莱州五中第一学期高二期末模块检测化学试卷（A）

2012-2013学年度莱州五中第一学期高二期末模块检测

化学试卷（A）

说明：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间为90

分钟。

2.相对原子质量：HlC12N14O16Na23S32I127

第I卷（选择题共48分）

1〜16小题为选择题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。

I.下列说法正确的是

A.利用燃料电池可以提高能量的利用效率

B.增加炼铁高炉的高度可提.高CO的转化率

C.可用明机对自来水进行消毒杀菌

D.寻找合适的催化剂可以实现水变油的转化

2.下列说法不正确的是

A.△”小于零的反应一定是放热反应

B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

C.吸热反应中反应物的总焰一定小于生成物的总培

D.能够自发进行的反应一定是放热反应

3.下列各组离子能大量共存的是

A.FcCb溶液中；Mg2+、SO/、K+、SCN-

B.小苏打溶液中:K+、Al3\SO：、Cl-

2

C.食盐水中：K\CO3>HCO3>SO：-。

D.pH=0的溶液中：Fe2\NO3-、Cl>Na+

4.实验室用锌粒与2moiL"硫酸溶液制取氢气，下列措施不能加快氢气制取速率的是

A.将锌粒换成锌粉

B.向该硫酸溶液中加几滴CuSCU溶一液

C.改用热的2moi.1/硫酸溶液

D.向该硫酸溶液中加入等体积的水

5.25℃时，0.1moll」醋酸溶液加水稀释，下列各项随加水量增加逐渐减小的是

A.溶液的pH_B.醋酸的电离平衡常数

C.溶液的导电能力D.醋酸的电离程度

6.下列离子方程式正确的是

3++

A.用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe+3H2O=Fe(OH)31+3H

3++

B.氯化铝溶液中加入过量氨水：A1+3NH3H2O==A1(OH)3l+3NH4

C.硫铁矿溶于稀硝酸：2H++FeS==Fe2++H2ST

22

D.碳酸钢与稀硫酸反应：BaCO3+SO4-==BaSO4+CO3-

7.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pl等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是

A.电解时以精铜作阳极

R.电解时阴极发牛氧化反应

C.粗铜连接电源负极，其电极反应式为Cu-2e-=Cu2+

D.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

8.一定温度下，碘与氢气反应的热化学方程式为

①b(g)+H2(g)=^2HI(g)△"=-9.48kJ-moH

@h(s)+H2(g)^^2HI(g)=+26.48kJmol」

下列说法正确的是

A.向254gl2(g)中通入2gH2(g),充分反应放出的热量小于9.48kJ

B.HI分解可表示为HI(g)(g)+H2(g)△”=+9.48kJmo「

C.反应①的b(g)比反应②的I2(s)更稳定

D.Imol固态碘与Imol气态碘具有的能量相差17.00kJ

9.常温下,91moiL」的三种盐Nax、NaY、NaZ的溶•液pH分别为7、8、9。下列说法正

确的是

A.HX、HY、Hz均为弱电解质

B.溶液中离子浓度：

C.HX、HY、HZ的酸性依次增强

D.[HY]+[Y-]=[HZ]+[Z-]

10.某温度下，在恒容密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)(g)+W(s)△H>0.

下列叙述正确的是

A.加入少量W,逆反应速率增大

B.当容器中气休压强不变时，反应达到平衡

C.升高温度，平衡逆向移动

D.平衡后加入X,上述反应的△”增大

+

II.25℃时，水的电离达到平衡：H2O^^H+OH△〃>(),下列叙述正确的是

A,向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(0H)降低

B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

C.向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离平衡逆向移动，c(HD降低

D.将水加热，Kw增大，pH不变

12.下列有关实验操作或实验结果的叙述正确的是

A,用蒸储水湿润的pH试纸测溶液的pH会使测定结果偏一低

B.测量溶液的导电性可区分出盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸

C.将氯化铝溶液加热蒸干所得固体的主要成分是氢氧化铝

D.分离硫酸铝和硫酸镁溶液，先加足量烧碱，过滤后再向滤液中加适量硫酸即可

13.可逆反应小A(g)(g)(g)在恒容密闭容器中进行。反应在不同时间t,

温度T和压强P与反应物B的体双分数的关系曲线如下图所示，下列说法正确的是

SS/-4%

左二-------yh、,Pi

A.T\<Tz\B.Pi<P?

