2024届新高考化学第一轮专项训练复习-元素或物质推断题3（含解析）

2024届新高考化学第一轮专项训练复习—元素或物质推断题3

1.(2023•全国•高三专题练习)某无色溶液中含有Na+、Ag\Ba2\Al3\A1O；,MnO；、CO〉、SO：中

的若干种。现取该溶液进行如下实验：

A.取适量溶液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液；

B.在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢锈溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀a；

C.在B所得溶液中加入过量Ba[OH)2溶液，有气体乙生成，同时析出白色沉淀b。

根据上述实验回答下列问题：

(1)溶液中一定不存在的离子是;一定存在的离子是。

(2汽体甲为(填化学式，下同)，白色沉淀a为,气体乙为。

(3)判断沉淀b成分的方法是。

2.(2023春・福建龙岩•高二福建省连城具第一中学校考阶段练习)A、R、C、D、F、F、G是原子序数依

次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子•，B、G在元素周期表中的相对位置如图，B与D元素能

形成两种常见无色无味气体，D是地壳中含量最多的元素，F是地壳中含量最多的金属元素，E的焰色反

应呈黄色。

(1)G在元素周期表中的位置是B2A4的电子式为

(2)比较C、D、F离子半径大小(用化学式表示)，

(3)E与F相比，金属性较强的是(填元素符号)，下列能证明这一事实的是(填字

母)。

A.E单质的熔点比F单质低

B.E单质与水反应比F单质与水反应剧烈

C.E的化合价比F低

D.E最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强

(4)B6A6是煤干储的主要产物之一，写出与液澳和铁粉混合时的化学方程式

3.(2023春•辽宁朝阳•高三建平县实验中学校考期中)有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、

D、E,已知A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C

元素•的最高价氧化物的水化物X与其氯化物反应生成一种盐Y：A、R、C、E四种元素都能与D元素形成

试卷第1页，共10页

原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题；

(1)B在周期表中的位置是,E的原子结构示意图。

(2)写出同时含A、B、C、D四种元素的两种盐的化学式、。

(3)BDz的结构式为止和口形成的一种化合物与BD?发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为

(4)C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的离子方程式。

4.(2023春・河北沧州•高三校联考阶段练习)如图所示为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元

素，

___________________r

~：(D：：：~：

-一---+悯------++1H.

:④⑤；::⑥；⑦；

----♦.............।।I---4----+----H---1------1----

1

।@向।।।।।।a仆।।।四m।।।।।।।

一一1.一—一一3一一一一_一一

请回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是(填编号)；④⑤⑥⑦©五种元素形成的稳定离子中，离子半径最小的是

(填离子符号)。

(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子的空间结构为。

(3)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出

元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：。

(4)上述10种元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是(填化学式)。

(5)下列各组微粒的空间结构相同的是(填序号)。

①NH3和H?O②NH；和也0’③NH3和也0+④O；和SO?⑤CO?和BeCl?⑥SiO：、CIO；和SO：

(6湎两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有元素③的I个原子和元素①的3个原子。请依据下面

给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：

5.(2023春・福建南平•高三统考期中)L2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研

究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、睇、铢等矿物颗粒。

(1)写出铜的基态原子的电子排布式：。

(2)第四周期的元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有(填元素符号)。

(3)Fe在周期表中位于周期族，属于区。

试卷第2页，共10页

H.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期土族元素；W与Y的最高化合价之和为8,Y的最高价

氧化物对应的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应：X与Z同族，Z的原子序数是X的两倍。

（4）W、X、Y的原子半径由大到小的顺序是>>（用元素符号表示）。

（5）X、Z中非金属性较强的是（填元素符号），下列事实不能证明该结论的是（填字母）。

a.X的气态氢化物的稳定性比Z的强

b.Z的气态氢化物的酸性比X的强

c.X的氢化物的沸点比Z的高

d.相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强

（6）Y的最高价氧化物的水化物与强碱溶液反应的离子方程式为o

6.（2023秋•陕西西安•高三长安一中校考期末）下图中A、B为常见气体单质，B为黄绿色气体，C为生

活中常见金属。

请按要求填空：

（1）分别写出D、G的化学式：D,G。

（2）A和B的反应条件为o

（3）能检验E溶液是否变质的试剂为（填序号）。

①氯水②KSCN溶液③盐酸④Ch

（4）写出F溶液与C单质反应的离子方程式为。

7.（2022秋・云南丽江•高三统考期末）表中列出了①〜⑨九种元素在周期表中的位置:

（1）元素③的元素名称是,其在周期表中所处位置；从元素原子得失电子的角度看，元素⑨的

单质应具有性（填“氧化”或“还原”）。

试卷第3页，共10页

(2)©、⑧的氧化物稳定性由足到弱的顺序是(用化学式表示)。

(3)元素⑨的原子结构示意图是：其与元素⑤形成的化合物的电子式是o

(4)这些元素的最高价氧化物中属于两性氧化物的是(填写化学式)；它与⑤的最高价氧化物对应的水

化物反应的离子方程式是。

8.(2023•浙江•校联考三模)化合物X含四种常见元素，某兴趣小组对其组成进行如下探究：

已知：流程中所用试剂均足量，Mr(X)、Mr(A)均小于100。

请回答：

(1)B的化学式是,C的电子式是o

(2M七合物X中除镁元素外，含有的其他三种元素是。

(3)化合物X与水反应的化学方程式是o

(4)将气体C通入新制的银氨溶液，可产生一种仅含两种元素的难溶化合物(测得其相对分子质量为240),

写出该过程的离子反应方程式。

(5)设计合理的实验方案，检验气体D中存在各成分o

9.(2023春•上海静安・高三统考学业考试)元素周期表(律)在学习元素及其化合物知识和科学研究中有着

重要作用，联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年“。下表是局部的元素周期表(部分元素用字

母表示)，请回答卜.列问题：

(l)a、b、e的原子半径由大到小的顺序为__(用元素符号表示).

(2)上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是(写化学式)，金属性最强的元素有

(写元素符号)。

(3)f、g、h三种元素的气态氢化物中，最稳定的氢化物是(写化学式)，写出该氢化物在水中的电离

试卷第4页，共10页

方程式____________________________

(4煤元素的2种核素的结构如图所示，该元素为上表中的元素(填写上表中“。〜〃”字母)：图示的2种核素

属于(单选)。

解:鬻

A.同分异构体B.同素异形体C.同系物D.同位素

(5)元素g的一种氧化物常用于漂白纸浆、草帽辫等.该氧化物具有还原性，在一定条件下能与常见氧化剂

发生反应，写出其中一个反应的化学方程式：

元素的电负性(x)是表示元素原子在分子内吸收电子能力的大小，也是元素的重要性质之一。下表给出了

14种元素的电负性数值:

元素AIBBeCClFLi

电负性1.502.041.572.553.163.980.98

元素MgNNa0PSK

电负性1.213.040.943.442.192.580.8

(6)分析上表中元素原子的原子序数与元素电负性的数据，可以得到以下规律(双选)。

A.同周期元素，随着原子序数的递增,元素的电负性依次减小

B.同周期元素，随着原子序数的递增,元素的电负性依次增大

C.同主族元素，随着原子序数的递增,元素的电负性依次减小

D.同主族元素，随着原子序数的递增,元素的电负性依次增大

(7)根据你所归纳的元素电负性的变化规律，预测钙元素的电负性可能为(单选)。

A.0.60B.1.0C.1.3D.1.5

(8)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的电负性差值Ax>1.7时，一般形成高子键；当以<1.7时,

一般形成共价键。请判断人出弓含有的化学键是；写出MgF?的电子式。

10.(2023春•浙江•高三校联考阶段练习)由常见两种短周期元素组成某气体化合物X,为探究其组成，某

小组进行了如下实验：

试卷第5页，共10页

工…床澄清石灰水、白色沉淀

兀一飞怦过量10.0g

化合物X—1②

隔绝空气

加热紫红色固体

过量CuO—1①3.2g

混合固体过量

③蓝色溶液

注：混合固体与稀硫酸反应为非氧化还原反应。请回答:

(1)化合物X的组成元素是，X中各元素均符合8电子稳定结构，则X的结构式为o

(2)X与CuO反应的化学方程式为o

(3度7.2g无色气体通入过量澄清石灰水中，得到12.8g白色沉淀，则反应的化学方程式为。

(4)如果将③中稀硫酸改为用稀盐酸，会生成一种可溶于稀硝酸的白色沉淀，请设计实验方案检验白色沉淀

中的两种元素。

11.(2022秋・安徽芜湖・高三安徽师范大学附属中学校考开学考试)有化学家说“如果没有溶液，化学将无

法在科学世界里拥有一级学科地桁C”

