福建省三明市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1福建省三明市2023-2024学年高一下学期7月期末考试试题(考试时间：90分钟满分：100分)注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Al：27Cl：35.5Se：79一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.“嫦娥六号”上某种涂层材料主要成分是微米级硅化物(如等)，高温氧化后会生成自修复功能的玻璃态。下列叙述错误的是（）A.硅化物属于硅酸盐材料 B.用焦炭还原二氧化硅可制备粗硅C.是酸性氧化物 D.钨()是耐高温的过渡元素【答案】A【解析】【详解】A．硅化物属于共价化合物，硅酸盐是离子化合物，故A错误；B．用焦炭还原二氧化硅生成粗硅和一氧化碳，可制备粗硅，故B正确；C．酸性氧化物能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故C正确；D．钨()处于过渡元素，具有耐高温的特性，故D正确；答案选A。2.我市已形成了从萤石()到高端含氟产品的完整产业链，包括氢氟酸(弱酸)、含氟聚合物材料等。下列化学用语的表述错误的是（）A.的电子式：B.的电离方程式：C.四氟乙烯的球棍模型：D.合成的小分子的结构简式：【答案】C【解析】【详解】A．氟化钙为离子化合物，电子式正确，A正确；B．HF为弱电解质，部分电离，电离方程式正确，B正确；C．四氟乙烯的球棍模型中键角应为120o，C错误；D．寻找的单体时，按如图所示恢复双键：，故小分子的结构简式：，D正确；故选C。3.下列说法错误的是（）A.石油裂解可得到乙烯、丙烯等小分子烃 B.牛皮的主要成分为蛋白质C.油脂水解可制取高级脂肪酸和甘油 D.淀粉和纤维素互为同分异构体【答案】D【解析】【详解】A．石油裂解可得到乙烯、丙烯等重要的基本化工原料，裂解的产物属于小分子烃，A正确；B．蛋白质广泛存在于生物体内，动物的肌肉、皮肤、毛发等的主要成分都是蛋白质，因此牛皮的主要成分为蛋白质，B正确；C．油脂可以看作是高级脂肪酸和甘油通过酯化反应形成的酯，因此油脂在酸性条件下水解的产物为高级脂肪酸和甘油，C正确；D．分子式相同，结构不同的化合物互称为同分异构体，淀粉和纤维素化学式虽然都可以表示为，但不同分子中n的值不同，所以不是同分异构体，D错误；答案选D。4.下列离子方程式正确的是（）A.用溶液刻蚀印刷电路板：B.用溶液处理残留的碘水：C.用醋酸除试管内壁的：D.往硅酸钠溶液中通入足量：【答案】B【解析】【详解】A．Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A项错误；B．I2与NaOH溶液反应生成NaI、NaIO3和H2O，反应的离子方程式为3I2+6OH-=5I-++3H2O，B项正确；C．醋酸属于弱酸，在离子方程式中以化学式保留，醋酸与Mg(OH)2反应的离子方程式为2CH3COOH+Mg(OH)2=2CH3COO-+Mg2++2H2O，C项错误；D．硅酸钠溶液与足量CO2反应生成H2SiO3和NaHCO3，反应的离子方程式为+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2，D项错误；答案选B。5.光电池材料硒()的一种制备原理为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.中原子总数为B.标准状况下，中质子数为C.中共用电子对数为D.生成时，转移电子数为【答案】C【解析】【详解】A．的物质的量为，则所含原子总数为，A错误；B．1mol中含有32mol质子，则标准状况下，的物质的量为，所含质子数为，B错误；C．1mol水分子中含有2mol共用电子对，则物质的量为，所含共用电子对数为，C正确；D．该反应中硫元素化合价从中+4价升高到中的+6价，则生成时，转移电子数为，D错误；答案选C。6.下列各组离子在给定的溶液中一定能大量共存的是（）A氨水：、 B.溶液：、C.溶液： D.溶液：【答案】C【解析】【详解】A．氨水会和镁离子、铜离子生成沉淀，故A错误；B．溶液会和亚硫酸根发生氧化还原反应，故B错误；C．四种离子相互之间不反应，可以大量共存，故C正确；D．三价铁离子和硫氰根生成硫氰化铁配合物，故D错误；答案选C。7.我国科研人员提出由小分子、催化转化为高附加值产品的反应历程如图所示。下列说法正确的是（）A.的空间结构为正四面体形，为乙酸B.反应过程中有键的断裂和形成C.①②过程属于吸热反应D.由生成的总反应原子利用率小于【答案】A【解析】【分析】由图可知，X、Y、M分别为甲烷、二氧化碳和乙酸，该反应CH4+CO2CH3COOH，属于化合反应，反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应。