专题02硫酸与硫酸根离子的检验-2021-2022学年高一化学下学期期中考试好题汇编（人教版2019）

专题02硫酸与硫酸根离子的检验一、硫酸1．（2021·河北·高一阶段练习）下列关于硫酸的工业制备与保存的说法，正确的是A．粉碎后的硫铁矿(FeS2)在沸腾炉中燃烧生成SO3B．在吸收塔中，用质量分数为98.3%的浓硫酸吸收SO3C．硫黄制酸法会产生更多的矿渣D．浓硫酸具有强氧化性，不能保存在铝制容器中【答案】B【详解】A．粉碎后的硫铁矿(FeS2)在沸腾炉中与O2反应生成SO2，A项错误；B．在吸收塔中，为防止形成酸雾，不能用水作吸收剂，而是用质量分数为98.3%的浓硫酸作吸收剂吸收SO3，B项正确；C．以硫铁矿为原料生产硫酸时会产生较多矿渣，而硫黄制酸法的优点是制备过程中不产生矿渣，C项错误；D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铝发生钝化，因此浓硫酸能保存在铝制容器中，D项错误；答案选B。2．（2022·江苏徐州·高一期中）可溶于浓硫酸生成，继续与水反应转化为，下列有关硫酸的说法正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气B．浓硫酸与铁不反应，可用铁罐储运浓硫酸C．常温下，可用浓硫酸与反应制备D．将全部转化为需消耗【答案】D【详解】A．浓硫酸具有很强的吸水性，但能与氨气反应生成硫酸铵，不可用于干燥氨气，选项A错误；B．常温下金属Fe与浓硫酸发生钝化反应，会在金属表面形成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，可用铁罐来进行贮存、运输冷的浓硫酸，不是不反应，选项B错误；C．常温下，铜和浓硫酸不反应，加热条件下可用浓硫酸与反应制备，选项C错误；D．将全部转化为需消耗得到2mol，选项D正确；答案选D。3．（2022·陕西榆林·高一期中）下列有关说法正确的是A．用饱和Na2SO3溶液可除去SO2中含有的HCl杂质B．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化C．SO2能使品红溶液褪色，是因为SO2具有漂白性D．常温下，铁、铝不与浓硫酸发生反应【答案】C【详解】A．SO2与饱和Na2SO3溶液反应，因此用饱和NaHSO3溶液可除去SO2中含有的HCl杂质，故A错误；B．浓硫酸具有脱水性，因而能使蔗糖碳化，故B错误C．SO2具有漂白性，因此SO2能使品红溶液褪色，故C正确；D．常温下，铁、铝与浓硫酸发生钝化，故D错误。综上所述，答案为C。4．（2020·江苏苏州市·高一月考）在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是()A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道【答案】A【详解】A．氯气有毒，能和弱碱性的肥皂水反应，用肥皂水浸湿软布蒙面，可防止吸入氯气中毒，故A正确；B．金属钠燃烧生成的过氧化钠能和二氧化碳发生反应生成助燃剂氧气，会使钠燃烧更剧烈，不能用泡沫灭火器灭火，一般用沙土覆盖，故B错误；C．酸碱中和放出大量的热，且氢氧化钠具有腐蚀性，都会灼伤皮肤，少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用布擦去，再用大量的水冲洗，故C错误；D．含硫酸的废液具有腐蚀性，不能将废液随便倾倒，要放在回收桶中，集中处理，故D错误。答案选A。5．(2021·兰州市第二片区联考)关于浓硫酸与铜反应的叙述正确的是()A．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性B．该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶2C．在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性D．每1mol铜参加反应就有2mol浓硫酸被还原，同时生成2molSO2【答案】C【解析】Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，在反应中，浓硫酸既表现氧化性又表现酸性，A错误；反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶1，B错误；每1mol铜参加反应就有1mol浓硫酸被还原，同时生成1molSO2，D错误。6．（2021·章丘市第一中学高一月考）下列现象或用途与浓硫酸的吸水性和脱水性无关的是()A．浓硫酸可作氯气的干燥剂B．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑C．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应【答案】D【详解】A．浓硫酸做干燥剂与其具有吸水性有关，故A不选；B．浓硫酸使蔗糖变黑与其具有脱水性有关，故B不选；C．浓硫酸能将胆矾从蓝色晶体变成白色粉末，与其吸水性有关，故C不选；D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应是因为浓硫酸具有强氧化性，与吸水性和脱水性无关，故D选；故选：D。7．