2024届山西省昔阳县中学高考仿真模拟化学试卷含解析

2024届山西省昔阳县中学高考仿真模拟化学试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是

A.W原子结构示意图为②］，

B.元素X和Y只能形成原子个数比为1：2的化合物

C.元素X比元素Z的非金属性强

D.X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物

2、我国科学家开发的一种“磷酸帆锂/石墨离子电池”在4.6V电位区电池总反应为：Li3C+V2（PO4）3b［、6C+

Li3V2（PO4）3。下列有关说法正确的是

电解质1*81（只允许Li,通H）

A.该电池比能量高，用Li3Vz（PO4）3微负极材料

B.放电时，外电路中通过0.1mol电子M极质量减少0.7g

C.充电时，Li+向N极区迁移

D,充电时，N极反应为V2（PO4）3+3Li++3e-=Li3V2（PO4）3

3、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

有机层

水层

@

A.用①装置除去CO2中含有的少量SO2

B.用②装置蒸干饱和A1CL溶液制备AlCb晶体

C.用③袋置加热NHKl固体制取NHa

D.用④装置分离乙酸乙酯与水的混合液

4、下列化学用语正确的是

A.中子数为2的氢原子：；HB.Na+的结构示意图：^16)H

C.OH一的电子式：D.N2分子的结构式：N—N

5、把铝粉和某铁的氧化物(xFeOyFezO.、)粉末配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐

酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5:7,则x:y为

A.1：1B.1：2C.5：7D.7：5

6、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、

丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化

剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法

正确的是

A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)

B.化合物N与乙烯均能使溟水褪色，且原理相同

C.含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D.Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

7、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()

利用排空气法收集CO2

收集氧气

产生气体

我立即点燃

制备并检验氢气的可燃性

锌粒、

盐酸

水

8、对于工业合成氨反应N2+3H2W2NH3+Q(Q>0),下列判断正确的是()

A.3体积H闲足量”反应，必定生成2体积NIL

B.使用合适的催化剂，可以提高提高原料的利用率

C.500。(：左右比室温更有利于向合成氨的方向进行

D.及时使氨液化、分离的主要目的是提高N源1H2的利用率

9、短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍；B、C的最外层

电子数之比为5:2,D的氧化物是常用的耐火材料；下列叙述正确的是()

A.元素A的氢化物都是气体

B.简单离子半径：C>D>B元素

C.B.C形成的化合物与水反应可以生成一种刺激性气味的气体

D.元素B的气态氢化物的水溶液能溶解单质D

10、下列离子方程式正确的是

2+

A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O3-+2H=SO21+S1+H2O

2+

B.KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应：3CIO+2Fe(OH)3=2FeO4+3C1+4H+H2O

C.硬脂酸与乙醇的酯化反应：G7H35COOH+C2H518OH；^詈Ci7H35COOC2H5+H218。

2+

D.向NH4HCO3溶液中力口入足量石灰水：Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O

11、利用pH传感器探究NaOH溶液与硫酸、硫酸铜混合溶液发生反应的离子反应顺序，绘得三份曲线图如图。已知

实验使用的NaOH溶液浓度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸铜溶液浓度相同；混合溶液中两溶质的浓度也相同。

15、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是

A.100g9%的葡萄糖水溶液中氧原子数为0.3心

B.标准状况下，2.24LFz通入足量饱和食盐水中可置换出0.INA个Cb

C.工业合成氨每断裂NA个N三N键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡

D.常温下1LpH=7的Imol/LCACOONH,溶液中CH3COO-与NH；数目均为NA

16、中国工程院院士李兰娟团队发现，阿比朵尔对2019-nCoV具有一定的抑制作用，其结构简式如图所示，下面有关

该化合物的说法正确的是

A.室温可溶于水和酒精

B.氢原子种类数为10

C.不能使酸性KMnCh溶液褪色

D.Imol该分子最多与8mol氢气反应

17、下列化学用语对事实的表述正确的是

A.电解CuCL溶液：CuCh=Cu2++2CI

B.Mg和Cl形成离子键的过程：：C1.V\MgxVk.Cl：—►乂广［心1%

C.向A12（SO4）3溶液中滴加Na2c。3溶液：2A13++3CO32=A12（CO3）31

,8

D.乙酸与乙醇发生酯化反应：CH3coOH+C2Hsi80H.海：CH3COOC2H5+H2O

A

18、在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A（g）+B（g）=2C（g）△HvO。h时刻达到平衡后，在t?时刻改变

