2018广东中考化学专题复习资料二轮专题三工艺流程

专题三工艺流程工艺流程题一般以“生产工艺”或“实验操作流程”为情境，将化工生产过程中的主要生产阶段以生产流程呈现出来，并根据生产流程中有关的化学知识步步设问,形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题。中考中的工艺流程题主要是物质的制备和除杂。工艺流程题常考的知识点有:物质成分的分析(推断某物质),化学反应原理(物质的除杂、化学方程式的书写等)，操作步骤的名称及操作所需要的仪器等,绿色化学(物质的循环利用、废物处理、能量的充分利用等)，工艺流程的评价等。因此解答化学工艺流程题，除了必须要掌握物质的性质和物质之间相互作用的基本知识及分离、提纯物质的基本技能外，还要学会从题干中获取有用信息，了解生产的产品。关注流程图中的出线、进线(均表示物料流向或操作流程)、可逆线(表示物质循环使用)和核心化学反应(如下所示)。1．物质成分的分析(推断流程图中的某种物质等)（１)分析流程中的每一步骤,从几个方面解流程:①反应物是什么；②发生了什么反应；③图中有没有物质没有写上去或是省略了；④该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用。(2）要判断所加的试剂，可以从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。(3)推断流程图中某一步中的物质,从上一步操作中反应物可能发生的反应入手进行分析,同时需注意所加试剂是否有剩余。2.化学方程式的书写(1)根据流程图书写某步中发生反应的化学方程式：根据所学知识判断其可能发生的反应,然后写出反应物、产物,并进行配平。(2）陌生化学方程式的书写:根据箭头方向，箭头进入的是投料(即反应物)，出去的是生成物(包括主产物和副产物)；若从已知信息中找出的反应物和生成物不满足质量守恒定律,可以在反应物或生成物中加上水,然后进行配平,还应注意反应条件的有关信息；若在空气中煅烧或通入空气则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。3.混合物分离、提纯的操作及所需仪器的判断(1)固体和液体混合物的分离:过滤。其所需的仪器有铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸。(2)从物质的溶液中得到该物质的晶体常用的方法:①蒸发结晶(具体操作见粗盐的提纯)。②降温结晶，操作过程为蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。4．判断能够回收利用或可循环使用的物质(１)回收利用的物质:若流程图中的原料在生产中以副产物的形式产生，则可将其进行回收利用。(２)循环使用的物质:步骤中一步的产物是另一步的原料,根据上图中箭头方向(可逆线）即可判断出可循环使用的物质。５.工艺流程的评价(1)设计方案的科学性：能否达到实验目的，杂质是否完全除去、是否引入新的杂质等。(2)安全性和简便性:尽量选用较温和的反应条件,避免高温、高压条件。（３）对环境的影响：是否符合绿色化学理念。（４)节约性：原料利用率要尽量高。注:绿色化学又称环境友好化学,它的主要特点是：①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；②在无毒、无害的条件下进行反应,以减少废物向环境排放；③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”;④生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。类型一物质制备(实验室模拟、工业生产等）（201５、201２、2０10、2０0８考)例1(2017南通)实验室以MｎＯ2为原料制备少量高纯MｎCO3的流程如下:已知:①反应Ⅰ的化学方程式:ＭnO２+SO2=MnＳO４;②MnCO３、Ｍｎ(ＯH)2均难溶于水,ＭnCＯ3在1０0℃时开始分解。(1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的______＿＿__反应。(2)流程中“操作”的名称为＿_＿_＿__＿＿_，所需要的主要玻璃仪器有_____＿___＿_＿__。(３）反应Ⅱ的化学方程式为___＿_＿__＿_＿__＿＿____＿＿_＿__。反应Ⅱ需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO3粗产品中将混有_____＿_____＿＿＿____＿_(填化学式)。(4)验证ＭnCＯ３粗产品表面附着有Na2ＳO４杂质：取样品少许,向其中加入水,搅拌、过滤，向滤液中加入适量的＿___＿________＿_＿___＿(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。(５)为获得高纯MnＣＯ3，需选择“低温”干燥的原因是＿_____＿_＿______＿______＿_＿__。