【详解】A．根据分析，X为甲烷，空间构型为正四面体，M为乙酸，A正确；B．反应过程中有键的断裂，没有键的形成，B错误；C．反应物总能量高于生成物总能量，反应为放热反应，C错误；D．根据分析，总反应为CH4+CO2CH3COOH，原子利用率为，D错误；故选A。8.紫苏叶中的紫苏醇可抑制肿瘤发生，其结构简式如图所示。下列关于紫苏醇的说法错误的是（）A.含有两种官能团 B.分子式为C.能使溴水、高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应，不能发生取代反应【答案】D【解析】【详解】A．该分子中含羟基和碳碳双键，共2种官能团，A正确；B．分子式为，B正确；C．该分子中含羟基和碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；含碳碳双键，能使溴水褪色，C正确；D．该分子含碳碳双键，能发生加成反应，含羟基，能发生取代反应，D错误；故选D。9.下列实验设计能达到实验目的的是（）A．除去甲烷中的乙烯B．证明非金属性强弱：C．比较中羟基氢原子和中氢原子的活性D．制取并收集乙酸乙酯【答案】C【解析】【详解】A．乙烯和高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新杂质，故A错误；B．浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有氯化氢，HCl也能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，所以干扰实验，且HCl不是氯元素的最高价氧化物的水化物，所以不能实现实验目的，故B错误；C．相同钠块分别和乙醇、水反应现象不同即可比较二者羟基中氢原子活性，故C正确；D．制取乙酸乙酯需要加入浓硫酸作催化剂和吸水剂，故D错误；答案选C。10.如图为硫元素的“价—类”二维图，下列说法错误的是（）A.能使品红溶液褪色 B.可用溶液检验是否变质C.工业上可通过制备 D.将通入的溶液中会产生淡黄色沉淀【答案】B【解析】【分析】根据“价—类”二维图可知，a为H2S，B为S，C为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐；【详解】A．c是SO2，能使品红溶液褪色，故A正确；B．f是亚硫酸盐，变质后生成硫酸盐，亚硫酸盐和硫酸盐都能与溶液反应生成白色沉淀，故不能检验是否变质，故B错误；C．工业上可以通过流程制备H2SO4，故C正确；D．将SO2通入H2S的溶液中，两者发生归中反应生成单质硫，故D正确；答案选B。11.金属、海水及组成的电池如图所示。电池工作时，下列说法正确的是（）A.电极为正极B.紧邻电极区域的海水呈碱性C.海水中的向电极移动D.若参加反应，消耗的为【答案】B【解析】【分析】金属Al、海水及其中的溶解氧可组成的原电池中，活泼金属Al发生失电子的氧化反应生成Al3+，则a电极为负极，b电极为正极，负极反应式为Al-3e-=Al3+，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，原电池工作时，电子由负极经过导线移向正极，据此分析解答。【详解】A．由分析可知，b为正极，故A错误；B．b电极为正极，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，产生氢氧根，故紧邻电极区域的海水呈碱性，故B正确；C．阴离子向负极移动，a为负极，故氯离子向a极移动，故C错误；D．没有说明是否为标准状况，无法计算消耗的的体积，故D错误；答案选B。12.往恒容密闭容器中加入和固体，在不同的温度下发生反应：，平衡时各组分的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是（）A.点：再充入，正反应速率增大B.点：的气体体积分数为C.曲线为随温度的变化曲线D.若改为，则反应更快达到平衡【答案】D【解析】【分析】该反应前后气体分子数不变，反应前后氢气和水蒸气的物质的量之和为4mol，故a为H2O(g)。【详解】A．点：再充入，反应物浓度增大，正反应速率增大，A正确；B．点：的物质的量为0.4mol，根据分析，气体总物质的量为4mol，故氢气体积分数为，B正确；C．根据分析，曲线为随温度的变化曲线，C正确；D．为固体，不影响反应速率，不影响达到平衡时间，D错误；故选D13.碘及其化合物广泛用于医药染料等领域，工业制的一种方法如图所示。下列叙述错误的是（）A.“转化”的离子方程式为B.与硝酸反应后的产物可循环使用C.“氧化”时通入过量的会降低的产率D.“萃取”时可选用或苯作萃取剂【答案】A【解析】【分析】净化除氯后含I-海水中加入AgNO3溶液，生成AgI悬浊液；过滤出悬浊液，加入Fe粉，与AgI发生反应，生成Ag和；通入Cl2，与反应，生成FeCl3、，氧化液经过萃取分液，蒸馏得到。