第22讲化学平衡常数及转化率的计算（练）-2023年高考化学一轮复习

第22讲化学平衡常数及转化率的计算第一部分：高考真题感悟1．（2021·海南·高考真题）制备水煤气的反应，下列说法正确的是A．该反应B．升高温度，反应速率增大C．恒温下，增大总压，H2O(g)的平衡转化率不变D．恒温恒压下，加入催化剂，平衡常数增大【答案】B【解析】A．该反应的正反应是气体体积增大的反应，所以△S＞0，A错误；B．升高温度，物质的内能增加，分子运动速率加快，有效碰撞次数增加，因此化学反应速率增大，B正确；C．恒温下，增大总压，化学平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，使H2O(g)的平衡转化率减小，C错误；D．恒温恒压下，加入催化剂，化学平衡不移动，因此化学平衡常数不变，D错误；故合理选项是B。2．（2017·天津·高考真题）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105，已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是A．第一阶段，增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，若在30℃和50℃两者之间选择反应温度，应选50℃C．第二阶段的Ni(CO)4分解率较低D．第一阶段反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)【答案】B【解析】A．平衡常数只与温度有关，增加c(CO)，Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)平衡向正向移动，反应的平衡常数不变，故A错误；B．Ni(CO)4的沸点为42.2℃，所以第一阶段，应选择反应温度为50℃，故B正确；C．230℃时，Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)反应的平衡常数K=2×105，则逆反应平可常数为5×104，所以第二阶段的Ni(CO)4分解率高，故C错误；D．第一阶段反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)，故D错误；选B。3．（2020·海南·高考真题）NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)

ΔH=374.3kJ·mol1K=2.5×1060，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是A．K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全B．增大压强，平衡将向右移动，K>2.5×1060C．升高温度，既增大反应速率又增大KD．选用适宜催化剂可达到尾气排放标准【答案】D【解析】A．平衡常数很大，表示该反应所能进行的程度大，由于NO与CO反应速率较小，在排入大气之前没有反应完全，故A错误；B．平衡常数只与温度有关，增大压强，K不变，故B错误；C．CO(g)+NO(g)=CO2(g)+N2(g)正反应放热，升高温度，速率加快，平衡逆向移动，K减小，故C错误；D．选用适宜催化剂可加快反应速率，使尾气得到净化，达到尾气排放标准，故D正确；选D。4．（2020·江苏·高考真题）反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是A．该反应、B．该反应的平衡常数C．高温下反应每生成1molSi需消耗D．用E表示键能，该反应【答案】B【解析】A．SiCl4、H2、HCl为气体，且反应前气体系数之和小于反应后气体系数之和，因此该反应为熵增，即△S>0，故A错误；B．根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数K=,故B正确；C.题中说的是高温，不是标准状况下，因此不能直接用22.4L·mol－1计算，故C错误；D．△H=反应物键能总和－生成物键能总和，即△H=4E(Si－Cl)＋2E(H－H)－4E(H－Cl)－2E(Si－Si)，故D错误；答案为B。5．（2021·湖南·高考真题）已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．容器内压强不变，表明反应达到平衡B．时改变的条件：向容器中加入CC．平衡时A的体积分数：D．平衡常数K：【答案】BC【解析】根据图像可知，向恒温恒容密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，反应时间从开始到t1阶段，正反应速率不断减小，t1t2时间段，正反应速率不变，反应达到平衡状态，t2t3时间段，改变条件使正反应速率逐渐增大，平衡向逆反应方向移动，t3以后反应达到新的平衡状态。A.容器内发生的反应为A(g)+2B(g)3C(g)，该反应是气体分子数不变的可逆反应，所以在恒温恒容条件下，气体的压强始终保持不变，则容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；B.根据图像变化曲线可知，t2t3过程中，t2时，瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图像，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件为：向容器中加入C，B正确；C.最初加入体系中的A和B的物质的量的比值为1：3，当向体系中加入C时，平衡逆向移动，最终A和B各自物质的量增加的比例为1：2，因此平衡时A的体积分数(II)>(I)，C正确；D.平衡常数K与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，D错误。故选BC。第二部分：最新模拟精练完卷时间：50分钟一、选择题（共12*5分）1．（2021·江苏南通·模拟预测）下列关于2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)

