2024届云南省昆明市某中学高考化学二模试卷含解析

2024届云南省昆明市外国语学校高考化学二模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、NA代表阿伏加德罗常数的值。4ga粒子（，Hc2+）含

A.2NA个a粒子B.2NA个质子C.NA个中子D.NA个电子

2、如图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料（R）涂覆在Ti（h纳米晶体表面制成,

另一电极由导电玻璃镀粕构成，下列关于该电池叙述不正确的是（）

TQN内“Wt

A.染料敏化TiCh电极为电池负极，发生氧化反应

B.正极电极反应式是：，+2e-=3r

+

C.电池总反应是：2R+3I=I3+2R

D.电池工作时将太阳能转化为电能

3、下列化学用语正确的是

A.Na・O・H与Na+：0：|「都表示氢氧化钠

b

-G）胡岛曲曲质都表示氟离子

C・・OH与.b：H都表示羟基

••

D.与OQO都表示水分子

4、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是（）

A.用图甲装置制取并收集二氧化硫

B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释

C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

丙

D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

r

5、如图所示过程除去A1C13溶液中含有的Mg2\K+杂质离子并尽可能减小AICI3的损失。下列说法正确的是

AP+LM虱QH)?沉淀

Mg2足量一.盐酸

＞几比〃.AlCh溶液

K+NM)H溶液

cr一溶液

溶液b

A.NaOH溶液可以用Ba(OH)2溶液来代替B.溶液a中含有Al3\K\Cl\Na\OH

C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a和沉淀a中滴加盐酸都要过量

6、室温下，用0.100.moll「NaOH溶液分别滴定£0.00mL0.100rnor?T的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列

说法正确的是()

WrmL

A.II表示的是滴定醋酸的曲线

B.pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20.00mL

C.V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（C1）=c（CH3coO）

D.V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）>c（CH3coO）>c（H1>c（0H-）

7、下列关于核外电子的描述中，正确的是（）

A.电子云图中一个小黑点表示一个电子

B.电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数

C.s电子在s电子云的球形空间内做规则运动

D.核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定

8、亚氯酸钠（NaCKh）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法

制备亚氯酸钠的流程如下：

下列说法错误的是（）

A.反应①阶段，参加反应的NaCKh和SO2的物质的量之比为2：1

B.若反应①通过原电池来实现，则CIOZ是正极产物

C.反应②中的H2O2可用NaCKh代替

D.反应②条件下，CKh的氧化性大于H2O2

9、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A.冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B.HC1O>H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

C.AkAI2O3,Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物

D.H2so八NaOH、AlCb均为强电解质，都属于离子化合物

10、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新

型锂离子电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共同电子对由W原子提供），下列说法还正确的是（）

A.气态氢化物的稳定性：W>Y

B.原子半径：X>Z>Y>VV

C.该物质中含离子键和共价键

D.Z有多种单质，且硬度都很大

11、磷酸氯嘎在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019-nCOV)的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是

A.基态C1原子的核外电子有17种运动状态

B.C、N、O、P四种元素中电负性最大的是O

C.H3P04分子中磷原子的价层电子对数为4

D.与足量出发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数不变

12、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通

A蓝色褪去还原性：I一>502

入SO2

B向苯酚溶液中滴加少量浓滨水无白色沉淀苯酚浓度小

向Nai、NaCl混合溶液中滴加少量

有黄色沉淀生成

CKsp(AgI)<KsP(AgCI)

AgNCh溶液

HNO2电离出H+的能

月pH试纸测浓度均为的CHjCOONa溶

D力比CH3COOH的

CH3COONa溶液和NaNOz溶液的pH液的pH大

强

B.BC.CD.D

13、常温下，关于pH=2的盐酸溶液的说法错误的是

A.溶液中c(H+)=1.0xl0-2moVL

B.此溶液中由水电离出的c（OH"）=1.0xl0l2mol/L

C.加水稀释100倍后，溶液的pH=4

D.加入等体积pH=12的氨水，溶液呈酸性

14、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.17g由H2s与PW组成的混合气体中含有的质子数为9NA