【详解】A．根据分析，转化时Fe粉与AgI发生反应，离子方程式为：，A错误；B．与硝酸反应后的产物为硝酸银，可在富集工序循环使用，B正确；C．“氧化”时通入过量的能将氧化，会降低的产率，C正确；D．在或苯中溶解度大于在水中溶解度，“萃取”时可选用或苯作萃取剂，D正确；故选A。14.某种用于药物合成的化合物A，由原子序数小于20且依次增大的五种元素组成，与同主族，的焰色为浅紫色。A的结构如图所示，下列叙述错误的是（）A.简单离子半径： B.的一氯代物有三种C.热稳定性： D.中既含离子键又含共价键【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、Q、W五种元素的原子序数依次增大且不超过20，Z与Q同主族，的焰色为浅紫色，W为K元素；化合物中Z形成2个共价键，则Z为O元素、Q为S元素、W为K元素；Z只形成1个共价键，Y形成4个共价键，结合原子序数可知，X为H元素、Y为C元素，以此来解答。【详解】由上述分析可知，X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、Q为S元素、W为K元素；A．S2-与K+的核外电子层结构相同，S2-的核电荷数小，半径大，故A正确；B．C3H8有两种等效氢，一氯代物有2种，故B错误；C．O元素的非金属性强于S，故稳定性H2O>H2S，故C正确；D．K2O2中既有离子键也有共价键，故D正确；答案选B。15.实验室在条件下由制备的装置如图所示(夹持装置省略)，其中装置③中有生成。下列说法错误的是（）A.装置①中的生石灰可换成固体B.装置②中的试剂可以用碱石灰C.装置③中反应的化学方程式为：D.装置④中的主要作用是防止空气中的水蒸气进入③【答案】D【解析】【分析】装置①是氨气的发生装置，②为氨气的干燥装置，可以用碱石灰干燥氨气，装置③中NH3与反应生成，装置④中CaCl2的主要作用是吸收产生的H2O和剩余的氨气；【详解】A．NaOH固体也能吸收氨水的中的水，且放热，促使氨水分解产生氨气，故生石灰可换成固体，故A正确；B．由分析可知，试剂可以用碱石灰，故B正确；C．装置③中NH3与反应生成，化学方程式为，故C正确；D．装置④中CaCl2的主要作用是吸收产生的H2O和剩余的氨气；故D错误；答案选D。16.用溶液进行臭氧的分解实验。在不同的和温度条件下，的浓度减少一半所需的时间如下表所示。34562030123116958301581084815503126157下列推断错误的是（）A.其他条件相同时，酸性越强的分解速率越慢B.室温下，很难在浓溶液中稳定存在C.时，D.的分解速率：【答案】C【解析】【详解】A．由表中数据可以看出，温度相同时，pH越小，酸性越强，时间越长，的分解速率越慢，故A正确；B．由表中数据可以推测出，pH越大，碱性越强，时间越短，的分解速率越快，很难在浓溶液中稳定存在，故B正确；C．在时，的分解速率为，故C错误；D．时间大于15min，时间小于15min，时间越短，速率越快，，故D正确；答案选C。二、非选择题(共4小题，共52分)17.无水在有机合成中可作为催化剂而被广泛应用。工业上可用氧化铝精矿粉、焦炭、氯化剂(等)为原料制备无水。（1）元素在周期表中的位置为____，中子数为20的氯原子的符号为_____。（2）高温条件下，将通入氧化铝精矿粉和焦炭粉混合物中，可制得粗品，同时生成，反应的化学方程式为____。（3）某实验小组用如图所示装置探究的部分性质。①通入一定量后，取下A中试管并振荡，观察到的现象为_____。②该实验说明氯的非金属性大于碘，从原子结构的角度解释其原因_____。（4）分子中的原子均满足最外层8电子稳定结构，其结构式为____。（5）是比更安全高效的氧化剂。工业上可用把废水中的转化为沉淀除去，氯元素被还原为最低价，若废水中的物质的量浓度为，则可以处理该废水的最大体积为____。【答案】（1）①.第三周期ⅢA族②.（2）（3）①.溶液分层，下层为紫红色，上层为黄色②.和是同主族元素，原子半径，原子得电子能力，元素非金属性（4）（5）2.5【解析】（1）是13号元素在周期表中的位置为第三周期ⅢA族，是17号元素，中子数为20的氯原子的符号为，答案：第三周期ⅢA族、；（2）高温条件下，将通入氧化铝精矿粉和焦炭粉混合物中，可制得粗品，同时生成，反应的化学方程式为，答案：；（3）①通入一定量后，取下A中试管，氯气可以和碘离子反应，生成碘单质，振荡，碘单质会溶于四氯化碳，少量氯气在水层为黄色，所以观察到的现象为溶液分层，下层为紫红色，上层为黄色，②该实验说明氯的非金属性大于碘，从原子结构的角度解释其原因和是同主族元素，原子半径，原子得电子能力，元素非金属性，答案：溶液分层，下层为紫红色，上层为黄色、和是同主族元素，原子半径，原子得电子能力，元素非金属性；（4）分子中的原子均满足最外层8电子稳定结构，其结构式为，答案：；（5）和发生氧化还原反应，，即0.2mol，再根据化学计量数之比等于物质的量之比，得二价锰离子0.5mol，物质的量浓度为，得体积为，答案：2.5。