2024届安徽省滨湖寿春中学高考化学必刷试卷含解析

2024届安徽省滨湖寿春中学高考化学必刷试卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列关于化学反应速率的说法错误的是()

A.化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量

B.可逆反应达到化学平衡状态时，反应停止，正、逆反应速率都为零

C.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质

D.增大反应物浓度或升高反应温度都能加快化学反应速率

2、常温下，在10mL0.lmol・LTNa2cCh溶液中逐滴加入0.lmol・LTHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳

微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是

t物质的量分数/%

12111()98765pH

A.溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL

B.在B点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3)+c(OHi+c(CI-)

C.在A点所示的溶液中：c(Na+)=c(CO32)=c(HCOj)>c(OH)>c(H+)

D.已知CCV-水解常数为2x10—4,当溶液中c(HCO3-)=2c(CO32-)时，溶液的pH=10

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Cu2\Mg2+、NO；、SO；-

B.弱碱性溶液中：K+、Na\「、CIO-

C.中性溶液中：Fe3\K\。一、SO；

D.能使甲基橙变红的溶液中：A13+、Na+、。一、HCO3

4、海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图(电解槽内部的

和“”表示不同类型的离子交换膜)。工作过程中b电极上持续产生C12。下列关于该装置的说法错误的是

A.工作过程中b极电势高于a极

B.表示阴离子交换膜，表示阳离子交换膜

C.海水预处理主要是除去Ca2\Mg2+等

D,A口流出的是“浓水”，B口流出的是淡水

5、将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。

①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V.；

②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V2；

③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3（,

下列说法正确的是

A.Vi=V3>V2B.V2>Vi=V3

C.Vi=V2>V3D.Vi>V3>V2

6、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大。元素X的一种高硬度单质是宝石，Y?♦电子层结构与筑相同,

Z的质子数为偶数，室温下，M单质为淡黄色固体。下列说法不正确的是

A.X单质与M单质不能直接化合

B.Y的合金可用作航空航天飞行器材料

C.M简单离子半径大于Y?•的半径

D.X和Z的气态氢化物，前者更稳定

7、中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+

和H2O通过），下列相关判断正确的是

S.OJ溶液

A.电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e-=2OHT+H2T

B.电解池中质子从电极I向电极II作定向移动

2

C.吸收塔中的反应为2NO»2S2O4'+H2O=N2+4HSO3

D.每处理ImolNO电解池质量减少16g

8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.12g金刚石与12g石墨所含共价键数均为2NA

B.常温下，lLpH=7的Imol/LHCOONH』溶液中HCOO-与NH4+数目均为NA

C.O.lmolCL与0.2molCH4光照充分反应生成HC1分子数为O.INA

D.100g34%的HzOz中加入MnOz充分反应转移电子数为2NA

9、有关物质性质的比较，错误的是

A.熔点：纯铁>生铁B.密度：硝基苯>水

C.热稳定性：小苏打v苏打D.碳碳键键长：乙烯>苯

10、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下1LpH=7的lmol/LCH3COONH4溶液中CH3COO-与NHj+数目均为NA

B.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NA

C.ImolNa与足量O2反应，生成Na?O和Na?。z的混合物，Na失去2NA个电子

D.室温下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水电离的0丁数目为O.INA

11、下列仪器名称错误的是（）

A.量筒B.试管c.蒸发皿［yD・分液漏斗

12、如图所示，甲池的总反应式为：NzH4+O2=N2+2H2。下列关于该电池工作时说法正确的是（）

A.甲池中负极反应为：N2H4・4e=N2+4H+

B.甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小

C.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D.甲池中消耗2.24LO2,此时乙池中埋论上最多产生12.8g固体

二、非选择题（本题包括5小题）

17、以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：

CH2=CH2-----------------►0-|

@rCH3COOCH2-|^j]

CH3

6年回丁©餐QCH。卜"W

（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为—。

（2）上述①〜④反应中，属于取代反应的是一o

（3）检验反应③是否发生的方法是一o

（4）写出两种满足下列条件的二H3C00CW-Q同分异构体的结构简式。_、

».能发生银镜反应b.苯环上的一溟代物有两种

（5）设计一条由乙烯制备A的合成路线。（无机试剂可以任选）一o

反应试剂反应试剂

（合成路线常用的表示方式为：A►B-----------------＞目标产物）

反应条件反应条件

18、痛灭定钠是一种毗咯乙酸类的非幽体抗炎药，其合成路线如下:

C)O

CH.I.KOH.