B.90g果糖（GH12O6,分子中无环状纭构和碳碳双键）中含有的非极性键数目为3NA

C.Imol由乙醇与二甲醛（CH3-OPH3）组成的混合物中含有的羟基数目为NA

D.已知宝Ra-X+；He,则0.5molX中含有的中子数为34N、

15、下列说法正确的是（）

A.氯化钠、氯化氢溶于水克服的作用力相同

B.不同非金属元素之间只能形成共价化合物

C.SiCh和Si的晶体类型不同，前者是分子晶体，后者是原子晶体

D.金刚石和足球烯（C6。）构成晶体的微粒不同，作用力也不同

16、2019年4月20日，药品管理法修正草案进行二次审议，牢筑药品安全防线。运用现代科技从苦艾精油中分离出

多种化合物，其中四种的结构如下：

下列说法不正确的是

A.②③分子中所有的碳原子不可能处于同一平面内

B.②、④互为同分异构体

C.④的一氯代物有6种

D.①②③均能使酸性高铳酸钾溶液褪色

17、将一定体积的CO2缓慢地通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水,

得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCL溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是

A.参加反应的CO2的体积为0.224aL

B.若a=＞则CO2与NaOH溶液反应的产物中盐只有Na2cCh

C.b可能等于a、小于a或大于a

D.不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

18、下列实验能实现的是（)

NH4aa*

9lUt

图i装置左侧用于检验氯化镂受热分解出的氨气

XX就2N1力的舒政

7M

图2装置用于分离碘单质和高钵酸钾固体混合物

图3装置中若a处有红色物质生成，b处变蓝，证明X一定是H?

图4装置可以制取少量CO2,安全漏斗可以防止气体逸出

19、以黄铜矿（主要成分为CuFeSz,含少量杂质Si（h等）为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿机（FeSCh・7%0）。

其主要工艺流程如下:

试剂c

过量稀

H2SO4

黄绿矶

铜

矿

粉

不断通入0?

已知:部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。

沉淀物

CU(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2

开始沉淀pH4.72.77.6

完全沉淀pH6.73.79.6

下列说法不正确的是

A.试剂a可以是CuO或CU(OH)2,作用是调节pH至3.7〜4.7之间

B.反应I的化学反应方程式为4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,该反应中铁元素被还原

C.操作X为蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，再冷却结晶

2+2++2+

D.反应ID的离子方程式为Cu+Fe==Cu+Fe,试剂c参与反应的富子方程式分别为Fe+2H=Fe+H2T，

+3+

Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

20、科学家合成出了一种用于分离镯系金属的化合物A(如下图所示)，短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，其

中Z位于第三周期。Z与Yz可以形成分子”,该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列关于X、Y、Z的叙

述，正确的是

A.离子半杼：Y>Z

B.氢化物的稳定性：X>Y

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z

D.化合物A中，X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构

21、用化学用语表示NH3+HQ=NH4。中的相关微粒，其中正确的是()

A.中子数为8的氮原子：；NB.HCI的电子式：H

C.NH3的结构式：“一D.的结构示意图：，

I!

22、分类是重要的科学研究方法，下列物质分类正确的是

A.酸性辄化物：SO2、SiO2>NOz

B.弱电解质：CH3COOH.BaCCh、Fe(OH)3

C.纯净物：铝热剂、漂粉精、聚乙烯

D.无机物：CaC2s石墨烯、HCN

二、非选择题(共84分)

23、(14分)［化学——选修5：有机化学基础］环丙贝特(H)是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白

水平，并升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止

血小板凝聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法：

HCHO[O]

-------------►HOCH2OH------------------>

Pd和Na催化

NaOH/H2O

□回

①

HO

⑤0

回答下列问题:

(DC的化学名称为_______________________

(2)F中含氧官能团的名称为

(3)H的分子式为_________________________

(4)反应①的反应类型为,反应④的化学方程式为

(5)M为彳Y'l的同分异构体，能与NaHCQ,溶液反应产生气体，则M的结构共有种一(不考虑立体异构)；其中

Br'

iHNMR中有3组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为_______

⑹利用Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备二＞-的合成路线:

coon

24、(12分)阿司匹林0cs)是有机合成过程中的中间体。

BCC-H.O)H(i)NaOH溶液

®酸化

③CH,

O

CH3-4—a

乙承氯

已知：噌经经空软工地

NO：NH，

n.6生吧苞(具有较强的还原性)

⑴反应④的试剂和条件为；反应①的反应类型为；反应②的作用是

(2)B的结构简式为;