某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是

A.0~t2时，v（正）＞v（逆）

B.t2时刻改变的条件可能是加催化剂

c.I、II两过程达到反应限度时，A的体积分数i=n

D.I、n两过程达到反应限度时，平衡常数kii

19、下列叙述正确的是

A.NaCI溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

B.原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生

C.NH&F水溶液中含有HF,因此NH正溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

D.反应4Fe⑸+3O2（g）=2Fe2t）3（s）常温下可自发进行，该反应为吸热反应

20、关于下图所示各装置的叙述中，正确的是

A.装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3++e=Fe2+

C.装置②通电一段时间后石墨H电极附近溶液红褐色加深

D.若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO,溶液

21、下列图像符合题意的是

A.在盐酸和氯化铝的混合溶液中滴加烧碱溶液

D.在氢氧化领溶液中滴加碳酸氢钠溶液

22、下列除杂方案错误的是

选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法

A82(g)SOi(g)饱和NaHCCh溶液、浓H2s。4洗气

溶液过滤

BNH4Cl(aq)FcCh(aq)NaOH

溶液、浓洗气

CCH4(g)82(g)NaOHH2sCh

DFeCh(aq)CuCh(aq)铁粉过滤

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(共84分)

(l)A-B的反应的类型是____________反应。

⑵化合物H中所含官能团的名称是____________和

(3)化合物C的结构简式为°B-C反应时会生成一种与€互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式

为C

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：o

①能发生水解反应，所得两种水解产物均含有3种化学环境不同的氢；

②分子中含有六元环，能使滨的四氯化碳溶液褪色。

(5)已知：(("•CH3cH2OH。写出以环氧乙烷(°)、O-乙醇和乙辞钠为原料制备

O

的合成路线流程图_______________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

24、(12分)(14分)药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。

△

已知：硫酸键易被浓硫酸氧化。

回答下列问题：

(1)官能团TH的名称为筑(qhi)基，-SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为。

D分子中含氧官能团的名称为。

(2)写出A-C的反应类型：。

(3)F生成G的化学方程式为o

(4)下列关于D的说法正确的是(填标号)。(已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子

称为手性碳原子)

A.分子式为G0H7O3FS

B.分子中有2个手性碳原子

C.能与NaHCCh溶液、AgNCh溶液发生反应

D.能发生取代、氧化、加成、还原等反应

(5)M与A互为同系物，分子组成比A多1个CH2,M分子的可能结构有种；其中核磁共振氢谱有4组峰,

且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为

0

(6)有机化合物K()是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程,

OH

设计以

25、（12分）SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2,并用纯净

SO2进行相关实验。

（1）上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置，该装置

中的试剂是__________,气体从口（填"a”或"b”）进。

b

（2）检验SO2常用的试剂是,利用了SO2的性。

（3）将SO2通入0.1mol/LBa（NO3）2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为

分别用煮沸和未煮沸过的蒸馈水配制Ba（NCh）2和BaCb溶液，进行如下实验:

so.so,so,

PH传感器一制）一植物油pH传感器一田的A植物油

0.1mol/L20mL

0.1mol/L20mL-

一BaCk溶液

Ba(NO3)2溶液

A（煮沸）B(未煮沸)c（煮沸）

（4）实验A、C中，煮沸蒸储水及使用植物油的目的是

⑸实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是O（用方程式表示）

（6）实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是。若实验A、B中通入

足量的SO2后，溶液pH：AB（填“>”、“v”或“廿）。

26、（10分）检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原埋为甲醛把氧化银还原成Ag,产

生的Ag与Fe3+定量反应生成Fd+,F*与菲洛嗪(Fcrrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某

