贵州省贵阳市清镇市博雅实验学校2024-2025学年高二上学期半期考试(期中) 化学试题(无答案)

博雅学校2024-2025学年度第一学期半期考试试题高二化学考试用时：75分钟卷面总分：100分可能用到的相对原子质量：第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了（）。A.增大化学反应速率B.提高平衡混合物中氨的含量C.降低氨的沸点D.提高氮气和氢气的利用率2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A.将球浸泡在热水中颜色加深B.新制的氯水在光照条件下颜色变浅C.合成氨工业中，加压更有利于氨气的生成D.平衡混合气体加压后颜色变深3．水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是（）。A.B.C.D.4．已知：。若反应速率分别用表示，则下列关系正确的是（）。A.B.C.D.5．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是（）。A.Z的生成速率与Z的分解速率相等B.单位时间内消耗，同时生成C.容器内的压强不再变化D.混合气体总的物质的量不再变化6．在和下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是（）。A.B.C.D.7．在一定条件下的密闭容器中发生反应：当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是（）。A.增大容器的容积B.升高反应的温度C.分离出部分氢气D.等容下通入稀有气体8．不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应速率最快的是（）A.B.C.D.9．二氧化硫催化氧化反应为：，下列措施既能加快反应速率又能提高平衡转化率的是（）A.升高温度B.增大压强C.分离出D.使用催化剂10．已知：（1）的燃烧热分别为和（a、b、c都大于0）。则反应的为（）A.B.C.D.11．如图所示，曲线a表示放热反应进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是（）。A.升高温度B.加大X的投入量C.加催化剂D.减小压强12．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为保持温度不变，将容器的容积压缩至原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断正确的是（）A.平衡向正反应方向移动B.C.B的转化率升高D.C的体积分数增大13．臭氧层中分解过程如图所示。下列说法正确的是（）A.催化剂能降低活化能，提高活化百分数B.加入催化剂后，活化能为C.原子是反应的催化剂，能提高反应物的转化率D.该反应是放热反应，升高温度正反应速率降低14．可逆反应判断下列图象错误的是（）A.B.C.D.第II卷（非选择题共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（每空3分，共12分）回答下列问题。（1）已知己烷完全燃烧生成液态水放出的热量，写出表示己烷燃烧热的热化学方程（2）已知：①②。写出与反应的热化学方程式__________________。（3）长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。可用在高温下与水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。已知：在下，下，与水蒸气反应转化为和的热化学方程式为__________________。（4）火箭发射常用（肼）作燃料，与氧化剂反应生成和水蒸气。已知：请写出作为火箭燃料与反应的热化学方程式__________________。16．（每空2分，共16分）某实验小组设计用的溶液与的盐酸置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验。（1）写出溶液与盐酸反应的离子反应方程式：___________________________。（2）①该装置中缺少的一种玻璃仪器是_________，②装置中还存在的错误有_________；③大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和热的数值将_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”。（3）实验中若改用的盐酸与的氢氧化钠溶液进行反应，若实验操作均正确，则所求中和热_________（填“相等”或“不相等”）。（4）现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为，则为的大小关系__________________。（5）下列说法正确的是_________（填字母序号）。a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差c．用量筒量取稀酸或碱时，眼晴必须与液体凹面最低处相平d．内简洗净后，未及时烘干，直接用该内简进行实验，对生成时所测得的中和反应的反应热（）有影响，会偏大（6）该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和溶液各，并记录如表原始数据：实验序号起始温度终止温度温差盐酸溶液平均值125.124.925.028.33.3225.125.125.128.53.4325.125.125.128.63.5已知盐酸、溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容，则该反应的中和热_________。（保留到小数点后1位）17．（每空2分，共14分）利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义。工业合成氨的反应原理为：，一定温度下在容积为的恒容密闭容器中通入和发生反应。（1）下列能说明该反应达到平衡状态的是_________（填字母）A.容器内压强不再变化B.每消耗氮气的同时，生成氨气C.D.容器内气体总质量不再变化（2）以上反应的平衡常数K与温度T的关系如表所示：200300K①写出平衡常数K的表达式：_________。②比较的大小，_________（填“>”、“<”或“=”）。（3）时反应达到平衡状态，此时的物质的量为，求：①达平衡时的转化率为_________，内该反应的平均速率_________。②相同条件下，改变反应物的起始通入量，某时刻测得的物质的量分别为，则此时反应_________（填“>”、“〈”或“=”）。（4）平衡后，若要提高的转化率，可以采取的措施有_________（填字母）。A.加入催化剂B.增大容器容积C.降低反应体系的温度D.加入一定量18．（每空2分，共16分）甲醇是重要的化工原料，利用合成气（主要成分为和）在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为：i．；ii．；iii．。回答下列问题：（1）①_________（用b、c表示）。②已知反应ⅱ在一定条件下可自发进行，则b_________（填“>”“<”或“=”）0。（2）在一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中通入等物质的量的与在催化剂的作用下仅发生反应iii。①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是_________（填标号）。A.容器中混合气体的压强不再改变B.容器中的物质的量相等C.容器中气体的密度不再改变D.相同时间内，断裂的数目是断裂的2倍②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入时，则v（正）_________（填“>”“<