2024届天一大联考海南省高考临考冲刺化学试卷含解析

2024届天一大联考海南省高考临考冲刺化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、0.1moL/L醋酸用蒸储水稀释的过程中，下列说法正确的是（）

A.电离程度增大，H+浓度增大B.电离程度减小,H+浓度减小

C.电离程度增大，H+浓度减小D.电离程度减小，H+浓度增大

2、中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成

就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是（）

A.我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电。电能属于一次能源

B.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅

D.大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料

3、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述不正确的是

乙

离

阳子

换

膜

交1mol-L'

ZnSO(aq)

4CuSO4(aq)

A.锌电极上发生氧化反应

B.电池工作一段时间后，甲池的aSCM，减小

C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

D.阳离子通过交换膜向正极移动，保持溶液中电荷平衡

4、电视剧《活色生香》向我们充分展示了“香”的魅力。低级酯类化合物是具有芳香气味的液体，下列说法中，利用了

酯的某种化学性质的是

A.用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水

B.炒菜时加一些料酒和食醋，使菜更杳

C.用热的纯碱液洗涤碗筷去油底比冷水效果好

D.各种水果有不同的香味，是因为含有不同的酯

5、HIO3是强酸，其水溶液是强氧化剂。工业上，以KIO3为原料可制备HIO3。某学习小组拟用如图装置制备碘酸。

M、N为惰性电极，ab、cd为交换膜。下列推断错误的是()

A.光伏电池的e极为负极，M极发生还原反应

B.在标准状况下收集6720mLX和Y的混合气体时KIO3溶液减少3.6g

C.Y极的电极反应式为2H2O・4e-=O2f+4H+

D.制备过程中要控制电压，避免生成HKh等杂质

1

6、H2S为二元弱酸。20c时，向OJOOmobL-的Na2s溶液中缓慢通入HCI气体(忽略溶液体积的变化及H2s的挥发)。

下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()

+2

A.c(CP)=0.100mol・L”的溶液中:c(OH)-c(H)=c(H2S)-2c(S')

B.通入HQ气体之前：c(S*)>c(HS)>c(OH)>c(H+)

2,

C.c(HS)=c(S)的碱性溶液中：c(Cl)+c(HS)>0.100molL+c(H2S)

D.pH=7的溶液中：c(Cl)=c(HS)+2c(H2S)

7、NaFeCh是一种高效多功能水处理剂。制备方法之一如下：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2so4+O2T。下列说法正确的是

A.氧化产物是NazFeO」

B.ImolFeSO4还原3moiNazCh

C.转移0.5mol电子时生成16.6gNazFeOj

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2

8、有机物X分子式为C3H60,有多种同分异构体。其中之一丙醛(液态)的燃烧热为下列说法不正确的

是

A.X的同分异构体中，含单官能团的共5种

B.ImolX最多能和ImolH2加成

C.表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：C3H60(1)+402®=3cO2(R)+3H2O(I)AH=+1815kJ/mol

D.X的同分异构体其中之一CH2=CHCH2OH可以发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应

9、已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS=Fe+Li2S,电解液为含LiPFsSOCH6的有机溶液(Li+可自由通过)。

某小组以该电池为电源电解废水并获得单质银，工作原理如图所示。

下列分析正确的是

A.X与电池的Li电极相连

B.电解过程中c(BaCb)保持不变

C.该锂离子电池正极反应为：FeS+2Ii++2e-=Fe+IJ2S

D.若夫掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变

10、下列有关我国最新科技成果的说法中错误的是

A.北斗卫星的太阳能电池板可将太阳能直接转化为电能

B.国产飞机一C919使用的航空煤油可从石油中分储得到

C.高铁“复兴号”使用的碳纤维属于有机非金属材料

D.极地考查船“雪龙2号”船身上镀的锌层可减缓铁制船体遭受的腐蚀

11、某红色固体粉末可能是Cu、C112O、FezOa中的一种或几种。为探究其组成，称取ug该固体粉末样品，用过量的

稀硫酸充分反应后(已知:CU2O+2H+=CU2++CU+H2O),称得固体质量为bg。则下列推断不合理的是

A.反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种

B.向反应后的溶液中加入一定量的NaNCh,可能使bg固体完全溶解

4

C.若b=§a,则红色固体粉末一定为纯净物

D.b的取值范围:0Vbq

12、我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中均加入一定量的“碘”。下列关于“碘盐”的说法中错误的是