（2021·江苏盐城市·高一期中）下列对浓硫酸的叙述中，正确的是是()A．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸因为铁、铝是活泼金属B．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化C．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化D．浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性【答案】D【详解】A．常温下铁、铝遇到浓硫酸能发生钝化，可以用铁和铝容器盛放浓硫酸，故A错误；B．浓硫酸使蔗糖脱水炭化体现的是浓硫酸的脱水性，故B错误；C．浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于化学变化，故C错误；D．浓硫酸和碳单质加热反应：，反应中浓硫酸作氧化剂，表现其氧化性，故D正确；故选：D。8．（2021·全国高一课时练习）在下列物质的转化中，浓硫酸既表现出氧化性又表现出酸性的是①②③④A．①③ B．①④ C．②④ D．③④【答案】A【详解】①中发生的反应为，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性；②中发生的反应为，浓硫酸只表现出氧化性；③中发生的反应为，浓硫酸表现出酸性和氧化性；④中发生的反应为，浓硫酸只表现出酸性；故浓硫酸既表现氧化性又表现酸性的是①③，答案选A。9．（2021·浙江宁波市·高一期中）下列关于硫的化合物说法正确的是()A．能使品红、溴水等物质褪色，体现了漂白性B．常温下浓硫酸可以用铝罐贮存，说明常温下铝与浓硫酸不反应C．浓硫酸能干燥、等气体，体现了浓硫酸的吸水性D．硫化氢水溶液有还原性，暴露在空气中往往会产生浑浊的现象【答案】D【详解】A．SO2能使溴水褪色，是氧化还原反应，是还原性，而不是漂白性，故A错误；B．常温下，铝于浓硫酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化膜而阻碍反应的继续进行，故B错误；C．浓硫酸不能干燥，会与其反应生成发烟硫酸，故C错误；D．硫化氢被氧气氧化生成硫单质和水，2H2S+O2=2S↓+2H2O，所以会产生浑浊的现象，故D正确；故选：D。10．（2020·江苏省梁丰高级中学高一月考）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．MgO熔点高，可用作耐高温材料 B．浓H2SO4具有脱水性，可用作干燥剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．Na具有还原性，可用于制作高压钠灯【答案】A【详解】A．MgO熔点高，可用作耐高温材料，故A符合题意；B．浓硫酸有吸水性，故可用做干燥剂，不是脱水性，故B不符合题意；C．漂白粉具有漂白性，能漂白纸张，与漂白粉的稳定性强弱无关，故

C

不符合题意；D．钠光为黄色，穿透力强，可用于制作高压钠灯，与

Na

具有还原性无关，故

D

不符合题意；故选A。硫酸根离子的检验1．（2020·许昌市第三高级中学高一月考）欲检验只含一种阴离子的溶液中是否含有，下列操作中正确是A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有存在B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有存在C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有存在D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有存在【答案】C【分析】检验离子应排除离子和Ag+离子的干扰，亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子，硫酸钡和氯化银都不溶于硝酸，据此解答。【详解】A.先加入硝酸不能排除亚硫酸根离子的干扰，亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子而生成硫酸钡沉淀，故A错误；B.先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，不能排除亚硫酸根离子的干扰，亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子而生成硫酸钡沉淀，故B错误；C.先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除银离子的干扰，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有存在，故C正确；D.先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，不能排除银离子的干扰，故D错误。故答案选C。2．（2021·江西赣州市·高一期中）只用一种试剂就能把、、、四种溶液区分开来，这种试剂是()A． B． C． D．【答案】B【详解】A．四种溶液均与AgNO3反应生成白色沉淀，不能区分，故A错误；B．Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液分别与Ba(OH)2反应，反应现象依次为：白色沉淀、无现象、白色沉淀和刺激性气体、刺激性气体，现象不同，能区分，故B正确；C．(NH4)2SO4、NH4Cl均与NaOH溶液反应生成刺激性气体，不能区分，故C错误；D．Na2SO4、(NH4)2SO4均与BaCl2反应生成白色沉淀，不能区分，故D错误；故选：B。3．（2020·北京海淀区·101中学高一期中）酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于H2SO4性质的描述中不属于酸的共同性质的是A．能使紫色石蕊溶液变红色B．能与烧碱反应生成水C．能与Na2CO3溶液反应生成气体D．能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀【答案】D【详解】A．硫酸因含氢离子能使紫色石蕊试液变为红色，为酸的共性，故A不符合题意；B．硫酸因含氢离子能与烧碱即NaOH反应生成水，为酸的共性，故B不符合题意；C．硫酸因含氢离子能与碳酸钠反应生成二氧化碳，为酸的共性，故C不符合题意；D．硫酸因含硫酸根能与氢氧化钡反应生成沉淀，不属于酸的共性，如硝酸、盐酸都不能与氢氧化钡反应生成沉淀，故D符合题意；综上所述答案为D。4.下列是对某溶液多次取样进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 ()A.与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)B.加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀,说明原溶液中一定含有Cl－C.加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，证明原溶液中一定含有CO32D.滴加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)【答案】D【解析】某溶液与NaOH溶液反应不可能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的酸性气体，A项错误；与AgNO3溶液反应能产生白色沉淀的离子有Cl、CO32等，B项错误；原溶液中也可能有HCO3，C项错误。5．下列检验离子的方法及现象描述，正确的是()A．检验SOeq\o\al(2－,4)：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解B．检验Cl－：加入盐酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀C．检验Na＋：将干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯上灼烧，观察火焰呈浅紫色D．检验NHeq\o\al(＋,4)：滴入NaOH溶液后，加热，用湿润红色石蕊试纸检验，发现试纸变蓝【答案】D【解析】A．应先加稀盐酸排除干扰，再加入BaCl2出现白色沉淀，故A错误；B.应该先加稀硝酸排除干扰，加入盐酸会带入Cl－，故B错误；C.Na＋的焰色反应为黄色，故C错误。6．在表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可以判别的是()试剂Z离子X离子YANaOHMg2＋Ba2＋BAgNO3Cl－SOeq\o\al(2－,4)CH2SO4Ba2＋Ca2＋DBaCl2SOeq\o\al(2－,4)COeq\o\al(2－,3)【答案】A【解析】A项，Mg2＋与OH－反应生成白色沉淀，Ba2＋与OH－不反应，能检验Mg2＋的存在；B项，Cl－和SOeq\o\al(2－,4)与AgNO3反应均生成白色沉淀，不能检验Cl－的存在，应先加过量Ba(NO3)2除去SOeq\o\al(2－,4)才能检验Cl－；C项，Ba2＋与SOeq\o\al(2－,4)反应生成BaSO4白色沉淀，Ca2＋与SOeq\o\al(2－,4)反应生成CaSO4白色微溶物，不可检验Ba2＋的存在；D项，两种阴离子与BaCl2反应均生成白色沉淀，不能检验SOeq\o\al(2－,4)的存在，应先加盐酸，后加BaCl2。1．（2021·广西高一期中）已知反应，用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．该反应中，每生成，转移的电子数为B．标准状况下，中含有的分子数为C．浓中含有的氧原子总数为D．常温常压下，中含有的电子数为4【答案】A【详解】A．反应中，每生成2molSO2，转移的电子4mol，则每生成即0.05molSO2，转移的电子为0.1mol，数目为0.1，A正确；B．标准状况下，水不是气体，中含有的分子数原大于，B错误；C．浓中，硫酸含有的氧原子为，还有水中也存在氧原子，总数难以计算、C错误；D．常温常压下，即1molC中含有的电子数为6，D错误；答案选A。2．（2021·四川成都市·高一期中）实验室与浓反应的实验装置改进如图。下列说法错误的是()A．装置乙用于检验B．型管中可放置石灰，以吸收防止污染空气C．伸入或者上提铜丝，可以控制反应的发生和停止D．实验结束后，立即将水加入试管甲，观察溶液颜色【答案】D【详解】A．