专题07 沉淀溶解平衡（考点清单）（讲+练）（学生版） 2024-2025学年高二化学上学期期中考点大串讲（人教版2019选择性必修1）

专题07沉淀溶解平衡考点01沉淀溶解平衡的概念建立考点02沉淀溶解平衡的影响因素考点03溶度积常数考点04沉淀溶解平衡的应用考点05沉淀溶解平衡曲线考点06▉考点01沉淀溶解平衡的概念、建立1．物质在水中的溶解度20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2．沉淀溶解平衡（1）概念在一定温度下，当沉淀和溶解的速率相等时，形成饱和溶液，达到平衡状态，把这种平衡称为沉淀溶解平衡。（2）建立（3）沉淀溶解平衡方程式Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq)沉淀、溶解之间这种动态平衡也决定了Mg2＋与OH－的反应不能完全进行到底。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10－5mol·L－1时，化学上通常认为生成沉淀的反应进行完全了。▉考点02沉淀溶解平衡的影响因素内因难溶电解质本身的性质，即难溶电解质的溶解能力外因温度升温，大多数溶解平衡向溶解方向移动，但Ca(OH)2升温向生成沉淀方向移动浓度加水稀释，平衡溶解方向移动相同离子加入与难溶电解质含有相同离子的物质，平衡向生成沉淀的方向移动反应离子加入能消耗难溶电解质中所含离子的物质，平衡向溶解方向移动▉考点03溶度积常数概念难溶电解质的沉淀溶解平衡常数称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp意义Ksp的大小反映难溶电解质在水中的溶解能力表达式AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。如：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)影响因素（1）内因：物质本身的性质。（2）外因：仅与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关。应用定量判断给定条件下有无沉淀生成。Q：离子积对于AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)任意时刻Q＝cm(An＋)·cn(Bm－)。①Q＞Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。②Q＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于衡状态。③Q＜Ksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。【归纳总结】水溶液中四大平衡常数的比较与应用1．四大平衡常数的比较常数符号适用体系影响因素表达式水的离子积常数Kw任意水溶液温度升高，Kw增大Kw＝c(OH－)·c(H＋)电离常数酸Ka弱酸溶液升温，K增大HAH＋＋A－，电离常数Ka＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)碱Kb弱碱溶液BOHB＋＋OH－，电离常数Kb＝eq\f(cB＋·cOH－,cBOH)盐的水解常数Kh盐溶液升温，Kh增大A－＋H2OOH－＋HA，水解常数Kh＝eq\f(cOH－·cHA,cA－)溶度积常数Ksp难溶电解质溶液升温，大多数Ksp增大MmAn的饱和溶液：Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)注意：（1）四大平衡的基本特征相同，包括逆、动、等、定、变，其研究对象均为可逆变化过程。（2）溶解平衡有放热反应、吸热反应，升高温度后Ksp可能变大或变小；而电离平衡、水解平衡均为吸热过程，升高温度Ka(或Kb)、Kh均变大。2．四大平衡常数的应用（1）判断平衡移动的方向Q与Ksp的关系平衡移动方向结论Q＞Ksp逆向溶液过饱和，有沉淀析出Q＝Ksp不移动溶液饱和，处于平衡状态Q＜Ksp正向溶液未饱和，无沉淀析出（2）常数间的关系①强碱弱酸盐：Kh＝eq\f(Kw,Ka)；②强酸弱碱盐：Kh＝eq\f(Kw,Kb)。（3）判断离子浓度比值的大小变化。如将NH3·H2O溶液加水稀释，c(OH－)减小，由于电离平衡常数为eq\f(cNH\o\al(＋,4)·cOH－,cNH3·H2O)，此值不变，故eq\f(cNH\o\al(＋,4),cNH3·H2O)的值增大。（4）利用四大平衡常数进行有关计算。▉考点04沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的生成方法举例解释调节pH法除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3]CuO与H＋反应，促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右Fe3＋与NH3·H2O反应生成Fe(OH)3沉淀沉淀剂法以H2S、Na2S等沉淀污水中的Hg2＋、Cu2＋等重金属离子H2S、Na2S与Cu2＋、Hg2＋反应生成沉淀2．沉淀的溶解（1）沉淀溶解的原理根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子，使Q＜Ksp，平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。（2）沉淀溶解的方法酸溶解法用强酸溶解的难溶电解质有CaCO3、FeS、Al(OH)3、Ca(OH)2等。如CaCO3难溶于水，却易溶于盐酸，原因是：CaCO3在水中存在沉淀溶解平衡为CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)，当加入盐酸后发生反应：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋H2O＋CO2↑，c(COeq\o\al(2－,3))降低，溶液中COeq\o\al(2－,3)与Ca2＋的离子积Q(CaCO3)＜Ksp(CaCO3)，沉淀溶解平衡向溶解方向移动。盐溶液溶解法Mg(OH)2难溶于水，能溶于盐酸、NH4Cl溶液中。溶于NH4Cl溶液反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2NHeq\o\al(＋,4)Mg2＋＋2NH3·H2O。3．沉淀的转化实质沉淀的转化是指由一种难溶物转化为另一种难溶物的过程，其实质是沉淀溶解平衡的移动条件两种沉淀的溶解度不同，溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，两者溶解度相差越大转化越容易。应用锅炉除水垢(含有CaSO4)CaSO4(s)eq\o(→,\s\up7(Na2CO3溶液))CaCO3(s)eq\o(→,\s\up7(加酸如盐酸))Ca2＋(aq)，反应为CaSO4＋Na2CO3CaCO3＋Na2SO4，CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑自然界中矿物的转化原生铜的硫化物eq\o(→,\s\up7(氧化、淋滤))CuSO4溶液eq\o(→,\s\up7(渗透、遇闪锌矿ZnS和方铅矿PbS))铜蓝(CuS)，反应为CuSO4＋ZnSCuS＋ZnSO4，CuSO4＋PbSCuS＋PbSO4工业废水处理FeS(s)＋Hg2＋(aq)HgS(s)＋Fe2＋(aq)【技巧点拨】1.