需灭定帔

回答下列问题:

（1）化合物C中含氧官能团的名称是____O

（2）化学反应①和④的反应类型分别为和

(3)下列关于痛灭定怵的说法正确的是o

a.Imol痛灭定钠与氢气加成最多消耗7molH2b.核磁共振氢谱分析能够显示6个峰c.不能够发生还

原反应d.与澳充分加成后官能团种类数不变e.共直线的碳原子最多有4个

(4)反应⑨的化学方程式为o

⑸芳香族化合物X的相对分子质量比A大14,遇FeCh溶液显紫色的结构共有种(不考虑立体异构)，核磁

共振氢谱分析显示有5个峰的X的结构简式有_____。

(6)根据该试题提供的相关信息，写出由化合物G^CHzCN及必要的试剂制备有机化合物

O

iZAorH的合成路线图。-----------------

19、某兴趣小组的同学设计实验制备CuBr(白色结晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂)，实验装置(夹持、

加热仪器略)如图所示。

(1)仪器M的名称是________o

(2)若将M中的浓硫酸换成70%的H2sO,，则圆底烧瓶中的固体试剂为(填化学式)。

(3)B中发生反应的化学方程式为,能说明B中反应已完成的依据是o若B中CM+仍未完全被还原，适宜

加入的试剂是_______(填标号)。

a.液滨b.Na2SO4c.铁粉d.Na2s2O3

(4)下列关于过滤的叙述不正确的是_______(填标号)。

a.漏斗末端颈尖可以不紧靠烧杯壁

b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁

c.滤纸边爆可以高出漏斗口

d,用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速率

(5)洗涤时，先用装置C中的吸收液清洗，其目的是,再依次用溶解SO2的乙醇、乙酸洗涤的目的是_______o

20、某学习小组研究溶液中Fe?.的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。

2滴0.01molL1

，上一KSCN溶液一二4

2mL0.80mol-L*12mL0.80mol-L-1

FeSCh溶液SH-4.5)(NH4hFe(SO4的溶液(pH7.0)

实验I

物质0minIminlh5h

FeSOi淡黄色桔红色红色深红色

(NIL)2Fe(S04)2几乎无色淡黄色黄色桔红色

(1)上述(NH，zFe(SO,溶液pH小于FeSO,的原因是_______(用化学用语表示工溶液的稳定性：

FeS04(NH4)2Fe(S04)2(填或"V")°

(2)甲同学提出实验I中两溶液的稳定性差异可能是(MWzFelSODz溶液中的NH；保护了Fe",因为NH；具有还原性。

进行实验II,否定了该观点，补全该实验。

操作现象

取____一加一___,观察。与实验I中(NHDieCODz溶液现象相同。

(3)乙同学提出实验I中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验皿：分别配制0.80mol-171pH为1、

2、3、4的FeSO,溶液，观察，发现pH=l的FeSO,溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO,溶液变黄的时间越短。

2>+

资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4Fe+024-10H20=4Fe(0H)54-8H

由实验HL乙同学可得出的结论是_______,原因是_______。

(4)进一步研究在水溶液中Fe"的氧化机理。测定同浓度FeS04溶液在不同pH条件下，Fe?+的氧化速率与时间的关系

如图(实验过程中溶液温度几乎无变化，反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是____.