18.海洋是巨大的资源宝库，从海洋中获取部分资源的流程如图：Ⅰ．海水提溴“空气吹出法”从海水中提取的工艺流程如图中虚线框内所示。（1）往“酸化苦卤”中通入，反应的离子方程式为______。（2）吸收塔中，与溶液反应生成、和，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。（3）蒸馏塔中加入的物质A为______(填“稀硫酸”或“盐酸”)。Ⅱ．海水提镁（4）粗产品步骤中，从生产成本角度考虑加入的碱为______(填化学式)。（5）用亚硫酰氯对进行脱水时，生成了两种酸性气体和，反应的化学方程式为______。Ⅲ．产品应用（6）下列关于纯碱用途的说法正确的是_____(填标号)。a．可直接加入面团中做膨松剂b．可用于中和过多的胃酸c．是制造普通玻璃的主要原料之一d．可用于去除餐具表面的油污【答案】（1）（2）1:5（3）稀硫酸（4）（5）（6）【解析】苦卤中通入可氧化得到单质，用热空气将溴吹出，并用溶液吸收，发生歧化反应得到含有、的溶液，在蒸馏塔中加入稀硫酸酸化，归中反应得到单质，最后蒸馏分离获得溴产品；粗产品中加入生石灰，过滤得到沉淀，之后用稀盐酸溶解、浓缩、结晶得到，脱水获得无水MgCl2，最后电解熔融MgCl2制得金属镁。（1）苦卤中通入，可以氧化得到单质，离子方程式为。（2）吸收塔中，与溶液发生歧化反应生成、和，化学方程式，根据化合价变化，氧化产物为，还原产物为，两者的物质的量之比为1:5。（3）盐酸是挥发性酸，为了避免溴产品中含有杂质，蒸馏塔中加入的物质A为稀硫酸。（4）石灰乳廉价易得，因此从生产成本角度考虑，粗产品步骤中加入的碱为。（5）亚硫酰氯极易水解，与水反应生成和两种酸性气体，则与进行脱水的化学反应方程式为。（6）a．纯碱为，受热不发生分解，因此不可以直接加入面团中做膨松剂，a错误；b．碱性较强会引起腐蚀、可能对胃黏膜造成损伤，碳酸氢钠碱性较弱，可选择碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应以中和过多的胃酸，b错误；c．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料，在玻璃窑中发生复杂的物理和化学变化制得的，因此纯碱是制造普通玻璃的主要原料之一，c正确；d．纯碱溶液显碱性，可用于去除餐具表面的油污，d正确；答案选cd。19.2023年全国政府工作报告提出要推动重点领域节能降碳减污工作。Ⅰ．是大气污染物的主要成分之一，消除对改善环境具有重要意义。（1）一定条件下，用可把还原为无污染物质，反应的化学方程式为_____。（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生反应：随时间变化情况如下表所示。时间05101520252.001.801.501.441.401.40①内的平均反应速率____。②时，____(填“”“”或“”)。③达平衡时的转化率为______。Ⅱ．工业上将转化为燃料可实现节能降碳，涉及的反应为：（3）提高该反应速率的措施有_____(写出一条)。（4）恒温恒容条件下，能说明反应达到平衡状态的是_____(填标号)。a．b．容器内的压强保持不变c．气体密度保持不变d．和的物质的量之比保持不变（5）甲烷燃料电池符合绿色化学理念，装置如图所示，电池正极通入的气体是______(填“”或“”)，其电极反应式为______。【答案】（1）（2）①.0.06②.③.（3）加入催化剂、升高温度等（4）（5）①.②.【解析】（1）一定条件下，用可把还原为无污染物质，反应的化学方程式为：；（2）①化学反应速率之比等于化学计量数之比，内的平均反应速率；②时，还未达到平衡状态，向正反应方向进行，故>；③由表格数据可知，20min达平衡，的转化率为：；（3）提高该反应速率的措施有：加入催化剂、升高温度等（任写一条）；（4）a．速率之比始终等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等，不能判断放大到平衡状态；b．该反应前后气体分子数变化，恒容时，容器内的压强保持不变，达到化学平衡状态；c．该反应前后气体质量不变，容器体积不变，气体密度一直不变，不能判断达到化学平衡状态；d．和的物质的量之比保持不变说明各物质浓度均不变，达到化学平衡状态；故选bd；（5）该装置为原电池装置，通入甲烷的电极为负极，通入O2的电极为正极，正极的电极反应式为：。20.利用淀粉和石蜡油合成有机溶剂和化工原料的工艺如图所示。已知：（1）的名称为______；C中官能团的名称为______。（2）Ⅳ的反应类型