学习小组类比此原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略去)。

可滑动隔板

已知：甲醛能被银氨溶液氧化生成CO”氮化镁与水反应放出NH3,毛细管内径不超过1mm。请回答下列问题:

(DA装置中反应的化学方程式为,用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是。

(2)B中装有AgNCh溶液，仪器B的名称为。

⑶银氨溶液的制备。关闭Ki、K2,打开K3,打开,使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中白色沉

淀恰好完全溶解时，o

(4)室内空气中甲醛含量的测定。

①用热水浴加热B,打开Ki,将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭Ki；后续操作是

;再重复上述操作3次。毛细管的作用是__________0

②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH=L再加入足量FeXSChh溶液，充分反应后立即加入菲洛

嗪，Fe?+与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成Fe2+1」2mg,空气中甲醛的含量为一mg・LL

27、(12分)某化学兴趣小组利用硫酸铁溶液与铜粉反应，又向反应后溶液中加入KSCN溶液以检验Fe3+是否有剩余,

实验记录如下；

实验编号操作现象

i.加入Cu粉后充分振荡，溶液逐渐变蓝；

厂铜粉

H.取少量i中清液于试管中，滴加2滴

实验1

2mL0.5mol/L0.2mol/LKSCN溶液，溶液变为红色，但振

^J-Fe:(SO4),溶液

荡后红色迅速褪去并有白色沉淀生成。

(1)写出实验1中第i步的离子方程式<>甲同学猜想第ii步出现的异常现象是由于溶液中的CM+干

扰了检验Fe3+的现象。查阅相关资料如下

①2cli2++4SCN-=2CuSCN|(白色)+(SCN)2(黄色)

②硫银KSCN)?］：是一种拟卤素，性质与卤素单质相似，其氧化性介于Bn和L之间。

该同学又通过如下实验验证猜想

实验编号操作现象

1mL0.2mol/L

KSCN

1溶液呈绿色，一段时间后后开始出现白

实验2

—色沉淀，上层溶液变为黄色

—1mL0.05mol/L

CuSO4

5滴0.05mol/L

CuSO4

实验3无色溶液立即变红,同时生成白色沉淀。

2mL

—0.5mol/LFeSO4

0.2mol/lKSCN

（2）经检测，实验2反应后的溶液pH值减小，可能的原因是

（3）根据实验2、3的实验现象，甲同学推断实验3中溶液变红是由于FM+被（SCN”氧化，写出溶液变红的离子方程

式o继续将实验2中的浊液进一步处理，验证了这一结论的可能性。

＜氢入化仰溶液调至&性

过渔

实胎2的浊液

补充实验4的目的是排除了溶液存在CM+的可能，对应的现象是

（4）乙同学同时认为，根据氧化还原反应原埋，在此条件下，CM+也能氧化Fe2\他的判断依据是

（5）为排除干扰，小组同学重新设计如下装置。

A溶液B溶液

®A溶液为。

②“电流表指针偏转，说明Cu与Fe3+发生了反应%你认为这种说法是否合理？（填合理或不合

理），原因是____________________________________________«_

③验证Fe3+是否参与反应的操作是o

28、（14分）生活污水中的氮和磷主要以俅盐和磷酸盐形式存在，可用电解法从溶液中去除。电解装置如图；以铁作

阴极、石墨作阳极，可进行除氮；翻转电源正负极，以铁作阳极、石墨作阴极，可进行除磷。

生活污水

I.电解除氮

（1）在碱性溶液中，Ng能直接在电极放电，转化为N2,相应的电极反应式为：o

（2）有。•存在时，除氮原理如图1所示，主要依靠有效氯（HC1O、CIO）将NHJ或N%氧化为N2。在不同pH条

件下进行电解时，氮的去除率和水中有效氯浓度如图2：

.

