化学反应速率和化学平衡高考题汇编

...wd......wd......wd...化学反响速率和化学平衡高考题汇编化学反响速率的相关知识及计算1．〔08广东卷〕对于反响2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反响速率的措施是〔〕A．通入大量O2 B．增大容积C．移去局部SO3D．降低体系温度2．〔08上海卷〕等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进展反响，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是〔〕A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3二.平衡的标志问题3．〔2005年广东〕对可逆反响4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，以下表达正确的选项是()A．到达化学平衡时，4v正〔O2〕=5v逆〔NO〕B．假设单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反响到达平衡状态C．到达化学平衡时，假设增加容器体积，则正反响速率减小，逆反响速率增大D．化学反响速率关系是：2v正〔NH3〕=3v正〔H2O〕4．(2005年北京春)一定条件下，在密闭容器中，能表示反响X(气)+2Y(气)产2Z(气)，一定到达化学平衡状态的是()①X、Y、Z的物质的量之比为l：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④三.等效平衡问题5．〔2005年江苏〕一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反响：2A(g)+B(g)3C(g)，假设反响开场时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，假设按以下四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是A．2molCB．2molA、1molB和1molHe〔不参加反响〕C．1molB和1molCD．2molA、3molB和3molC6.〔2004年北京卷〕在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2和I2的起始浓度均为时，达平衡时HI的浓度为。假设H2和I2的起始浓度均变为，则平衡时H2的浓度〔〕是A.0.16B.0.08C.0.04D.0.027．〔08全国Ⅱ卷〕在一样温度和压强下，对反响CO2(g)＋H2(g)AUTOTEXT<=>CO(g)＋H2O(g)进展甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物物质物质的量实验CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况到达平衡后，n(CO)的大小顺序是()A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲8．(2004年全国)某温度下在密闭容器中发生如下反响：2E〔g〕假设开场时只充入2molE〔g〕，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；假设开场时只充入2molM和1molN的混合气体达平衡时M的转化率为 〔〕A．20% B．40% C．60% D．80%四.化学平衡移动问题9．〔08天津卷〕对平衡CO2〔g〕AUTOTEXT<=>CO2〔aq〕；△H=-19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是〔〕A．升温增压 B．降温减压C．升温减压 D．降温增压10．(2006全国)年反响2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。以下反响条件有利于生成C的是A低温、低压B低温、高压C高温、高压D高温、低压11．〔2005全国〕反响A2〔g〕+2B2〔g〕2AB2〔g〕△H<0以下说法正确的选项是〔〕A．升高温度，正向反响速率增加，逆向反响速率减小B．升高温度有利于反响速率增加，从而缩短到达平衡的时间C．到达平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反响平衡正向移动D．到达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反响平衡正向移动12．〔2007年全国II〕：C〔s〕+CO2〔g〕2CO〔g〕△H＞0。该反响到达平衡后，以下条件有利于反响向正方向进展的是A．升高温度和减小压强 B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强 D．升高温度和增大压强13．〔08广东卷〕将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反响H2〔g〕+Br2(g)AUTOTEXT<=>2HBr〔g〕g平衡时Br2(g)的转化率为a；假设初始条件一样，绝热下进展上述反响，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是〔〕A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定14．〔08北京卷〕工业上制备纯硅反响的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)AUTOTEXT==Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反响物通入密闭容器进展以上的反响(此条件下为可逆反响)，以下表达正确的选项是()A．反响过程中，假设增大压强能提高SiCl4的转化率B．假设反响开场时SiCl4为1mol，则到达平衡时，吸收热量为QkJC．反响至4min时，假设HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反响速率为0.03mol/(L·min)D．当反响吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反响五.化学平衡的图像问题15．〔08四川卷〕在密闭的容器中进展如下的反响：H2(G＋I2(g)AUTOTEXT<=>2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量彧时间的关系如以以以下图所示，符合图象的正确的判断是()A．T1＞T2，△H＞0B．T1＞T2，△H＜0C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜016．〔08全国Ⅰ卷〕：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).△H=-1025kJ/mol该反响是一个可逆反响。假设反响物起始物质的量一样，以下关于该反响的示意图不正确的选项是(C)17、〔2007福建卷〕以以以下图是在恒温密闭容器中进展的某化学反响的反响速率随时间变化的示意图。以下表达与示意图不相不符的是反响达平衡时，正反响速率和逆反响速率相等B、该反响到达平衡态I后，增大反响物的浓度，平衡发生移动，到达平衡态IIC、该反响到达平衡态I以后，减小反响物浓度，平衡发生移动，到达平衡态IID、同一种反响物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等。六.化学平衡的计算问题18．〔08海南卷〕X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反响：X+2Y2Z，到达平衡后，测得混合气体中反响物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于〔〕A．33% B．40% C．50% D．65%19.〔2004年广东卷〕一定温度下，反响2SO2+O22SO2，到达平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝2:3:4。缩小体积，反响再次到达平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是A、0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、1.2mol20．〔2004年全国〕恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