(5)综合以上实验，增强Fe"稳定性的措施有

21、佛罗那可用于治疗新生儿高胆红素血症。以甲苯为原料制备佛罗那的合成路线如图;

%O^H£00H的

BD

COOC2H,

/H\H0H

2回,*更<^^.cHCOONa♦N哄CQJ

VZ\浓H2s0〃

回答下列问题：

（1）D的名称是B中官能团的名称为_。

⑵写出H的结构简式：_。

⑶结构中不含碳碳双键，有六个碳原子在同一条直线上的B的同分异构体的结构简式有一种（不考虑立体异构），写

出其中一种结构的结构简式：_。

（4）上述合成路线中有字母代号的物质中有手性碳原子的是一（填字母代号）。（已知：连有四个不同的原子或原子团的

碳原子称为手性碳原子）

（5）H-佛罗那的反应类型为一。

⑹写出F-G的化学方程式：

⑺参照上述合成路线，设计以丙二酸、乙醇和氯乙烷为原料合成乙基丙二酸的合成路线_（无机试剂任选）。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；可逆反应达到化学平衡

状态时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止,B项错误；影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，C项

正确；即单位体积内的反应物分子增多，其中能量较高的活化分子数也同时增多，分子之间碰撞的机会增多，反应速率加

快，升高反应温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使

得有效碰撞次数增多，故反应速率加大，D项正确。

2、C

【解析】

A.当混合溶液体积为20mL时，二者恰好反应生成NaHCCh,HCO的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性,

要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于20mL,故不选A；

++

B.任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na)+c(H)=2c(COj-)+c(HCO3)+c(OH)+c(CD，故不选B；

C.根据图象分析，A点为碳酸钠，碳酸氢钠、氯化钠的混合溶液，且c(HCO；)=c(CO;)，溶液呈碱性，则c(OH-)>

c(H+),盐溶液水解程度较小，所以c(CO；)>c(OH-),则离子浓度大小顺序是c(Na+)>c(HCC)3)=c(CO：)>c(OH-)>

c(H+),故选C；

c(HC0；)c(0H-)

根据计算可得，，因此溶液的故不选；

D,Kh=-c(coQ-c(OH-)=10pH=10,D

答案选C。

3、A

【解析】

A.澄清透明的溶液中：Ci>2+、Mg2+、NO；、SO：离子之间不反应，能够大量共存，故A符合题意;

B.弱碱性溶液中：I一和CIO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意；

C.中性溶液中：Fe3+会大量水解生成氢氧化铁，不能大量存在，故C不符合题意；

D.能使甲基橙变红的溶液显酸性，H+和HCO；不能大量共存，且A产与HC03-发生双水解反应不能大量共存，故D不

符合题意；

答案选A。

【点睛】

澄清透明不是无色，含铜离子的溶液是蓝色透明的液体，HCO?在酸性和碱性条件下都不能大量共存。

4、D

【解析】

电解过程中b电极上持续产生CL,则电极b为电解池阳极，氯离子放电生成氯气，电极反应为：2Cl-2e=C12t，电极

a为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2T，工作过程中，氯离子向b移动，因此

虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，实线为阳离子交换膜，据此分析解答。

【详解】

A.电极b为电解池阳极，电极a为电解池的阴极，b极电势高于a极，故A正确；

B.根据分析，表示阴离子交换膜，表示阳离子交换膜，故B正确；

C.为了防止海水中的Ca2+、Mg2\SO」?一等堵塞离子交换膜，影响电解，电解前，海水需要预处理，除去其中的Ca?

