安徽省蚌埠市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1安徽省蚌埠市2023-2024学年高一下学期7月期末考试试题注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。2.答案全部写在答题卡上，写在试题卷和草稿纸上一律无效。3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23第I部分选择题(共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1.2024年4月25日，神舟十八号载人飞船成功发射；5月3日，嫦娥六号探测器发射成功，并从月球背面采集月壤样品。其中化学在科技强国中发挥着重要作用，下列说法错误的是（）A.月球土壤蕴藏大量，和互为同位素B.飞船舱体外壳氮化镓涂层，属于新型金属材料C.飞船采用的太阳电池翼可将太阳能直接转化为电能D.神舟十八号飞船主电源储能电池升级为锂离子电池，该电池属于二次电池【答案】B【解析】【详解】A．和质子数均为2，中子数不同，互为同位素，A正确；B．氮化镓不属于金属材料，B错误；C．太阳电池可将太阳能直接转化为电能，C正确；D．锂离子电池属于二次电池，D正确；故选B。2.2021年我国科学家首次合成新核素，下列说法错误的是（）A.原子核内质子数为92 B.原子核内中子数为122C.原子质量数为214 D.和属于同种原子【答案】D【解析】【详解】A．中左下角数字为质子数，92，A正确；B．中左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，中子数为：214-92=122，B正确；C．中左上角数字为质量数，214，C正确；D．和质子数相同但中子数不同，不属于同种原子，D错误；故选D。3.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A.HNO3 B.MgCl2 C.H2O D.NaOH【答案】D【解析】【详解】A．HNO3只含有共价键，A不合题意；B．MgCl2只含有离子键，B不合题意；C．H2O只含有共价键，C不合题意；D．NaOH含有Na+和OH-之间的离子键，OH-中存在H-O共价键，D符合题意；故答案为：D。4.已知反应：，下列措施不能加快该反应速率的是（）A.升高温度 B.加入少量固体C.将固体粉碎 D.增加盐酸的浓度【答案】B【解析】【详解】A．升高温度，化学反应速率加快，故A不符合题意；B．加入浓度为定值的少量碳酸钙固体，化学反应速率不变，故B符合题意；C．将碳酸钙固体粉碎可以增大固体表面积，有利于增大反应物的接触面积，加快反应速率，故C不符合题意；D．增加盐酸的浓度，化学反应速率加快，故D不符合题意；故选B。5.白磷和红磷的能量转化关系如图所示，下列说法正确的是（）A.相同条件下，红磷比白磷稳定B.白磷转化为红磷的反应为吸热反应C.常温下，红磷容易自燃而白磷不易自燃D.相同条件下，等质量的白磷的能量比红磷的低【答案】A【解析】【详解】A．相同条件下，物质具有的能量越低越稳定，故红磷比白磷稳定，A正确；B．如图所示，红磷具有的总能量低，该反应为放热反应，B错误；C．常温下，白磷容易自燃而红磷不易自燃，C错误；D．相同条件下，等质量的红磷的能量比白磷的低，D错误；故选A。6.下列化学用语描述或图示表达错误的是（）A.电子式： B.氮气的结构式：C.乙醇的空间填充模型： D.二氧化碳的球棍模型为【答案】D【解析】【详解】A．电子式正确，A正确；B．氮气中氮原子之间共用3对电子，结构式：，B正确；C．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，空间填充模型正确，C正确；D．二氧化碳的球棍模型应为直线形，D错误；故选D。7.可逆反应；。在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是（）①混合气体的颜色不再改变②单位时间内消耗的同时生成2molNO③混合气体的密度不再改变④混合气体的平均相对分子质量不再改变A.①②④ B.②③ C.③④ D.①④【答案】D【解析】【详解】①二氧化氮为红棕色气体，混合气体的颜色不再改变，说明达到平衡状态；②单位时间内消耗的同时生成2molNO，均为正反应方向，不能说明达到平衡状态；③容器体积不变，气体总质量不变，混合气体的密度一直不改变，混合气体密度不变时，不能说明达到平衡状态；④该反应前后气体分子数变化，混合气体总质量不变，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，说明达到平衡状态；故选D。8.氢燃料电池通过氢气在电堆内进行氧化还原反应获取电力，可以实现零排放。以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理如图所示，稀硫酸为电解质溶液。下列说法正确的是（）A.