-2-

①氢化物的稳定性：HF>HCl>SiH4②离子半径：AI>S>Cr③离子的还原性：S>CF>Br④

酸性：⑤沸点：

H2SO4>H3PO4>HC1OH2S>H2O

A.⑤B.①②③C.②④⑤D.①®@

二、非选择题（共84分）

23、（14分）普罗帕酮，为广谱高效膜抑制性抗心律失常药。具有膜稳定作用及竞争性。受体阻滞作用。能降低心肌

兴奋性，延长动作电位时程及有效不应期，延长传导。化合物I是合成普罗帕酮的前驱体，其合成路线如图：

已知：CH3COCH3+CH3CHO-------@——>CH3COCH=CHCH3+H2O

回答下列问题：

（DH的分子式为；化合物E中含有的官能团名称是________o

（2）G生成H的反应类型是_____o

（3）F的结构简式为o

（4）B与银氨溶液反应的化学方程式为o

（5）芳香族化合物M与E互为同分异构体，M中除苯环外，不含其他环状结构，且ImolM能与2moiNaOH反应，则

M的结构共有一种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱上显示4组峰的M的结构简式为：o

⑹参照上述合成路线，以2.丙醇和苯甲醛为原料（无机试剂任选），设计制备2cH2coeH3的合成路线:一

八八COOH

24、（12分）香豆素3殁酸是一种重要的香料，常用作日常用品或食品的加香剂。

已知:

三步反应（DNaOH11；0

------------------

加・

1L

RCOOR+R?OHrRCOOR,4-R.OH（R代表煌基）

RCOR1+R2CH2COR3yj^RCCHC0R3+RiOH

R：

(l)A和B均有酸性，A的结构简式：;苯与丙烯反应的类型是一

(2)F为链状结构，且一氯代物只有一种，则F含有的官能团名称为

(3)D一丙二酸二乙酯的化学方程式：。

(4)丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物E,其结构简式为：。

(5)写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式：o

①与丙二酸二乙酯的官能团相同；

②核磁共振氢谱有三个吸收峰，且峰面积之比为3：2：1；

③能发生银镜反应。

(6)丙二酸二乙酯与经过三步反应合成

COOCII,

OH

请写出中间产物的结构简式：

中间产物I:中间产物II.

25、（12分）一氯甲烷（C%C1）一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCL等有机

浓剂。

（1）甲组同学在实验室用装置A模拟催化法制备一氯甲烷并检验CH3cl的稳定性。

①装置A中仪器a的名称为,a瓶中发生反应的化学方程式为。

②实验室干燥ZnCIz晶体制备无水ZnCh的方法是。

⑵为探究CH3cl与CH4分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH3C1能被酸性KMnCh溶液氧化。

①为达到实验目的，上面装置图中装置连接的合理顺序为A

②装置中水的主要作用是__________o

③若实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为O

⑶丙组同学选用A装置设计实验探究甲醇的转化率。取6.4g甲醇与足量的浓盐酸充分反应，将收集到的CH3cl气体

在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的VimL、cimol・L」NaOH溶液充分吸收。现以甲基橙作指示剂，用c2moi・1/

盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸。（已知：2cH3C1+3O2£理->ZCOz+lHzO+lHCI）

①滴定终点的现象为

②该反应甲醇的转化率为o（用含有V、c的式子表示）

26、（10分）氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。

实验一：认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K（NH3・H2O）。

（1）使图中装置n产生喷泉的实验操作是o

⑵喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶中未充满水（假如装置的气密性良好），原因是o用（填仪器名称）

量取25.00mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500mol・L，的盐酸测定氨水的浓度，滴定曲线如图所示。下列

关于该滴定实验的说法中正确的是_________（填字母）。

M・盾定■本的pHUflt

A.应选择甲基橙作为指示剂

B.当pH=7.0时，氨水与盐酸恰好中和

C.酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低

D.当pH=ll.O时，1<3印1120）约为2.2'10-5

实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

（3）A中所发生反应的化学方程式为o

（4）上图中的装置连接顺序为①________②__________③_________（用大写字母表示）。若按照正确顺序连接实验装置

后，则整套实验装置存在的主要缺点是________o

A-----

B------a②------►③

（5）写出F装置中的反应的一种工业用途：o

⑹反应完成后，F装置中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3-H2O为弱碱（其余实验

用品自选）：O

27、（12分）碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO3,并对FeCO3的性质和应用进行了探究。已知:

①FeCOj是白色固体，难溶于水②Fe2-+6SCNJFe（SCN）64-（无色）

I.FeCOj的制取（夹持装置略）

实验i：

装置C中，向Na2c03溶液（pH=11.9）通入一段时间COz至其pH为7,滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉

淀，过滤、洗涤、干燥，得到FCCO3固体。

(I)试剂a是_____o

⑵向Na2c03溶液通入CO2的目的是o

(3)C装置中制取FeCO3的离子方程式为o

(4)有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2,你认为是否合理并说明理由

ILFeCCh的性质探究

-I3mL4mol/l[-]加3ml4nxr-i

KSCN溶窥充分振荡，KCI溶液和

实验iiI说"出滴百叫艮

FeC6固体基本无色溶液为红色，

并有红褐色沉淀

-13mb4moi/I-1加3mL4mof/L

KC，翻.充分振荡，.KSCN溶液和上

实验iii过速取述液

-5检

整我色

FeCOj固体色

⑸对比实验ii和运，得出的实验结论是o

(6)依据实验ii的现象，写出加入10%H2(h溶液的离子方程式c

m.FeCOj的应用

(7)FeCOj溶于乳酸[CH3cH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁([CH3cH(OH)COO]2Fe,相对分子质量为234)

补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量1.0g补血剂，用

酸性KMnO4溶液滴定该补血剂，消耗0.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL,则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数

为,该数值异常的原因是________(不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差)。

28、(14分)国家实施“青山绿水工程”，大力研究脱硝和脱硫技术。

(1)%在催化剂作用下可将NO还原为N2。下图是该反应生成Imol水蒸气的能量变化示意图。写出该反应的热化学

方程式___________

反应进程

(2)2NO(g)+O2(g)=^2NO2(g)的反应历程如下:

反应I：2NO（g）=^NzO2（g）（快）；H><0打止=如止・c?（NO）、vi«=k1）e•c（N2O2）；

反应H：N2O2（g）+O2（g）^^2NC>2（g）（慢）；AH2VoV2iE=k2正・C（NZO2）•c（O2）>V2i2=k2ie•C2（NO2）；

①一定条件下，反应2NO（g）+OMg）=^2NO2（g）达到平衡状态，平衡常数长=（用含匕正、ki逆、k2正、k2J2

的代数式表示）。

反应I的活化能Ei反应H的活化能Eu（填“>”、"V"、或“=”）。

②已知反应速率常数k随温度升高而增大，则升高温度后k2正增大的若数k2逆增大的倍数（填“大于”、“小

于”、或“等于”）。

（3）我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S+O2=H2O2+SI0

N

型

半

导

体

①装置中H+向池迁移。

②乙池溶液中发生反应的离子方程式:

（4）废水处理时，通H2s（或加§2一）能使某些金属离子生成极难溶的硫化物而除去。25〉，某废液中c（Mn2+）=0.02mol・L

调节废液的pH使Mi?+开始沉淀为MnS时，废液中c（H2S）=0.1mol・L」，此时pH约为.o（已知:

14-715

Ksp(MnS)=5.0xl0-,H2s的电离常数：Ki=1.5xl0,K2=6.0xl0~,lg6=0.8)

29、（10分）高分子聚合物P的合成路线如图:

C岛

（1）写出反应所需试剂与条件。反应①—；反应⑦.

（2）写出反应类型：反应③—；反应⑥.

（3）写出结构简式.E―；P―o

（4）设计反应⑥⑦的目的是_。

gH200c0Hl

（5）写出用1,3.丁二烯与乙酸为原料合成8H十的合成路线（无机原料任选）—o

CH2OOCCH3

（合成路线的常用表示方法为：A餐黑-B……黑》目标产物）

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混合后分层，以此来解答。

【题目详解】

A.地沟油、矿物油均不溶于水，且密度均比水小，不能区别，故A错误；

B.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不同，能区别，故BIE确；

C.地沟油、矿物油均能燃烧，不能区别，故C错误；

D.地沟油、矿物油均为混合物，没有固定沸点，不能区别，故D错误；

答案是B。

【题目点拨】

本题考查有机物的区别，明确地沟油、矿物油的成分及性质是解答本题的关键，题目难度不大。

2、B

【解题分析】

A.苯乙烯中含碳碳双键，与滨水发生加成反应，而苯与浸水混合发生萃取，则苯乙烯与苯使溟水褪色原理不同，故A

错误；

B.乙醇易溶于水，则乙醇与饱和Na2c6溶液互溶，乙酸具有酸性，可与碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯难溶于水，