C.m+n>qD.该反应正方向为放热反应

14.下列关于电解质溶液的叙述正确的是

A.常温下，pH=7的醋酸钠却醋酸混合溶液中c(CH3co0D>c(Na+)

B.稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

C.pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+)=c(Cl)

+

D.O.lmoLL”的硫化钠溶液口，c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)

15.下列比值小于2：1的是

A.0.2moiL」的醋酸溶液和O.lmoLL”的醋酸溶液中c(H+)之比

B.氯化镁溶液中c(C「)与c(Mg2+)之比

+2

C.亚硫酸溶液中。(H)与。(SO3-)之比

D.中和等量的盐酸至pH=7,消耗同浓度的氨水和Ba(OH)2溶液的体积比

16.向O.lmol.LZnSOd溶液中加入Na2s时,得到白色沉淀,然后向白色沉淀上滴加

(MmolLkuSCli溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是

A.上述现象说明Ksp(ZnS)>Ksp(Cus)

B.利用此原理可实现一种沉淀转化为另一种更难溶的沉淀

2+2

C.一定温度下的ZnS水溶液中，c(Zn)-c(S0=Ksp(ZnS〕。

D.向饱和ZnS水溶液中加入NazS,不会导致K.p(ZnS)变化

第H卷(非选择题共52分)

17.(12分)

氢气是一种清洁能源。氢气的制取、储存与开发利用是近年来科学家关注的热点。

(1)用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：

甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是。

(2)科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为：

J诸氢一

NaHCCh+H?'释氢HCOONa+H2Oo下列有关说法正确的是

a.储氢、释氢过程都伴随能量变化

b.储氢过程中，NaHCCh被还原

c.释氢过程中，每消耗O.lmolFhO放出2.24L的Hz

(3)高功率Ni/MH(M表示储氢合金)碱性电池已经用于混合动力汽车，其反应原

蹙电一

理为：NiOOH+MH充电Ni(OH)2+M。

①该电池放电时MH在电极上发生____(填“氧化”或“还原”)反应；若该电池能量转

化率为80%,则每消耗ImolMH时，导线中通过电子的物质的量为

②该电池充电时阳极反应为:阴极区电解质溶液pH___（填“升高”、“降低”或“不

变叽

18.（14分）

利用催化氧化反应将SO2转亿为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：

SO2（g）+yO2（g）（g）△W=-98kJmor'o

（1）该反应平衡常数K的表达式为；温度降低，平衡常数K（填”增

大”、“不变”或“减小

（2）某温度下该反应的平衡常数K=6,若在此温度下，向2L的恒容密闭容器中，充

入4molSO2（g），2moi6（g）和4molSO3（g）,则反应开始时v（正）____v（逆）（填

或“力c

（3）在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是一（填写序号字

母）。

a.n（SO?）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2

b.容器内压强保持不变

c.生成SO3的速率与消耗SO2的速率相等

d.容器内的密度保持不变

（4）向2L的恒容密闭容器口，重新充入2moiSO?和ImoKh，测得SO2的物质的量随

②上述反应达到平衡后，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的

是一（填写序号字母）。

a.及时分离出SO3

b.适当升高温度

c.再充入2moiSO2和ImolCh

d.选择高效的催化剂

19.（14分）

氨水和铁盐在生活和生产中都有着重要的应用。今有常温下O.lmoHNHbHq和

O.lmoHNH4cl两种溶液。

（1）该NH3H2O溶液的pH___13（填“>"、+’或"=,,）。

（2）该NHK1溶液呈—性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）

（3）关于上述两种溶液中c（NE+）的大小叙述正确的是一（填序号）。

a.两种溶液中c（NHJ）都等于O.lmoN

b.两种溶液中c（NH4+）都小于O.lmol"

+

c.NH4cl溶液中c（NH?）小于N%溶2。溶液中c（NH4）

（4）实验室欲测NHTHZO的电离平衡常数，实验方法设计如下：

①先用灵敏pH计测定溶液的pH,目的是一o

②再做—实验，目的是测定e（NHvH2O）的数值。该步实验需要的玻璃仪器有一。

（5）某温度下，500mL0.12mol”的NH3•H20溶液中有NH4+离子0.