+、Mg2+等，故C正确；

D.根据分析，实线为阳离子交换膜，虚线为阴离子交换膜，钠离子向a移动，氯离子向b移动，各间隔室的排出液

中，A口流出的是淡水，B口流出的是“浓水”，故D错误；

答案选D。

5、A

【解析】

假设每份含2moi铝，

①能和烧碱反应生成氢气的物质只有铝，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t,2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气

3mol；

②铝先和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁3Fe3O4+8Al屋=4ALO3+9Fe,铁和盐酸反应生成氢气

Fe+2HCl=FeCI2+H2t，2moi铝与四氧化三铁反应生成9/4mol铁，9/4mol铁与盐酸反应生成氢气9/4mol；

③能和盐酸反应生成氢气的只有铝，2Al+6HCl=2AICh+3H2t，2moi铝与盐酸溶液反应生成氢气3moi氢气；

所以V尸V3>V2,故选A。

6、A

【解析】元素X的一种高硬度单质是宝石，即X是C,Y?+电子层结构与笈相同，则Y为Mg,Z的质子数为偶数，Z可

能是Si,也可能是S,室温下，M的单质为淡黄色固体，则M为S,即Z为Si,A、C与S能直接化合成CS2,故说法错

误；B、镁合金质量轻，硬度大，耐高温，可用作航空航天飞行器材料，故说法正确；C、S?-比Mg2+多一个电子层，因

此S?一的半径大于Mg?*,故说法正确；D、氢化物分别是QUSiHo非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性C>Si,

即CU比SHL稳定，故说法正确。

7、C

【解析】

在电极I,HSO3•转化为S2O4HS元素化合价由+4价降低为+3价发生还原反应，则该电极作电解池的阴极，电极n

为电解池的阳极，在电极II上失电子发生氧化反应生成02和Ho

【详解】

A.电极I为电解池的阴极，电极反应式为2HSO3-2e+2H+=S2O42-2H2O,A不正确；

B.由于阴极需消耗H+,而阳极生成H+,电解池中质子从电极H向电极I作定向移动，B不正确：

2

C.从箭头的指向，可确定吸收塔中SzOF与NO反应，生成HSO3-和N2,发生反应为2NO+2S2O3+H2O=N2+4HSO3,

c正确;

D.每处理ImolNO,阴极2HSO3JSzOj,质量增加34g,阳极H2O->；O2,质量减轻16g,电解池质量增加34g-16g=18g,

D不正确；

故选C。

8、C

【解析】

A.石墨中每个碳通过三个共价键与其他碳原子相连，所以每个碳所属的共价键应为1.5,12g石墨是Imol碳，即有1.5NA

个共价键，而Imol金刚石中含2moi共价键，A错误；

B.甲酸为弱酸，一水合氨为弱碱，故HCOO•与NE+在溶液发生水解，使其数目小于NA,B错误；

C.每有一个氯气分子与甲烷发生取代反应，则生成1个H。分子，故O.lmolCL与0.2molCH4光照充分反应生成HC1

分子数为O.INA,C正确：

D.100g34%H202为Imol,ImolH2O2分解生成ImolH2O和0.5molO2,转移电子Imol,数目为N\,D错误；

答案选C。

9、D

【解析】

A.生铁是合金，熔点小于纯铁的熔点，故熔点为纯铁>生铁，选项A正确；

B.水的密度等于Ig/mL,硝基苯的密度大于Ig/mL,所以密度：水〈硝基苯，选项B正确；

C,碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠，所以热稳定性：NaHCO3<Na2CO3,选项C正确；

D.苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯V苯，选项D错误。

答案选D。

【点睛】

本题考查元素及其对应单质、化合物的性质的递变规律，侧重于熔点、热稳定性、密度等性质的考查，题目难度不大,

注意把握性质比较的角度以及规律，易错点为选项D：苯中不含有碳碳双键，碳碳键介于单键和双键之间。

10、B

【解析】

A.CH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+均要水解，其数目均小于NA,故选项A错误；

B.葡萄糖为五羟基醛，果糖为五羟基酮，同时二者互为同分异构体，二者任意比例混合，所含羟基数目为0.5N、，故

选项B正确；

C.由于Na为ImoL与足量O2反应，无论生成什么产物，Na失去NA个电子，故选项C错误；

D.lLpH=13的NaOH溶液中，水电离的c(OH-)=10Fmol/L,故选项D错误：

故选B。

11、c

【解析】

A.据图可知，A为量筒，故A正确；

B.据图可知，B为试管，故B正确；

C.据图可知，C为生烟，故c错误；

D.据图可知，D为分液漏斗，故D正确；

答案选C。

12、C

【解析】

试题分析：甲池是原电池，N2H4发生氧化反应，N2H4是负极，在碱性电解质中的方程式为N2H4-4e+4OH=N2+4H2O,

故A错误；甲池的总反应式为：N2H4+O2=N2+2H2O,有水生成溶液浓度减小，PH减小；乙池是电解池，乙池总反应:

2CUSO4+2H2O=2CU+O2+2H2SO4,乙池溶液pH减小，故B错误；乙池析出铜和氧气，所以反应一段时间后，向乙池

中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度，故C正确；2.24L02在非标准状况下的物质的量不一定是

0.1mol,故D错误。

考点：本题考查原电池、电解池。

13、B

【解析】

CH3

A.对硝基甲苯的结构简式：，A错误；

NO2

B.半径：r(C)<r(S),CS2的的比例模型：B正确；

••

：F：

CCH2F2的电子式：H：C：H,C错误；

：F：

••

D.氯原子结构示意图：错误;

故答案选B。

14、D

【解析】

通过对电极反应式和电池示意图分析可知，电池放电时，a电极由Li-CoOz生成LiCoCh,b电极则发生Li+脱嵌的过

程，因此，放电时Li+从b电极脱嵌，通过电解质迁移到a电极，原电池放电时，阳离子向正极移动，则放电时，a电

极即为电池的正极，b电极即为电池的负极。

【详解】

A.对二次电池充电时，外电源的正极接二次电池的正极；由于该锂离子电池放电时，a电极为正极，所以对其充电时,

应当接电源的正极，A错误；

B.通过分析可知，该锂离子电池放电时，a为正极，b为负极，所以Li+的迁移方向是从b到a,B错误；

C.充电时，b极石墨电极发生Li+嵌入的过程，质量不会减少；若外电路转移0.02mol电子，b电极应当增加0.14g,

C错误；

D.电池放电时，b电极则发生Li+脱嵌的过程，脱嵌下来的Lil通过电解质迁移到a极并使LimCoOz生成LiCoOz;

因此，废旧电池放电处理后，有利于锂在LiCoCh极的回收，I）正确。

答案选I）。

【点睛】

二次电池放电时做原电池处理，充电时做电解池处理；并且充电过程中，外电源的正极应该接二次电池的正极，简单

记做“正接正，负接负”。

15、B

【解析】

A.同种元素形成的不同单质是同素异形体，故A正确；

B.丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂，前者需要加热，后者常温下反应，反应条件不同，不是可逆反应，故

B错误；

C.无机硫向有机硫转化，可减少含硫气体的排放，是探索消除硫污染的有效途径，故C正确；

D.“黑火药”的主要成分中含有硫单质，故D正确；

答案选B。

16、A

【解析】

A.熔点高的物质可作耐高温材料，则AI2O3熔点高，可用作耐高温材料，A选；

B.Cu与FeCh发生氧化还原反应，则用FeCh腐蚀Cu刻制印刷电路板，与FeCh溶液呈酸性无对应关系，B不选；

C、石墨很软，可用于制铅笔芯，与石墨具有导电性无对应关系，C不选；

D、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2,与浓硫酸具有强氧化性无对应关系，D不选；

答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、乙醇、浓硫酸、170c①②④取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③

CHOCH2CHO

已经发生

CH2cH20HCH2OH

-----------------►CHCHQHI2LCH3COOH

CH=CH3

22催化剂，加热2

【解析】

由C的结构及反应④为酯化反应可知，A为CH3COOH,C为"’,则反应①为光照下取代反应，生成B为

CH20H

,反应②为卤代煌的水解反应，反应③为醇的催化氧化反应。

CH2cl

（1）实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为乙醇、浓硫酸、170C,发生消去反应，故答案为：乙醇、浓硫酸、