例2(2017广州)氯化亚铜（CuCｌ)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuＣl难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质。ＣuＣl的制备流程如下:(1)“滤液1”中除了Na+、SOeq\o＼ａl（2-,4)外，还存在较多的离子是_＿____＿___（写离子符号）。（２)“反应”中发生的化学变化是２CｕCｌ2＋Nａ２SO3=2CｕCl↓＋２ＮaCl＋ＳO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸,该反应的化学方程式为＿＿_＿__＿_____________＿_＿＿＿_。（3）“操作a”的名称是__＿_______,流程中可以循环利用的物质(水除外)是＿＿＿_______(写化学式)。(4)可用“水洗”的原因是____＿____＿＿＿__________＿_＿_____,“醇洗”的目的是______＿＿＿_＿＿________＿_＿__________。(５）160ｇCuＳO4与足量NaCｌ经上述制备流程，可生成的CuＣl最多是_＿_______＿____________＿___＿_＿_。例3（2０1７陕西改编）我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，化学兴趣小组为回收其中的铜,设计并进行了如下实验：已知:Cu+H2O2＋H2SO4=CｕSO４＋2H2Ｏ;不考虑金、银发生类似反应。(1)将电路板粉碎成粉末的目的是_＿_＿___＿＿____＿_______＿＿__＿。（2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外,还有＿______＿_________＿_________＿。（3)步骤②中的实验现象:固体部分溶解，______＿＿＿__＿＿＿____。（４)步骤④中反应的化学方程式是____________＿＿_________＿_____。(5)对废旧手机中的金属加以回收的意义是______＿＿＿___＿＿＿_＿_＿(写一条)。例4(2015广东)现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色,其中混有少量生锈铁屑）。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知：Cu+Ｆe２(SO4)3=2FeＳO4＋CuSO4。请回答：(1)铜屑表面呈绿色的物质的化学式是Cu２(OＨ)2CO3,俗称________；操作①所用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和___＿_＿__。(2）溶液A的溶质有＿_＿＿______＿＿(只写一种)；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为______＿____＿＿_＿______＿__＿＿___＿__＿______。(３)两种方法比较,符合绿色化学要求的是方法___＿______;方法Ⅱ的化学反应方程式为：2Cｕ+2H2SO4＋_______＿=2CuSO4＋________;操作②的实验步骤为：＿_＿_＿_＿_、降温结晶。类型二分离提纯(２0１4、2013、20１1考)例５（201６德州改编)ＣO2是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用CＯ2来制备甲醛等物质,“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用——如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2,其过程如图所示(部分条件及物质未标出)。请根据有关信息回答问题:(1)用NaOH溶液“捕捉”CO2的化学方程式是＿＿_____＿____＿______＿_＿＿_＿＿___＿__。（2）“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是_＿__＿__＿__。（3)此化学工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是_＿__＿__＿_____＿_＿。(4）整个过程中，可以循环利用的物质是___＿______和__＿_____＿_。例6(2016兰州改编)粗盐中ＭgCl2、ＣaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示:回答下列问题:(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上,要用大量的水冲洗,再涂上_＿__＿__＿__。