石jM

3

墨A

/

电

芥

底

W*

极

蒙7

二%

图1图2

①当pH<8时，主要发生HC1O氧化NHj+的反应，其离子方程式为：o

②结合平衡移动原理解释，当pH<8时，氮的去除率随pH的降低而下降的原因是：o

③当pH>8时，CKT发生歧化导致有效氯浓度下降，而氮的去除率却并未明显下降，可能的原因是（答出一点即可）:

II.电解除磷

（3）除磷的原理是利用Fe2+将PO?转化为FeKPOS沉淀。

①用化学用语表示产生Fe2+的主要过程：o

②如图为某含C1污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH的变化。推测在20-40min时脱除的元素是

(4)测定污水磷含量的方法如下；取100mL污水，调节至合适pH后用AgNO3溶液使磷全部转化为Ag3P。4沉淀。

将沉淀过滤并洗涤后，用硝酸溶解，再使用NMSCN溶液滴定产生的Ag+,发生反应Ag++SCN=AgSCN1,共消耗c

mol/LNH,SCN溶液VmL。则此污水中磷的含量为—mg/L(以磷元素计)。

29、(10分)K3rFe(C2O4)31-3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催

化剂的主要原料。实验室用莫尔盐|(NH4)2Fe(SO4)2・6H2O]制备心侬©。小卜3H2。具体流程如图：

莫尔盐溶液—拉AF«OH)3固体一।

①②KHGO4gFaQCUh]溶液/K3(Fe(C&址3H20

回答下列问题：

(1)步骤②滴加过量6%H2O2,生成红褐色胶状沉淀，该反应的化学方程式为一°生成的沉淀不易过滤，过滤前需要

的操作是—。

⑵步骤③将Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加热，控制pH为3.54若pH偏高应加入适量—(填“H2c

或“K2c204”)，

⑶步骤④的操作是_、过滤。得到的晶体依次用少量冰水、95%乙建洗涤，用95%乙醇洗涤的目的是_。

(4)测定K3[Fe(C2O4)3]-3H2O中铁的含量。

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2s04酸化，用cmol・L」KMnO4溶液滴定至终点。滴定反应的氧化产物为

滴定时，盛放高锌酸钾溶液的仪器是一(“酸式”或“碱式”)滴定管。

②向上述溶液中加入过量锌粉至将铁元素全部还原为Fe2+后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加

稀H2s04酸化，用cmol・L-KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMn€>4溶液UmL。该样品中铁的质量分数的表达式为一。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，可知L层为6个电子，所以X为氧元素；Y元素原子的核外电子层数

等于原子序数，Y只能是H元素；Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，其M层电子数为6,所以Z

是S元素：W元素原子共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质，所以W为N元素。根据上述分析，X为

氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W为N元素，据此来分析即可。

【题目详解】

A.W为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5,原子结构示意图为匕）^5,故A错误；

B.元素X和元素Y可以以原子个数比1：1形成化合物，为H2O2,故B错误；

C.X为O,Z为S,位于同一主族，丰金属性O>S,故C正确；

D.X、Y、Z、W四种元素可以形成离子化合物（NH62SO4或NH4HSO4等，故D错误；

答案选C。

2、B

【解题分析】

原电池的正极上发生得电子的还原反应，在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应；锂离子电池的总反应为：Li3c6

