2024-2025学年高中化学第一章化学反应与能量1化学反应与能量的变化课时作业含解析新人教版选修4

PAGE9-化学反应与能量的变更1.下列说法正确的是(

)A.放热反应不须要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应

B.吸热反应在任何条件下都不能发生

C.水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变更的反应热

D.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同2.下列变更过程属于放热反应的有(

)①铝热反应②酸碱中和③浓硫酸稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥液态水变成水蒸气⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌⑧工业制取水煤气A.①②③④⑤

B.①②⑤

C.②③④⑤

D.①⑥⑦⑧3.和在黑暗处混合即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1中的化学键消耗的能量为,断裂1中的化学键消耗的能量为，形成1中的化学键释放的能量为kJ。下列关系式中正确的是()A.B.C.D.4.化学反应1/2N2+3/2H2NH3的能量变更如图所示,下列说法正确的是(

)A.断裂1molN≡N键和3molH—H键,汲取1/2akJ热量

B.1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(l)

△H=(a-b-c)kJ•mol-1

C.1molN(g)与3molH(g)形成1molNH3(l),放出bkj热量

D.液态氨的能量高于气态氨5.完全燃烧mg液态乙醇得到液态水时放出的热量为akJ,经测定mg乙醇与Na反应时最多可生成0.5gH2,则液态乙醇完全燃烧的热化学方程式为(

)A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-akJ·mol-1

B.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=+akJ·mol-1

C.C2H5OH(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)

ΔH=+akJ·mol-1

D.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)

ΔH=-2akJ·mol-16.已知:①

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)

△H=-1269kJ·mol-1②

下列说法正确的是(

)A.断开1molO—O键比断开1molN—N键所需能量少448kJ

B.断开1molH—O键与断开1molH—N键所需能量相差约72.6kJ

C.由以上键能的信息可知H2O的沸点比NH3高

D.由元素非金属性的强弱可知H—O键的稳定性比H—N键弱7.某反应过程中体系的能量变更如图所示,下列说法错误的是(

)A.反应过程可表示为

B.为反应物的总能量与过渡态的能量差,称为正反应的活化能

C.正反应的热效应,所以正反应为放热反应

D.此图中逆反应的热效应,所以逆反应为放热反应8.已知:2NO2(g)N2O4(g)

△H=akJ•mol-1,N2O4(l)2NO2(g)=6kJ·mol-1,又知“2NO2(g)”的总能量高于“N2O4”,下列有关这两个反应的说法错误的是(

)A.△H1<0

B.△H1=-△H2

C.能量关系如图所示

D.消耗2molNO2(g)生成1molN2O4(g)时,放出的热量为|a|kJ9.某反应由两步反应构成,它的反应能量曲线如图所示(、、、表示活化能)。下列有关叙述正确的是(

)A.两步反应均为吸热反应

B.三种化合物中最稳定

C.加入催化剂会变更反应的焓变

D.整个反应中10.利用如图所示装置测定酸碱反应的中和热，下列试验操作不正确的是（）A.为了削减热量损失，NaOH溶液应当一次快速倒入小烧杯B.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻搅动C.大、小烧杯口相平是为了削减试验中的热量损失D.先用温度计测量盐酸的温度，无需洗涤接着测量氢氧化钠溶液的温度，并做好记录11.下列说法错误的是()A.热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量,它可以是整数,也可以是分数B.热化学方程式未注明温度和压强时,表示25℃、101kPa下的数据C.同一化学反应,化学计量数不同,不同,计量数相同而物量状态不同,也不相同D.硫在纯氧中燃烧,化学能全部转化为热能12.已知热化学方程式:①②③④⑤下列推断正确的是()A.B.C.D.13.依据事实,写出下列反应的热化学方程式。

1.N2(g)与H2(g)反应,生成1molNH3(g)时放出46.1kJ的热量:__________

2.2molN2(g)与2molO2(g)充分反应,生成NO(g)并汲取136kJ的热量:__________

3.卫星放射可用肼(N2H4)作燃料,2molN2H4(g)在足量O2(g)中燃烧,生成N2(g)和H2O(l)并放出1244kJ的热量:__________14.已知氮化硅陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得:SiO2+C+N2Si3N4+CO(未配平)。该反应过程中的能量变更如图所示。1.上述反应中的氧化剂是__________,其还原产物是__________

2.该反应是__________(填“吸热反应”或“放热反应”),△H__________(填">""<"或"=")。

3.该反应过程中,断裂旧键汲取的热量__________(填">""<"或"=")形成新键释放的热量。15.某化学爱好小组的同学进行了如图所示的试验,来探究复分解反应的热效应。在一个小烧杯中加人20gBa(OH)2•8H2O粉末,将小烧杯放在事先已滴有4~5滴水的玻璃片上。然后向小烧杯中加人10gNH4Cl晶体,并用玻璃棒快速搅拌(如图所示,其中玻璃片与烧杯底部之间有一层水)。稍后手拿起烧杯时发觉玻璃片与烧杯黏结在一起。1.①试验中玻璃棒的作用是__________,所发生反应的化学方程式是__________②若用手触摸烧杯外壁,将会有__________的感觉,说明该反应为

反应,反应热△H__________(填“><”或“=”)0。由该试验能否得出复分解反应就是吸热反应或就是放热反应的结论?__________

(填“能”或“不能”),缘由是__________2.如图所示,某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。①据图可推断出反应物的总键能__________(填“>”“<”或“=”,下同)生成物的总键能.则该反应的反应热0。②

其中b历程对应的反应采纳的条件为(

)A.