〔1〕假设反响进展到某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，计算a的值〔2〕反响达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平移时NH3的物质的量。〔3〕原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)=。〔4〕原混合气体中，a∶b=。〔5〕到达平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)∶(H2)=。〔6〕平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=。七、综合21．〔08海南卷〕反响A(g)+B(g)AUTOTEXT<=>C(g)+D(g)过程中的能量变化如以以下图，答复以下问题。(1)该反响是____________________反响(填“吸热〞“放热〞);(2)当反响到达平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大〞“减小〞“不变〞)，原因是____________________________________________；(3)反响体系中参加催化剂对反响热是否有影响?_______________，原因是_________。(4)在反响体系中参加催化剂，反响速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大〞“减小、〞“不变〞)。22．〔08上海卷〕在2L密闭容器中，800℃时反响2NO(g)＋O2(g)AUTOTEXT<=>2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：(1)右图中表示NO2的变化的曲线是____________。用O2表示从0～2s内该反响的平均速率v＝___________。(2)能说明该反响已经到达平衡状态的是___________。a、v(NO2)=2v(O2)b、容器内压强保持不变c、v逆(NO)＝2v正(O2)d、容器内的密度保持不变(3)为使该反响的反响速率增大，且平衡向正反响方向移动的是__________。a、及时别离出NO2气体b、适当升高温度c、增大O2的浓度d、选择高效的催化剂23．〔08江苏卷〕将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气〔忽略CO2〕放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反响：2SO2+O22SO3〔正反响放热〕。反响到达平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L〔以上气体体积均为标准状况下的体积〕。〔计算结果保存一位小数〕请答复以下问题：(1〕判断该反响到达平衡状态的标志是。〔填字母〕a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等e．容器中混合气体的密度保持不变(2〕欲提高SO2的转化率，以下措施可行的是。〔填字母〕a．向装置中再充入N2b．向装置中再充入O2c．改变反响的催化剂d．生高温度(3〕求该反响到达平衡时SO2的转化率〔用百分数表示〕。(4〕假设将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克24．〔08重庆卷〕N2O2—是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.(1〕N2O5与苯发生硝化反响生成的硝基苯的构造简式是。(2〕2N2O5〔g〕→4NO2〔g〕+O2(g)；ΔH＞0①反响达平衡后，假设再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将(填“增大〞、“减小〞、“不变〞〕。②下表为反响在T1温度下的局部实验数据：t/s05001000e(N2O5)/mol·L-15.003.522.48则500s内N2O5的分解速率为。③在T3温度下，反响1000s时测得NO2的浓度为4.98mol·L-1，则T2T1。09年高考题1.〔09宁夏〕硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反响的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,以下各组实验中最先出现浑浊的是实验反响温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/〔mol·L-1〕V/mLc/〔mol·L-1〕V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2102、〔09全国1〕以以以下图表示反响X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：以下有关该反响的描述正确的选项是A．第6min后，反响就终止了B．X的平衡转化率为85%C．假设升高温度，X的平衡转化率将大于85%D．假设降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小3.〔09山东〕2SO2〔g〕+O2〔g〕2SO3〔g〕是制备硫酸的重要反响。以下表达正确的选项是高考资源网A.催化剂V2O5不改变该反响的逆反响速率高考资源网B.增大反响体系的压强，反响速率一定增大高考资源网C.该反响是放热反响，降低温度将缩短反响到达平衡的时间高考资源网D.在t1、l2时刻，SO3〔g〕的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3〔g〕生成的平均速率为4．(09重庆)各可逆反响达平衡后，改变反响条件，其变化趋势正确的选项是5．〔09北京〕有一样容积的定容密封容器甲和乙，甲中参加和各0.1mol，乙中参加HI0.2mol，一样温度下分别到达平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A．甲、乙提高一样温度B甲中参加0.1molHe，乙不改变C．甲降低温度，乙不变D甲增加0.1mol，乙增加0.1molI26.〔09福建〕某探究小组利用丙酮的溴代反响〔〕来研究反响物浓度与反响速率的关系。反响速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的选项是A.增大增大B.实验②和③的相等C.增大增大D.增大，增大7.(09四川)在一体积可变的密闭容器中，参加一定量的X、Y，发生反响；△H=QkJ/mol。反响到达平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 气体体积C(Y)/mol·L-1温度℃1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70以下说法正确的选项是()A.m＞n B.Q＜0C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D.体积不变，温度升高，平衡向逆反响方向移动8.(15分)〔09全国2〕某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反响生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。〔1〕根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z的物质的量〔n〕随时间〔t〕变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)体系中发生反响的化学方程式是__________________;(3)列式计算该反响在0-3min时间内产物Z的平均反响速率：_______________;(4)该反响到达平衡时反响物X的转化率等于___________________________;(5)如果该反响是放热反响。改变实验条件〔温度、压强、催化剂〕得到Z随时间变化的曲线①、②、③〔如右图所示〕则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：①_________________②________________③__________________1．A2AC3A4C5AB6C7A8C9D10C11B12A13A14D15D16C17C18D19A20、答案：⑴解法一：由反响的化学方程式得知，反响掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反响掉的N2的物质的量为xmol。则x∶6=1∶2解之x=3a=13+3=16解法二：N2+3H22NH3开场时ab0

t时136在t时生成6molNH3，消耗了3molN2，所以a=13+3=16⑵n平(NH3)=716.8Leq\s\do2(\d\ba40(22.4L•mol))-1×25%=32mol×25%=8mol

⑶5∶4⑷2∶3⑸1∶2⑹3∶3∶221答案：(1)放热。(2)减小；该反响正反响为放热反响，升高温度使平衡向逆反响方向移动。(3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。(4)减小、减小。22答案：〔1〕b1.5×10－3mol/(L·s)。(2〕bc。(3〕c。23答案：〔1〕bc(2〕b(3〕消耗的O2物质的量：生成的SO3物质的量：SO2和SO3的物质的量和：反响前的SO2物质的量：SO2的转化率：(4〕在给