(3)下列关于G中的描述正确的是______：

A.具有两性，既能与酸反应也能与碱反应

B.能发生加成、消去、取代和氧化反应

C.能聚合成高分子化合物

D.ImoIG与足量NaHCO.i溶液反应放出2moic(h

(4)D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为；反应②的化学方程式为

⑸符合下列条件的C的同分异构体有种；

a.属于芳香族化合物，且含有两个甲基

b.既能发生银镜反应又能发生水解反应

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的是______________；

(6)已知:r—依据题意，写出以甲苯为原

△

料合成邻氨基苯甲酸的流程图(无机试剂任选)

25、(12分)草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2c20,2用0。

回答下列问题：

(1)甲组的同学以电石(主要成分CaCz,少量CaS及Ca3P2杂质等)为原料，并用下图1装置制取C2H2。

图1图2

①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是<,

②装置B中，NaCIO将HzS、P%氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCL其中PH3被氧化的离子方程式为。

该过程中，可能产生新的杂质气体CL,其原因是：(用离子方程式回答

(2)乙组的同学根据文献资料，用Hg(NO3)2作催化剂，浓硝酸氧化C2出制取H2czOMHzO。制备装置如上图2所示：

①装置D中多孔球泡的作用是__________。

②装置D中生成H2c2。4的化学方程式为o

③从装置D中得到产品，还需经过___________(填操作名称)、过滤、洗涤及干燥。

⑶丙组设计了测定乙组产品中H2c2。42%0的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，

加入适量的蒸储水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmoll，酸性KMnO4标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶

液VmL,

①滴定终点的现象是_____________O

②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是____________O

③产品中H2c2O42H2O的质量分数为（列出含m、c、V的表达式）。

26、（10分）一氯甲烷（CH3。）一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCL等有机

浓剂。

（D甲组同学在实验室用装置A模拟催化法制备一氯甲烷并检验CH3CI的稳定性。

①装置A中仪器a的名称为,a瓶中发生反应的化学方程式为o

②实验室干燥ZnCl2晶体制备无水ZnCIz的方法是o

⑵为探究CH3cl与CW分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH3cl能被酸性KMML溶液氧化。

①为达到实验目的，上面装置图中装置连接的合理顺序为A

②装置中水的主要作用是__________o

③若实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为o

⑶丙组同学选用A装置设计实验探究甲醇的转化率。取6.4g甲醇与足量的浓盐酸充分反应，将收集到的CH3cl气体

在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的Vm】L、cm】ol・L/NaOH溶液充分吸收。现以甲基橙作指示剂，用c2moi•!/

也燃＞

盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗VzmL盐酸。（已知：2cH3C1+3O22CO2+2H2O+2HCI）

①滴定终点的现象为

②该反应甲醇的转化率为o（用含有V、c的式子表示）

27、（12分）图中是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。

（1）在组装好装置后，若要检验A~E装置的气密性，其操作是：首先,打开弹簧夹1,在E中装入水,

然后微热A,观察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。

⑵装置B中盛放的试剂是o

⑶点燃C处酒精灯，关闭弹簧夹2,打开弹簧夹L从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后，关闭分液漏斗活塞,

稍等片刻，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中溶液里出现大量气泡，同时产生_____________(填现象)。从E中逸

出液面的气体可以直接排入空气，写出C中反应的化学方程式：。

(4)当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量，若反应前固体质量为

16g,反应后固体质量减少2.4g,通过计算确定该固体产物的化学式：o

⑸在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2,残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸

流入F中。写出产生白烟的化学方程式：o

28、(14分)(卷号)10000

(题号)2427322248593408

钻的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用"

(DC。?+的核外电子排布式为一,C。的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是一。

(2)Fe、Co均能与CO形成配合物，如Fe(CO)s>Co2(CO)8的结构如图1、图2所示，图1中lmolFe(CO)s含有mol

配位键，图2中C原子的杂化方式为—，形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是—(填元素符号)。

图1图2图3

(3)金属钻的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是—,钻晶体晶胞结构如图3所示，该晶胞中原子个数为一；该

晶胞的边长为anm,高为cnm,该晶胞的密度为一(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式),5退。

29、(10分)二甲醛被称为“21世纪的清洁燃料“。利用甲醇脱水可制得二甲醛。反应方程式如下：

2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)AHi

(1)二甲醛亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下：2H2(g)+CO(g)HCH3OH(g)AH2

CO(g)+H2O(g)HCO2(g)+H2(g)△H33H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H4

则AHi=(用含有△%、AH3、AFh的关系式表示).