∆H=197kJ∙mol1的说法正确的是A．该反应的∆S>0B．该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量C．生产过程中将SO3分离出去，逆反应速率减慢D．其他条件不变，增大压强，平衡右移，平衡常数增大【答案】C【解析】A．由方程式可知，该反应是一个气体体积减小的方向，故该反应的∆S＜0，A错误；B．由题干可知，该反应是一个放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量，B错误；C．生产过程中将SO3分离出去，即减小生成物浓度，则逆反应速率减慢，C正确；D．由方程式可知，该反应是一个气体体积减小的方向，故其他条件不变，增大压强，平衡右移，但平衡常数仅仅是温度的函数，温度不变平衡常数不变，D错误；故答案为：C。2．（2022·上海金山·一模）合成氨工业N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在不同温度下的平衡常数如表：温度/℃25400平衡常数Kab下列关于该反应的说法错误的是A．实现了氮的固定B．该反应放热，a＜bC．升温，正、逆反应速率均增大D．达到平衡后压缩容器体积，N2转化率增大【答案】B【解析】A．氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，故反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)能够实现了氮的固定，A正确；B．该反应放热，则升高温度化学平衡逆向移动，平衡常数减小，即a＞b，B错误；C．升温，任何化学反应速率均增大，则正、逆反应速率均增大，C正确；D．已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)正反应是一个气体体积减小的方向，故达到平衡后压缩容器体积，化学平衡正向移动，则N2转化率增大，D正确；故答案为：B。3．（2022·上海徐汇·一模）已知：A(g)+2B(g)3C(g)+Q(Q>0)，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率(v)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是A．t2时改变的条件：向容器中加入CB．容器内压强不变时，表明反应达到平衡C．平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)<φ(Ⅰ) D．平衡常数K：K(Ⅱ)>K(Ⅰ)【答案】A【解析】A．t2时正反应速率瞬间不变，然后增大，说明改变的条件是增大生成物浓度，A正确；B．这是一个反应前后气体分子数不变的反应，无论反应是否达到平衡，容器内压强都不变，B错误；C．最初加入体系中的A和B的物质的量的比值为1:3，当向体系中加入C时，平衡逆向移动，最终A和B各自的物质的量增加的比例为1:2，因此平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)，C错误；D．平衡常数K只与温度有关，I、II的温度相同，平衡常数不变，D错误；答案选A。4．（2022·江苏·模拟预测）铁的氧化物是重要的化工原料，可用作反应的催化剂。工业含铁废渣中含有大量铁的氧化物，常用于制取聚合硫酸铁铝净水剂。对于反应，下列有关说法正确的是A．加入催化剂，反应的焓变变小B．升高温度，反应体系的活化分子百分数增多C．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快D．其他条件相同，增大，反应的平衡常数K增大【答案】B【解析】A．加入催化剂，能降低反应的活化能、不改变反应的焓变，A错误；B．升高温度，可使更多分子转化为活化分子，则体系的活化分子百分数增多，B正确；C．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应相关的所有气体的浓度均不改变、反应速率不变，C错误；D．反应的平衡常数K只受温度影响，温度不变，则反应的平衡常数K不变，C错误；答案选B。5．（2022·广东广州·一模）一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③B⇌C。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．反应①的活化能大于反应② B．该温度下，反应③的平衡常数大于1C．t1时，B的消耗速率大于生成速率 D．t2时，c(C)=c0c(B)【答案】A【解析】A．由图可知，生成物中B多C少，说明反应①容易发生，活化能较反应②的低，故A错误；B．反应③的平衡常数，由图知，平衡时，C的浓度大于B的浓度，故K>1，故B正确；C．t1时，B在减少，C在增加，则B的消耗速率大于生成速率，故C正确；D．由A→B，A→C可知其转化均为1:1，t2时，体系中没有A剩余，故c(C)+c(B)=c(A)起始=c0，则c(C)=c0c(B)，故D正确；故选：A。6．（2022·江苏·徐州市第七中学模拟预测）氯元素具有多种化合价，可形成、、、和等离子，在一定条件下能发生相互转化。在新型催化剂作用下，氧化HCl可获得：