（2)步骤①中发生反应的化学方程式为＿_＿＿___＿_＿＿＿__＿＿＿_＿_＿___＿＿______,步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是_＿____＿__＿_＿___________＿。（３)操作a的名称是__＿___＿___。(4)步骤④中,要用玻璃棒不断搅拌,其目的是_＿＿_＿＿＿_______＿_＿＿__＿＿____＿____＿。类型三环保相关(2017、2０09、２008考）例7(２01７广东)某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下图：资料1:垃级焚烧产生的烟气中含有SＯ２等有害气体。资料2：FｅSO4容易被空气中的O２氧化。回答下列问题：（１)石灰浆吸收SO2(性质与CO2相似)的化学反应方程式为＿______＿_＿___＿_＿＿___＿＿_。（2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fｅ＋Fe２（SO４）3＝3ＦeＳＯ4、__＿＿_____＿__＿___＿__＿_＿_＿_、_＿__________＿__＿_____＿＿_＿_。（3)将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、＿____＿_＿__、过滤，得到FeＳO４晶体,其中氮气的作用是____＿＿___＿_____＿___________＿___＿__＿。(4)政府倡导垃圾分类,其好处是____＿__＿___＿___＿________＿_(写一点)。注:领跑化学20１7版课时作业P５０第10题与该题基本一样。例8某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏(CaSO4·2H２O)等产品,实现“变废为宝”。主要物质转化关系如图1所示：图1图2（１)设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为＿＿_＿＿___＿＿＿____＿______＿__＿,若将烟气直接排放到空气中，可能会导致的环境问题是__________。(２)设备2中,加入CaCO3的目的是_＿＿_＿＿＿＿＿______＿____＿____＿_____。（3)设备3中反应的化学方程式是____________＿____＿＿＿＿_＿＿＿_＿___＿。(4)有一工厂为防治SO2的污染，另外设计了一种治污方法,不仅吸收了二氧化硫,同时也得到了硫酸等工业产品，该工艺流程如图2所示。①Fｅ2(SO4)3吸收SO2的化学方程式是:Fe2（SO4）3+2＿_____＿___+SO2=２FeSO4+2H2SO４。②该流程中可循环利用的物质是______＿＿__＿＿__＿___。专题三工艺流程例1（1)化合(2)过滤漏斗、玻璃棒、烧杯(３)MnＳＯ4+2NaHCO3=Na2SO4+MnＣO３↓＋CO2↑＋Ｈ2OMn(OH)2（4）ＢaＣl2(5）ＭnＣO3的分解温度为１00℃，为防止MｎCO3高温分解,影响高纯MｎＣO3的纯度例２(1)Cu2＋、Cl-(2)SO3+Ｈ2O=H２SＯ4(３）过滤NaCl(4)能够除去可溶性杂质可以除去水，防止在后续步骤中CuCl变质(5)９9.5【解析】(5)160gＣuSO４中铜元素质量为160g×ｅq＼f（64,16０）×１00%=64g，反应过程中硫酸铜的铜元素完全转化到了氯化亚铜中，因此足量ＮaＣl经上述制备流程,可生成的CuCl最多为64g÷(eq\f(64,9９．5)×１00%)=９9.５ｇ。例3(1)增大反应物接触面积,加快反应速率(2)硫酸铝、硫酸亚铁[或Aｌ2(SO4)3、FeＳO4](3）溶液由无色变成蓝色(4）Fe+H2SO４＝FeSO4+Ｈ２↑(５)节约金属资源(或减少对环境的污染等)例4(１)铜绿漏斗（2)CuSO４（或FeＳO4，或Ｈ2SO４)Fe2O３＋3Ｈ2SＯ4=Ｆe２(SＯ4)３＋３H2Ｏ（3)ⅡO２2H2O蒸发【解析】(2)分析溶液A中的溶质应注意利用题给信息，首先铜屑表面的铜绿及生锈的铁屑会与稀硫酸发生反应，分别生成CuSO4和Fe2(ＳO4)3，再根据题给信息Ｃu+Fe2(ＳＯ4)３=2ＦeSO4+CuＳＯ4可以判断其中不含Fｅ2(SO4）3，同时还应注意稀硫酸是过量的。(３）方法Ⅱ中通入空气说明氧气参与反应,再根据质量守恒定律可知有水生成。例5(1）2ＮａOＨ+ＣO2=Nａ2CＯ3＋H２O（2）过滤（3)置换反应（4)氢氧化钠氧化钙【解析】(3)氧化钙和水反应的属于化合反应，碳酸钙高温分解的反应属于分解反应，碳酸钠和氢氧化钙的反应属于复分解反应,所以化学工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是置换反应。(4)根据箭头的方向确定可逆线,由此推出可循环利用的物质是氢氧化钠和氧化钙。