+V2（POj）3~'、6C+Li3V2（PO4）3,则该电池放电时正极上发生得电子的还原反应，即电极反应式为V2（PO4）3+3Li

ft*

++3e-=Li3V2（PO4）3,负极为Li3c6材料，电极反应Li3c6-3e—-3Li++6C。

【题目详解】

A.该电池比能量高，原电池的正极上发生得电子的还原反应，在电解池的阳极上发生失电子的氧化反应;用Li3V2（PO4）3

作正极材料，负极为Li3c6材料，故A错误；

B.放电时,M极为负极，电极反应Li3c6-3e——3Li++6C,外电路中通过0.1mol电子M极质量减少0.1molx7g・mo「=0.7

g,故B正确；

C.充电时，Li+向阴极迁移，即向M极区迁移，故C错误；

D.充电时，N极为阳极，发生氧化反应，LhV2（PO4）3-3e-=V2（PO4）3+3Li+,故D错误；

故选B。

【题目点拨】

本题考查二次电池，理解原电池和电解池的原理是解题关键，易错点D,充电时外电源的正极与电池的正极相连，阳

极发生氧化反应，失去电子。

3、D

【解题分析】

A.CO2和SO?都会和饱和碳酸钠溶液反应，不能到达除杂效果，A项错误；

B.AlCb为强酸弱碱盐，在溶液中发生水解生成氢氧化铝胶体和氯化氢，直接蒸干AlCb饱和溶液，氯化氢挥发，导致

水解平衡右移，使水解趋于完全生成氢氧化铝沉淀，不能得到无水AlCh,B项错误；

C.加热NH4cl固体分解为N%和HCI,两者遇冷又会生成NHKl,堵住导管，存安全隐患，C项错误；

D.乙酸乙酯的密度比水小，有机层在上层，水层在下层，与图中装置分层现象相符，D项正确：

答案选D。

4、C

【解题分析】

A.中子数为2的氢原子的质量数为3,该原子正确的表示方法为：：H,故A错误；

B.钠离子的核外电子总数为10,质子数为n,钠离子正确的离子结构示意图为：Q2），故B错误；

C.氢氧根离子带一个单位负电荷，电子式为［：O：H「，故C正确；

D.氮气分子的电子式为：：N”N：，将共用电子对换成短线即为结构式，氮气的结构式为：N三N,故D错误;

故选C。

5、B

【解题分析】

第一份中A1与xFcOyFezCh粉末得到Fe与AbCh,再与足量盐酸反应，发生反应：Fe+2HCl=FeCI2+H2f,第二份直

接放入足量的烧碱溶液，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=NaAIO2+3H2T,前后两种情况下生成的气体质量比是5：7,

则令第一份、第二份生成氢气物质的量分别为5mok7mol,根据方程式计算Fe、Al的物质的量，再根据第一份中A1

与xFeOyFezCh反应的电子转移守恒计算xFeO-yFezCh中Fe元素平均化合价，进而计算x、y比例关系。

【题目详解】

第一份中AI与xFeOyFezCh粉末得到Fe与AbCh,再与足量盐酸反应，发生反应：Fe+2HCI=FeCl2+H2T，第二份直接

放入足量的烧碱溶液，发生反应：2AI+2NaOH+2H2O=NaAlO2+3H2t，前后两种情况下生成的气体质量比是5:7,令第

一份、第二份生成氢气物质的量分别为5mol、7mol,则：

Fe+2HC1=FeCl2+H2T

5mol5mol

2A1+2NaOH+2H2O=NaA102+3H2T

23

2

7molxc-7mol

J

...2

令xFeOyFezCh中Fe兀素平均化合价为a,根据Al与xFeOyFezCh反应中的电子转移守恒：7moix—x3=5molx（a-0）,

-I

2x+2yx3

解得a=Z8,故---------=2.8,整理得x:y=l:2,答案选B。

x+2y

6、C

【解题分析】

乙是一种“绿色氧化剂”，即乙为出。2,乙和丁组成的元素相同，则丁为H2O,化合物N是具有漂白性的气体（常温

下），则N为SO2,根据转化关系，M是单质，出。2分解成02和HzO,即M为02,甲在酸中生成丙，丙为二元化合

物，且含有S元素，即丙为H£,四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X为H,Y为O,如果W为S,

X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2,则Z为Na,如果Z为S,则W不符合要求；

【题目详解】

乙是一种“绿色氧化剂"，即乙为H2O2,乙和丁组成的元素相同，则丁为HzO,化合物N是具有漂白性的气体(常温

下)，则N为SO2,根据转化关系，M是单质，H2O2分解成02和HzO,即M为02,甲在酸中生成丙，丙为二元化合

物，且含有S元素，即丙为HzS,四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X为H,Y为0,如果W为S,