A.“碘盐”就是Nai

B.“碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO3)与食盐的混合物

C.“碘盐”应保存在阴凉处

D.使用“碘盐”时，切忌高温煎炒

13、纳米级TiCh具有独特的光催化性与紫外线屏蔽等功能、具有广阔的工业应用前景。实验室用钛铁精矿(FeTiCh)

提炼TiOz的流程如下。下列说法错误的是()

A.酸浸的化学方程式是：FeTiOj+2H2SO4=FeSO4+T1OSO4+2H2O

B.X稀释所得分散系含纳米级IhTiCh,可用于观察丁达尔效应

C.②用水蒸气是为了促进水解，所得稀硫酸可循环使用

D.①③反应中至少有一个是氧化还原反应

2

14、现有易溶强电解质的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba\Na\NH4\Cl\SO?\A1O2\OH中的几种,

向其中通入气体，产生沉淀的量与通入C(h的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是()

2

A.CD段的离子方程式可以表示为：CO3+CO2+H2O=2HCO3

B.肯定不存在的离子是SO。'、OH

+

C.该溶液中能确定存在的离子是1如2+、AIO2>NH4

2

D.OA段反应的离子方程式；2AIO1+CO2+3H2O-2A1(OH)Jj+COj

15、25℃时，关于某酸(用H2A表示)下列说法中，不正确的是()

A.pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的《01<)=10门4

B.将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c(H2A)/c(lT)减小，则H2A为弱酸

C.测NaHA溶液的pH,若pH>7,则H2A是弱酸；若pHv7,则H2A是强酸

D.ONmoH/H2A溶液中的c(H)=a,0.1moH/H2A溶液中的c(lt)=b,若a〈2b,则HA为弱酸

16、我国科研人员提出了由CO2和CH&转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下，则下

列说法正确的是()

A.E为该反应的反应热

B.①->②吸收能量

C.CH4-CH3coOH过程中，有极性键的断裂和非极性键的形成

D.加入催化剂能改变该反应的能量变化

17、下列说法中正确的是

A.丙烯中所有原子均在同一个平面上

B.分子式为C'Hio的芳香煌共有4种

C.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

D.乙烯使酸性高钵酸钾溶液和溟水褪色，发生的反应原理相同

18、我国科学家设计的人工光合“仿生酶一光偶联”系统工作原理如图。下列说法正确的是（）

A.总反应为6co2+6H2O催化剂C6Hl2O6+6O2

B.转化过程中仅有酶是催化剂

C.能量转化形式为化学能一光能

D.每产生ImolC6Hl2。6转移H+数目为12NA

19、对于下列实验事实的解释，不含举的是

选项实验事实解释

加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体;加H2s04不易挥发，HC1易挥发

A

热蒸干MgCL溶液得不到MgCh固体

电解C11C12溶液阴极得到Cu；电解NaCl溶

B得电子能力：Cu2+>Na+>H+

液，阴极得不到Na

C浓HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大，氧化性越强

羟基中氢的活泼性：

H2O>

D钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓

C2H5OH

A.AB.BC.CD.D

20、下列说法不正确的是

A.用饱和碳酸钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯、四氯化碳

B.麦芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人体内水解

C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高锌酸钾酸性溶液，充分反应后，经分液可得纯净的苯

D.向乙酰水杨酸粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过漉，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物杂质

21、恒容条件下，ImolSiHj发生如下反应：2SiHCI3（g）SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）.

2

己知：vnr消耗（SiHj）=k正.x（SiHCl.），

v逆二2。耗（SigCU）=k逆•x?（竽通。2）x（Si。），

k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数（仅与温度有关），x为物质的量分数。如图是不同温度下x（SiHCh）随时间的

变化。下列说法正确的是

1.0

S9

c

oS8

=

s

x7

O6.

6

O.5

O

A.该反应为放热反应，v正（a）〈v逆（b）

B.化学平衡状态时，2V消耗（SiHCh）=v消耗（SiClJ

V-r16

C.当反应进行到a处时，—=—

v逆9

D.T2K时平衡体系中再充入ImolSiHCL平衡正向移动，x（SiH,Cl,）增大

22、NA表示阿伏加德罗常数的数值。乙醛(CH3cH20cH2cH3)是一种麻醉剂。制备乙酰的方法是

2cH3cH2OH」^«>CH3cH20cH2cH3+H2O.下歹！1说法正确的是

A.18gH2^0分子含中子数目为IONA

B.每制备ImolCH3cHz^OCH2cH3必形成共价键数目为4NA

C.10g46%酒精溶液中含H原子个数为1.2NA

D.标准状况下,4.48L乙醇含分子数为0.2NA

二、非选择题(共84分)

23、(14分)茉莉酸甲酯的一种合成路线如下：

(1)C中含氧官能团名称为

(2)D-E的反应类型为o

(3)已知A、B的分子式依次为CGHIOO」、C12H18O4,A中不含甲基，写出B的结构简式：。

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：o

①分子中含有苯环，能与FeCh溶液发生显色反应；

②碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。

OH°?