会出现分层，则可鉴别，故B正确；

C.能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则Imol该物质最多只能与4molHz加成，故C错误；

D.GMBrCI可看成丙烷分子中有两个氢原子分别被一个溟原子、一个氯原子取代，根据“定一移一”的思路可得，

先定Br原子的位置，有两种情况，BrCH2cH2cH3、CH3CHBrCH3,再定Cl原子的位置，符合的同分异构体有

,

BrCH2CH3CH3CHsCHBrCHa,则C3H6BrCl的同分异构体共5种，故D错误；

故选B。

【题目点拨】

苯在滨化铁的催化作用下与液滨发生取代反应生成溟苯和溟化氢；苯分子中没有碳碳双键，不能与溟水发生加成反应,

但滨更易溶于苯中，滨水与苯混合时，可发生萃取，苯的密度小于水，因此上层为滨的苯溶液，颜色为橙色，下层为

水，颜色为无色，这是由于萃取使滨水褪色，没有发生化学反应。这是学生们的易错点，也是常考点。

3、A

【解题分析】

A.铁在冷的浓硝酸中钝化，铁与热的浓硝酸会发生反应生成硝酸铁、二氧化氮和水，A项错误；

B.N%通入AlCb溶液反应生成氢氧化铝沉淀，B项正确；

C.Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，铜粉溶解，C项正确；

D.苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，溶液变澄清，D项正确；

答案选A。

4、D

【解题分析】

-Ige水(OH)越小，c水(OIT)越大，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中c(H+)越大、碱中c(OH-)

越大，其抑制水电离程度越大，则c水(OH)越小，据此分析解答。

【题目详解】

A.M点水电离出的c水(。母)为10-u」mol/L,P点水电离出的c水(OW)为lOimoI/L,水的电离程度MVP,故A错误;

B.水解平衡常数只与温度有关，P点至Q点溶液中c(OH)依次增大，则5^上=5^^*粤2=点袅依

c(X2~)c(X_-)c(OFT)c(OH)

次减小，故B错误；

C.N点到Q点，加入的NaOH逐渐增多，溶液的pH逐渐增大，故C错误；

+

D.P点溶质为NazX,溶液中存在质子守恒，c(OH)=c(H)+c(HX)+2C(H2X),故D正确；

故选D。

【题目点拨】

明确图象曲线变化的含义为解答关键。本题的易错点为B,要注意电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积常数、

溶度积等常数都是只与温度有关的数据，温度不变，这些常数不变。

5、B

【解题分析】

由工作原理示意图可知，H+从电极I流向n,可得出电极I为负极，电极II为正极，电子通过外电路由电极I流向电

极n,则电极I处发生氧化反应，故a处通入气体为NH3,发生氧化反应生成N2,电极反应式为2NH3-6e-==N2+6H+,

b处通入气体O2,02得到电子与H+结合生成HzO,根据电极反应过程中转移的电子数进行计算，可得出消耗的标况

下的02的量。

【题目详解】

A.由分析可知，电极I为负极，电极上发生的是氧化反应，A项错误；

B.电极I发生氧化反应，NM被氧化成为无污染性气体，电极反应式为2NH3-6e--N2+6H+,B项正确；

c.原电池中，电子通过外电路由负极流向正极，即由电极I流向电极n,c项错误；

D.b口通入Ch,在电极n处发生还原反应，电极反应方程式为：O2+4e—4H+==2H2O,根据电极反应方程式可知，当

外接电路中转移4mole-时，消耗02的物质的量为Imol,在标准状况下是22.4L,题中未注明为标准状况，故不一定

是22.4L,D项错误；

答案选B。

6、C

【解题分析】

A.由图可知生成产物1时对应活化能高，则活化能：反应①大于反应②，故A错误；

B.图中生成产物2的能量低，能量低的更稳定，且为放热反应，培变为负，则AH大小：反应①的AH大于反应②，

故B错误；

C.图中生成中间体2的能量低，能量低的更稳定，则中间产物的稳定性：中间体1小于中间体2,故C正确；

D.改变催化剂，反应①、②的反应热不发生改变，故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题考查反应热与婚变，把握反应中能量变化、结变与能量为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意焙变的