⑵经查阅资料，上述甲醉脱水反应平衡常数Kp的计算式为lnKp=-2.205+(2708.6137")(Kp为以分压表示的平衡常

数，T为热力学温度)，且催化剂吸附H?O(g)的量会受压强影响，从而进步影响催化效率。

①在一定温度范围内，随温度升高,CH30H(g)脱水转化为CH3OCH3®的倾向(填“增大”、“不变”或“减小”),

△H42△H2+△H3(填“>”、v”或“廿)。

物质CH3OHCH3OCH3H2O

分压/MPa0.500.500.50

②某温度下（此时Kp=100）,在密闭容器中加入一定量CH.QH,某时刻测得各组分的压如下:

此时正、逆反应速率的大小：V正___V逆（填“>”、"v”或

3aiCM的限力W

•一”XMm----------------------Kkrtm

③200℃时，在密闭容器中加入一定量CH.QH,反应到达平衡状态时，体系中CH30cH3（g）的物质的量分数为

__________（填序号）.

A.<1/3B.1/3C.1/3-1/2D.1/2E.>1/2

④300°。时，使CH30H（g）以一定流速通过催化剂，V/F（按原料流率的催化剂量）、压强对甲醇转化率影响如图1所示。

请简述在上述条件下，压强对甲醇转化率影响的规律，并解释变化原因__________。

⑶直接二甲醛燃料电池有望大规模商业化应用，工作原理如图2所示。

①负极的电极反应式为o

②现利用该电池电解CuCL溶液，当消耗2.3g二甲醛时，电解所得铜的质量为g（设电池的能量利用率为

50%）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解题分析】

4g

A.4ga粒子（，吟）的物质的量为遥/in血,共有N.、个a粒子，故A错误;

4g

B.1个，He2+含有2个质子，4g«粒子（』He2+）的物质的量为=lmol,共有2NA个质子，故B正确;

4g/mol

4g

C.1个」He2+含有2个中子，ga粒子（，He2+）的物质的量为/古=lmol,共有2NA个中子，故C错误；

4g/mol

D.4He2+中没有电子，故D错误；

正确答案是B。

【题目点拨】

本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

2、C

【解题分析】

根据图示装置可以知道：染料敏化Ti6电极为电池负极，发生氧化反应，R-e=R\正极电极发生还原反应，电极

反应式是：r+2e-3「，总反应为：2R+3式一卜+2R+,据此回答。

【题目详解】

A.根据图示装置可以知道染料敏化TiO2电极为电池负极，发生氧化反应R-e-二R+,故A正确；

B.正极电极发生还原反应，电极反应式是：N+2e--3「，故B正确；

+

C.正极和负极反应相加可以得到总反应：2R+3I—13+2R,故C错误；

D.太阳能电池工作时，将太阳能转化为电能，故D正确。

故选C。

3、C

【解题分析】

A.氢氧化钠是离子化合物，不能用Na・O・H表示，故A错误；

B.OO:为氟离子，曲向卜尚•］不一定代表氟离子，可能是Ne原子或者氯离子等，故B错误；

C・OH与・b：H都表示羟基，分别为结构简式和电子式，故C正确；

9・

D.水分子是v型结构，不是直线型，故D错误；

答案：C

4、D

【解题分析】

A.二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，导气管应该长进，出气管要短，故A错误；

B.应将水沿烧杯内壁倒入，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；

C.转移液体需要引流，防止液体飞溅，故C错误；

D.蒸发浓缩液体可用烧杯，在加热过程中需要垫石棉网，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。

故选：D.