(1)中学阶段常常将溶解过程简单看作物理变化过程，但溶解过程中可能包含化学变化早已得到了证实。下

列事实能说明溶解过程中存在化学变化的是(填字母)。

A.无水硫酸铜白色，硫酸铜溶液蓝色

B.氨气溶于水后滴加酚酰，溶液变成红色

C.液态氯化氢不导电，盐酸的导电性比水强

(2)绝大多数化学反应选择在溶液中进行的，这是因为在溶液中反应有利于。

(3)有一包粉末，已知由CaCCh、CuSO4>MgCL、Na2so4、NaOILNaNCh中的2种或2种以上物质组成。

为了确定其成分，进行以下实验(假设各步反应已充分)：取一定质量的粉末，加水搅拌后过漉，得到沉淀

甲和无色溶液A；向沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和蓝色溶液：对无色溶液A进行实验，实验

步骤和现象如图所示：

①由此可以得出的结论是：白色粉末中一定存在的化合物是，可能存在的化合物是

②写出得到沉淀甲发生的反应方程式

③生成白色沉淀B的反应方程式。

试卷第6页，共10页

(4)除了水是常见的溶剂外，乙醇等也可以作溶剂。下表是一些物质25℃时在无水乙醇中的溶解度(100g溶

剂)。

)(

物质Ca(NOCaCl2BaNO3)2BaBr2CaBr2NaOHNaCl

溶解度/g33920.50.0023.9634.814.70.07

请选用表中两种物质作反应物，写出它们在无水乙醇中发生复分解反应的化学方程式o

12.(2023春・福建南平•高二福建省政和第一中学校芍期中)卜表是元索周期表的一部分，表中所列的每个

序号分别代表某一元素。

(1)元素②在周期表的位置是。元素③®组成原子个数比为1：1的化合物的电子式。

(2)©⑧⑨分别形成的简单离子，它们的离子半径由小到大的顺序是。

(3)请写出元素⑤最高价氧化物对应水化物与⑦最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式。

(4)写出工业制取元素⑥的单质的化学方程式。

(5)第四周期中分别与①、②同主族的Ga、As形成的GaAs的熔点为1238C,其熔融状态下不导电。GaAs

属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)；元素⑤与Ga性质相似，下列关于Ga说法错误的是

(填写序号)。

A.一定条件下，Ga可溶于强酸与强碱B.常温下，Ga可与冷水剧烈反应

C.Ga(OH)3受热能分解D.一定条件下，Ga?O；可与NaOH溶液反应

13.(2023春・浙江•高三统考阶段练习)X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。X元素基

态原子最外层电子排布式为nshpe；Y为非金属元素，且基态原子s能级上的电子总数与p能级上的电子

总数相等；Z元素的各级电离能数据如下表；M是前四周期元素中基态原子核外未成对电子数最多的元素；

Q与X同主族。

Z元素各级电离能(kJ・mol“)

Iihh14h•••

578181727451157514830・・・

回答下列问题;

试卷第7页，共10页

(1)X的基态原子有一种空间运动状态不同的电子。

(2)与Y处于同一周期的所有元素中，第一电离能比Y大的元素是Nc、_(用元素符号表示)。

(3)M元素位于周期表的—区，基态Q原子的价层电子的轨道表示式是一°

(4)Z元素电离能卜大于h的原因是。

14.(2023春・山东青岛•高三青岛三十九中校考期中)根据如图短周期主族元素的原子序数和化合价的关系

推断元素种类，回答下列问题：

化合价

①②③④⑤⑥⑦⑧

(1)元素⑤、⑥的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是(填化学式，下同)。

(2)©、⑦、⑧三种元素常见离子的半径最大的是。

(3)元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：。

(4)元素⑦、⑧形成的简单氢化物中，稳定性较强的是,原因是。

(5)写出由①、④元素组成的含有极性键和非极性键的一种常见化合物的电子式。

15.(2022秋•浙江金华•高三校联考期末)如图为元素周期表的一部分，请参考元素①〜⑩在表中的位置,

用化学式回答问题：

族

IA0

周期

1IIAIIIAD/AVAVIAVDA①

2②③④

3⑤©⑩

(1)铝元素在周期表中的位置是。

(2)写出在该元素周期表中属于卤族元素的序号，并写出其离子的结构示意图o

(3)元素⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为。

(4)⑤在空气中加热燃烧后产物，既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该产物的电子式为

;写出⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

试卷第8页，共10页

(5)已知X为第HA族元素(前四周期)，其原子序数为a,Y与X位于同一周期，且为第HIA族元素，写出

Y的原子序数b=(用含a的代数式表示)。

16,(2023春•浙江•高三校联考阶段练习)物质A由4种元素组成”按如下流程进行实验。

已知：

①每一步反应均完全②溶液D仅含一种溶质

③沉淀E不溶于酸④Ag2s0」溶于HNO.

