安徽省十联考（合肥一中）2024届高三上学期第一次教学质量测试化学试题 含解析

合肥一中2024届高三第一次教学质量检测卷化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：离子反应、氧化还原反应、元素及其化合物。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Ca40Cu64Ba137一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.我国始终坚持可持续发展，秉持“绿水青山就是金山银山”理念。下列关于环境问题的说法正确的是A.地球生物圈存在碳循环，故大气中的含量不会改变B.燃烧含硫物质并直接将尾气排入大气会导致酸雨的形成C.全球气候变暖只是偶然因素，与人类的生产活动无关D.臭氧层是地球生物的保护伞，空气中臭氧含量越高越好【答案】B【解析】【详解】A．地球上的碳元素是不断地循环着的,但人类的乱砍滥伐等会导致大气中的CO2含量不断升高，A错误；B．燃烧含硫物质并直接将尾气排入大气,会导致大气中SO2含量升高,从而导致酸雨的形成，B正确；C．气候变暖和焚烧化石燃料等有关,并不是偶然因素造成的，C错误；D．空气中臭氧的含量偏高,不仅会导致金属制品的腐蚀,还会对人体造成伤害，D错误；故选B。2.下列方法正确且涉及氧化还原反应的是A.工业上电解熔融状态制备 B.可用试剂洗涤试管壁上的C.利用单质与溶液制 D.用稀硝酸可除去试管壁上的【答案】D【解析】【详解】A．MgO熔点高，不能用电解熔融MgO的方法制备Mg，工业上应电解熔融状态MgCl2来制备，镁的化合价由+2变为0价，属于氧化还原反应，A不符合题意；B．S易溶于CS2，可用CS2试剂洗涤试管壁上的S，属于物理变化，不涉及氧化还原，B不符合题意；C．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，不能用来制取氢氧化铝。AlCl3溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝和氯化铵，且氢氧化铝不溶于氨水，可制备氢氧化铝；或者偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳制取氢氧化铝；或者氯化铝和偏铝酸钠溶液混合制取氢氧化铝，C不符合题意；D．稀硝酸和Ag反应生成硝酸银、一氧化氮和水，银的化合价由0价升高为+1价，化合价变化属于氧化还原反应，做法正确，D符合题意；故选D。3.将甲和乙无论以何种比例混合后通入过量的丙溶液中，一定不会产生沉淀的选项是选项甲乙丙A石灰水BHCl石灰水CDA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．和石灰水过量时，与石灰石反应生成碳酸钙沉淀，A错误；B．和石灰水过量时，与石灰石反应生成碳酸钙沉淀，B错误；C．由于碳酸和亚硫酸的酸性均弱于盐酸，故和通入均不会产生沉淀，C正确；D．将氧化成硫酸根，硫酸根和钡离子生成硫酸钡沉淀，D错误；故选C。4.下表中事实、结论均正确且有因果关系的是选项事实结论AAl有强还原性利用铝热反应冶炼金属Mn等B具有强碱性可用于制胃酸中和剂C、都能使酸性溶液褪色表现氧化性，表现还原性D水蒸气通过灼热铁粉，铁粉变红褐色铁粉与水蒸气在高温下发生反应A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．Al有强还原性，利用其还原性，可以在工业上冶炼Mn等，A正确；B．氢氧化铝具有弱碱性，可以与胃酸发生反应，产生AlCl3和水，产物对人无危害，因此可以用于制胃酸中和剂，B错误；C．H2O2、SO2都有还原性，可以被酸性KMnO4氧化，而使酸性KMnO4褪色，H2O2和SO2都表现还原性，C错误；D．水蒸气通过灼热铁粉，发生反应：。产生的Fe3O4是黑色有磁性的物质，不是红褐色的物质，D错误；故选A。5.某溶液中含有下列五种离子、且阳离子浓度均为，阴离子浓度均为，有关该溶液的离子组合正确的是A.、、、、 B.、、、、C.、、、、 D.、、、、【答案】C【解析】【详解】A．与能够发生氧化反应，不能共存，A错误；B．、、、、相互之间不发生反应，但正电荷之和：负电荷之和=1：4，B错误；C．、、、、相互之间不发生反应，正电荷之和：负电荷之和=1：1，呈电中性，C正确；D．和会发生反应，生成水和二氧化碳，不能共存，D错误；故选C。6.1962年，化学家NeilBartlett用与Xe首次合成了Xe的第一种化合物——六氟合铂酸氙()，实验证明是一种含有的离子化合物，常温下很稳定，遇水强烈水解生成、HF、Xe、。