(5)写出以和CH2(COOCH3)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成

CH2C()()CH3

路线流程图示例见本题题干)。

24、(12分)CAPE是蜂胶主要活性组分之一，具有抗炎、抗氧化和抗肿瘤的作用，在医学上具有广阔的应用前景。

合成CAPE的路线设计如下:

A@NIOH^HIOBH：0^c_0①WOH/H&02

CH-Cl-0H*—"—一0—H+’Cu/A

CH；CIj

CH=CBCOO-QCHjCHONaOH/H?O

I△

阳CH2CH3咖啡酸盘普生G

碉酸狎

CAPE

已知：①A的核磁共振氢谱有三个波峰，红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键;

请回答下列问题:

（1）A中官能团的名称为—。

（2）C生成D所需试剂和条件是一«

（3）E生成F的反应类型为一o

（4）ImolCAPE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为。

（5）咖啡酸生成CAPE的化学方程式为o

（6）芳香化合物X是G（C9H8。3）的同分异构体，满足下列条件，X的可能结构有一种，

a.属于芳香族化合物

b.能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

c.能与新制的Cu（OH”悬浊液反应生成砖红色沉淀

其中核磁共振氢谱显示有6种不同化学环境的氢，峰面积之比为1:221:1:1,写出一种符合要求的X的结构简式

CH3

2clCH=CCHO

（7）参照上述合成路线，以Q和丙醛为原料（其它试剂任选），设计制备的合成路线—。

25、（12分）NazCh具有强氧化性，也具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测NazCh与H?能发生反应。为

了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。

I.实验探究

步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。

步骤2：打开K1、K2,在产生的氢气流经装有NazCh的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。

步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。

（1）组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：o

（2）B装置中所盛放的试剂是_____,其作用是。

（3）步骤3中的必要操作为打开Ki、K2,（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。

A.加热至NazOz逐渐熔化，反应一段时间

B.用小试管收集气体并检验其纯度

C.关闭Ki

D.停止加热，充分冷却

（4）由上述实验可推出NH2O2与H2反应的化学方程式为。

II.数据处理

（5）实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2（h含量。

其操作流程如下：

一定M内晶上曳生三亚工j-------：-d懂件7）■生24■^史

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和—O

②在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的NazO2质量分数（填“偏大”“偏小”或“不变”）

26、（10分）将一定量的Cu和浓硫酸反应（装置中的夹持、加热仪器省略），反应后，圆底烧瓶内的混合液倒入水中,

⑵为检验反应产生气体的还原性，试剂a是

（3）已知酸性：H2SO3>H2CO3>H2S.反应后测得Na2s和Na2c。3混合溶液中有新气体生成。该气体中

（填“含或不含“）H2S,理由是______________;

（4）少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是o

查阅资料后发现该黑色固体可能是CuS或Cu2S中的一种或两种，且CuS和Cu2s在空气中燃烧易转化成CuzO

和S02o称取2.000g黑色固体，灼烧、冷却、……最后称得固体1.680go

（5）灼烧该固体除用到酒精灯、组埸、玷烟钳、三脚架等仪器，还需要o确定黑色固体灼烧充分的依

据是______________,黑色不溶物其成分化学式为o

27、（12分）有学生将铜与稀硝酸反应实验及NO、N（h性质实验进行改进、整合，装置如图（洗耳球：一种橡胶为材

质的工具仪器）。

实验步骤如下：

（一）组装仪器：按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹；

（二）加入药品：在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液，连接好铜丝，在装置C的U型管中加入4.0mol/L的