比较及嬉变只与终始态有关，与催化剂无关。

7、B

【解题分析】

A、当n(MaOH)=0.1moL与NH4cl恰好完全反应，NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3-H2O,溶液中存在NH3・H2O,故A

说法正确；

B、当a=0.05mol时，溶液中的溶质为0.05molNH4。和0.05molNH3♦H2O,而NH4+的水解程度小于NH3・H2O的电

离，C(NH4+)WC(NH3・H2O),与题意不符，故B说法错误；

C、在M点时，n(Na+)=amol,n(CF)=0.1mol,n(NH4+)=0.05mol,根据电荷守恒，n(NH4+)+n(Na-)+n(H+)=ii(OH-)

-++++

+n(cr)»则n(OH)—n(H)=n(NH4)+n(Na)-n(Cr)=0.05+n(Na)—n(CF)=(a—0.05)mol,故C说法正确；

D、加入O.lmolNaOH后，刚好生成O.lmolNaCl和NM・HzO,则c(Na+)=c(CT)>c(Oir),故D说法正确；

答案选B。

8、D

【解题分析】

本题考查化学用语，意在考查知识再现及知识迁移能力。

【题目详解】

A.氯气氧化性强，与铁反应的产物是氯化铁，故A错误；

B.SO2与NO3•在酸性环境中会发生辄化还原反应，生成硫酸钢沉淀，故B错误；

C.稀盐酸与银不反应，故C错误；

D.等物质的量的Ba(OH)2与NaHCO3混合时OH-过量，故D正确；

答案：D

【题目点拨】

易错选项B,硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，SO2具有强还原性，所以要注意氧化还原反应的发生。

9、C

【解题分析】

H

A.根据图示结构简式知，结构中含有肽键在一定条件下能发生水解反应，故A正确；

B.根据图示结构简式知，分子中有肽键、谈基、羟基、酸键四种含氧官能团，故B正确；

C.根据图示结构简式知，分子中含有5个O原子，故C错误；

D.结构中含有羟基，则分子间可形成氢键，故D正确；

故选C。

【题目点拨】

高中阶段主要官能团：碳碳双键、碳碳叁键、卤原子、羟基、醛基、埃基、技基、酯基、硝基、氨基(主要前8个)

等，本题主要题干要求是含氧官能团。

10、B

【解题分析】

3+2+

Fe2(SO6溶液与KI溶液混合发生反应为：2Fe+2I=2Fe+I2,由反应可知，①Vi=lmL,说明两者恰好完全反应，

②VwlmL,说明硫酸铁不足；如果加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在Fe3+,证明溶液中存在平衡

Fe3++3SCN-^Fe(SCN)3,从而说明该反应是可逆反应，反应具有一定限度，故合理选项是B。

11、

【解题分析】

A、若A为NaOH溶液，甲是AlCh,乙是Al(OH)3白色沉淀，丙是NaAKh,X为短周期金属元素铝，符合题意，

A正确；

B、若A为硝酸，X为金属元素，X应是变价金属，则甲是Fe,乙是Fe(NCh)2,丙是Fe(NO.3)3,甲与乙不反应，B

错误；

C、若A为氧气，丙在通常状况下为红棕色气体即NO2,则甲是N2,乙是NO,C正确；

D、若乙为NaHCO3,甲是CO2,A是NaOH,丙是Na2cO3,或者甲是Na2cO3,乙是NaHCCh，A是HCL闪是CO2,

D正确。

答案选B。

12、C

【解题分析】

A.酒精可以使蛋白质变性，从而杀死病毒，这个过程是一个化学变化，A项错误；

B.复杂的药物都是从简单的化工原料一步步合成的，这个过程中有很多化学变化，B项错误；

C.气溶胶不过是胶体的一种，而胶体又是分散系的一种，将一种或多种物质分散到一种物质里，这个过程不涉及化学

变化，C项正确；

D.病毒在增殖时需要复制其核酸和蛋白质，这些过程都伴随着化学变化，D项错误；

答案选C

【题目点拨】

我们常用质量分数来表示浓度，例如98%浓硫酸就是质量分数，但是注意医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，质