【题目点拨】

浓硫酸的稀释时，正确操作为：将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，因浓硫酸稀释会放

热，故溶液容易飞溅伤人。

5^A

【解题分析】

A选项，NaOH主要作用是将铝离子变为偏铝酸根，因此可以用氢氧化钾、氢氧化钢来代替，故A正确；

B选项，溶液a中含有K+、Cl-＞Na\AIO2一、OH~,故B错误；

C选项，溶液b中含有氯化钠、氯化钾，故C错误；

D选项，向溶液a中滴加盐酸过量会使生成的氢氧化铝沉淀溶解，故D错误；

综上所述，答案为A。

6、B

【解题分析】

A.醋酸是弱电解质，HC1是强电解质，相同浓度的醋酸和HC1溶液，醋酸的pH＞盐酸的pH,所以I是滴定醋酸的曲

线，故A错误；

B.pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH,所以滴定醋酸消耗

的V（NaOH）小于20mL,故B正确；

C・V（NaOH）=20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl,醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以

e（cr）＞c（CH3coo）,故C错误；

D・V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3cOOH、CH.COONa,醋酸电离程度大

于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OPT）,再结合电荷守恒得c（Na+）vc（CH3co0一），故D错

误；

故选B。

【题目点拨】

本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离

特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度不大。

7、D

【解题分析】

A.电子云图中的小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，故A错误；

B.电子式中元素符号周围的小黑点数表示最外层电子数，故B错误；

C.s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，

故C错误；

D.核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定，能层越大，电子的能量越大，同一能层，不同能级的电子

能量不同，故D正确；

选D。

8、C

【解题分析】

A.根据流程图反应①中氧化剂是NaCKh,还原剂是SO2,还原产物是。02,氧化产物是NaHSOa,根据化合价升降

相等可得NaCKh和SO2的物质的量之比为2:1,A项正确；

B.由反应①化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所以CKh是正极产物，B项正确；

C.据流程图反应②，在CKh与H2O2的反应中，CKh转化为NaQOz氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做

还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaCKh代替H2O2,C项错误；

D.据流程图反应②CIO2与H2O2反应的变价情况，C1O2做氧化剂，出。2做还原剂，可以推出CIO2的氧化性大于H2O2,

D项正确；

故答案选Co

【题目点拨】

根据反应的流程图可得反应①中的反应物与生成物，利用得失电子守恒规律推断反应物或生成物的物质的量之比。

9、B

【解题分析】

A.纯碱属于盐，不属于碱，故A错误；B.HCK）、H2s04（浓）、HNCh均具有强氧化性，都是氧化性酸，故B正确;

C.A1属于单质，不属于化合物，故C错误；D.H2s0小AlCb属于共价化合物，不属于离子化合物，故D错误。故选B。

10、D

【解题分析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，Y是O元素；W形成1个单键，W

是F元素；Z形成4个键，Z是C元素；X形成3个单键，通过提供空轨道形成1个配位键，X是B元素。

【题目详解】

A.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：HF>H2O,故A正确；

B.同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：B>C>O>F,故B正确；

］之间是离子键，C和0之间是共价键，故c正确;

C.该物质中Li+和

D.Z是C元素，碳有多种单质，石墨的硬度很小，故D错误;

选D。

【题目点拨】

本题考查元素周期表与周期律，根据原子结构和成键规律推断元素是解题的关键，明确同周期元素从左到右性质递变

规律，注意碳元素能形成多种性质不同的同素异形体。

11、D

【解题分析】

A.基态C1原子的核外有17个电子，每个电子运动状态均不相同，则电子有17种运动状态，故A正确;

B.非金属性越强，元素的电负性越强，非金属性：CVPVNVO,四种元素中电负性最大的是O,故B正确;

C.H3P04分子中磷原子的价层电子对数=4+,（5+3・2X4）=4,故C正确;

2

D.磷酸氯瞳分子中只有一个手性碳，如图（*所示）:与足量发生加成反应后,

该分子中含有5个手性碳原子，如图（*所示）:故D错误;

答案选D。

【题目点拨】

计算价层电子对数时，利用的是成键电子对数和孤电子对数之和。

12、D

【解题分析】

A.KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，生成碘单质，再通入SO2,碘与二氧化硫发生氧化还原反应生成二氧化硫为还

原剂，「为还原产物，证明还原性so2>r,选项A错误；

B.苯酚能和浓滨水发生取代反应生成三澳苯酚白色沉淀，三溟苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，该实验结论

