2025届高考化学二轮复习专题5物质结构元素周期律训练含解析新人教版

PAGE3-专题5物质结构元素周期律1．(2024·池州模拟)科学家宣布发觉了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中，正确的是(D)A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al13和Al14都具有较强的还原性，简洁失去电子生成阳离子D．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相像【解析】质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，Al13、Al14属于铝元素的单质，不能互称同位素，A错误；活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，Al原子间不能形成离子键，B错误；Al13最外层电子数之和＝13×3＝39，须要获得1个电子达到稳定结构，因此表现出氧化性，其简洁得到电子生成阴离子，C错误；Al14最外层电子数之和＝14×3＝42，由于这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态，故该微粒须要失去2个电子才能达到稳定结构，这说明与第ⅡA族元素原子的性质相像，D正确。2．(2024·潍坊模拟)第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是(B)A．简洁离子半径：X>Y>Z>WB．W的单质在常温下是黄绿色气体C．气态氢化物的稳定性：Z>W>YD．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种【解析】第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12，氢氧根浓度为0.01mol/L，故为一元强碱，则X为Na元素；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y＞Z＞Cl，SiO2不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素，离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；离子的电子层越多，离子半径越大，离子半径P3－>S2－>Cl－>Na＋，A错误；W是Cl元素，其单质Cl2在常温下是黄绿色气体，B正确；元素的非金属性越强，其简洁氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性W>Z>Y，所以气态氢化物的稳定性：W>Z>Y，C错误；X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H3PO4，二者恰好中和时生成磷酸钠，由于该盐是强碱弱酸盐，溶液中磷酸根发生分步水解反应，产生HPOeq\o\al(2－,4)，产生的HPOeq\o\al(2－,4)会进一步发生水解反应产生H2POeq\o\al(－,4)、H3PO4，同时溶液中还存在H＋、OH－，因此溶液中的微粒种类比2种多，D错误。3．(2024·蚌埠模拟)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的原子得到一个电子达到稀有气体结构，B的单质通常作为瓜果、食品的爱护气，E所在的族序数是周期数的2倍，C、D、E的最外层电子之和为10。下列说法正确的是(A)A．简洁离子半径：E>B>C>DB．C可以从溶液中置换出D单质C．A、B、E形成化合物中只存在共价键D．A和B形成的化合物溶于水可导电，所以该化合物为电解质【解析】首先可推断B为N元素，原子序数依次增大，则A只能是H元素，E不行能为C元素，只能是S元素，所以C、D最外层电子之和为4，B为N元素，则C不行能是Li、Be、B，所以C为Na元素，D为Al元素。依据“层多径大，序大径小”，简洁离子半径S2－>N3－>Na＋>Al3＋，A项正确；钠先与水反应，钠无法从溶液中置换出铝单质，B项错误；H、N、S形成的化合物为(NH4)2S或NH4HS，化合物中既含离子键又含共价键，C项错误；氨气的水溶液导电的缘由是：氨气与水化合成的一水合氨电离出自由移动的阴、阳离子，NH3自身不电离，属于非电解质，D项错误。4．(2024·全国卷Ⅰ)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L－1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(C)A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n是氯气，Z是氯元素；0.01mol·L－1r溶液的pH为2，说明r是强酸，因此W是H；q的水溶液具有漂白性，s通常是难溶于水的混合物，依据转化关系图可知m是水，r是氯化氢，q是次氯酸，p是烷烃(如甲烷)，因此X是碳元素，Y是氧元素。同周期自左向右原子半径渐渐减小，同主族自上而下原子半径渐渐增大，则原子半径的大小：W<Y<X，A错误；同周期自左向右非金属性渐渐增加，同主族自上而下非金属性渐渐减弱，则元素的非金属性：Z>Y>X，B错误；Y的氢化物是水或双氧水，常温常压下为液态，C正确；X的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，D错误。5．(2024·忻州模拟)X、Y、Z、W均为短周期元素，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是(D)A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>XC．四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最低D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质【解析】由图中关系，X、Y在其次周期，Z、W在第三周期。Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为氧(O)。从而X为氮(N)、Z为硫(S)、W为氯(Cl)。依据元素周期律，原子半径X>Y、Z>W、Z>Y，A项错误；元素非金属性强弱X<Y、Z<W、Z<Y，