X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2,则Z为Na,如果Z为S,则W不符合要求；

A、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小顺序是

r(Na)>r(s)>r(O),故A错误；

B、SO2能使滨水褪色，发生SOz+Bn+HzOZHBr+H2s04,利用SO2的还原性，乙烯和溟水反应，发生的加成反应,

故B错误；

C、含S元素的盐溶液，如果是NazSOj,溶液显中性，如果是NaHSCh,溶液显酸性，如果是Na2s溶液显碱性，

故C正确；

D、形成化合物分别是NaH、NazO/NazOixNa2S,NaH中H最外层有2个电子，不满足8电子结构，故D错误，答

案选C。

【题目点拨】

微粒半径大小比较：一看电子层数，一般来说电子层数越多，半径越大；二看原子序数，当电子层数相同，半径随着

原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，半径随着电子数的增多而增大。

7、B

【解题分析】

A.CCh的密度比空气大，应该由长导气管通入，用向上排空气的方法收集，A错误；

B02难溶于水，可以用排水的方法收集，B正确；

C.装置中含有空气，开始反应产生气体，通过导气管逸出的气体中含有Ph、02,若立即点燃会发生爆炸，应该等排出

一段时向气体后再点燃，C错误；

D.浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，D错误；

故合理选项是B。

8、D

【解题分析】

A.合成氨为可逆反应，则3体积Hz和足量N?反应，氢气不能完全转化，生成氨气小于2体积，选项A错误；

B.催化剂不影响化学平衡，不能提高提高原料的利用率，选项B错误；

C.该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则室温比500C左右更有利于向合成氨的方向进行，选项C

错误；

D.及时使氨液化、分离，可使平衡正向移动，则提高N?和H2的利用率，选项D正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度、浓度、催化剂对反应的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查,

注意选项A为解答的易错点，合成氨为可逆反应。

9、C

【解题分析】

短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知元素A元素原子最外层电子数是次外层的2倍，A为第二周期元素,

故A为破；D的氧化物是常用的耐火材料，故D为铝；B、C的最外层电子数之比为5:2,最外层电子数不得超过8,

原子序数要比碳大比铝小，故B为氮、C为镁。

【题目详解】

A.元素碳的氢化物都是有机物的点类，当碳原子数小于5时，为气态，大于5时为液态或固态，故A错误；

B.B、C、D简单离子均为两个电子层，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：B>C>D,故

B错误；

C.B、C形成的化合物为二氮化三镁，与水反应可以生成有刺激性气味的氨气，故C正确；

D.元素B的气态氢化物的水溶液为氨水，氨水是弱碱不能与铝反应，故D错误；

答案选C。

10、A

【解题分析】

A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，发生歧化反应生成二氧化硫与硫单质，其离子方程式为：

2+

S2O3+2H=SO2f+S|+H2O,A项正确；

2

B.KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应，不可能生成T,其离子方程式为：3ClO+2Fe(OH)3+4OH=2FeO4+3C1+5H2O,

B项错误；

C.硬脂酸与乙醇的酯化反应的化学方程式为：Ci7H35COOH+C2H5i*OH普黔C17H35col*OC2H5+H2O,C项错误；

D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水，铁根离子与碳酸氢根离子均会与氢氧根离子反应，其离子方程式为：

+2+

NH4+Ca+HCO3+2OH=CaCO31+H2O+NH3H2O,D项错误；

答案选A。

【题目点拨】

B项是易错点，在书写离子方程式时，若反应属于氧化还原反应，则应该符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，同时

注意在酸性环境不可能存在大量OH：同时在碱性溶液中不可能大量存在

11、D

【解题分析】

根据图象可知：混合溶液中开始滴加NaOH溶液时，溶液pH=2,几乎等于H2s。4溶液的pH,随着NaOH溶液的滴

加，溶液pH变化不大，当滴加至100s时，产生滴定突跃，此时溶液pH=5,等于C11SO4溶液的pH,说明此时发生

反应为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,即在前100s内发生酸碱中和反应，在100s〜200s内发生反应：