170℃；

（2）上述①〜④反应中，属于取代反应的是①②④，故答案为：①②④;

（3）检验反应③是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③己经发

生，故答案为：取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生;

（4）CMCOOCW-Q的同分异构体满足a.能发生银镜反应，含.CHO；b.苯环上的一溪代物有两种，苯环上有2

0H

CHOCHCHOI

2CHCHO

种H,则2个取代基位于对位，符合条件的结构简式为,故答案为:;

CH2cH2cHCH2OH

CH3

（5）乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，则由乙烯制备A的合成路线为

皿

CH2=CH2------►CH3CH?OH

CH3coOH，故答案为:。

-催化剂，加热2

18、酯基取代反应加成反应deciLaxxn.+NaOH_>

CH,

WCOONa+330H16H(\H('H、CH\II

<>

I

N-------•^y-C*H:ax)\a•———

()

【解析】

根据合成路线分析：〈与CH3l发生取代反应①转变为发生反应②，在邻位引入醛基转变为：7:CH(\

HCH,CH,CH,

4>CHO与CH3NO2发生反应生成Q~CL与氢气发生加成反应④生成、

CH,CH.CH»四

《ye""')发生反应⑤将_C%NO2脱去氢氧原子转变为_CN,生成》CH，(N,反应⑥中-CN碱性水解转变成

II

CH,CH,

-COONa,得到(^^cooN*,反应生成Q—cH,cooa\结合分子式仁6为.，Q，CH,OXXH,

caCH,CH>CH>

()0

与发生取代反应生就(，xxH,H在碱性条件下水解

CH,CH,

得到ClhOCQCH式")Na,据此作答。

I

CH,

【详解】

⑴化合物c中含氧官能团为酯基，故答案为：酯基；

⑵由上述分析可知反应①为取代反应，反应④为加成反应，故答案为：取代反应；加成反应；

(3)a.苯环、碳碳双键和毅基都可以与氢气加成，因此Imol痛灭定钠与氢气加成最多消耗6m0IH2,故错误;

b.该结构中有7种氢，故核磁共振氢谱分析能够显示7个峰，故错误；

c,苯环、碳碳双键和皴基都可以与氢气加成，与氢气发生的加成反应也属于还原反应，故错误；

d.与滨充分加成后碳碳双键消失，引入了滨原子，故官能团种类数不变，故正确；

O

H

e.如图所示，共直线的碳原子最多有4个，$H，T3lY^VHzCOONa,故正确；故答案为：de；

I

CH,

(4)由以上分析知，反应⑨为在碱性条件下水解得到C”3OCQCH,COONa,则发生反

CH,CH,

Q-CIIC(XKII_)

CH+NaOH

应的化学方程式为：H1coON>+CH3OH,故答案为:

o

u,>1Q-ai<(xKii__

+NaOH>%8ON«+CH3OH;

CH,

⑸芳香族化合物说明X中有苯环，相对分子质量比A大14,说明比A多一个CH2,与A的不饱和度相同为4；遇FeCh

溶液显紫色说明含有酚羟基；若苯环上有两个取代基，则为HO—。NHCH(邻、间、对3种)，

HO(一)CHXU(邻、间、对3种)；若苯环上有三个取代基，先确定两个取代基的位置，即邻、间、对，

再确定另一个取代基的位置，当羟基和氨基位于邻位K时，苯环上有4种氢原子，则甲基可以有4种取代方

H(M)

式，则会得到4种同分异构体，同理，当羟基和氨基位于间位时，也会有4种同分异构体，当羟基和氨

基位于对位H(>Q-NH?时，有2种同分异构体，共3+3+4+4+2=16,其中核磁共振氢谱分析显示有5个峰的X的

结构简式有HO-Q-NHCH、11(}-^^-(II\11,故答案为：16；.