例6(1)硼酸溶液(２)ＭgCl2+2ＮaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓完全除去氯化钙（3)过滤（4)防止液体受热不均匀,造成液滴飞溅例7（１)Ca（ＯH）2＋SO2=CaSO3＋H2Ｏ（2）Fe＋H2SO4=ＦeSO4＋Ｈ2↑Ｆｅ2O３+3H２SO4＝Ｆｅ2（SO4)3＋3Ｈ2Ｏ(3)降温结晶作保护气，防止FeＳO4被空气中氧气氧化，提高转化率(合理即可)(4)方便对垃圾进行无害化处理(或有利于保护环境等)例８(1)SＯ２+Ｈ２O=H2ＳO3酸雨(2)CａSO３(３)２CaＳO3＋O2=2CａSO4(4)①H2Ｏ②Ｈ2SＯ4和ＦeSO4专题三工艺流程类型一物质制备１．(2017安顺)某种矿石由氧化镁、氧化铁、氧化铜和二氧化硅组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图所示(已知:二氧化硅不溶于水也不与稀盐酸反应)。请回答下列问题：(1)溶液A中共含有＿_＿_______种阳离子;写出矿石中的任意一种金属氧化物与稀盐酸反应的化学方程式：＿_＿____＿_＿_＿__＿__＿＿_____＿____＿（只写一个）。（2）在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH，可以使溶液中的金属阳离子逐步转化为沉淀。该实验条件下,使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，所得溶液B的pH的取值范围为_＿___＿____＿____＿___＿。氢氧化物Fｅ(OH）３Ｃu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀的ｐH1.５4.28．６完全沉淀的pH3．2６.7１1.1(3）写出溶液Ｂ中加入熟石灰发生的化学反应方程式:＿＿___＿____＿＿_____＿__＿_＿____。2．(2０17无锡）硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化学品,用某种石英砂矿石（主要成分是SｉＯ2,还含有少量的CuＯ、Ｎa2SO4、Nａ２CO３）制备硅酸钠(Na2SｉO3)的流程如下:资料：SiO２既不溶于水,也不与盐酸反应。请回答下列问题：(1)“研磨”的目的是＿_＿__＿_＿_＿_＿___＿______＿__＿＿＿__＿＿_＿_＿＿＿___＿。(2)检验“洗涤a”已洗净的方法是__＿____＿＿＿_____＿_＿___＿___＿___＿＿_＿＿__＿_＿___。(3）“酸浸”的化学方程式为__＿_______＿___＿＿__＿_＿___＿__＿_＿__＿＿___＿_。(4)“碱浸”的化学方程式为___________＿_＿___＿____＿＿__＿________＿。(5）“操作ａ”包含蒸发浓缩、__＿_______＿_____、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。３．(2０16广州)保险粉(化学式为Na２S2O4)在工农业生产中有广泛的用途。Na２S2O4在碱性溶液中稳定。在中性和酸性溶液中极不稳定。在NaCl存在下，Ｎａ2S2Ｏ4在水中溶解度显著下降。制备流程如图：(１)反应Ⅰ的原理为:Zn+2SＯ２=ZnS2O4,该反应类型为____＿_____＿__＿。(2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为___________＿___＿________＿____＿＿＿_。（３)操作ａ的名称为___＿＿＿＿___。（4)滤液中含有Na２S2Ｏ4，为使Nａ2S2Ｏ4结晶析出还需要加入少量NaOＨ的原因是＿_＿＿＿_＿_____＿_____＿______＿,加入NａCl的原因是＿___＿＿______＿___________＿_＿_。（5)198gＺn(OH)2理论上能得到Zn的质量为_____＿＿___g。4．(2017宜昌改编)侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献,他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率,其工业流程大致如图:(１）上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、_____＿＿_____＿_等。(2）上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应,步骤⑤发生的是分解反应，则步骤②、⑤发生反应的化学方程式分别是:②＿_＿_＿_____＿__＿_____,⑤______＿＿___＿＿_____＿__。(3)上述流程中，可循环利用的物质是__＿＿___＿______＿_。（4)上述流程中,较关键的一步是在加压条件下不断向饱和的氨盐水（含氯化钠和氨水)中通入ＣO2,析出ＮaＨCO３，该流程需要加压条件的原因是＿＿__＿__________＿___＿____＿_。5．