请回答：

(1)物质A的组成元素为(元素符号)，其化学式为o

(2)写出A与双氧水反应的化学方程式。

(3)写出F至G的离子方程式o

(4)设计实验检验溶液D中的主要离子o

17.(2023春・广东广州•高三校联考期中)已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。

其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同：C元素

原子的价层电子排布是ns/pz。；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；

E云UD的最高能层数相同，其价层电子数等于其电子层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层

内的所有轨道的电子均成对。

(1)请用元素符号完成下列空白：

①C元素基态原子核外有种运动状态不同的电子，其核外电子的空间运动状态有

种,

②A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是：o

③B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序是：o

(2)下表是A〜F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是(填元素名称)。

电离能/(kJmol」)

元素

1.

1.

12hIs

试卷第9页，共10页

某种兀素578181727451157514830

(3)F元素位于周期表的区，该元素的价层电子排布图为

18.(2023春・山东滨州•高三校联考期中)如表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学

(1)表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为0(填元索符号)

(2)画出d元素原子的结构示意图,其气态氢化物能与其最高价氧化物对应水化物反应，反应生成

的物质为。(填化学式)

(3)下列描述正确且能说明e元素的非金属性比。元素强的是。

A.e元素的单质熔点比。元素单质的低

B.c元素的单质与氢气化合比。元素的单质更容易

C.c元素最高价氧化物对应水化物的酸性比。的强

D.e元素形成的氢化物比。元素形成的氢化物更稳定

(4)f,hn的简单离子半径由大到小的顺序是.(用对应的离子符号表示)

(5)在盛有水的小烧杯中加入元素g的单质，待反应完成后，向上述反应后的溶液中再加入元素i的单质，

则元素i发生反应的化学方程式为o

(6)用电子式表示g与1形成的化合物的过程o

试卷第10页，共10页

答案：

I.(1)MnO；、Ag\Ba2\Al3+CO：、Na\A1O；

(2)CO2Al(OH)?NH3

(3)滴加盐酸，若沉淀部分溶解，则含有碳酸钢和硫酸钢，若沉淀全部溶解，则只含有碳酸

钢

【分析】某无色溶液，说明溶液中一定不会存在高锦酸根离子，A.加入过量盐酸，有气体生

成，并得到无色溶液，生成的气体甲为二氧化碳，所以溶液中一定存在CO；,一定不存在

Ag\Ba2\AH,则溶液中一定存在Na+；B.在A所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有

气体生成，同时析出白色沉淀a,白色沉淀a为氢氧化铝，原溶液中一定存在A102；C.在

B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀b,白色沉淀b一定

含有碳酸车贝，可能含有硫酸钢。

【详解】(1)由以上分析可知溶液中一定不存在MnO,、Ag\Ba2\Al3+,一定存在的离

子有：CO；、Na\A1O2O

(2)生成的气体甲为二氧化碳，白色沉淀甲为氢氧化铝，气体乙为氨气。

(3)白色沉淀乙一定含有碳酸根，可能含有硫酸领，可滴加稀盐酸，如沉淀部分溶解，则

含有碳酸钢和硫酸钢，如沉淀全部溶解，则只含碳酸钢°

HH

2.(1)第三周期VIA族・・・・

(2)N3>O2->A13+

(3)NaBD

【分析】A原子无中子，A为H。B与D能形成两种常见无色无味的气体，B为C而D为

OoC为N。从周期表位置看G为S°F是地壳总含量最多的金属元素为Al。E的焰色反应

呈黄色为Na。

答案第1页，共17页

【详解】(1)G为S,在周期表中为第三周期VIA族。B2A4为C2H4,它的结构为cc,

HII

其电子式为-2。答案为第三周期VIA族；uu；

U:C::C:HH:C::C:H

(2)离子半径大小：电子层越多半径越大；而电子层框同时，核电荷数越多半径越小。C、

D、F离子分别为N"、01A产三者同电子层结构，半径大小为N3>O2>A13+。答案为

N3>O2^A13+；

(3)元素金属性强弱判断方法：金属单质与水或酸反应的快慢：金属单质的还原性强弱：

元素的最高价氧化物的水化物碱性强弱等。

A.单质的熔点与金属性无关，A项不符合题意；

B.E单质与水反应比F单质与水反应剧烈，可证明两者的金属性强弱，B项符合题意；

C.元素的化合价与最外层电子数有关，而金属性与最外层电子数多少无关，C项不符合题

意；

D.E最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强，可证明两者金属性强弱，D项符合题意:

故选BDo

(4)苯在FeBn催化下与Bn发生取代反应，反应为

+Br2-^->+HBro

3.(1)第二周期第NA族611)281

(2)NH4HCO3CH3COONH4

(3)O=C=O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(4)H++NH3=NH；

【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A元素的原子半径最小,

则A为H元素；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层最多含有8个电

于，则内层电子数为2,最外层电子数为4,故B为C盐酸；C元素的最高价氯化物的水化

答案第2页，共17页

物X与其氢化物反应生成一种盐Y,Y为硝酸镀，则C为N元素；A、E同主族，根据原

子序数大小可知E为Na元素；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同

的常见化合物，则D为0元素，

【详解】(I)由分析可知，B为C元素，其原子序数为6,位于元素周期表中的第二周期第

1VA族；E为Na,则E的原子结构示意图为：01)281.故第二周期第1VA族；Hl)281；

(2)由分析可知，A、B、C、D四种元素分别为：H、C、N、0,故同时含A、B、C、D

四种元素的两种盐的化学式NH4IICO3，CH3co0NH4，故NH4HCO3;CH3COONH4;

(3)由分析可知，BD2为C02，故CO2的结构式为：0c=0,E即Na和D即0形成的一

种化合物能够与二氧化碳发生氧化还原反应，则该化合物为过氧化钠，反应的化学方程式为:

2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+02，故0=C=0；2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2；

(4)由分析可知，C为N,故C元素的最高价氧化物本•应的水化物即HNOa与其氧化物即

N%反应的离子方程式为H++NH3=NH；,故H++NH3=NH；。

4.(1)⑨Al3+

(2)平面正六边形

(3)Be(OH)2+2NaOH=Na?BeO2+2H2O

(4)HC1O4

⑸③④⑤⑥

(6)CH；CH；

【分析】根据元素周期表的结构得到①©元素分别为H、Be、C、Mg、AkS、CkCa、Fe、

CUP

【详解】(1)d区是过渡金属元素，除了第IB族和HB族，因此表中属于d区的元素是⑨;

根据层多径大，同电子层结构核多径小，则④⑤©⑦©五种元素形成的稳定离子中，离子半

径最小的是A1";故⑨；A13+O

(2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子是苯，其空间结构为

平面正六边形；故平面正六边形。

(3)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑤与元素②的氢氧化物有相

答案第3页，共17页

似的性质，称为对角线规则，则元索②的氢氧化物与NaOH溶液反应生成NazBeO?和水,

其反应的化学方程式：BC(OH)2+2NaOH=Na2BcO2+2H2O;故

Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H20o

(4)根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，因此上

述10种元素形成的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是HCIO”；故HC1O-

(5)①NH?是三角锥形，也0是“V”形，空间结构不相司；②NH；是正四面体形，HQ+是

三角锥形，空间结构不相司；③NH?和H3O'都为是三角锥形，空间结构相同；④O。和SO?

都为是“V”形，空间结构相同：⑤CO?和BeCl2都是直线形结构，空间结构相同；⑥SiO：、CIO；

和SOj都是正四面体形，空间结构相同；因此空间结构相同的是③④⑤⑥：故③®©⑥。

(6)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有元素③的1个原子和元素①的3个

是平面正三角形,其中心原子价层电子对数为

3+0=3,则孤对电子为0,是三角锥形，其中心原子价

层电子对数为3+1=4,则孤对电子为1,因此化学式为CH；；故CH；：CH；o

5.(l)[Ar]3d]。4sl或Is22s22P63s23P6344sl

(2)K、Cr

(3)4VIIId

(4)A1>N>O

(5)Obe

(6)Al(OH\+OH=AIO；+2H2O或A1(OH)3+OH=[A1(OH)4]-

【详解】(1)铜为29号元素,基态原子的电子排布式，[Ar]3M。4sl或1s22s22P63s23P63d。4虱：

答案第4页，共17页

故[Ar]3d104sl或Is22s22P63s23P63决处1

(2)Cu原子最外层有1个电子，第四周期中与铜原子最外层电子数相等的元素有K、Cr

故K、Cr；

(3)铁为26号元素,基态原子的电子排布式,Is22s22P63s23P63d64s2,Fe在周期表中位于

四周期VIH族，属于d区；

故四；VIII；d；

(4)Y的最高价氧化物对应的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应，则Y为

AL：W与Y的最高化合价之和为8,Y的最高正价为+3,则W的最高正价+5价，W为N,

X与Z同族，Z的原子序数是X的两倍，X为O,Z为S,综上，W为N,X为O,Y为

Al,Z为S,以此分析；

W、X、Y的原子半径由大到小的顺序是，Al>N>0；

故AI>N>O：

(5)X为O,Z为S,0的氧化性强于S;