沉淀先后顺序的判断向溶液中加入沉淀剂，当有多种沉淀生成时，哪种沉淀的溶解度最小(当各种沉淀的Ksp表达式相同时，Ksp越小，沉淀的溶解度越小)，则最先生成该沉淀。（1）向含等浓度Cl－、Br－、I－的混合液中加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是AgI。（2）向含等浓度COeq\o\al(2－,3)、OH－、S2－的混合液中加入CuSO4溶液，最先生成的沉淀是CuS。（3）向Mg(HCO3)2溶液中加入适量NaOH溶液，生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3，原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。2.Ksp的大小比较▉考点05沉淀溶解平衡曲线1．典型示例2．点的变化a→c曲线上变化，增大c(SOeq\o\al(2－,4))b→c加入1×10－5mol·L－1Na2SO4溶液(加水不行)d→c加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)c→a曲线上变化，增大c(Ba2＋)曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液1．（23-24高二上·四川自贡·期末）下列说法中，正确的是A．难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，保持温度不变增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动B．难溶电解质都是弱电解质C．室温下，在水中的溶解度大于在饱和溶液中的溶解度D．在白色沉淀上滴加溶液，沉淀变黑，说明比更难溶于水2．在FeS悬浊液中，存在平衡FeS(s)⇌Fe2+(aq)+S2-(aq)。欲使FeS固体质量减少，Fe2+浓度不变，可向悬浊液中加入的试剂是A．CuSO4溶液 B．盐酸 C．蒸馏水 D．Na2S3．将BaCO3形成的悬浊液均分成四份，若分别加入①50mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液；②100mL水；③50mL0.01mol·L-1氯化钡溶液；④100mL0.001mol·L-1盐酸后，BaCO3仍有剩余，则各分散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为A．①③②④ B．③④①② C．④③①② D．②①④③4．关于溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH—(aq)，下列说法中正确的是A．加入固体Mg(OH)2，可以增大溶液中镁离子的浓度B．溶度积常数表示式：Ksp=c(Mg2+)·c2(OH—)C．加入NaOH浓溶液，可以增加Mg(OH)2的溶解量D．升高温度，不会影响溶解平衡5．已知：25℃时，CaCO3的，现将浓度为的Na2CO3溶液与某浓度CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于A．B．C．D．6．在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl—(aq)，若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNaNO3溶液中；②100mL0.1mol/LNaCl溶液中；③100mL0.1mol/LAlCl3溶液中；④100mL0.1mol/LMgCl2溶液中，搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是：A．①>②>④>③ B．②>①>④>③C．④>③>②>① D．①>④>③>②7．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)；加入下列溶液，可使固体明显减少的是A．Na2CO3溶液 B．KCl溶液C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液8．（2024·安徽淮北·一模）黑色的水溶性很差。已知：平衡常数，。下列有关说法错误的是A．降低可以增大的溶解量B．可将气体通入水溶液中制备C．的电离平衡常数的乘积D．用除废水中，平衡常数9．常温下，Ksp(ZnS)=1.6×10-24，Ksp(FeS)=6.4×10-18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法不正确的是A．向FeS悬浊液中通入少量HCl，Ksp(FeS)不变B．向物质的量浓度相等的FeCl2和ZnCl2混合液中滴加Na2S溶液，先产生白色沉淀C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，可能产生FeS沉淀D．常温下，反应FeS(s)+Zn2+(aq)⇌ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=4.0×10-610．已知25℃时，的平衡常数，，下列叙述中正确的是A．25℃时，RSO4的Ksp的为B．将浓度均为的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀C．向c()=c()的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀D．相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp11．已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol•L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为A．2.8×10-2mol•L-1 B．1.4×10-5mol•L-1 C．2.8×10-5mol•L-1 D．5.6×10-5mol•L-112．不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是A．T1＞T2B．加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点C．c点时，在T1、T2两个温度下均没有固体析出D．图中c点对应的是T1时硫酸钡的过饱和溶液13．硫化镉是一种难溶于水的黄色颜料，在水溶液中存在如下溶解平衡：，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A．图中温度B．图中各点对应的甲的关系为：C．向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿线向p方向移动D．温度降低时，