。对于反应，下列说法正确的是A．该反应B．4molHCl与1mol反应转移电子数约为C．的使用能降低该反应的焓变D．反应的平衡常数为【答案】A【解析】A．对于反应，生成物气体分子数小于反应物气体分子数，即∆S＜0，该反应在催化剂作用下能自发进行，所以该反应，A正确；B．由于反应为可逆反应，4molHCl与1molO2混合时，参加反应的HCl的物质的量小于4mol，则反应转移电子数小于，B不正确；C．为该反应的催化剂，催化剂只能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，所以催化剂的使用，不改变该反应的焓变，C不正确；D．由于反应物和生成物都呈气态，所以反应的平衡常数，D不正确；故选A。7．（2022·江苏·扬州中学三模）液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生NH和NH。NH3中的一个H原子若被NH2取代可形成N2H4(联氨)，若被OH取代可形成NH2OH(羟胺)。在有NH存在时，Cu(OH)2能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+。NH3经过一定的转化可以形成N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等。对于反应2NO2(g)N2O4(g)，下列说法正确的是A．该反应的H＞0B．该反应的平衡常数表达式为K=C．升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大D．将反应器容积压缩为原来的一半，气体颜色比压缩前深【答案】D【解析】A．二氧化氮的二聚为放热反应，H<0，A错误；B．根据方程式可知，该反应的平衡常数表达式为K=，B错误；C．升高温度，正逆反应速率均增大，C错误；D．将反应器容积压缩为原来的一半，虽然平衡正向移动，但根据勒夏特列原理原理可知总体来说二氧化氮浓度增大，气体颜色变深，D正确；故选D。8．（2022·重庆八中模拟预测）氢能是清洁的绿色能源。现有一种太阳能两步法甲烷、水蒸气催化重整制氢工艺，第I、II步反应原理及反应的lgKpT关系如图所示。下列有关说法正确的是A．CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H<0B．NiFe2O4改变反应历程，降低了反应活化能，提升了反应物的平衡转化率C．1000℃时，反应CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)平衡常数Kp=4D．某温度下，向反应体系中通入等体积的CH4(g)和H2O(g)，达到平衡时CH4的转化率为60%、则此时混合气体中H2的体积分数为56.25%【答案】D【解析】A．由图可知，第一步反应的平衡常数随温度的升高而增大，属于吸热反应，第二步反应的平衡常数随温度的升高而降低，属于放热反应，且I升高的幅度大于II降低的幅度，则总反应为吸热反应，A错误；B．甲烷、水蒸气催化重整的过程中，NiFe2O4(s)作为催化剂，NiO(s)和FeO(s)可视作中间产物，改变了反应的历程，降低了活化能，加快了反应速率，但是不改变平衡转化率，B错误；C．1000°C时，第I步反应、II步反应的lgKp分别为3、1，则Kp1=1000，Kp2=10按定义Kp=Kp1×Kp2=1000×10=104.，C错误；D．设投入的CH4(g)和H2O(g)的量为1，平衡时CH4的转化率为60%，则平衡时，CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、3H2的量分别为0.4、0.4、0.6、1.8，此时氢气的体积分数×100%=56.25%，D正确；故选D。9．（2022·云南保山·一模）下列说法正确的是A．ΔH<0，ΔS>0的反应在任何条件下都可以实际发生B．O2(g)+2SO2(g)2SO3(g)在298K时平衡常数K=6.8×1024，说明在该温度下反应速率很快C．金属单质导电是物理变化，电解质溶液导电是化学变化D．可用装置证明元素非金属性：N>C>Si【答案】C【解析】A．ΔH<0，ΔS>0的反应，在任何温度下反应ΔH—TΔS均小于0，,能自发进行，但不一定可以实际发生，故A错误；B．二氧化硫氧化为三氧化硫的反应在298K时平衡常数很大说明反应的限度很大，但无法确定在该温度下反应的反应速率快慢，故B错误；C．金属单质导电时没有新物质生成，是物理变化，而电解质溶液导电实际上是电解过程，有新物质生成，是化学变化，故C正确；D．硝酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，说明硝酸的酸性强于碳酸，氮元素的非金属性强于碳元素，但硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸会优先与硅酸钠溶液反应，无法比较碳酸和硅酸的酸性强弱，不能比较碳元素和硅元素的非金属性强弱，故D错误；故选C。10．（2022·湖南衡阳·一模）常温下某同学将一定量的NO2充入注射器中后封口，测得拉伸和压缩注射器的活塞过程中气体透光率随时间的变化如图所示[已知气体颜色越深，透光率越小；2NO2(红棕色)N2O4(无色)