硝酸，排除U型管左端管内空气；

（三）发生反应：将铜丝向下移动，在硝酸与铜丝接触时可以看到螺旋状铜丝与稀硝酸反应产生气泡，此时打开止水夹

①，U型管左端有无色气体产生，硝酸左边液面下降与铜丝脱离接触，反应停止；进行适当的操作，使装置C中产生

的气体进入装置B的广口瓶中，气体变为红棕色；

（四）尾气处理：气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应；

（五）实验再重复进行。

回答下列问题：

（1）实验中要保证装置气密性良好，检验其气密性操作应该在—o

a.步骤（一）（二）之间b.步骤（二）（三）之间

（2）装置A的烧杯中玻璃仪器的名称是一。

⑶加入稀硝酸，排除U型管左端管内空气的操作是________。

（4）步骤（三）中“进行适当的操作”是打开止水夹一（填写序号），并用洗耳球在U型管右端导管口挤压空气进入。

⑸在尾气处理阶段，使B中广口瓶内气体进入烧杯中的操作是—o尾气中主要含有NO2和空气，与NaOH溶液反

应只生成一种盐，则离子方程式为_o

⑹某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝酸的剩余量

尽可能较少，你的改进是____。

28、（14分）［化学一选修3；物质结构与性质］

明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载，锌也是人体必需的微量元素。回答下列问题:

⑴基态Zn原子核外的最高能层符号是________,基态ZM+最外层电子排布式为。

⑵硫酸锌溶于氨水形成［Zn（NH3）4］SO4溶液。

①组成［Zn(NH3)4］SO4的元素中，除Zn外其余元素的电负性由大到小排序为。

②向［Zn(NH3)4］SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是«

③已知［Zn(NH3)4产的空间构型与SO：相同，则在［Zn(NH3)4产中Zi?♦的杂化类型为,NH?易液化的原因是

④在［Zn(NH3)4］SO4晶体中存在的作用力有。

A.离子键B.极性共价键C.氢键

D.配位键E.范德华力F.金属键

(3)ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975C,ZnS的熔点约为1700℃。ZnO熔点比ZnS高的原因是

(4)常温下金属锌晶体的晶胞为六方最密堆积(如图所示)，若锌原子的半径为rnm,六棱柱的高为，则金属锌

晶体的空间利用率是(用含7T的代数式表示)。

29、(10分)甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。

(1)己知热化学反应方程式：

l:HCOOH(g)；=jCO(g)+H2O(g)△H]=+72.6kJ・mo「；

II：2CO(g)+O2(g)i-»2CO2(g)△H2=-566.0kJ・mo「；

III：2H2(g)+O2(g)^=^2H2O(g)△H3=-483.6kJ・mo「

则反应IV：CO2(幻+H2(g)；=iHCOOH(/的△!!=kJ・mo「。

(2)查阅资料知在过渡金属催化剂存在下，COMg)和lb(g)合成HCOOH(g)的反应分两步进行:第一

步:CO2(g)+H2(g)+M(s)TM・HCOOH(s)；第二步:。

①第一步反应的AH0(填“〉”或“

②第二步反应的方程式为_________________________

③在起始温度、体积都相同的甲、乙两个密闭容器中分别投入完全相同的HMg)和CO”g),甲容器保持恒温恒容，乙

容器保持绝热恒容,经测定，两个容器分别在力、t?时刻恰好达到平衡.则ht2(填“>”、"v”或“=").

(3)在体积为1L的恒容密闭容器中，起始投料n(COz)=1mol,以COz(g)和H?(g)为原料合成HCOOH(g),HCOOH

平衡时的体积分数随投料比[嘤的变化如图所示:

n

(co2)

甲酸的平倚

体肌分效也

①图中Ti、T2表示不同的反应温度，判断T]T2(填“〉”、"v”或“="),依据为

②图中a=o

③A、B、C三点CO2(g)的平衡转化率办、GB、ac由大到小的顺序为

④1温度下，该反应的平衡常数K=(计算结果用分数表示)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解题分析】

+

醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH^CH3COO+H,加水稀释促进电离，n(CH3coeT)和n(H+)增大，但体积增大

大于电离程度的倍数，则H+浓度减小，C项正确；

答案选C。

【题目点拨】

稀醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH0CH3coO-+H+,向O.lmoL/L醋酸溶液中加入蒸储水稀释过程中，电离程度

增大(稀释促进电离)，各微粒浓度的变化：C(CH3COOH)、C(CH3COO).c(H+)均减小，由于K”不变，则c(OFT)增

大，各微粒物质的量的变化MCMCOOH)减小，n(CH3COO)xn(H+)均增大，其中，温度不变，醋酸的电离常数不变,

这是常考点，也是学生们的易错点。

2、D

【解题分析】

A.我国近年来大量减少化石燃料的燃烧，大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于二次能源，故A错误；