下列叙述正确的是A.在合成的反应中Xe作氧化剂 B.水解过程中被还原的元素为Pt和XeC.通常情况下，Xe具有较强的还原性 D.1mol完全水解，转移4mol电子【答案】B【解析】【分析】由题意得，发生反应的化学方程式为：+Xe=，水解时的化学反应方程式为：【详解】A．在+Xe=反应中Xe的化合价升高，作为还原剂，A错误；B．在中，Pt和Xe的化合价降低，被还原，B正确；C．通常情况下，Xe是稀有气体，化学性质不活泼，C错误；D．反应中，1mol完全水解，转移2mol电子，D错误；故选B。7.常温下，在相应溶液中下列微粒能大量共存的是A.稀硫酸中：、、 B.中性溶液中：、、C.NaOH溶液中：、、 D.溶液中：、、【答案】C【解析】【详解】A．酸性环境下具有氧化性，具有还原性，发生氧化还原反应，无法大量共存，A错误；B．中性溶液中会水解，不能大量共存，B错误；C．NaOH溶液中：、、能大量共存，C正确；D．会催化分解，不能大量共存，D错误；故选C。8.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.用食醋除去热水瓶中水垢：B.漂白粉溶液中通入少量：C.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的：D.用惰性电极电解硫酸铜溶液：【答案】C【解析】【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，用食醋除去热水瓶中的水垢：，A错误；B．次氯酸根具有强氧化性，具有还原性，漂白粉溶液中通入少量：，B错误；C．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的发生归中反应：，C正确；D．电荷不守恒，用惰性电极电解硫酸铜溶液：，D错误；故选C。9.地球上99%的溴元素以的形式存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。从海水中提取溴的工艺流程如图所示，下列说法错误的是A.海水晒盐利用的是蒸发结晶法B.氯碱工业中的从电解池的阳极室产生C.溴与碳酸钠反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1D.实验室从溴水中分离溴可以用萃取法，但酒精不能用作溴的萃取剂【答案】C【解析】【分析】由流程可知，海水晒盐分离出NaCl、卤水，电解氯化钠溶液生成氯气，氯气与卤水反应生成溴，热空气吹出后与纯碱溶液发生，然后加硫酸酸化发生，最后蒸馏分离出溴，以此解答该题。【详解】A．氯化钠能溶于水，海水晒盐利用的是蒸发结晶法，A正确；B．电解池中阳极发生失去电子的氧化反应，氯碱工业中的Cl2从电解池的阳极室产生，B正确；C．由分析知，溴与碳酸钠反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：5，C错误；D．单质溴易溶于有机溶剂，因此实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，酒精与水互溶，不能用作溴的萃取剂，D正确；故选C。10.类比法是化学上研究物质的重要方法之一、下列类比结果合理的是A.能使漂白粉溶液先浑浊后澄清，则也能使漂白粉溶液先浑浊后澄清B.Fe与S在加热条件下反应生成FeS，则Cu与S在加热条件下反应生成C.可以写成的形式，则也可以写成的形式D.Na与在加热条件下反应生成，则Li与也能在加热条件下反应生成【答案】B【解析】【详解】A．与漂白粉溶液反应生成碳酸钙沉淀，然后碳酸钙在于水和二氧化碳生成可溶得碳酸氢钙，使沉淀溶解，而与漂白粉溶液生成难溶得硫酸钙，沉淀不会溶解，A错误；B．S得氧化性较弱，与变价金属反应时生成的是低价，Fe与S在加热条件下反应生成FeS，而Cu与S在加热条件下反应生成，B正确；C．Pb的化合价为+2和+4，不存在+3，故也可以写成，C错误；D．Li的金属性比Na弱，Li与也能在加热条件下反应生成，D错误；故选B。11.焦亚硫酸钠()是常用食品抗氧化剂之一，久置于空气中易被氧化，其溶于水生成。某研究小组采用如图所示装置(实验前已除尽装置内的空气)制取。下列说法错误的是A.装置Ⅰ中的浓硫酸在反应中体现了强氧化性B.可以用盐酸和氯化钡溶液来检验晶体是否氧化变质C.制备的反应原理是D.与反应生成属于非氧化还原反应【答案】A【解析】【详解】A．装置Ⅰ中是发生反应，该反应不是氧化还原反应，体现的不是浓硫酸的强氧化性，而是浓硫酸的酸性，A错误；B．