a.元素的氧化性越强，其气态氢化物稳定性越强，a正确；

b.元素的氧化性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强，b错误；

c.X的氢化物为HzO,分子间存在氢键，沸点高于H?S,与氧化性无关，c错误；

d.X单质的氧化性强于Z,则Z的氢化物的还原性比X的强，d正确；

故be；

(6)Y为Al元素，最高价氧化物的水化物为Al(0H)3，为两性氢氧化物；

故川(OHbOH=AIO2+2U2O^Al(OH\+OH=Al{OH)~.

6.(1)HC1Fe(0H)3

(2)点燃或光照(写一个即可)

⑶②

(4)Fe+2Fe3+=3Fe2+

【分析】A、B为常见气体单质，B为黄绿色气体，B是C3C为生活中常见金属，G是红

褐色沉淀，则G是Fe(0H)3,C是Fe单质；A与氯气反应生成D,D与铁反应生成E和A,

则A是Hz、D是HC1、E是FeCb，FeCb和Cb反应生成FeCb，F是FeCb,FeCb和氨水

反应生成氢氧化铁沉淀。

答案第5页，共17页

【详解】(1)根据以上分析，D是HCLG是Fe(OH)3；

(2)和CL反应生成HCL反应条件为点燃或光照；

(3)E是FcCL，变质生成FeC13,F°3+遇KSCN溶液变红色，若加入KSCN溶液变红说明

己变质，否则没有变质，所以能检验FeCL溶液是否变质的试剂为KSCN溶液，选②。

(4)FeCh溶液与Fe单质反应生成FeCh,反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+o

7.(1)氮第二周期第VA族氧化

(2)H2O>H2S

+

Na［：C•1•：］

(4)AbO?AhO3+2OH=2AIO；+H^O

【分析】根据周期表可知：①-⑨分别为：H、C、N、0、Na、Mg、Al、S、Cl；以此解答。

【详解】(1)元素③的元素名称是氮，其在周期表中所处位置为：第二周期第VA族；元素

⑨是C1,从元素原子得失电子的角度看，C1原子易得到1个电子达到8电子稳定结构，元

素⑨的单质CL应具有氧化性。

(2)非金属性越强气态氢化物的越稳定，非金属性由弱到强的顺序为O>C1,氢化物稳定性：

H2O>H2SO

(3)元素⑨为CL原子结构示意图是(H7)287,其与Na元素形成的化合物为NaCL

NaCl是离子化合物，电子式为：Na+[：C1*]~。

••

(4)元素⑦是铝，铝的最高价氧化物AI2O3属于两性氧化物，AI2O3与Na的最高价氧化物

对应的水化物NaOH反应生成NaAlCh和H2O,离子方程式为：A12O3+2OH=2A1O；+H2Oo

8.(1)AgClH：CHC-H

(2)C、Q、H

⑶MgCCH+HQ=GH：T+Mg(OH)CI

答案第6页，共17页

(4)C2H2+2[Ag(NH3)]+2H2O=AgCJ+2NH：+2NH3H2。

(5)将气体D依次通过盛有无水CuSO4、浓硫酸、澄清石灰水和NaOH溶液的装置，收集剩

余气体并用带火星的木条检验，若澄清石灰水变浑浊说明有CO2,带火星的木条复燃说明有

O2,无水C11SO4固体变蓝说明有水蒸气

【分析】由LI6gMg(OH)2可知，物质的量为0.02moL化合物A加稀硝酸后，加入碓酸银

生成白色沉淀，所以2.87g白色沉淀B为0.02molAgCl；8.00g白色沉淀E为碳酸钙，则C

为0.08mol,气体C为。.04moL1个C分子含有2个碳原子。总之，3.38g化合物X中含

Mg、Cl各0.04mol,C为O08moL质量差说明含0.04g,依据后续的元素组成，可能为0.04mol

的H原子。故X的化学式为MgClCzH,相对分子量为84.5,既符合化合价，又符合相对分

