521重要的金属化合物第1课时（备作业）（原卷版）

5.2.1重要的金属化合物第1课时（原卷版）（备作业）姓名：___________班级：___________错题号：___________一、单选题1．下列除杂质的操作中正确的是A．中混有HCl：将其通入NaOH溶液B．中含有HCl：将其通入饱和食盐水溶液、干燥C．中混有Cu：加入过量稀硫酸充分反应、过滤D．中含有：加入过量铁粉充分反应、过滤2．将铝条插入NaOH溶液中，开始没有H2生成的原因是A．铝与NaOH溶液不反应B．铝条表面钝化生成Al2O3C．铝条不纯含有杂质MgD．NaOH溶液中含有NaAlO23．“磁性胶体粒子”是磁盘、录影带常用的材料，利用表面有少量红锈斑的废铁屑制备磁性四氧化三铁胶体的简单流程如下，下列说法正确的是A．废铁屑与硫酸反应过程中涉及的氧化还原反应只有一个B．加适量的目的是将部分氧化为C．溶液A中和的浓度最佳比为D．提纯胶体的方法是过滤4．取Na2O、Na2O2、Na2CO3的固体混合物做了以下实验，以下记录不符合事实的是A．加入水中，产生无色气体B．加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色C．在干空气中加热到400℃，质量减少D．与SO2反应后，检测到有Na2SO4生成5．金属化合物在生产、生活中应用广泛。下列各金属化合物与其用途不相对应的是A．——供氧剂 B．——耐火材料C．——红色油漆 D．——净水剂6．五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是A．《吕氏春秋别类》中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则钢”，体现合金硬度的特性B．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹的燃放与氧化还原反应有关C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中含有Fe2O3D．出土的春秋初年秦国的铜柄铁剑说明我国当时已经初步掌握冶铁技术7．下列关于物质用途的说法不合理的是A．Na2CO3用于制玻璃B．Fe2O3用作油漆红色颜料C．铝制餐具用于蒸煮酸性食物D．Ca(ClO)2用作棉、麻、纸张的漂白剂8．NA代表阿伏加德罗常数。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28g，对该反应的分析，错误的是A．反应前后物质中负、正离子数目保持不变B．反应前后总物质的量减少0.5molC．反应中转移了NA电子并生成了11.2L氧气D．反应的二氧化碳和生成的氧气体积比为2：19．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB．1molNa与足量反应，生成和的混合物，钠失去NA个电子C．溶液中所含的数目为3NAD．与反应生成(标准状况)，反应中转移的电子数为2NA10．下列方案设计、现象和结论有不正确的是目的方案设计现象和结论A检验硫酸厂周边空气中是否含有二氧化硫用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性KMnO4稀溶液的同一试管中，观察溶液颜色变化若溶液不变色，说明空气中不含二氧化硫B探究Na2SO3固体样品是否变质取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液若有白色沉淀产生，则样品已变质C探究钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分取少量固体粉末，加入2mL蒸馏水若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2D检验某样品中是否含Cl取少量样品加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，振荡，观察溶液变化若出现白色沉淀，则说明有Cl二、填空题11．Na2O2、KO2(超氧化钾)均为淡黄色固体，都可用作呼吸面具供氧剂。(1)Na2O2中含有的化学键类型有___________。(2)呼吸面具中Na2O2发生反应的化学方程式为___________。(3)加热条件下，碱金属和氧气反应的产物不尽相同，例如金属钠与氧气反应可生成Na2O2、金属钾与氧气反应可生成K2O2和KO2，且钾与氧气反应更为剧烈。从原子结构角度解释钾比钠金属性强的原因：K和Na位于元素周期表第ⅠA族，最外层电子数相同，___________，所以钾比钠金属性强。(4)铯(Cs)的原子结构示意图如图。①铯在元素周期表中的位置是___________。②预测加热条件下铯与氧气反应的产物可能有___________。a．Cs2Ob．Cs2O2c．CsO212．某研究性学习小组为了探究“铝的燃烧”，做了如下实验：(1)甲同学用坩埚夹持一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到的现象是_______，产生该现象的原因是_______。(2)乙同学将甲同学的实验方案进行了改进：另取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再用坩埚钳夹持在酒精灯上加热至熔化，结果观察到的现象与甲仍相同，其原因是_______。(3)丙同学积极改进实验，终于观察到铝在空气中燃烧，他的实验方案是_______。(4)丁同学善于思考，甲、乙两位同学的实验使他领会了为什么铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，他的解释是_______。13．按要求完成下列问题：(1)铁红化学式_______。(2)热稳定性：CH4_______NH3。(3)在加热的条件下，铜与浓硫酸反应的化学方程式_______。14．我国具有5000年文化，文物是活的历史，某博物馆修复出土铁器包括：检测锈蚀产物—分析腐蚀原理—脱氯—形成保护层等过程。(1)锈蚀产物的主要成分为、、、FeO(OH)、FeOCl，铁元素化合价全部为+3的物质有___________。检验FeOCl中存在铁元素的方法是：把FeOCl溶于___________、再向其中加入___________，观察到红色。(2)研究发现，出土文物保护层被氧化为FeO(OH)而引起腐蚀。该过程化学方程式为___________。(3)利用在NaOH溶液中，溶解度FeOCl大于FeO(OH)，对固体FeOCl进行脱氯，离子方程式为___________。若配制480ml0.5mol/LNaOH溶液必须用到的仪器有天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒，还有___________、___________，应用天平称出___________gNaOH。(4)用把脱氯产物FeO(OH)还原为，生成需要___________。15．硫酸铁铵[化学式可表示为]可用作分析试剂等。某兴趣小组利用铁矿石(主要成分为)制硫酸铁铵的流程如下：回答下列问题：(1)溶液A中所含金属阳离子有___________。(2)写出FeO与稀硫酸反应的离子方程式：___________。(3)加入的作用是___________。(4)若想探究与反应生成最大质量沉淀的条件，某同学向含的溶液中滴加含的溶液，与反应的顺序：先是___________(填离子符号，下同)后是___________，当a=b时，发生的离子反应为___________，当时，反应后溶液中与的浓度之比为___________，当___________时，沉淀的质量达到最大。三、实验题16．实验室有一包久置的生铁粉末(成分为碳、铁和氧化铁)。为测定各组分的质量分数，小怡取两份质量均为m的生铁粉末样品，分别进行如图实验。Ⅰ.测定碳的含量已知：过氧化氢溶液能将Fe2+转化为Fe3+。(1)步骤①的操作名称为_______，所需的玻璃仪器有_______。(2)生成滤渣丙的离子方程式为_______。Ⅱ.测定氧化铁的质量分数如图所示装置气密性良好。称量丁装置质量为ag，在硬质玻璃管中放入样品2，打开止水夹K，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯，待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K，再次称量丁装置的质量为bg。(3)装有稀硫酸仪器的名称为_______。(4)若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(5)装置戊的作用为：_______。17．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请选择适当的化学试剂和实验用品，用如图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1)A是制取CO2的装置，其中盛装液体的仪器名称为___________