晶体在空气中变质生成硫酸钠，通过检验硫酸根离子可判断是否变质，实验方案是取少量晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量的盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则说明变质，B正确；C．Ⅰ中生成的SO2进入II中饱和溶液发生反应生成，反应方程式为：，C正确；D．在中，没有元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，D正确；故选A。12.下列有关说法中正确的是A.金属镁着火时可使用二氧化碳灭火器灭火B.使湿润的淀粉—碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气C.用相互滴加的方法可以鉴别溶液和溶液D.将同样大小钠块分别投入水与乙醇中，可比较水和乙醇中羟基氢的活泼性【答案】D【解析】【详解】A．镁能与CO2反应,故镁着火不能用CO2灭火器，A错误；B．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体检验氧化性，但不一定是氯气，可能是臭氧、溴蒸气等，B错误；C．溶液和溶液互相滴加均会产生白色沉淀，C错误；D．Na与水的反应比乙醇与水的反应剧烈，说明水中的羟基比乙醇中的羟基活泼，D正确；故选D。13.下图为部分含氯物质的价类二维图。下列说法错误的是A.⑤的化学式为HClO4B.①和⑥反应生成1molCl2，消耗⑥的质量为74.5gC.工业上将②通入氢氧化钠溶液中制取⑥D.因③具有强还原性，常用于自来水消毒【答案】D【解析】【分析】由图知，①为HCl，②为Cl2，③ClO2，④HClO，⑤HClO4，⑥NaClO【详解】A．⑤的氯元素化合价为+7价，因此化学式为HClO4，A正确；B．反应生成1molCl2，消耗NaClO的物质的量为1mol，质量为74.5g，B正确；C．工业上将Cl2通入氢氧化钠溶液中制取NaClO，C正确；D．因③具有强氧化性，常用于自来水消毒，D错误；故D。14.兴趣小组利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有和白色物质X，下列说法错误的是A.白色物质X为 B.NO和Y均为还原产物C.参加反应①的浓硫酸中，表现氧化性的占25% D.完全溶解后，生成Y的物质的量为0.6mol【答案】B【解析】【分析】由图知，铜与足量浓硫酸反应生成Cu2S和白色物质X，无气体生成，生成Cu2S时铜元素从0价升高到+1价、硫元素从+6价降低到-2价，则按得失电子数守恒、必定存在其他产物(所含元素化合价升高)、按元素质量守恒只能为CuSO4，则白色物质X为CuSO4，配平得到该反应方程式为：，Cu2S和白色物质CuSO4加稀硫酸和稀硝酸时溶解，存在反应：，Y为S单质，则NO为还原产物、Y为氧化产物，据此回答【详解】A．由分析知，白色物质X为，A正确；B．由分析知，NO为还原产物、Y为氧化产物，B错误；C．由分析知，中硫元素从+6价降低到-2价时表现氧化性，则参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%，C正确；D．由分析知，，D正确；故选B。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.元素及其化合物性质是学习化学的基础。根据要求回答下列问题：（1）取300mLKI溶液与一定量的酸性溶液恰好反应()，生成等物质的量的和，则消耗的物质的量是___________。（2）在100mL溶液中通入标准状况下3.36L，溶液中有的被氧化成单质，则原溶液中的物质的量浓度为___________。（3）将Al、和的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式为___________。向反应后的溶液中通入过量，反应的离子方程式为___________。（4）三氟化氮()是一种无色、无味的气体，是微电子工业技术的关键原料之一，在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，该反应的产物有：HF、NO和。①写出该反应的化学方程式：___________，反应中生成0.2mol，转移的电子数目为___________(表示阿伏加德罗常数的值)。②无色、无臭，可一旦在空气中泄漏，却易于发现，判断该气体泄漏的现象是___________。【答案】（1）0.032mol（2）（3）①.Na[Al(OH)4]②.（4）①.②.0.4NA③.