甲中浓硫酸与铜反应生成SO2，装置乙中的品红溶液可检验，A正确；B．SO2是酸性氧化物，可与石灰反应，所以U型管中放置石灰，可吸收并防止污染空气，B正确；C．铜丝伸入试管内的浓硫酸中，反应发生，上提铜丝，与浓硫酸脱离，反应停止，从而可以控制反应的发生和停止，C正确；D．实验结束后，浓硫酸的温度比较高，若立即加水易造成液体暴沸，所以应待溶液冷却至室温后加入水中，D错误；故选D。3．（2021·贵州黔东南苗族侗族自治州·高一期中）已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()A．X使蔗糖变黑的现象只体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．工业上，B转化为D的反应条件为适当温度、常压、使用催化剂D．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生【答案】C【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫，据此答题。【详解】A．浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，故A错误；B．若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故B错误；C．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，故C正确；D．若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳，向少量澄清石灰水中通入少量CO2气体有碳酸钙白色沉淀生成，而通入过量CO2则生成Ca(HCO3)2，溶液仍澄清，故D错误；故答案为C。4．（2022·江苏苏州·高一期中）利用如下实验研究浓硫酸的性质。实验1：取2g蔗糖放入大试管中，加2~3滴水，再加入3mL浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，同时将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，观察到KMnO4溶液褪色。实验2：将一小片铜放入试管中再加入3mL浓硫酸，加热，将产生的气体通入品红溶液中，观察到品红溶液褪色。将反应后的混合物溶于水，得到蓝色溶液。下列说法正确的是A．“实验1”只可以说明浓硫酸具有吸水性和强氧化性B．“实验1”中产生的气体直接通入澄清石灰水可检验是否含CO2C．“实验2”可以说明浓硫酸具有强氧化性和酸性D．“实验1”和“实验2”的现象都说明SO2具有漂白性【答案】C【详解】A．“实验1”中蔗糖变黑，可以说明浓硫酸具有吸水性、强氧化性和脱水性，故A错误；B．“实验1”中产生的气体含有CO2和SO2，需要先除去SO2再通入澄清石灰水检验是否含CO2，故B错误；C．“实验2”中铜片和浓硫酸反应生成SO2可以说明浓硫酸具有强氧化性，生成蓝色的铜盐说明有酸性，故C正确；D．“实验1”的现象说明SO2有还原性，“实验2”的现象说明SO2具有漂白性，故D错误；故答案为：C5．（2021·四川成都·高一期末）木炭放入热的浓硫酸中，发生反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O已知SO2、CO2均可使澄清石灰水变浑浊，某小组同学利用如下实验装置对产物进行检验：下列说法错误的是A．b中盛放的是无水硫酸铜，作用是检验是否有H2O生成B．d中盛放的是高锰酸钾溶液，作用是氧化SO2C．e中盛放的是浓硫酸，作用是干燥CO2D．f中盛放的是澄清石灰水，作用是检验是否有CO2生成【答案】C【解析】A．白色硫酸铜粉末遇水变为蓝色晶体，该实验中需要先检验水蒸气，所以b中盛放的是无水硫酸铜，故A正确；B．结合以上分析可知，c中品红溶液用来检验二氧化硫气体，d中盛放的是高锰酸钾溶液，是用来除去二氧化硫气体的，故B正确；C．e中盛放的是品红溶液，检验d装置中的高锰酸钾溶液是否把二氧化硫气体除尽，以免影响二氧化碳气体的检验，不需要用浓硫酸干燥气体，故C错误；D．二氧化碳气体能够使澄清的石灰水变浑浊，所以f中盛放的是澄清石灰水，作用是检验是否有CO2生成，故D正确；故选C。6．（2021·河北·高一阶段练习）某实验小组同学用下图所示装置制取少量SO2并验证其漂白性，下列说法错误的是

A．试管甲中发生反应时，浓H2SO4既显氧化性又显酸性B．试管乙中反应时，SO2将品红氧化使溶液褪色C．浸有碱液的棉花的作用是吸收过量的SO2，防止污染空气D．实验结束后，取下试管乙，置于酒精灯火焰上加热，溶液无明显变化【答案】BD【详解】A．试管甲中发生的反应为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，此反应中浓H2SO4既显氧化性又显酸性，A项正确；B．SO2具有漂白性，其原理是与某些有机色素化合生成无色物质，而不是将色素氧化，B项错误；C．SO2是空气污染物，浸有碱液的棉花的作用是吸收过量的SO2，防止污染空气，C项正确；D．SO2漂白色素的反应具有可逆性，加热后品红溶液恢复红色，D项错误；答案选BD。7．