2+

CU+2OH=CU(OH)21,在N200s时，该反应沉淀完全，发生滴定突跃，在200s以后W段的溶液由，处于Cu(OH)2

的沉淀溶解平衡阶段，溶液中c(H+)几乎不变。

【题目详解】

+2+

A.根据上述分析可知：在p点阶段，发生反应：H+OH=H2O,在q点阶段，发生反应：Cu+2OH=Cu(OH)2b在

W段，发生滴定突跃，Cu2+滴定达到沉淀溶解平衡阶段，所以三个时点的溶液中CM+的浓度关系c(Cu2+)：p>q>w,A

正确；

B.w点时溶液中溶质为Na2s04及难溶性CU(OH)2的饱和溶液，根据Na2so4=2Na++S(V吸Cu(OH)2是难溶性物质，

但其溶解电离产生的离子浓度远大于水电离产生的离子浓度，所以此时溶液中微粒浓度关系为：

c(Na+)>ciSO42)>c(Cu2+)>c(H+),B正确；

C.根据滴定时溶液的pH变化，结合单独滴加NaOH溶液时的pH图象可知：混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先

于硫酸铜发生反应，C正确；

22+++

D.q点时溶液中含Na2s。4、C11SO4及H2O,根据电荷守恒可得离子浓度：2c(SO4-)+c(OH)=2c(Cu)+c(H)+c(Na),

D错误；

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题考查了反应先后顺序的判断及溶液中离子浓度大小比较。碱与酸、盐混合溶液反应先后顺序的判断可结合溶液pH

变化分析，酸碱中和能力大于碱与盐反应的能力，结合电荷守恒、原子守恒、质子守恒分析离子浓度关系。

12、D

【解题分析】

100mL0,Imol・Li硫酸铝钱［NH4Al(SO02|中NH4Al(SOS物质的量为O.Olmol.溶液含有Nfh+O.Olmol,Al^O.Olmol,

S0420.02moU

开始滴加时，发生反应为SO4~+Ba2+=BaSO4I,AI^+SOH=AI(OH)3I,当AF+沉淀完全时需加入0.03molOH,即

加入0.015mol加入的Ba?+为0.015moLSCV•未完全沉淀，此时溶液含有硫酸镀、硫酸铝；(开始到a)

+

再滴加Ba(OH)2,生成BaSOo沉淀，发生反应为SOa'BaZ+uBaSChI,NH4+OH=NH3H2O,所以沉淀质量继续增

力口；当SO4?一完全沉淀时，共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH,A产反应掉0.03molOH-,生成Al(OH)30.01mol,

剩余O.OlmolOH-恰好与NHJ完全反应，此时溶液中NH&+完全反应，此时溶液为氨水溶液；(a到b)

继续滴加Ba(OH)2,A1(OH)3溶解，发生反应AKOHb+OH-AKh.+ZHzO,由方程式可知要使O.OImolA1(OH)3完全溶

解，需再加入0.005molBa(OH)2,此时溶液为氨水与偏铝酸钢溶液.(b到c)

【题目详解】

A.由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSOQ,A13++3OH-=AI(OH)31,a点对应的沉淀为BaSCh

和AI(OH)3,溶液中的溶质是(NHRSO』，该物质水解溶液呈酸性，A错误；

B.a点沉淀的质量=0.015molx233g/mol+0.01molx78g/mol=4.275g,c点为硫酸铁的质量，为0.01molx2x233g/mol=4.66g,

所以质量c点>a点，B错误；

C.当S(V.完全沉淀时，共需加入0.02molBa(OH)2,则b点消耗氢氧化钢体积生吐=0.2L=200mL,C错误；

0.1mol/L

D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：A|3++2SO42-+NH4++2Ba2++5OH=AIO2-+2BaSO4+NH3・H2O+2H2O,