出现红棕色气体【解析】【小问1详解】根据题给信息可知n(KI)＝0.06mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n(I2)＝n(KIO3)＝0.02mol，KI失电子的物质的量为2×0.02mol＋6×0.02mol＝0.16mol，1mol得电子的物质的量为5mol，根据得失电子守恒，则消耗KMnO4的物质的量是0.032mol；【小问2详解】标准状况下3.36L氯气的物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，还原性Fe2+＞Br-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，溶液中有1/4的Br−被氧化成单质Br2，发生的反应方程式为：，则，；【小问3详解】Al、Al2O3、都能和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]溶液能和过量的CO2反应生成和碳酸氢钠，反应的离子方程式为；【小问4详解】①由题意知，在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，生成HF、NO和，在该反应中NF3中的N元素的化合价一部分由+3价升高到+5价，失去2个电子，一部分由+3价降低到+2价，得到1个电子，根据得失电子守恒和原子守恒配平，该反应的化学方程式为；根据化学方程式，在反应过程中，被氧化的N即化合价升高的N与被还原的N即化合价降低的N元素原子的物质的量之比为1:2，则每产生1molHNO3，转移电子2mol的电子，因此若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为0.2×2NA=0.4NA；②NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，就会反应反应，；NO2是红棕色有刺激性气味的气体，所以判断该气体泄漏时的现象是出现红棕色气体。16.已知X固体由三种前20号常见元素组成，有关X固体的相关实验及现象如下：①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；久置于空气中表面能形成一层白膜。②取1.270gX固体，隔绝空气加热产生固体B和无色无味气体A；溶液E'中加入硝酸银溶液，恰好反应完全，测得溶液F'中只含一种溶质(实验过程中不考虑沉淀溶解和转化)。回答下列问题：（1）X中的三种元素是___________。(用元素符号表示)（2）气体A与金属钠加热时的现象为___________。（3）写出淡黄色固体C与适量反应的化学方程式：___________。（4）将固体X加入稀硫酸中有黄绿色气体生成，则该反应的离子方程式为___________。（5）白色沉淀E的化学式为___________，其质量为___________。（6）溶液F'中的溶质为___________(填化学式)。【答案】（1）Ca、O、Cl（2）钠熔化成闪亮的小球，产生黄色火焰，生成淡黄褐色固体（3）（4）（5）①.BaCO3②.1.97g（6）NaNO3【解析】【分析】由题图知，X加水完全溶解，无气体产生，久置于空气中表面能形成一层白膜，则X中含有钙元素，淡黄色固体C为Na2O2，Na2O2与CO2生成Na2CO3和O2，故A为O2，固体B中和碳酸钠反应生成白色沉淀D为碳酸钙，加入氯化钡生成沉淀E为碳酸钡，溶液E和硝酸银反应生成白色沉淀F为氯化银和溶液F硝酸钠溶液，根据加入的硝酸银的物质的量和加入的氯化钡的量可知X中含有2个氯原子，则X中含有的元素为Ca、O、Cl，固体X受热分解生成氧气，则其中含有氯离子和次氯酸根离子，故X为CaOCl2，以此解题。【小问1详解】由分析可知，X中3种元素是Ca、O、Cl；【小问2详解】由分析知A为氧气，则氧气与金属钠加热时的现象为：钠熔化成闪亮的小球，产生黄色火焰，生成淡黄褐色固体；【小问3详解】由分析知，淡黄色固体C为Na2O2，Na2O2与CO2生成Na2CO3和O2，化学反应方程式为；【小问4详解】由分析知固体X为CaOCl2，固体CaOCl2加入稀硫酸中有黄绿色气体生成，则该反应的离子方程式为;【小问5详解】由分析知，E为碳酸钡，化学式为BaCO3；由钡守恒得，n(BaCO3)=n(BaCl2)=c(BaCl2)V=1mol/L×10mL×10-3=0.01mol，m(BaCO3)=0.01mol×197g/mol=1.97g；【小问6详解】由分析知，溶液F硝酸钠溶液，化学式为NaNO3。17.氯的许多化合物在生活中扮演着重要角色，如：亚氯酸钠()和(具有强烈刺激性气味的气体)都是重要的漂白剂。