子量的要求。因此A为Mg(OH)Cl,C为C2H2。

【详解】(1)据分析可知,B的化学式是AgCLC为C汨2,电子式是H：CHC：H；故

答案为Agci；H：CHC：H。

(2)X的化学式为MgClCzH,化合物X中除镁元素外，含有的其他三种元素是C、CkH,

故答案为C、Cl、Ho

(3)化合物X与水反应生成A为Mg(OH)Cl,C为C2H2,化学方程式是

MgClC2H+H2O=C2H2T+Mg(OH)Cl,故答案为MgClC2H+HQ=C2H2T+Mg(OH)CI。

(4)(：为©2比，将气体C通入新制的银氨溶液，可产生一种仅含两种元素的难溶化合物(测

得其相对分子质量为240),根据元素组成和相对分子量可推测Ag2c2,离子反应方程式为

C2H2+2[Ag(NH?),+2H,O=Ag2C2+2NH；+2NH3-H2O,故答案为

C,H2+2[Ag(NH?)J*+2H,O=Ag,C2」+2NH；+2N&..

(5)C为C2H2，生成气体D为二氧化碳和水，将气体D依次通过盛有无水CuSO1,、浓硫

酸、澄清石灰水和NaOH溶液的装置，收集剩余气体并用带火星的木条检验，若澄清石灰

水变浑浊说明有CO「带火星的木条复燃说明有。2,无水CuSO,固体变蓝说明有水蒸气，

故答案为将气体D依次通过盛有无水CuSO「浓硫酸、澄清石灰水和NaOH溶液的装置，

答案第7页，共17页

收集剩余气体并用带火星的木条检验，若澄清石灰水变浑浊说明有C02,带火星的木条复燃

说明有无水CuSO』固体变蓝说明有水蒸气。

9.(1)A1>C>H

⑵HCIO4Na

(3)HC1HCI=H++Cr

(4)D

(5)2SO2+O2^===±2SO5

(6)BC

⑺B

⑻共价键[可WEE]

【分析】由元素在周期表中位置可知a为H,b为C,c为F,d为Na,e为ALf为P,g

为S,h为Cl,据此解答。

【详解】(1)原子核外电子层数越多原子半径越大，三种元素分占不同周期，电子层数：

A1>C>H,原子半径：A1>C>H；

(2)元素非金属性越强最窗价氧化物的水化物酸性越强，表中元素中非金属最强的为F,

但F不存在最高价氟化物水化物，其次是C1,则最高价氧化水化物酸性最强的为HC1O4：

同周期元素从左到右金属性递减，同主族元素从上到下金属性递增，则金属性最强的为Na：

(3)f、g、h分别为P、S、Cl,同周期元素从左到右非金属性增强，氢化物的稳定性增强,

则氢化物最稳定的为HC1：HC1为强酸，其电离方程式为：HCI=H++Cr；

(4)同种核素质子数相同、中子数不同，互为同位素，故D正确；

(5)元素S的一种氧化物常用于漂白纸浆、草帽辫等.该氧化物具有还原性，可知为S02,

S02与氧气反应生成三氧化硫，反应为：2SO2+O2^=5=±2SO3；

(6)A.同周期元素，随着原子序数的递增，元素的电负性依次增大，故A错误；

B.同周期元素，随着原子序数的递增，原子半径减小，原子核对核外电子的吸引力增强，

元素的电负性依次增大，故B正确：

C.同主族元素，随着原子序数的递增，原子半径增大，原子核对核外电子的吸引力减弱，

答案第8页，共17页

元素的电负性依次减小，放c正确；

D.同主族元素，随着原子序数的递增，元素的电负性依次减弱，故D错误；

故BC；

(7)根据电负性递变规律可知K的电负性介于K和Mg之间，则B正确：

(8)根据电负性递变规律可知,Br的电负性小于CL则其电负性小于3.15,A1的电负性

为1.50,两者AxV1.7,贝1」/旧(含共价键;Mg和F的电负性差=3.98-1.21=2.77>1.7,则VfgF2

为存在离子键，其电子式为:

画Mg・耳

10.(1)C、O00

A

(2)CUO+CO=CU+CO2

(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO31-H2O

(4)(1)取少最白色固体干试管中，加稀硝酸，便E溶解，溶液呈蓝色：

(2)将溶液分为两份，其中一份加氢氧化钠溶液，有蓝色冗淀生成，则含铜离子；另一份加

硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则含有氯离子

【分析】由无色气体通入澄清石灰水变浑浊，X可与氯化铜反应，推测X为C0,无色气体

含CCh，混合固体中有Cu,加稀硫酸得蓝色溶液，则混合固体中除Cu外，还有CuO,氧

化铜和硫酸的反应不是氧化还原反应，以此解题。

【详解】(1)由分析可知，X为CO,其组成元素为：C、0：其结构式为：00；

A

(2)一氧化碳和氧化铜在加热时生成铜和二氧化碳，方程式为：CuO+CO=Cu+CO2；

(3)由分析可知，无色气体中含有二氧化碳，且澄清石灰水过量，则无色气体可以和澄清

石灰水反应生成碳酸钙沉淀，方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O；

(4)混合固体中含铜、氧两种元素，用稀盐酸代替稀硫酸，生成白色沉淀，猜想白色固体

为CuCL根据题意，该沉淀溶于硝酸，则CuCl与硝酸反应产生铜离子和氯离子，设计实验:

(1)取少量白色固体于试管中，加稀硝酸，使之溶解，溶液呈蓝色；(2)将溶液分为两份，其

中•份加氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成，则含铜离子：另•份加硝酸酸化的硝酸银溶液，

有白色沉淀生成，则含有氯离子。

II.(1)AB

(2)提高反应速率

答案第9页，共17页

(3)CaCCh、CuSO4>MgCL、NaOHNa2so4、NaNO3

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)21+2NaClxCuSO4+2NaOH=Cu(OH)214-Na2SO4

Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO41+2NaNO3

(4)Ca(NO3)2+BaBr2=Ba(NO3)2l+CaBr2CaC12+2NaOH=2NaCll+Ca(OH)2

【详解】(1)A.无水硫酸铜白色，说明Cu?+和SO：均为无色，硫酸铜溶于水若仅仅是电离

未发生化学变化的话，则硫酸铜溶液为无色，而事实上硫酸铜溶液蓝色，说明有新物质生成,

发生了化学变化，A符合题意；

B.氨气溶于水后溶液呈无色，酚林也是无色，但氨气溶于水后溶液中滴加酚取，溶液变成

红色，说明有新物质的生成，发生了化学变化，B符合题意；

C.液态氯化氢不导电，盐酸的导电性比水强，只能说明HC1在水溶液中电离出自由移动的

H+和C匕H能说明有新物质生成,C不合题意；

故AB；

(2)形成溶液后能够增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，故绝大多数化学反应选

择在溶液中进行的，这是因为在溶液中反应有利于提高反应速率；

(3)由题干信息可知，取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A,沉

淀甲可能有碳酸钙，也可能有氢氧化铜沉淀、氢氧化镁沉淀；向沉淀甲中加入足量稀盐酸，

得到无色气体和蓝色溶液，所以沉淀中一定含有碳酸钙和氢氧化铜，原混合物中一定含有碳

酸钙、氢氧化钠、硫酸铜；向无色溶液A中加入硝酸钢和稀硝酸会生成白色沉淀B,所以A

中一定含有硫酸根，无色溶液C中加入硝酸银会生成白色沉淀，所以混合物中•定含有氯

离子，氯化镁会提供氯离子，混合物中一定含有氯化镁，D是氯化银沉淀，所以D的化学

式是AgCl,据此分析解题：

①由上述分析可以得出的结论是：白色粉末中一定存在的化合物是CaCCh、CuS04、MgCh>

NaOH,可能存在的化合物是Na?S04、NaNOj；

②由分析可知，沉淀甲为CaCQ?、CU(0H)2、Mg(OH)2,故得到沉淀甲发生的反应方程式为:

MgC12+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2l+Na2so4：

③由分析可知，白色沉淀B为BaSCh，生成白色沉淀B的反应方程式为：

Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO41+2NaNO3；

(4)由题干信息可知，25℃时在无水乙醇中的溶解度(100g溶剂)Ca(NO3)2、BaBr2的溶解度

答案第10页，共17页

大，而Ba(NO3)2的溶解度极小，故可发生复分解反应Ca(NO3)2+BaBr2=Ba(NO3H+CaBm

CaCh>NaOH的溶解度大，而Na。的溶解度极小，故可发生复分解反应

CaCl2+2NaOH=2NaCll+Ca(OH)2o

12.(1)第二周期VA族或第2周期VA族Na+［：O：O：fNa+

(2)Ca2+<CI<S2-或r(Ca?+)<r(CK)<r(S2')

(3)Al(OH)3+3H*=Al+3Hp

高温小

(4)SiO2+2C^=Si+2COT

(5)共价化合物B

【分析】根据元素在周期表中的位皆，①星B元素：②是-N元素：③星O元素：④是Na

元素；⑤是AI元素；⑥是Si元素