IIOCHNH；

⑹完全仿照题干中框图中反应⑥⑦⑧，选择合适试剂即可完成，匚与氢氧化钠水解得到苯乙酸钠，苯乙酸

钠与(CH3cH2)2SO4反应得到XKJI,：》一CH，CO(X'JI再与乙酰氯反应生成

合成路线为:

()

I

CH.CN—H，*——Cy-cn：c(xx.nCH.CXl

故答案为;

()

XX'；H»

<ai>ai：>,*«>>/■、

•^2^-CII;C(X)\a

-Cy-CH:c(xx\H

CH-CCH：C(XX*:II

19、分液漏斗Na2sOK或K2s。3或NaHSCh或KHSO3等)

2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr|+Na2SO4+2H2SO4溶液蓝色褪去dacd防止CuBr被氧化用

乙醇除去固体表面的水，再用更易挥发的乙醛除去乙醇，使其快速干燥

【解析】

(1)根据仪器结构判断仪器的名称；

⑵根据复分解反应的规律选择试剂；

⑶在B中NaBr、SO2、C11SO4、H2O会发生氧化还原反应产生CuBr沉淀，利用电子守恒、原子守恒，书写反应的化

学方程式，根据CM+的水溶液显蓝色，结合该反应的特点判断反应完全的特征及加入的物质；

⑷根据过漉操作的目的、仪器的使用方法解答；

(5)CuBr容易被氧化，根据SO2的水溶液具有还原性分析，结合HzO容易溶于乙醇中，及乙醇、乙醛具有易挥发的性

质分析。

【详解】

⑴根据装置图中仪器M的结构可知该仪器的名称是分液漏斗；

⑵根据复分解反应的规律可用70%的H2s04与Na2sCh或K2s。3或NaHSCh或KHSCh等反应制取SCh气体，反应方

程式为H2sOj+Na2s(h=Na2sO4+H2O+SO2T:

⑶在B中BaBr、SO2、CuSO4>H2O会发生氧化还原反应产生CuBr沉淀，利用电子守恒、原子守恒，可得该反应的

化学方程式为：2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr|+Na2SO4+2H2SO4；

C/+的水溶液显蓝色，若反应完全，则溶液中不再含有CM+,溶液的蓝色褪去，由于CuSO4是强酸弱碱盐，在溶液中

CM+水解使溶液显酸性，H+与Na2s2。3反应产生SO2气体，以促使反应的进行，因此若B中CM+仍未完全被还原，适

宜加入的试剂是Na2s2O3,故合理选项是(1；

(4)a.漏斗末端颈尖紧靠烧杯壁，就可以使过滤得到的滤液沿烧杯内壁不断进入到烧杯中，a错误；

b.将滤纸润湿，使其紧贴漏斗内壁，就可以使混合物充分分离，b正硝；

c.为了使难溶性的固体与液体物质分离，漉纸边缘要低于漏斗口边缘，c错误；

d.用玻璃棒引流，使混合物进入到过滤器中，在漏斗中不能用玻璃棒搅动，否则会使滤纸破损，导致不能过滤，不能

分离混合物，d错误；

故合理选项是ac山

(5)SOz是大气污染物，为防止其污染环境，用蒸储水吸收得到H2sCh溶液，该物质具有还原性，用H2s03溶液

洗涤，就可以避免CuBr被空气中的氧气氧化，然后依次用溶解SCh的乙醇、乙酸洗涤的目的是用乙醇除去固体表面

的水，再用更易挥发的乙醛除去乙醇，使其快速干燥。

【点睛】

本题考查物质制备方案的设计的知识，涉及对操作的分析评价、物质的分离提纯、实验方案实际等，(5)为易错点，学

生容易忽略加入氢氧化钠溶液的质量，试题有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。

20、NHZ+H2OK^=NH3*HQ+H*<取21nLpH=4.0的0.80mol・L-1FeSO,溶液加2滴0.01mol・L-1KSCN

溶液溶液pH越小，Fe?,越稳定溶液中存在平衡4Fe2*+()2+10H20=4Fe(0H)3+8H\c(HD大，对平衡的

抑制作用强，Fe2+更稳定生成的Fe(OH)3对反应有催化作用加一定量的酸；密封保存

【解析】

(1)(NH4)2Fe(SO4)2溶液和FeSO』中的Fc"浓度相同，但中(NH。2Fe(SO4)2含有浓度较高的NH4+;通过表

格中的颜色变化来分析；

(2)由于是要验证两溶液的稳定性差异是否是由于(NH。2Fe(SO4)2溶液中的NH』+保护了Fe?+导致，根据控制变

量法可知，应除了让NH4+这个影响因素外的其它影响因素均保持一致，据此分析；

(3)由实验DI可知，溶液的pH越小，溶液的酸性越强，则Fe?+越稳定；亚铁盐溶液中存在反应4Fe2++O2+10H2Oi4Fe

(OH)3+8H+,根据平衡的移动来分析；

(4)根据影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂来分析；

(5)根据上述实验来分析。

【详解】

+

(1)(NH4)2Fe(SO4)2溶液和FeSth中的Fe?+浓度相同，但(NH4)iFe(SO4)2溶液中含有浓度较高的NHJ,NH4

水解显酸性，导致(NH4)2Fe(SO4)2中的pH更小；通过表格中的颜色变化可知(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe?+被氧

化的速率更慢，即溶液的稳定性：FeSO4<(NH4)2Fe(SO4)2,故答案为：NH4++H2O=NH.3・H2O+H+；<；

(2)由于是要验证两溶液的稳定性差异是否是由于(NH。2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe?+导致，根据控制变

量法可知，应除了让NH」+这个影响因素外的其它影响因素均保持一致，故应取2mLpH=4.0的0.80mol・L“FeS04溶液

于试管中，力口2滴0.01mol-I「KSCN溶液，过若观察到的现象与实验I中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同，则说

明上述猜想不正确，故答案为：取2mLpH=4.0的0.80mol・L/FeS04溶液；加2滴O.OlmoPL'KSCN溶液；

(3)由实验III可知,溶液的pH越小，溶液的酸性越强，则Fe?+越稳定;亚铁盐溶液中存在反应4Fe2，+O2+10H2O=4Fe

(OH)j+8H+,溶液的pH越小，则氢离子浓度越大，平衡左移，则Fe?+的氧化被抑制，故答案为：溶液pH越小，

Fe?+越稳定；溶液中存在平衡4Fe2++Oi+10H2O=4Fe(OH)3+8H+,c(H+)大，对平衡的抑制作用强，Fe?+更稳

定；

(4)影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂，而同一条曲线上的浓度FeSO”溶液相同，且应随着反应的

进行，F*的浓度减小，故不是浓度对反应速率的影响；而此反应为溶液中的反应，故压强对此反应速率无影响；而

此反应中温度不变，故能影响反应速率的只有催化剂，故唯一的可能原因是生成的Fe(OH)3对反应有催化作用，故

答案为：生成的Fe(OH)3对反应有催化作用；

(5)根据上述实验可知，加入一定量的酸会抑制Fe2+的氧化，或是隔绝空气密封保存，故答案为：加入一定量的酸，

密封保存。

【点睛】

(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有浓度较高的NH4+,NH4+水解显酸性，导致(NHQ2Fe(SO4)2中的pH更小，NH?

保护了Fe?+是解答关键，也是试题的难点和突破口。

COOQH.

21、苯乙酸氯原子o<$3CH3-CSC-C=C-CH2-CH2C1或

C()OGH>

CH3-CH2-C=C-C=C-CH2C1或CH3CH(C1)CHC-CHC-CH3E取代反应

axr»Ht

aX'"+2CH3cH2OH赞

+2H2O

OOOHcooc1Hs

IIOOC-CHLCOOHJ：*"⑷:LcibQIQOC-CHL€OOCH£HB,

CHjCH»COOCjHs

I