(2016苏州)某科研小组设计利用稀Ｈ2ＳＯ4浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuＯ和ZnＯ，其余成分既不与酸反应,也不溶解于水)的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下:请根据上述实验流程回答下列问题:(1)操作1的名称是_＿___＿＿___。(２）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸,主要成分发生反应的化学方程式为_＿_________＿__＿＿___＿＿＿__________,__________＿____＿＿______＿＿_＿_＿__＿__。(3)加过量铁粉后,发生反应的基本反应类型是__＿_＿___＿_＿＿__，得到滤渣1的成分为__＿_______(填化学式）。（４）在实验过程中,双氧水会与Fe2＋反应生成Fe３＋和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去；高锰酸钾溶液也能将Fe2＋氧化成Fｅ3+,选用双氧水的优点是_______＿_______＿＿_＿_＿＿＿_。6.炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl２的流程图如下：（1)操作1:粉碎。粉碎的目的是_________________＿__＿__＿___＿_＿。（2）操作2：焙烧。高温条件下，通入空气,CuS和NaＣl反应生成了CuCl2和Ｎa２SＯ４，化学方程式为___________＿__＿__＿＿__＿＿＿＿___＿_。(3)操作3：_____＿___＿(填操作名称)。(4）流程图中能循环利用的物质是＿_________。7.(2017烟台改编)十三五期间,烟台将建设大型海水淡化厂。绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。据图回答问题:(1)反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的____＿____＿___＿________不同进行分离的方法。(2）过程③是氨碱法制纯碱的一个流程,需要向饱和食盐水中先后加入NH3和ＣO２，产物除ＮaＨCO3外,还有一种氮肥，写出该反应的化学方程式：___＿__＿________＿＿___＿__。(3)过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液方法，原因是____＿______________＿__＿__＿＿_＿＿＿＿___＿_＿＿＿________＿________＿_____＿_____＿_＿。(4)如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是__＿＿________＿___＿_＿______＿___________＿______＿_____。(5)浓海水中Mg２＋、ＳOeq\o\al（2－,４)、Ｃａ2＋可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mｇ2＋、SＯｅq\o\al(２-,４)、Ca2+,需要的三种离子分别是＿＿_＿___＿＿＿____＿__＿__＿__＿___＿____(写离子符号)。（6)离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜,可以使带特定电量的离子透过。过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是__＿______＿___＿__＿____＿___________＿_____＿。类型二分离提纯８．(201７长沙改编)为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钾提纯,并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下：请根据以上流程图中的信息。回答下列问题:(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是_＿_________＿＿______＿__＿_______＿____＿_＿＿_＿。(2）步骤③中加入过量氯化钡的目的是______＿______＿___＿___（用化学方程式表示)。(3）步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是___＿___＿_________＿_＿____＿＿_＿_______。（4）此设计方案是否严谨？并说明理由_＿___＿___＿_________＿_________＿__＿_。若不严谨，如何改进?_______＿__＿___＿_____＿__＿_________＿_＿＿___。(5)若要得到KＣl晶体,可采用蒸发结晶的方法，蒸发过程中除用到酒精灯、蒸发皿外，还要用到的一种玻璃仪器是___＿______,其作用是_＿＿_＿___＿_＿________＿＿___＿__＿__。