该装置实现了电能到化学能的转化B.a极发生了氧化反应，电极反应式为C.b极为负极，电子由b极经外电路流向a极D.电池工作一段时间后，装置中增大【答案】B【解析】【分析】氢氧燃料电池为原电池，通入氢气的电极为负极，即b为负极，通入氧气的电极为正极，即a为正极。电池总反应为：2H2+O2=2H2O。【详解】A．该装置为原电池，能量转化形式为：化学能转化为电能，A错误；B．根据分析，a为负极，a极发生了氧化反应，电极反应式为，B正确；C．根据分析，b为正极，a为负极，电子由a极经外电路流向b极，C错误；D．电池总反应为：2H2+O2=2H2O，电池工作一段时间后，装置中减小，D错误；故选B。9.某原电池的总反应是，该原电池的正确组成是（）A. B. C.D.【答案】C【解析】【分析】由题干某原电池的总反应为可知，Fe在反应中由0价转化为+2价，化合价升高，发生氧化反应，故Fe作负极，Cu2+在反应中化合价由+2价降低为0价，化合价降低，发生还原反应，故在正极上发生该反应，据此分析解题。【详解】A．由于Zn比Cu活泼，故Zn作负极，Cu为正极，电解质中的Cu2+被还原，A项错误；B．装置中没有自发的发生氧化还原反应，B项错误；C．由于Fe比Cu活泼，故Fe作负极，Cu为正极，电解质中的Cu2+被还原，C项正确；D．装置中没有自发的发生氧化还原反应，D项错误；答案选C。10.下列有关酒精的说法中错误的是（）A.酒精结构中有，决定了乙醇的化学特性B.酒精分子中只有羟基上的氢原子可被钠置换出来C.酒精能使酸性溶液褪色，因为发生了氧化反应D.酒精在水溶液中能电离出少量的，所以酒精是电解质【答案】D【解析】【详解】A．酒精结构中有，有机物的化学特性通常通过官能团表现出来，故决定了乙醇的化学特性，A正确；B．酒精分子中只有羟基上的氢原子可被钠置换出来，烷基上的氢原子不能被钠置换出来，B正确；C．酒精能使酸性溶液褪色，乙醇被酸性氧化为乙酸，发生了氧化反应，C正确；D．酒精在水溶液中不能电离，是非电解质，D错误；故选D。11.A、B、C、D均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。若C原子的原子序数是B的2倍，则下列说法错误的是（）A.原子半径：B.D单质能与水反应，生成一种具有漂白性物质C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D.Na与B元素组成的化合物不可能含有共价键【答案】D【解析】【分析】A、B、C、D均为短周期元素，若C原子的原子序数是B的2倍，C为S，B为O，A为N，D为Cl。【详解】A．同周期从左往右原子半径逐渐减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大，且通常原子核外电子层数越多，半径越大，故原子半径S>Cl>N>O，A正确；B．D的单质为氯气，与水反应能生成次氯酸，具有漂白性，B正确；C．同周期从左往右非金属性增强，故非金属性Cl>S，最高价氧化物对应的水化物的酸性：，C正确；D．钠与氧元素形成的过氧化钠中含共价键，D错误；故选D。12.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法正确的是（）A.NO属于离子化合物B.该分解过程是C.过程②释放能量，过程③吸收能量D.标准状况下，NO分解生成转移电子数为【答案】B【解析】【分析】①是NO吸附在催化剂表面，②NO断键生成N和O原子，③是N和O原子成键形成N2和O2，④是N2和O2解吸附，脱离催化剂表面。分解过程是。【详解】A．NO属于共价化合物，A错误；B．根据分析，分解过程是，B正确；C．断键吸热，成键放热，过程②吸收能量，过程③释放能量，C错误；D．生成1mol氮气转移4mol电子，标准状况下，NO分解生成转移电子数，D错误；故选B。13.苯乙烯是工业上合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，其结构如图所示，下列关于苯乙烯的说法正确的是（）A.分子式为 B.分子中所有碳原子不能共平面C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.苯环上的一氯代物有3种【答案】D【解析】【详解】A．分子式为，A错误；B．苯环为平面结构，碳碳双键为平面结构，两者通过单键相连，所有碳原子可能共平面，B错误；C．该分子中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D．苯环上的一氯代物有3种：，D正确；故选D。14.下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是（）A.装置甲：探究反应物浓度对化学反应速率的影响B.装置乙：用于分离乙醇和乙酸C.装置丙：探究温度对化学平衡状态的影响D.装置丁：证明氧化性：【答案】C【解析】【详解】A．由探究实验变量唯一化原则可知，探究反应物浓度对化学反应速率的影响时，选用的金属应相同，都为镁或铁，则题给装置无法达到相应实验目的，故A错误；B．乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法分离，则题给装置无法达到相应实验目的，故B错误；C．二氧化氮转化为四氧化二氮的反应是放热反应，置于热水中的二氧化氮和四氧化二氮混合气体颜色比置于冰水中的二氧化氮和四氧化二氮混合气体颜色深，说明升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动，则题给装置能达到相应实验目的，故C正确；D．通入的氯气也会与碘化钾溶液反应置换出碘，会干扰溴与碘化钾溶液反应，不能比较溴和碘的氧化性强弱，则题给装置无法达到相应实验目的，故D错误；故选C。15.下列说法正确的是（）A.石油裂解可以得到乙烯B.煤的干馏过程属于物理变化C.糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物D向蛋白质溶液里加入饱和溶液，蛋白质析出，再加水不会溶解【答案】A【解析】【详解】A．石油裂解可以得到短链烯烃，如乙烯，A正确；B．煤的干馏过程属于学变化，B错误；C．糖类中的多糖属于天然有机高分子化合物，单糖和低聚糖不是属于天然有机高分子化合物，C错误；D．向蛋白质溶液里加入饱和溶液，蛋白质析出，发生了蛋白质的盐析，属于物理变化，再加水会溶解，D错误；故选A。16.下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是（）选项实验操作及事实实验结论A向溶液中加入溶液，再加入几滴溶液，溶液变红此反应存在限度B将盐酸滴入碳酸钙中得到Cl的非金属性强于CC向装有沉淀的两支试管中，分别滴加盐酸和NaOH溶液，振荡后，均得到无色溶液是两性氢氧化物D在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌片刻后，用手触摸烧杯底部感到冰凉，同时能闻到有刺激性气体此反应为吸热反应【答案】B【解析】【详解】A．发生的反应为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，铁离子少量，再加入几滴KSCN溶液，溶液变红，则反应中铁离子没有完全转化，此反应存在限度，A不符合题意；B．比较Cl与C的非金属性需要比较HClO4和H2CO3的酸性，题中只能说明盐酸酸性比H2CO3强，B符合题意；C．既能与强酸溶液又能与强碱溶液发生反应，其为两性氢氧化物，C不符合题意；D．在烧杯中将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌，片刻后用手触摸烧杯底部感到冰凉，说明此反应为吸热反应，D不符合题意；故选B。第Ⅱ部分非选择题(共52分)17.元素周期律、周期表学习具有重要意义，下表是元素周期表的一部分。I：请参照元素①~⑨在表中的位置，回答下列问题：（1）属于金属元素的有_____(填元素符号)（2）元素③的简单氢化物的电子式为_____，元素⑦在元素周期表的位置为_____。（3）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_____(填化学式)，元素⑤的最高价氧化物对应水化物与元素⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_____。Ⅱ：元素①②和④可以组成多种有机物，如下：a．b．c．d．e．按要求回答下列问题：（4）与a互为同系物的是_____(填字母)。（5）写出一种与c互为同分异构体的结构简式_____。【答案】（1）Na、Mg、Al、K（2）①.②.第3周期ⅢA族（3）①.NaOH②.（4）d（5）【解析】根据元素在周期表中的位置，可知①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为Cl，⑨为K。（1）属于金属元素的有：Na、Mg、Al、K；（2）③为N，简单氢化物的电子式为：；⑦为Al，在元素周期表的位置为：第3周期ⅢA族；（3）⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，同周期从左往右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物碱性最强的是：NaOH；⑤为Na，⑧为Cl，元素⑤的最高价氧化物对应水化物NaOH与元素⑧的最高价氧化物对应水化物HClO4反应的离子方程式为：；（4）结构相似，组成上相差一个或若干个CH2的有机物之间互为同系物。a为甲烷，属于烷烃，与a互为同系物的是d正戊烷，选d；（5）分子式相同，结构不同的物质之间互为同分异构体，则与c互为同分异构体的为。18.A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素的一种原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E的化合物焰色试验是黄色，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素。