D正确；

故选D。

【题目点拨】

在分析曲线时，可使用共存原理，对此题来说，主要是NFh+、AP\A1(OH)3与OH-反应的顺序问题，若假设NH4+

先与OH•发生反应，由于生成的NHrHzO能与AF+反应生成A1(OH)3,所以假设错误，应为AF+先与OH-反应生成

A1(OH)3；对NH4+、AI(OH)3哪个先与OIT反应，若我们认为A1(OH)3先反应，生成的AKh•能与NH4*发生反应生成

A1(OH)3和NH3・H2。，所以假设错误，应为NHU+先与OH•反应。

13、C

【解题分析】

X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，YZ气体遇空气变成红棕色，则YZ为NO,故Y为N

元素、Z为O元素；W与Z同主族，则W为S元素；R的原子半径是五种元素中最大的，R处于第三周期，可能为

Na、Mg.AkSi、P中的一种；五元素所在周期数之和为11,则X处于第一周期，故X为H元素。

【题目详解】

A.X、Y简单离子分别为H+(或H}Nt电子层越多离子半径越大，故离子半径；N，>H+(或H],故A正确；

B.非金属性N>S,故氢化物稳定性N%>H2S,故B正确；

C.X、Z和R可能形成NaOH、氢氧化镁、氢氧化铝、硅酸、磷酸等，故C错误；

D.W的非金属性比R的强，最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>R,故D正确。

故选：Co

【题目点拨】

本题的突破口为“YZ气体遇空气变成红棕色”，可知YZ为NO；本题中无法确定R代表的具体元素，但并不影响对

选项的判断。

14、C

【解题分析】

A.“甲醛制取低碳烯燃”技术可生产乙烯，乙烯是制备聚乙烯的原料，故A正确；

B.SiC-Al材料是SiC增强铝基复合材料，故B正确；

C.计算机芯片的主要材料是单质Si,故C错误；

D.笈、兄、瓶质子数都是1,中子数分别是0、1、2,所以互为同位素，故D正确；选C。

15、C

【解题分析】

A.溶质葡萄糖和溶剂水中都含有O原子，溶液中所含0原子物质的量n(0)

100g>9%100gx(l-9%)

xl=5.36moLA错误;

180g/mol18g/mol

B.F2通入足量饱和食盐水，与水发生置换反应产生HF和02,不能置换出Cb,B错误；

C.N2是反应物，NH3是生成物，根据方程式可知：每断裂NA个N三N键，同时断裂6NA个N・H键，表示正逆反应速

率相等，表示反应达到平衡状态，C正确；

+

D.根据电荷守恒可得c(H+)+c(NH4+)=c(OIT)+c(CH3COO-),溶液的pH=7,则c(H+)=c(OH),因此c(NH4)=c(CH3COO),

但该盐是弱酸弱碱盐，NH4\CH3COO•都水解而消耗，因此二者的物质的量都小于ImoL则它们的数目都小于NA,

D错误；

故合理选项是Co

16、B

【解题分析】

A.该分子中亲水基比重很小，主要为憎水基，不溶于水，故A错误;

B.如图X所示有1。种氢原子，故B正确;

-Q8

C.该分子中含有碳碳双键和酚羟基，能被酸性高镒酸钾氧化使其褪色，故C错误；

D.碳碳双键、苯环可以与氢气加成，所以Imol该分子最多与7moi氢气加成，故D错误;

故答案为Bo

17、D

【解题分析】

A.电解氯化铜溶液生成铜和氯气，总的化学方程式为：CuChJ^Cu+Cht，故A错误；

B.氯化嵯为离子化合物，由离子形成离子键，其形成过程为：©.GMg介©:一［：@：「崛2+［：@：「，故

B错误；

C.向Ab(SO4)3溶液中滴加少量Na2c03溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为

3+2

2Al+3CO3+3H2O=2/M(OH)31+3CO2b故C错误；

D.瘦酸与醇发生的酯化反应中，段酸中的瘗基提供・OH,醇中的・OH提供.H,相互结合生成水，其它基团相互结合

生成酯，反应的方程式为CH3COOH+CH3cH218OH璧整式H3CO”OCH2cH3+H2O,故D正确；