9．(２01６内江)为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾（CuSO4·5H２O)。某课外活动小组的同学按如下流程进行实验(反应中部分生成物已略去）。已知:Cu＋2H2SO4(浓)ｅq\o(=,\s\uｐ７(△))CuSＯ4＋SO２↑＋2H２O。回答下列有关问题:（1)操作a的名称是____＿____＿;除去铜粉中的铁粉,最简便的实验方法是＿＿＿＿＿＿___＿________＿____＿______＿_______________＿___＿__＿_＿__＿_＿__＿____＿___。(2)FeＣl2溶液中通入Cｌ2发生化合反应,写出该反应的化学方程式_＿___＿__＿___。（3）由Ｃu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中,若不通入O2,反应将不会发生,原因是＿____＿_＿＿_＿＿＿＿＿________＿＿_＿＿__＿_＿___＿___。途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是＿___＿___＿____＿＿_______＿_____(回答一点即可）。(4)ＦｅCl３溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板,反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为＿＿__＿＿＿___＿_＿____＿＿_＿___＿___。类型三环保相关1０.某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fｅ2+、Na+、Cａ2+、Ｃu2＋、Cｌ－,为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理:(1)步骤Ⅰ的操作名称是___＿________＿___，在实验室进行该操作所需玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外,还有___＿＿__＿____＿＿＿_＿_；写出步骤Ⅰ中的化学反应方程式:___＿______＿___＿________＿＿_＿_____＿_________＿__＿。(２)滤渣Ⅰ所含的物质是__＿＿_＿___＿＿＿___＿＿_(填化学式)。(3)加入过量NaOH溶液的目的是____________＿_________＿_＿_____＿_＿____＿___。(4）在滤液Ⅲ中加入盐酸使得到的溶液呈中性,要使用__＿_______＿_来测定溶液的酸碱度,确保盐酸不过量。１1．某研究人员按如图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”，实验中，先一次性分别在相应装置中加入水和铁，然后连续通入CO2、SO2和Ｏ２混合气体，反应液多次循环，但过量的铁仍在反应装置中与循环进入的反应液不断反应,经过多次循环以后,导出的反应液可用于制备FｅSＯ4·7H2O。（1)吸收装置的温度不宜过高，原因是________＿____＿______＿＿___＿；该装置中总反应的化学方程式为____＿__＿___________________＿__。(2)反应装置的温度控制在40℃左右,其中的反应化学方程式为______＿_＿_____＿，此时欲加快该反应速率可采取的措施有＿_＿_＿_＿_＿___＿___＿___(写出一种即可)。（3）实验中,对第一次循环中反应液的pＨ在Ａ、B、D三点进行跟踪监测，A、Ｂ、D三点ｐH由小到大的次序为＿_________,若忽略循环中的热量散失，C、Ｄ两点中温度高的是_____＿___＿点。(４)经过多次循环以后导出反应液,经过___＿___＿______、____＿___＿＿____、洗净晶体和干燥即可制得FeＳO4·7H２O。(5)上述流程中存在两个可改进处，一是_____________＿___＿＿__________＿，二是可利用尾气1和尾气2在一定条件下催化合成甲醇CH4O(同时有Ｈ２O生成），该反应的化学方程式为＿___＿＿＿__＿＿＿_＿__＿＿_____________＿_____＿_＿＿_＿___________。专题三工艺流程1．（1）4MgO+2HCl＝MgCl２＋H２Ｏ(或Fe2Ｏ3+6HＣl=2FｅCl３＋３H2Ｏ;或ＣｕO+2HCl=CuCl2＋Ｈ2O）(2)６.7~8.6(或６.７<pH<8.６)(3)ＭgCl2+Cａ(OH）2=Ｍg(OH)2↓+CaCl２2．（1)使溶解或者反应更快更彻底(2)取过滤得到的清液滴入氯化钡溶液，无明显现象(3)ＣuO+２HCl=ＣuCl2+H２Ｏ(4)SiＯ２＋2NaOＨ＝Ｎa２SiＯ3＋H2O（5）降温结晶3.(１)化合反应(2)ZnＳ２O4+2NaOH＝Zｎ(OH)2↓+Ｎa2S2O4(３)过滤(4)可调节溶液为碱性，使Ｎ