B.新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。如高温结构陶瓷、压

电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故B错误；

C.光缆的主要成分是二氧化硅，故C错误；

D.金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝锂合金属于金属材料，故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

化学在能源，材料，方面起着非常重要的作用，需要学生多关注最新科技发展动态，了解科技进步过程中化学所起的

作用。

3、B

【解题分析】

在上述原电池中，锌电极为负极，锌原子失去电子被氧化成锌离子。电子沿着外接导线转移到铜电极。铜电极为正极,

溶液中的铜离子在铜电极上得到电子被还原成铜单质。电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。

【题目详解】

A.铜电极为正极，锌电极为负极，负极发生氧化反应，A项正确；

B.电解质溶液中的阳离子向正极移动，而阴离子向负极移动。但是阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，SO?-

不能通过阳离子交换膜，并且甲池中硫酸根不参加反应，因此甲池的c(SO42-)不变，B项错误；

C.锌原电池，锌作负极，铜作正极，铜离子在铜电极上沉淀，锌离子通过阳离子交换膜进入乙池，每沉淀ImoL即

64g铜，就补充过来Imol锌离子，其质量为65g,所以工作一段时间后乙池溶液的质量不断增加，C项正确；

D.原电池中，阳离子通过阳离子交换膜向正极移动，使溶液保持电中性，维持电荷平衡，D项正确；

答案选B。

【题目点拨】

本题主要考察原电池的工作原理，其口诀可概括为“两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性

恋％可加深学生对原电池的理解与记忆。本题的难点是C选项，理解电极中固体的变化情况是解题的关键，解此类

题时同时要考虑电解质溶液的酸碱性，学生要火眼金睛，识破陷阱，提高做题正答率。

4、C

【解题分析】

A.用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水，利用酯类易溶于酒精，涉及溶解性，属于物理性质，A不符合;

B.炒菜时加一些料酒和食醋，发生酯化反应生成酯，利用挥发性和香味，涉及物理性质，B不符合；

C.用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷水效果好，因为碳酸钠在较高温度时水解程度大，氢氧根浓度大，更有利于酯类

水解，生成易溶于水的叛酸钠和醇类，水解属于化学性质，c符合；

D.各种水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性质，D不符合；

答案选C。

5、B

【解题分析】

根据图示，左室增加KOH,右室增加HIO.3,则M室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，电极反应式为

2H2O+2e=H2T+2()H,所以原料室中K+透过ab膜进入阴极室生成KOH,即ab膜为阳离子交换膜，N室为阳极室，

原料室中103透过cd膜进入阳极室生成HIO3,即cd膜为阴离子交换膜。

【题目详解】

A.由上述分析可知，M室为阴极室，阴极与外加电源的负极相接，即c极为光伏电池负极，阴极发生得到电子的还

原反应，故A正确；

+

B.N室为阳极室,与外加电源的正极相接，电极反应式为2H2O-4e=O2t+4H,M极电极反应式为2H2O+2e=H2T+2OH,

标准状况下6720mL气体即6.72L气体物质的量为6.72L+22.4L/mol=0.3moL其中含有。2为O.lmol,转移电子0.4mob

为平衡电荷，KKh溶液中0.4molK+透过ab膜进入阴极室，0.4molIQf透过cd膜进入阳极室，KKh溶液质量减少

0.4molx214g/mol=85.6g,故B错误:

C.N室为阳极室，与外加电源的正极相接，电极反应式为2H2O・4e-=O2T+4H+,故C正确；

D.制备过程中若电压过高，阳极区(N极)可能发生副反应：IO-2e-+H2O=IO#2H+,导致制备的HKh不纯，所以

制备过程中要控制电压适当，避免生成HKh等杂质，故D正确；

故答案选Bo

6、D

【解题分析】

A.c(CIO=0.100mol・L”的溶液中的物料守恒C(CT)=C(HS)+C(H2S)+C(S2•户_lc(Na+)=0.100mol-L"，电荷守恒

2

2+++2

c(Cr)+c(HS)+2c(S-)+c(OH)=c(H)+c(Na),则c(OH)-c(H)=c(H2S)-c(S),故A错误；

B.通入HC1气体之前，S?•水解导致溶液呈碱性，其水解程度较小，且该离子有两步水解都生成OH,所以存在c(S3

>t(OH)>c(HS)>c(H+),故B错误；

C.溶液中的电荷守恒为c(Cl-)+C(HS-)+2C(S2)+C(OH)=c(H+)+c(Na+),物料守恒c(S')+c(HS)+c(H2s尸-

2

+2+2

c(Na+尸0.100mol・L”则c(Cl)+c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(H2S),即<r(CI)+<r(OH)+c(S')=c(H)+c(HS)+c(S)+2c(H2S),