量分数和体积分数是完全不一样的。

13>D

【解题分析】

根据原理图可知，a极为电解池的阳极，CN+失电子发生氧化反应，电极反应式是2CN+-6e-+7H2O=Cr2O72-+14lT,

b极为阴极，氢离子得电子发生还原反应生成氢气，结合转移电子数用等计算，据此分析解答。

【题目详解】

A.根据原理图可知，a极为电解池的阳极，则与电源正极相连，故A错误；

B.根据原理图可知，a极为电解池的阳极，CP+失电子发生氧化反应，电极反应式是2Cr，+-6c-+7H2O=Cr2O7、14H+,

故B错误；

C.b极为阴极，氢离子得电子发生还原反应，故C错误；

D.理论上由环己醇(C6Hl2。)生成Imol环己酮(CGHIOO),转移2moi电子，根据电子守恒可知，阴极有Imol氢气放出，

故D正确；

故选D。

14、C

【解题分析】

A项、由图象只能判断NaCKh溶解度与温度的关系，无法确定其溶解过程的热效应，故A错误；

B项、MgCb饱和溶液的密度未知，不能求出300K时MgCb饱和溶液的物质的量浓度，故B错误；

C项、反应MgC12+2NaClO3=Mg（CIO3）2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生产的原理，因为NaCI溶解度小而从溶液中

析出，使反应向正方向进行，故C正确；

D项、若NaCI中含有少量Mg（。。3）2,应用蒸发结晶方法提纯，故D错误；

故选C。

15、B

【解题分析】

由水电离产生的H+浓度为1x10、3moi・L，的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，据此分析。

【题目详解】

①在酸性环境下S?一不能大量共存，错误；

②在碱性环境下FF+不能大量共存，错误；

③Na+、CF.NO3—、SO42-在酸性、碱性环境下均能大量共存，正确；

④HCO3-在酸性、碱性环境下均不能大量共存，错误；

⑤K+、Ba?*、CP、NO3-在酸性、碱性环境下均能大量共存，正确；

答案选B。

【题目点拨】

本题隐含条件为溶液可能为酸性，也可能为碱性，除此以外，能与铝粉反应放出氢气的环境也是可能为酸性或者碱性;

离子能够发生离子反应而不能大量共存，生成弱电解质而不能大量共存是常考点，需要正确快速判断。

16、B

【解题分析】

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）AHi=-572kJ/mol

②C（s）+O2（g）=CO2（g）AH2=-393.5k.J/niol

③C2H5OH（I）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2。。）AH3=-1367k.J/mol

根据盖斯定律

31

②x2+①x，一③得2c（s）+3H2®+-O2（g）=C2H50H⑴，AH=-278kJ/mol,故选B。

22

【题目点拨】

根据盖斯定律，反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应历程无关；在用盖斯定律计算时，要准确找到反应物

和生成物及它们的系数，这样有助于准确的对已知方程进行处理。

17、A

【解题分析】

短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,M是短周期中原子半径最大的元素，则M

为Na元素，则X为NaOH；O.lmol/L的W溶液pH=l,则W为一元含氧强酸，且Q的原子序数大于Na元素，则Q

为C1元素、W为HCKh；().1mol/L的Z溶液pH=0.7,则氢离子浓度为10Q7mol/L=0.2mol/L,故Z为二元强酸，且

P的原子序数大于Na元素，则P为S元素、Z为H2SO4；常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，

则Y为A1(OH)3、N为Al元素，据此解答。

【题目详解】

A.N为A1元素，原子核外有3个电子层数，最外层电子数为3,其电子层与最外层电子数相等，故A正确；

B.Na\A俨电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na+>AP+,故B错误；

C.非金属性C1>S,故简单氢化物稳定性：HC1>H2S,故C错误；

D.NaOH为离子化合物，含有离子键、共价键，HCKh为分子化合物，分子内只含有共价键，二者含有化学键不全

相同，故D错误；

故答案为：Ao

【题目点拨】

“三看”法快速判断简单微粒半径的大小：

一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大；

二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小；

三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

18>A

【解题分析】

A.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，原溶液中可能含有S?•和SO3%且SO3?•过量，

2+

加入稀硫酸时发生反应2s2-+SOj+6H+=3SJ+3Hq,SO3+2H=SO2T+H2O,S单质是淡黄色沉淀，二氧化

硫是有刺激性气味气体，故A错误；

B.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，溶液呈蓝色，说明有碘单质生成，Bn能氧化I•生成L,

Bn是氧化剂、12是氧化产物，则Bn的氧化性比b的强，故B正确；

C.元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性就越弱，其最高价含氧酸的钠盐的碱性就越强，相同条件