回答下列问题：（1）中氯元素的化合价为___________。（2）草酸()是一种易溶于水的弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原，可较安全地生成，反应的离子方程式为___________。（3）自来水用处理后，有少量残留在水中，可用碘量法做如下检测：①取500mL水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出与碘化钾反应的化学方程式：___________(已知存在于pH为4～6的溶液中，存在于中性溶液中)。②已知：，向①所得溶液中滴加的溶液，达到滴定终点时，消耗溶液的体积为20.00mL。判断达到滴定终点的方法是___________；该水样中的浓度是___________。（4）某学习小组设计如下装置制取(夹持仪器已省略)。①装置A中产生的气体，在装置C中反应生成，写出生成的化学方程式：___________。②装置B的作用是___________。③有同学认为上述装置并不完整，其理由是___________。【答案】（1）+3（2）（3）①.②.当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色褪去，且30秒不恢复③.（4）①.②.安全瓶，防止装置C中的液体倒吸入装置A中③.ClO2不能直接排放，应设置尾气处理装置【解析】【分析】A中氯酸钠、亚硫酸钠在浓硫酸参与下，发生氧化还原反应生成二氧化氯、二氧化氯在C中和氢氧化钠、过氧化氢的混合液反应制备NaClO2。装置B是安全瓶，C中在冷水浴下制取亚氯酸钠，由于二氧化氯是有毒气体、会污染空气，因此这个装置不完整，缺少吸收尾气的处理装置，据此回答。【小问1详解】中氯元素化合价为+3；【小问2详解】草酸(H2C2O4)是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原NaClO3，可较安全地生成ClO2，反应中，碳元素从+3价升高到+4价、氯元素从+5价降低到+4价，则按得失电子数守恒和元素质量守恒，反应的离子方程式为；【小问3详解】①已知ClO2存在于pH为4~6的溶液中，存在于中性溶液中，取500mL水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，则生成，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，则有I2生成，ClO2与碘化钾反应中，碘元素从-1价升高到0价、氯元素从+4价降低到+3价()，则按得失电子数守恒和元素质量守恒得化学方程式：；②碘与淀粉反应显蓝色；已知，该反应消耗碘单质，则判断达到滴定终点的方法是：当滴入最后半滴硫代硫酸钠溶液时，溶液由蓝色褪去，且30秒不恢复；由和，得关系式：，已知实验中消耗5.00×10-4mol·L-1的Na2S2O3溶液20.00mL，则，该500mL水样中ClO2的浓度是；【小问4详解】①在装置C中，ClO2转变为NaClO2，氯元素从+4价降低到+3价，则过氧化氢为还原剂，氧元素从-1价升高到0价，按得失电子数守恒、元素质量守恒得生成NaClO2的化学方程式：；②装置B的作用是安全瓶，防止装置C中的液体倒吸入装置A中；③某同学认为上述装置并不完整，其原因是：ClO2不能直接排放，应设置尾气处理装置。18.柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，某研究团队用硫铁矿(主要成分为FeS2、SiO2、Al2O3)为原料，制备柠檬酸亚铁，其流程如图：已知：I.柠檬酸()为三元酸。Ⅱ.表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol·L-1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8(1)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种_______(填“正”、“酸式”或“碱式”)盐，“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为_______。滤渣1的成分为_______(填化学式)。(2)已知：FeS2与H2SO4不反应。则“还原”时FeS2发生反应的离子方程式为：_______。(3)“沉铁”时的离子方程式为_______，该反应需控制温度在35℃以下，其可能的原因是_______。(4)“除铝”时所调p