错误，选项B错误；

C.因为1一、。一浓度大小不知，虽然黄色沉淀为AgL但无法通过物质溶度积比较，则无法证明后（AgDVKEAgCD,

选项C错误；

D.在相同条件下，酸性越弱其盐溶液的水解程度越大，则用pH试纸测浓度均为0.1mol-L「的ClhCOONa溶液和

NaNCh溶液的pH,CIhCOONa溶液的pH大，证明HN(h电离出H+的能力比CFhCOOH的强，选项D正确。

答案选D。

13、D

【解题分析】

A.pH=2的盐酸，溶液中c(H+)=l.0xl溶mol/L,故不选A；

B.盐酸溶液中OH完全由水电离产生，根据水的离子积，C(OH)=Kw/C(H+)=10,4/102=1.0xl0,3mol/L,故不选B;

C.盐酸是强酸，因此稀释100倍，pH=2+2=4,故不选C；

D.氨水为弱碱，部分电离，氨水的浓度大与盐酸，反应后溶液为NHEhO、NH4CI,NH3・％O的电离程度大于NHJ

的水解程度，溶液显碱性，故选D；

答案：D

14、A

【解题分析】

17g

A.假设17g全部为HzS,含有质子物质的量为二/x(2+16)=9m01,假设全部为PH3,含有质子物质的量为

34g/mol

17g

--------(3+15)=9m01,则17g该混合物中含有的质子物质的量为9moL故A正确；

34g/mol

B.果糖结构简式为CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH,根据果糖的结构简式，非极性键应是C-C之间的

键，90g果糖中含有非极性键的物质的量为京警5=2.5mol,故B错误；

180g/mol

C.乙醇结构简式为CH3cH2OH,乙醛的结构简式为CFh-O-CH?,前者含有羟基，后者不含羟基，因此Imol该

混合物中含有羟基物质的量应在0〜Imol之间，故C错误；

D.推出X的原子结构为$X,0.5moiX中含有中子物质的量为0.5molX(222-86)=68moL故D错误；

答案：Ao

15、D

【解题分析】

A.氯化钠属于离子晶体，氯化氢属于分子晶体溶于水时，破坏的化学键不同；

B.非金属元素之间也可形成离子化合物，如铁盐；

C.SiO2和Si的晶体类型相同，都是原子晶体；

D.金刚石由原子构成，足球烯(C60)由分子构成。

【题目详解】

A.氯化讷属于高子晶体溶于水时破坏禹子键，氯化氢属于分子晶体溶于水时破坏共价键，所以破坏的化学键不同，

故A错误；

B.非金属元素之间也可形成离子化合物，如彼盐为离子化合物，故B错误；

C.二氧化硅是由硅原子和氧原子按照个数比1:2通过Si・O键构成原子晶体，在Si晶体中，每个Si原子形成2个

Si-Si键构成原子晶体，故c错误；

D.金刚石由原子构成，为原子晶体，作用力为共价键，而足球烯（C.）由分子构成，为分子晶体，作用力为分子间

作用力，故D正确；

故选：Do

16、B

【解题分析】

A.②含有饱和碳原子一，H、一卜，具有甲烷的结构特征，则所有的碳原子不可能在同一个平面上，故A正确；

B.②、④的分子式不同，分别为GoHi8。、CIOH160,则二者不是同分异构体，故B错误；

C.④结构不对称，一氯代物有6种，故C正确；

D.①、②均含有碳碳双键，可被酸性高锌酸钾氧化，③的苯环上含有甲基，能够被酸性高锌酸钾溶液氧化，故D正

确；

答案选B。

【题目点拨】

本题的易错点为A,有机物分子中只要含有饱和碳原子（包括：（%、（%・、一卜1、一卜）中的一种，分子中的所有

原子就不可能处于同一平面内，含有一，H、一卜，分子中的碳原子就不可能共平面。

17、B

【解题分析】

根据Na2cO3+CaCh=CaCO31+2NaCLNaHCCh与CaCL不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉

淀，已知NaOH完全反应，则一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中产物不确定，以此来解答。

【题目详解】

A.因a、b的关系不确定，无法计算参加反应的CO?的体积，A项错误；

B.由A选项可知若a=b,则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2cO3,B项正确；

C.若产物为碳酸钠，碳酸钠与石灰水、CaCL溶液都能反应生成碳酸钙，则2=加若产物为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸

氢钠与CaCL溶液不反应，碳酸钠与CaCL溶液反应生成碳酸钙，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉

淀，则a>b,但不可能avb,C项错误；

D.若a、b相等时，由Na2cO3+CaCh=CaCO3l+2NaCI,由NaCl~NaOH可计算NaOH的物质的量，溶液的体积己

知，则可以计算浓度，D项错误；

答案选B。

18、D

【解题分析】

A、左侧的五氧化二磷会吸收氯化镂分解产生的氨气，因此左侧可检测氯化氢，故A不符合题意；

B、加热时碘升华，高铳酸钾会发生分解，因此加热法不能分离，故B不符合题意；

C、a处有红色物质生成，说明氧化铜被还原，b处变蓝，说明气体中含有水蒸气，因此有可能X中含有水蒸气，X也

可能含有乙醇、氨气、甲烷等，故C不符合题意；

D、大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，安全漏斗可在左右侧形成液柱，可防止气体逸出，故D符合题意；

故答案为：Do

19、B

【解题分析】

A.加入试剂a调节pH至3.7~4.7之间，目的是使F©3+形成Fe(OH)3沉淀，同时要防止生成Cu(OH)2沉淀，为了防止

引入新的杂质，试剂a可以是CuO［或CU(OH)2、C11CO3等］,故A王确；

B.反应I的化学反应方程式为4CuFeS2+2H2so4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,该反应中铁元素化合价升高被氧

化，故B错误；

C.操作X为从硫酸亚铁溶液中得到绿矶晶体，当蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，再冷却结晶即可，故C正确；

D.反应m主要是CM+与过量的Fe(即b试剂)反应，为将CM+全部转化，加入的铁粉过量，因此在反应IV时应该将过

量的铁粉除去，利用铁、铜的性质差别，加入适量稀硫酸(即试剂0即可，参与反应的离子方程式分别为

+2++3

Fe+2H=Fe+H2t»Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O,故D正确；

答案选B。

20、D

【解题分析】

短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，观察正离子结构r^\Z1+,Z失去一个电子后，可以成3个共价键，

Y

说明Z原子最外面为6个电子，由于Z位于第三周期，所以Z为S元素，负离子结构为Y成一个共价键,

为・1价，不是第三周期元素，且原子序数大于X,应为F元素(当然不是H,因为正离子已经有H)；X得到一个电子

成4个共价键，说明其最外层为3个电子，为B元素，据此分析解答。

【题目详解】

A.电子层数FYS%离子半径FYS2、所以Z>Y,A选项错误；

B.非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性：F>B,则有RHjvHF,所以X<Y,R选项错误；

C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S>B,则酸性H3BO3（弱酸）<H2SO4（强酸），

所以XvZ,C选项错误；

D.根据上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外层都达到8电子稳定结构，D选项正确；

答案选D。

21、C

【解题分析】

A、中子数为8的氮原子的质量数为15；

B、HC1中只含共价键；

C、NH3中含个N・H键；

D、CT最外层有8个电子。

【题目详解】

A、中子数为8的氮原子的质量数为15,可表示为；N,选项A错误；

B、HC1中只含共价键，其电子式为选项B错误；

N—II

C、NFh中含个N・H键，N%的结构式为：I,选项C正确；

II

D、CT最外层有8个电子，C1-的结构示意图为命选项D错误。

答案选C。

【题目点拨】

本题考查化学用语，侧重考查原子结构、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如

原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。

22、D

【解题分析】

A.SO2、SiO2和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，NO?和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，A错误;

B.CH3coOH水溶液中部分电离属于弱电解质，Fe（OH）3属于弱碱是弱电解质，BaCO,熔融状态下完全电离属于

强电解质，B错误；

C.铝热剂是铝和金属氧化物的混合物，漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，聚乙烯是高分子化合物属于混合物，C

错误；

D.CaC2,石墨烯为碳的单质、HCN,组成和结构上与无机物相近属于无机物，D正确。

答案选Do

二、非选择题（共84分）

23、对羟基苯甲醛（或4-羟基苯甲醛）酯基、醛键G3Hl403cl2加成反应

COOHBr

+HBr12Br-CH,-C-CH3.H3C-C-CH,-COOH

CH3CH3

。篇O-土»将5潺6

【解题分析】

A（HO—6》）与HCHO在碱性条件下发生加成反应生成B（H0—4）—CH2OH）；B氧化生成C

（HOT^-CHO）；C生成D（HO—D与发生取代反应生成E（/oX{oXX、）

和HBr；E环化生成F（一酸性条件下水解生成H