△H＜0]。下列说法正确的是A．该实验能说明勒夏特列原理 B．d点：v(正)＞v(逆)C．c点c(NO2)比a点小 D．若注射器绝热，则Kb＞Kc【答案】AD【解析】已知气体颜色越深，透光率越小，由图示可知，透光率b点到c点先瞬间减小后缓慢增大，说明气体颜色变深，二氧化氮浓度瞬间增大后又减小，为压缩注射器，平衡正向移动；c点后的拐点透光率瞬间升高后又缓慢下降，说明气体颜色变浅，二氧化氮浓度瞬间减小后又增大，为拉伸注射器，平衡逆向移动。A．由分析可知，该实验能说明勒夏特列原理，A正确；B．由分析可知，d点平衡逆向移动，v(正)<v(逆)，B错误；C．由图示可知，a点和b点透光率一样，两者处于的化学状态一样，结合分析，b点到c点为压缩注射器，c点与a点或b点相比，二氧化氮和四氧化二氮浓度都增大，C错误；D．由分析可知，b点到c点为压缩注射器，绝热时，压缩注射器，平衡正向移动，体系温度升高，对于放热反应来说，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，即Kb＞Kc，D正确；答案选AD。11．（2021·河北·模拟预测）氨是最基本的化工原料之一。工业合成氨的反应为3H2(g)+N2(g)2NH3(g)∆H<0，在一定条件下，将H2(g)和N2(g)充入恒容密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示∶下列叙述正确的是A．图中两次平衡时反应的化学平衡常数不相等B．第10min时改变的一个条件为加压或加入催化剂C．可用勒夏特列原理来解释工业合成氨需在高温下进行D．25至30min时间段，反应的平均速率v(H2)=0.015mol/(L·min)【答案】D【解析】A．平衡常数只与温度有关，图中两次平衡时反应温度未发生变化，化学平衡常数不变，故A错；B．由图可知，在10min时改变条件，反应速率加快，若加压，10min时刻各组分的浓度均增大，根据图示信息可知，10min时刻各组分浓度保持不变，然后再逐渐变化，所以改变的条件不可能是加压，故B错；C．合成氨反应属于放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以不能用勒夏特列原理来解释工业合成氨需要在高温下进行，故C错；D．，故选D；答案选D12．（2021·北京·模拟预测）反应在不同温度时的平衡常数如下：700800830100012000.60.91.01.72.6密闭容器中，某温度(T)、某时刻(t)时，反应混合物中M、N、P，Q的浓度分别为、、、。下列说法正确的是A．该反应B．若，则t时刻反应向正反应方向进行C．若t时刻反应达到化学平衡，则D．当达到化学平衡时，【答案】C【解析】，T℃，t时刻时，；【解析】A．由表格可知，随着温度的升高，K值增大，则该反应为吸热反应，，A错误；B．当T=700℃时，K=0.6，Q>K，反应向逆反应方向进行，B错误；C．当t时刻达到反应平衡，因为1.7<2.25<2.6，故1000℃<T<1200℃，C正确；D．当T=830℃，K=1，Q>K，反应向逆反应方向移动，设反应的M的物质的量浓度为x，则可列：，当T=830℃，，x=0.25mol/L，故反应后c(M)=1+0.25=1.25mol/L，D错误；答案选C。二、主观题（共3小题，共40分）13．（2022·新疆乌鲁木齐·一模）（10分）与在高温下发生反应：。在时，将与充入的空钢瓶中，经过反应达到平衡，平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。(1)用的浓度变化表示的反应速率________。的平衡转化率_______。(2)时该反应的平衡常数，在此温度下按相同投料在相同容器中重复上述反应，经过，测得水蒸气的物质的量为。判断此时该反应是否达到平衡___________(填“是”“否”或“无法确定”)。(3)时，在体积一定的密闭容器中按原料初始组成进行该反应，能判断反应达到化学平衡状态的依据是___________。A．容器中压强不再改变B．容器中的物质的量分数不再改变C．D．容器中混合气体的密度不再改变(4)要增大该反应的平衡常数K值，可采取的措施有___________。A．增大的起始浓度 B．增大反应体系压强C．使用高效催化剂 D．升高温度【答案】（每空2分）(1)