在c(HS•尸c(S2・)碱性溶液中c(OH)>c(H+),所以c(C「)+c(HS)Vc(HS)+c(S2>2c(H2s)=0.100m「l・L」+c(H2S),故C错

误；

D.溶液中的电荷守恒为c(Cl)+C(HS)+2C(S2)+C(OH)=C(H+)+c(Na+),溶液的pH=7,则溶液中c(OH)=c(H+),c(Na+)=

22

c(Cl)+c(HS)+2c(S),溶液中存在物料守恒c(Na*)=2c(H2S)+2c(S)+2c(HS)t所以存在c(CI)=c(HS-)+2c(H2S),故I)

正确；

故答案选Do

7、C

【解题分析】

该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由・1价变为0价、・2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠

既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物。A、化合价升高的元素有+2

价的铁和价的氧元素，氧化产物是NazFeO』和氧气，故A错误；B、反应中化合价升高的元素有Fe,由+2价一+6

价，化合价升高的元素还有O元素，由-1价->0价，2moiFeSC>4发生反应时，共有2moix4+lmolx2=10mol电子转移，

6moiNazCh有5moi作氧化剂、ImolNaQ作还原剂，其中2moiFeSCh还原4moiNazCh,即ImolFeSCh还原2moi

Na2O2,故B错误；C、由方程式转移lOmol电子生成2moiNazFeOs转移0.5mol电子时生成上3Jx2X166g・mol

HWnl

-1

=16.6gNa2FeO4,故C正确；D、每2FeS(h和6Na2(h发生反应，氧化产物ZmolNazFeO』和ImoKh,还原产物

2molNa2FeO4和2moiNazO,氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:4,故D错误；故选C。

点睛：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、计算，解题关键：明确元素化合价变化和电子得失的多少。难点:

B和C选项，注意过氧化钠的作用，题目难度较大。

8、C

【解题分析】

A.X的同分异构体中，含单官能团的异构体分别为CH3cH2cHO、CH3coeH3、>(用、

口、〉共5种，A正确；

B.ImolX中最多含Imol碳氧双键或Imol碳碳双键，最多能和Imol%加成，B正确；

C.表示丙醛燃烧热的热化学方程式为：C3H6。⑴+4(h(g)=3CO2(g)+3H20(l)AH=T815kJ/moLC不正确；

D.X的同分异构体之一CH2=CHCH2OH中-OH可发生取代反应、辄化反应，碳碳双键可发生加成反应、加聚反应,

D正确；

故选C。

9、C

【解题分析】

由反应FeS+2Li=Fe+Li2s可知，Li被氧化，应为原电池的负极，FeS被还原生成Fe,为正极反应，正极电极反应为

FeS+2Lr+2C=Fe+Li2S,用该电池为电源电解含银酸性废水并得到单质Ni,则电解池中：镀银碳棒为阴极，即Y接线

柱与原电池负极相接，发生还原反应，碳棒为阳极，连接电源的正极，发生氧化反应，据此分析解答。

【题目详解】

A.用该电池为电源电解含银酸性废水，并得到单质Ni,银离子得到电子、发生还原反应，则镀银碳棒为阴极，连接

原电池负极，碳棒为阳极，连接电源的正极，结合原电池反应FcS+2Li=Fc+L〃S可知，Li被氧化，为原电池的负极，

FeS被还原生成Fe,为原电池正极，所以X与电池的正极FeS相接，故A错误；

B.镀银碳棒与电源负极相连、是电解池的阴极，电极反应Ni2++2e-=Ni,为平衡阳极区、阴极区的电荷，Ba?+和C1-分别

通过阳离子膜和阴离子膜移向l%BaCL溶液中，使BaCb溶液的物质的量浓度不断增大，故B错误；

C.锂离子电池，FeS所在电极为正极，正极反应式为FeS+2Li++2e=Fe+Li2S,故C正确；

D.若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序则C「移向阳极放电：2Cr-2e=Cl2t，电解反应总方程式会发生

改变，故D错误；

答案选C。

10、C

【解题分析】

A.人造卫星上的太阳能电池板，消耗了太阳能，得到了电能，故将太阳能转化为了电能，选项A正确；

B.客机所用的燃料油是航空煤油，是石油分馆得到的，选项B正确；

C.碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨叱处理而得到的微晶石墨材料，是一种新型无机非金属材料，选项C错误；