上升温度B.

增大反应物的浓度C.

增大压强D.

运用催化剂

答案以及解析1.答案：D解析：A项,有的放热反应须要加热才能发生,如煤的燃烧反应,有的吸热反应不须要加热就能发生,如2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)BaCl2+2NH3↑+10H2O,错误;B项,C+H2O(g)CO+H2是常见的故热反应,该反应在高温条件下可以发生,错误;C项,物理变更过程中的能量变更不能称为反应热,错误;D项,同一个反应的焓变与反应条件无关,正确。2.答案：B解析：①铝热反应是放热反应,故①正确;②酸碱中和反应是放热反应,故②正确:③浓硫酸稀释的过程中放热,但其属于物理变更,故③错误;④NaOH固体溶于水的过程中放热,但其属于物理变更,故④错误;⑤比在Cl2中燃烧是放热反应.故⑤正确;⑥液态水变成水蒸气属于物理过程.故⑥错误;⑦

Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,故⑦错误;⑧

工业制戒水煤气属于吸热反应,故⑧错误。综上所述,B项正确。3.答案：A解析：和混合生成HF的反应（+=2HF）为放热反应，故形成新化学键时放出的能量大于断裂旧化学键时汲取的能量，即，A项正确。4.答案：B解析：A项,断裂1molN≡N键和3molH—H键,汲取2akJ热量,A项错误。B项,由图可知,1/2molN2(g)和3/2molH2(g)的总能量与1molNH3(l)的总能量之差为(6+c-a)kJ,而反应放热,故B项正确。C项,1molN(g)与3molH(g)形成1molNH3(g),放出bkJ热量,进一步形成液态氨,还会放出ckj热量.则1molN(g)与3molH(g)形成1molNH3,(l),放出(b+c)kJ热设,C项错误。D项,由图可知,NH3(g)的能高于NH3(l)的能量,D项错误。5.答案：D解析：依据相关化学方程式进行计算:2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑

2mol

2g

n(C2H5OH)

0.5g则有n(C2H5OH)=0.5mol,即mg乙醇的物质的量为0.5mol,比完全燃烧放出的热量为akJ,D项正确。6.答案：B解析：依据②可知断开1molO=O键比断开1molN=N键所需能量少448kJ,A项错误;已知4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=-1269kJ·mol-1,则12E(H—N)+3×498kJ·mol-1-2×946kJ·mol-1-12E(H—O)=-1269kJ·mol-1,得E(H—O)-E(H—N)≈72.6kJ·mol-1,所以断开1molH—O键与断开1molH—N键所需能量相差约72.6kJ,B项正确;物质的沸点与键能大小无关,沸点与分子间作用力及氢键有关,C项错误;元素的非金属性越强,与H元素形成的化学键越稳定,由非金属性:O>N,可知H—O键比H—N键的稳定性强,D项错误7.答案：D解析：A项,结合图象知其正确;8项,反应物分子转变为活化分子所须要的最低能董即是正反应的活化能.B项正确,C项,由图可知,正反应的热效应△H=E1-E2,且E2>E1,,所以正反应为放热反应,C项正确,D项,题图中逆反应的热效应△H=E2-E1

,为吸热反应,D项错误。8.答案：B解析：反应物的总能量比生成物的高,故△H1<0,A项正确;由于两个反应中N2O4的状态不同.故△H1≠--△H2,B项错误;“2NO2(g)”的总能量高于“N2O4(g)”,气态N2O4的能量高于液态N2O4的能量,C项正确;由2NO2(g)N2O4(g)△H1=a

kJ·mol-1及A项中的分析可知,D项正确。9.答案：B解析：A项,

的反应为吸热反应,

的反应为放热反应,错误;B项,物质的能量越低越稳定,正确;C项,加入催化剂,只变更反应的活化能,不变更反应热,错误;D项,整个反应中,错误。10.答案：D解析：测量盐酸的温度后,温度计上沾有少量盐酸,不经洗涤就测量氢氧化钠溶液的温度，温度计上的盐酸会中和掉部分氢氧化钠，且使溶液温度上升,会对中和热的测定产生影响，故D项不正确。11.答案：D解析：热化学方程式中各物质前的化学计量数表示实际参与反应的物质的量,整数或分数均可能,即选A正确;热化学方程式未注明温度和压强时,表示该反应是在25℃、101kPa时进行的,即选项B正确;不仅与反应物的物质的量多少有关,还与反应物、生成物的聚集状态有关,即选项C正确;硫在纯氧中燃烧,发生蓝紫色火焰,故还有一部分化学能转化为光能。12.答案：C解析：C、CO的燃烧反应都是放热反应,故,A项错误;与反应生成CO(g)的反应为吸热反应,故,铁与氧气的反应为放热反应,故,B盖斯定律可得:②+③=①,2×⑤+④=3×③,即,,C项正确,D项错误。13.答案：1.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.2kJ·mol-1

2.N2(g)+O2(g)2NO(g)

△H=+68kJ·mol-1

3.N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)

△H=-622kJ·mol-1解析：1.N2(g)与H2(g)反应生成1molNH3(g),放出46.1kJ的热量,则该反应的热化学方程式可表示为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=-92.2kJ·mol-1

2.2molN2(g)与2molO2(g)充分反应,生成NO(g)并汲取136kJ的热量,该反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)2NO(g)

△H=+68kJ·mol-1

3.2molN2H4(g)在足量O2(g)中燃烧,生成N2(g)和H2O(l)并放出1244kJ的热量,该反应的热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(l)

△H=-622kJ·mol-114.答案：1.