（2022·山东·烟台市教育科学研究院高一期末）完成下列实验目的所进行的实验操作或产生的实验现象错误的是实验目的实验操作及现象A验证铁与水蒸气反应产生氢气收集一试管生成的气体，靠近酒精灯点燃，听到爆鸣声B探究维生素C的还原性向氯化铁溶液中滴加维生素C溶液，溶液由黄色变为浅绿色C验证Cl2支持燃烧将点燃的H2伸入充满Cl2的集气瓶，H2安静地燃烧，产生淡蓝色火焰D验证浓硫酸的吸水性浓硫酸滴到蓝矾上，固体由蓝色变为白色【答案】C【详解】A．Fe与水蒸气发生氧化还原反应生成四氧化三铁和氢气，则试管中收集到的气体为氢气，点燃会听到爆鸣声，故A正确；B．氯化铁溶液的试管中滴加维生素C溶液，可使铁元素的化合价降低，则溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色，故B正确；C．H2能在Cl2中燃烧生成HCl，产生苍白色火焰，瓶口有白雾，故C错误；D．浓硫酸滴到蓝矾上，蓝矾变成白色粉末，体现了浓硫酸的吸水性，故D正确；故选：C。8．（2022·山东济南·高一期末）将碳和浓反应产生的气体X通入盛有足量溶液的洗气瓶中(如图)，有白色沉淀产生，下列说法正确的是A．洗气瓶中产生的沉淀是和的混合物B．洗气瓶中发生的离子反应可能为：C．处逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明反应产生了D．若将溶液改为煮沸后冷却的溶液，仍会有白色沉淀产生【答案】D【分析】盐酸的酸性强于碳酸和亚硫酸，碳与浓硫酸共热产生的X气体为CO2和SO2的混合气体，与氯化钡不反应。【详解】A．CO2和SO2的混合气体，与氯化钡不反应，洗气瓶中不产生的沉淀，故A错误；B．盐酸的酸性强于碳酸和亚硫酸，洗气瓶中不发生反应，故B错误；C．处逸出的气体是CO2和SO2的混合气体，能使澄清石灰水变浑浊，但无法确定是、SO2还是两者的混合物与氢氧化钙反应的，故C错误；D．若将溶液改为煮沸后冷却的溶液，二氧化硫被硝酸根氧化为硫酸根离子，会有白色沉淀产生，沉淀为BaSO4，故D正确；故选D。9．（2021·北京·中国农业大学附属中学高一期中）如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置。（1）①中反应的化学方程式是___。（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸。加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色。若要立即终止铜与硫酸的反应，恰当的方法是___。a.上移铜丝，使其脱离硫酸b.撤去酒精灯c.拔去橡胶塞倒出硫酸（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：加入试剂现象分析与解释第一份加入NaOH溶液有白色沉淀生成沉淀为___(写化学式)第二份加入氯水有白色沉淀生成沉淀为___(写化学式)（4）④中棉花团的作用是___(用离子方程式表示)。（5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色。取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是___。【答案】（1）Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2）a（3）BaSO3BaSO4（4）SO2+2OH=+H2O（5）开始无明显现象，后来有蓝色沉淀生成【解析】（1）在①中Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应产生硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）加热挥发出的硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，对二氧化硫的性质检验造成干扰，可以用亚硫酸氢钠除去挥发的硫酸，要立即终止铜与硫酸的反应，可以上移铜丝，使其脱离硫酸，撤去酒精灯，容易发生倒吸；拔去橡胶塞倒出硫酸，操作复杂，故合理选项是a；（3）二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠溶液，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，其化学式是BaSO3；二氧化硫具有还原性，能够被氯气氧化生成硫酸，与氯化钡反应生成BaSO4白色沉淀，故该白色沉淀化学式为BaSO4；（4）棉花团应浸有碱液，可吸收酸性氧化物二氧化硫，从而可防止其污染空气，该反应的离子方程式为：SO2+2OH=+H2O；（5）稀释后的蓝色溶液中含有硫酸和硫酸铜，向其中加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先与硫酸发生中和反应，然后再与硫酸铜反应，因此看到现象为：开始没有明显现象，后来有蓝色沉淀生成。10．（2022·四川成都·高一期中）硫酸是实验室和工业常用试剂。（1）工业储存运输浓硫酸可以使用________金属容器(填编号，下同)。a.铁b.镁c.锌（2）如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容，该硫酸的浓度是________；实验人员操作时不必需穿戴的安全用具是______