D.在船体上镶嵌锌块，形成锌铁原电池，锌比铁活泼，锌作阳极不断被腐蚀，铁做阴极则不会被腐蚀，选项D正确;

答案选C。

11、C

【解题分析】

根据题意红色固体粉末可能存在六种组成。

1、若ag红色固体粉末只有Cu,加入过量的稀硫酸不反应。称得固体质量bg即为铜的质量，因此b=a,此时溶液

中只含有氢离子和硫酸根离子；

2、若ag红色固体粉末为Cu和Fezfh的混合物，加入过量的稀硫酸与Cu不反应，与FezCh反应生成硫酸铁溶液，铜

和硫酸铁溶液发生氧化还原反应：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若称得固体质量bg即为原混合物中铜反应后剩余的质

量，因此bva,此时溶液中含有氢离子和硫酸根离子、二价铁离子和铜离子；

3、若ag红色固体粉末为Cu和CU2。，依据C112O在酸性溶液中会发生反应：CU2O+2H+—Cu+CW+mO分析可知，

加入过量的稀硫酸生成铜和硫酸铜溶液，称得固体质量bg即为原样品中的铜的质量加上CiuO反应生成的铜的质量,

因此bva,此时溶液中只含有氢离子、硫酸根离子和铜离子；

4、若ag红色固体粉末只有FC2O3,加入过量的稀硫酸与FC2O3反应生成硫酸铁溶液，反应后无固体剩余，因此b=0,

此时溶液中只含有氢离子和硫酸根离子；

5、若ag红色固体粉末只有CsO,依据Cm。在酸性溶液中会发生反应：CU2O+2H+—Cu+Cu2++H2O分析可知，加

入过量的稀硫酸生成铜和硫酸铜溶液，称得固体质量bg即为CU2O反应生成的铜的质量，因此bva,此时溶液中只含

有氢离子、硫酸根离子和铜离子；

6、若ag红色固体粉末为Cu?O和FSOJ,加入过量的稀硫酸与FezO.,反应生成硫酸铁溶液，与CgO反应生成铜和硫

酸铜溶液，铜和硫酸铁溶液发生氧化还原反应：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,若称得固体质量bg即为C112O反应生成

的铜再次反应后剩余的质量，因此bva,此时溶液中含有氢离子以及疏酸根离子、铜离子、二价铁离子；

A.根据上述分析，反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种，故A正确。

B.不论以何种形式组成的红色固体，反应后若有固体剩余，一定是铜。由于硫酸过量，向反应后的溶液中加入一定量

的NaN03,形成硝酸，具有氧化性，可与铜反应，只要硝酸足够，可能使反应产生的固体完全溶解，故B正确

4

C.若b=§a,即bva,根据上述分析，红色固体粉末可能的组合为Cu和FezO3的混合物；Cu和CinO的混合物；

只有CU2O；CU2O和的混合物，因此红色固体粉末可能是混合物也可以是纯净物，故C错误；

D.根据上述六种红色固体粉末组成的分析，b的取值范围:0Vbq,故D正确。

答案选C。

12、A

【解题分析】

A.“碘盐”碘盐是氯化钠中添加了碘酸钾，A不正确；

B.“碘盐”就是适量的碘酸钾(KIOR与食盐的混合物，B正确；

C.“碘盐”中的碘酸钾易分解，所以应保存在阴凉处，C正确；

D.使用“碘盐”时，切忌高温煎炒，高温下碘酸钾分解造成碘的损失，D正确。

故选A。

13、D

【解题分析】

A.FeTiO.3中Fe^Ti分别显+2、+4价，溶于硫酸得到对应的硫酸盐，因此方程式为FeTiO.3+2H2sO4=FeSOj+TiOSO4

+2出0,故A正确；

B.纳米级是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在Inm〜lOOnm之间，则

该混合物属于胶体，可用于观察丁达尔效应。故B正确；

C.用水蒸气过漉，相当于加热，可促进盐的水解，溶解钛铁精矿需要加入稀硫酸，TiO2+水解时生成H2TiO3和稀硫酸,

则稀硫酸可以循环使用，符合绿色化学理念，故C正确；

D.①反应时稀硫酸溶解FeTKh,③反应是煨烧FhTiCh得到TiOz产品，都不是氧化还原反应，故D错误；

故选D。

14、A

【解题分析】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，发生反应Ba2++2OFT+CO2==BaC()31+H2O,说明溶液中一定含有Ba?+、OH：BC