(2)否(3)BC(4)D【解析】(1)该反应是反应前后气体分子数相等的反应，平衡时：n(H2O)=0.1250.4mol=0.05mol，则水蒸气的浓度变化为：，，依据题意列三段式：硫化氢的平衡转化率为：。(2)依据题意列三段式：此时浓度熵，与此温度下的平衡常数不相等，因此此时该反应没有达到平衡。(3)A．该反应是反应前后气体分子数相等的反应，无论达没达到平衡状态，容器中压强都不变，A错误；B．当容器中的物质的量分数不再改变，说明各物质的物质的量分数都不再改变，反应达到平衡状态，B正确；C．，代表生成水的速率与消耗水的速率相等，反应达到平衡状态，C正确；D．反应物和生成物全为气体，物质总质量一直不变，而容器体积也一直不变，因此无论反应有没有达到平衡状态，容器中混合气体的密度都不变，D错误；答案选BC。(4)平衡常数只受温度影响，这是一个吸热反应，温度升高，反应正向进行，平衡常数增大，因此答案选D。14．（2022·上海上海·二模）（14分）CH4CO2重整反应[CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)Q(Q>0)]以两种温室气体为原料生成了合成气，在“碳中和”的时代背景下，该技术受到更为广泛的关注。Ⅰ.完成下列填空：(1)某温度下，在体积2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，经过2min达到平衡状态时CO2的转化率为50%。此过程中以CH4表示的平均化学反应速率为_______。平衡常数的值为_______。达到平衡后，其他条件不变时向容器中充入CO2与CO各1mol，则化学平衡_______移动(选填“正向”“逆向”或“不”)。Ⅱ.储能是指通过介质或设备把能量存储起来，在需要时再释放的过程。CH4CO2重整反应也可用于高温废热的储能。800℃下，研究反应物气体流量、CH4与CO2物质的量比对CH4转化率(α)、储能效率(η)的影响，部分数据如下所示。序号加热温度/℃反应物气体流量/L•min1n(CH4)∶n(CO2)α/%η/%ⅰ70042∶249.042.0ⅱ80042∶279.652.2ⅲ80063∶364.261.9ⅳ80062∶481.141.6已知储能效率η=Qchem/Qi，其中，Qchem是通过化学反应吸收的热量，Qi是设备的加热功率。(2)解释为何可以用CH4CO2重整反应进行储能。_______(3)对比实验_______(填序号)，可得出结论：气体流量越大，CH4转化率_______。(4)实验ⅳ中CH4转化率比实验ⅲ高，结合相关数据解释为何储能效率却低的原因(两次实验中设备的加热功率Qi不变)。_______【答案】（每空2分）(1)0.125mol/(L·min)

逆向(2)CH4CO2重整反应是吸热反应，在生成CO、H2等气体燃料同时也将高温废热转化为化学能，而气体燃料燃烧又能将热能释放出来，从而实现储能(3)ii和iii

越低(4)在1min内，实验iii通入甲烷3L，实际转化3x0.642=1.926L，而实验iv通入甲烷2L，实际转化2x0.811=1.622L，因此iii中参与反应的甲烷的量大于iv，通过化学反应吸收的热量Qchem更多，当设备加热功率Qi不变时，储能效率更高【解析】（1）根据平衡的三段式进行计算，并结合反应速率的公式和平衡常数公式计算，CH4(g)+CO2(g)

2CO(g)+2H2(g)Q(Q>0某温度下，在体积2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，经过2min达到平衡状态时CO2的转化率为50%。此过程中以CH4表示的平均化学反应速率为=0.125mol/(L·min)，平衡常数的值为=。达到平衡后，其他条件不变时向容器中充入CO2与CO各1mol，则Qc=，化学平衡逆向移动。(2)CH4CO2重整反应是吸热反应，在生成CO、H2等气体燃料同时也将高温废热转化为化学能，而气体燃料燃烧又能将热能释放出来，从而实现储能，故用用CH4CO2重整反应进行储能。(3)对比实验ii和iii是改变气体流量，根据表中数据分析，可以得出结论：气体流量越大，CH4转化率越低。(4)实验ⅳ中CH4转化率比实验ⅲ高，但在1min内，实验iii通入甲烷3L，实际转化3x0.642=1.926L，而实验iv通入甲烷2L，实际转化2x0.811=1.622L，因此iii中参与反应的甲烷的量大于iv，通过化学反应吸收的热量Qchem更多，当设备加热功率Qi不变时，储能效率更高。15．（2022·山东省实验中学模拟预测）以CO2、H2为原料合成CH3OH涉及的主要反应如下：Ⅰ.Ⅱ.回答下列问题：(1)反应I、II的1nK(K代表化学平衡洋数)随(温度的倒数)的变化如图所示。据图判断，升高温度时，反应CO(g)+H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，若在恒温恒压下充入氦气，反应Ⅱ的平衡将___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动；若将反应体系体积压缩至原来一半，重新达到平衡时两反应所需时间tI___________tII(填“＞”“＜”或“=”)。(3)恒压条件下，将CO