（1）写出B元素的名称_____。（2）G的简单阴离子的结构示意图是_____。（3）用电子式表示A和F形成化合物的过程_____。（4）D、E、F、G四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_____(用离子符号表示)。（5）下列实验操作对应的实验现象中，错误的是_____(填字母)。选项实验操作实验现象a将E单质投入到溶液中生成大量红色固体b向溶液中通入过量C的气态氮化物先生成白色沉淀，然后沉淀溶解c将G的单质通入到NaBr溶液中充分反应后加入四氯化碳，振荡，静置下层溶液变为橙色d将B的最高价氧化物通入到溶液中生成沉淀（6）B的最简单氢化物能与G的单质在光照下反应，写出其生成一氯代物的化学反应方程式_____。【答案】（1）碳（2）（3）（4）（5）ab（6）【解析】A元素的一种原子核内无中子，A为H；B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B为C；D是地壳中含量最多的元素，D为O，A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增，C为N；E的化合物焰色试验是黄色，E为Na；F与G位置相邻，F为S；G是同周期元素中原子半径最小的元素，G为Cl。（1）B元素的名称：碳；（2）G为Cl，G的简单阴离子的结构示意图是：；（3）A为H，F为S，电子式表示A和F形成化合物的过程：；（4）D为O，E为Na，F为S，G为Cl，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，D、E、F、G四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是：；（5）a.E为Na，将E单质投入到溶液中，出现蓝色沉淀，并有无色气体产生，a错误；b.C为N，过量气态氮化物NH3通入AlCl3溶液中有白色沉淀产生，但沉淀不溶解，b错误；c.将Cl2通入到NaBr溶液中充分反应后，有Br2生成，充分反应后加入四氯化碳，振荡，静置，下层溶液变为橙色，c正确；d.将B的最高价氧化物CO2通入到溶液中，有白色H2SiO3沉淀生成，d正确；故选ab；（6）B的最简单氢化物CH4能与Cl2在光照下反应，写出其生成一氯代物的化学反应方程式：。19.以粮食为原料制取乙醇并利用其制备乙酸乙酯的流程如下：（1）某兴趣小组尝试利用该原理酿制米酒。①《齐民要术》中记载“浸曲三日，如鱼眼汤沸，酘米。其米绝令精细”，此中“曲”为酒曲，含有酶，在反应中起_____作用。②为了更好地了解米的发酵过程，小组同学每隔24小时测定米酒的酒精度和pH，连续10天，收集相关数据绘制了实验数据图：从数据变化可以看出，随着时间的推移，米酒的酒精度变化呈先增大后基本稳定的趋势，其可能原因为_____。（2）“酒是陈的香”是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室可以用如图所示的装置，在试管a中加入乙醇、乙酸、浓硫酸制取乙酸乙酯。回答下列问题：①在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_____。②写出制取乙酸乙酯的化学方程式_____。③若要把试管b中的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_____(填字母)。A．分液B．蒸馏C．过滤（3）乙酸是一种重要的有机酸，易溶于水和乙醇，被广泛应用于生产生活中。为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，有人设计用如图所示装置，一次实验达到目的(不能再选用其他酸性溶液)。①装置B中所盛试剂是饱和碳酸氢钠溶液，其作用是_____。②装置C中出现的现象是_____。③由实验可知三种酸的酸性由强到弱顺序为_____(用化学式表示)。【答案】（1）①.催化②.乙醇浓度较高时会抑制酵母菌的活性，使得发酵作用逐渐停止，导致米酒的酒精度先增大后基本稳定（2）①.防止倒吸②.③.A（3）①.除去中的蒸气②.有白色沉淀产生③.【解析】由有机物的转化关系可知，淀粉经水解、发酵制得乙醇，铜做催化剂条件下乙醇和氧气共热发生氧化反应生成乙醛，催化剂作用下乙醛和氧气共热发生氧化反应生成乙酸，浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水。（1）①酒曲中含有的酶是淀粉经水解、发酵转化为乙醇反应的催化剂，故答案为：催化；②酶的主要成分是蛋白质，乙醇的浓度过大会使蛋白质变性，导致酶的催化活性减弱，所以米酒的酒精度变化呈先增大后基本稳定的趋势是因为乙醇浓度较高时会抑制酵母菌的活性，使得发酵作用逐渐停止，导致米酒的酒精度先增大后基本稳定，故答案为：乙醇浓度较高时会抑制酵母菌的活性，使得发酵作用逐渐停止，导致米酒的酒精度先增大后基本稳定；（2）由实验装置图可知，试管a中发生