段生成沉淀，发生反应A1O2-+CO2+2H2O=A1(OH)31+HCO〃说明含有AlChi

【题目详解】

通入二氧化碳，OA段生成沉淀，发生反应Ba2++2OH-+CO2==BaC031+H2O,说明溶液中一定含有Ba?f、OH-；BC

段生成沉淀，发生反应A1O2，+CO2+2HQ=A1(OH)31+HCO3・，BC段生成沉淀，说明含有AIO2、AB段沉淀物质的量

不变，发生反应20H•+C(h==CO.B+H2。；CD段沉淀的物质的量不变，发生反应CCh'+COz+HzgZHCXh-；DE段

沉淀溶解，发生反应BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2；1煤+与S(M-生成沉淀，OH-与NHj+反应生成一水合氨，所以一

定不存在NHj+、SO42;故选A。

15、C

【解题分析】

A.若H2A为强酸，则Na2A为中性，pH=7,水电离产生的大0田)=10%若H2A为弱酸，则Na2A为碱性，pH=aMNa2A

溶液中因A2-的水解促进水的电离，溶液中的OH-来源于水的电离，则由水电离产生的c(OH-)=10a-r,故A正确；B.若

H2A为强酸，C(H2A)/C(H+)=0,若H2A为弱酸将［汨=2的口2A稀释为pH=a+l的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，故B正确；C

.测NaHA溶液的pH,若pH>7,说明HA，在溶液中水解，则H2A是弱甄若pHv7,H2A不一定是强酸，可能是HA-的

电离大于HA•的水解，故C错误；D.若H2A为强酸，0.2010卜L出人溶液中的(：01+)=2=0.4010卜『，0.1molf1

出4溶液中的(11+)5=0.211101・171,此时a=2b,现a〈2b,则H2A为弱酸，故D正确；答案为C。

16、C

【解题分析】

A.根据图示E为该反应的活化能，故A错误；

B.①一②的能量降低，过程为放热过程，故B错误；

C.该过程中甲烷中的CH键断裂，为极性键的断裂，形成CHKOOH的C・C键，为非极性键形成，故C正确；

D.催化剂不能改变反应的能量变化，只改变反应的活化能，故D错误；

故答案为Co

17、B

【解题分析】

A.丙烯含有甲基，具有甲烷的结构特征，具有四面体结构，则所有的原子不可能共平面，故A错误；

B.分子式为CyH|o的芳香点可能为乙苯或二甲苯，二甲苯有邻、间、对3种，共4种，故B正确；

C.糖类中的单糖如葡萄糖、果糖等，则不水解，故C错误；

D.乙烯含有碳碳双键，可与滨水发生加成反应，与酸性高钱酸钾发生氧化反应，故D错误；

故答案为Bo

【题目点拨】

高锌酸钾具有强氧化性，一般来说，具有还原性的无机物，含有碳碳双键、醛基的物质以及一些醉类、酚类、苯的同

系物等可被高镒酸钾氧化，能够使酸性高铳酸钾溶液褪色。

18、A

【解题分析】

A.根据图示可知：该装置是将CCh和HzO转化为葡萄糖和氧气，反应方程式为：6co2+6H2O里也C6Hl2O6+6O2,A

正确；

B.转化过程中有酶、光触媒作催化剂，B错误；

C能量转化形式为光能->化学能，C错误；

D.每产生1molC6Hl2。6转移H+数目为24NA,D错误；

故合理选项是A。

19>B

【解题分析】

2++

A、硫酸镁溶液中：Mg+2H2O.*Mg(OH)2+2H,盐类水解是吸热反应，升高温度，促进水解，但硫酸属于难挥

发性酸，因此加热蒸干得到的是MgSCW氯化镁溶液：MgC12+2H2O^^Mg(OH)2+2HCl,加热促进水解，HC1易

挥发，加热促进HC1的挥发，更加促进反应向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO,解释合理,

故A说法正确；B、根据电解原理，电解CuCL溶液，阴极上发生Cu2++2e—=Cu,说明Ci?+得电子能力大于H+,电

解NaCl溶液，阴极上发生2H++2e=H2b说明H卡得电子能力强于Na卡,得电子能力强弱是Ci>2+>H+>Na+,因此解

释不合理，故B说法错误；

C、浓硝酸能氧化NO,而稀硝酸不