下，测定等浓度的Na2c03溶液和NazSCh溶液的pH,前者呈碱性，后者呈中性，说明碳酸为弱酸、硫酸为强酸，由

此得出非金属性S>C,故C正确：

D.将镁条点燃后迅速伸入集满CXh的集气瓶，镁条继续燃烧，反应生成MgO和C,则集气瓶中产生浓烟(MgO固

体小颗粒)并有黑色颗粒产生，故D正确；

故选A。

【题目点拨】

向某单一溶质的溶液中加入稀硫酸，同时生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，则该溶液中一定含有S2。，，发生

反应Se32+2H+=SJ++SO2TH2O,这是常考点，经常在元素推断题中出现，也是学生们的易忘点。

19、C

【解题分析】

A选项，磷酸是弱酸，应该一步一步电离，第一步电离为：H3PO4UH++H2PO，-,故A错误；

B选项，用电子式表示HCI的形成过程：H-V：------->H：ci：,故B错误；

c选项，S?一的结构示意图：0》，故C正确；

D选项，KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应：3CKT+4OIT+2Fe(OH)3=2FeO42-+3C「+4FF+5H2。，故D错误；

综上所述，答案为C。

【题目点拨】

弱酸电离一步一步电离，而多元弱碱的电离虽然复杂，但写都是一步到位的。

20、A

【解题分析】

根据周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素，结合元素周期律分析判断。

【题目详解】

周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素。

A.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，离子半径的大小：X>Y>Z,

故A正确；

B.元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，单质的氧化性XVYVZ,故B错误；

C.N的氢化物不只有一种，可以是氨气、联氨等氢化物，故C错误；

D.P的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，属于中强酸，故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

理解元素的排列规律，正确判断元素是解题的关键，本题的易错点为C要注意脱也是N的氢化物。

21、B

【解题分析】

A.碳酸钠与CO2和水反应生成酸式盐NaHCCh,NaHCCh溶解度小于Na2cO3,并且反应生成的NaHCCh固体质量

比原来Na2c03多，溶剂质量减少，溶液中有浑浊出现，故A不符合题意；

B.盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则CaCL溶液中通入SO2不发生反应，始终无明显现象，故B符合题意；

C.NM通入硝酸和硝酸银的混合溶液中，先与硝酸反应，故开始没有沉淀，等硝酸全部反应完全后，再与硝酸银反

应生成氢氧化银沉淀，再继续通入氨气会生成可溶性的银氨溶液，故沉淀又会减少，直至最终没有沉淀，反应方程式

为NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOHl+NH4NO.^AgOH+2NH3=Ag（NH.3）2OH（银氨溶液），故C不符合

题意；

D.SO2通入Na2s溶液中发生反应：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3Sl,生成硫沉淀，故D不符合题意；

答案选及

【题目点拨】

盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，化学反应中一般遵循强酸制弱酸的规律。

22、A

【解题分析】

①非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：F>CI>Si,氢化物的稳定性：HF>HCI>SiH4,故①正确；

②A产核外两个电子层，S2\。一核外三个电子层，电子层数相同时，核电荷数多，则半径小。故离子半径：S2->CI

'>AP+,故②错误；

③非金属单质的氧化性越强，其离子的还原性越弱，单质的氧化性：Cb>Br2>S离子的还原性：S2->Br>CF,故

③错误；

④硫酸、磷酸都是最高价的含氧酸，由于非金属性：硫元素强于磷元素，所以硫酸酸性强于磷酸，璘酸是中强酸，而

碳酸是求酸，所以磷酸酸性强于碳酸，二氧化碳、水、次氯酸钙能反应生成碳酸钙和次氯酸，所以碳酸酸性强于次氯

酸，所以酸性依次减弱：H2SO4>H3PO4>HC1O,故④正确；

⑤H2s和HzO结构相似，化学键类型相同，但HzO中的O能形成氢键，H2s中的S不能，所以沸点：H2S<H2O,故

⑤错误。

答案选A。

二、非选择题（共84分）

23、CI«HISO3（酚）羟基、炭基取代反应

CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag|+3NH3+H2O10HCO

(js^yCH<BOOCHjH;

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【解题分析】

由A的分子式为CzMO,且能在Cu作催化剂时被(h氧化，则A的结构简式为CH3CH2OH,B的结构简式为CH3cHO,

B被银氨溶液氧化，酸化后得到C为CH3COOH,由题目中已知信息可得，E与生成F为

F与H2发生加成反应生成G,G的结构简式为：、，由G与C3H5。0反应生成H可知，反应产物还有

WO分子，