盐类水解的应用+高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

盐类的水解（第三课时）

盐类水解的应用化学（人教版）选择性必修1第三章第三节第三课时盐类水解的应用思考三、盐类水解在生活、生产和科学研究中有哪些具体应用呢？混施化肥制备胶体明矾净水除油污TiO2制备泡沫灭火剂盐类水解的应用溶液配制盐类水解的应用1、在实验室里配制FeCl3溶液时，若将氯化铁晶体直接溶于水，溶液出现浑浊，为什么呢？配制FeCl3溶液需要注意什么问题？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+操作：先将FeCl3晶体溶解在较浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度。应用一、溶液的配制盐类水解的应用2、用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？水解反应是吸热的，升温促进Na2CO3水解平衡正向移动，溶液中的c(OH-)增大，去污效果更好。CO32-+H2OHCO3-+OH-应用二、除油污盐类水解的应用3、明矾和硫酸铁是常用的净水剂，利用的是什么原理？Al3++3H2OAl(OH)3

(胶体)

+3H+Al3+水解生成的Al(OH)3胶体可以使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大的颗粒而沉降，从而除去水中的悬浮物，起到净水的作用。硫酸铁作净水剂也是相同原理。应用三、净水剂Fe3++3H2OFe(OH)3

(胶体)

+3H+三、盐类水解的应用应用四、泡沫灭火器钢制外筒塑料内筒Al2(SO4)3溶液NaHCO3溶液

Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑NH4+和HCO3-互相促进水解，但可以大量共存NH4++HCO3-+H2O

⇌NH3‧H2O+H2CO3Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3

+

OH

–速度快耗盐少混合前混合后与泡沫灭火器原理一样，互相促进水解直至水解完全的常见离子组有：【归纳】方程式的书写用等号，且需标出沉淀气体符号。Al3+和CO32-、HCO3-、S2-、HS-

Fe3+和CO32-、HCO3-、常见组合有难溶物生成的双水解一般都是互相促进水解直至水解Fe3+＋3HCO3–

=Fe(OH)3↓＋3CO2↑

【思考】你对影响盐类水解的因素有什么新的认识？向盐溶液加入水解性质相反的盐，促进水解；加入水解性质相同的盐，抑制水解。三、盐类水解的应用应用五、化肥施用防水解

草木灰不宜与铵态氮肥混合施用的原因草木灰的成分：K2CO3，水解如下：铵态氮肥——铵盐，水解如下：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+混合使用，相互促进水解，氮元素变为NH3离开土壤，肥效降低盐类水解的应用应用六、制备无机物TiO2的化学性质非常稳定，是一种白色颜料，广泛应用于涂料、橡胶和造纸等工业。操作：制备时加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全。

所得TiO2‧xH2O经焙烧得到TiO2。原理：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2‧xH2O+4HCl

TiO2‧xH2O

TiO2+xH2O

焙烧类似的方法也可用于制备SnO、SnO2等。盐类水解的应用应用七、

NH4Cl、ZnCl2焊接金属作除锈剂原理：Fe2O3＋2H+＝2Fe3+＋H2ONH4+＋H2ONH3•H2O＋H+盐类水解的应用应用八、加热蒸发盐溶液产物判断【例题】把FeCl3溶液加热蒸干灼烧，最后得到的固体产物是________Fe2O3原因：HCl是挥发性酸，加热蒸干时，水解产生的HCl不断挥发，促使水解平衡不断正移，最终完全水解。FeCl3全部变为Fe(OH)3灼烧时：2Fe(OH)3＝＝Fe2O3＋3H2O△【例题】Al2(SO4)3溶液加热蒸发灼烧后得到固体是___________Al2(SO4)3原因：H2SO4是非挥发性酸，加热蒸干时，不会挥发。FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HClAl2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4【结论】①不挥发性酸的盐或难分解盐[如Al2(SO4)3]溶液蒸干得到原溶质。

②挥发性酸的高价盐[如FeCl3、Al(NO3)3等]溶液蒸干得相应的金属氢氧化物，灼烧得相应的金属氧化物。③碳酸氢盐加热得到碳酸盐（NaHCO3）④还原性盐[如Na2SO3、FeSO4]溶液蒸干得到相应的高价氧化产物。【思考】如何加热FeCl3溶液得到FeCl3固体？在HCl气氛中加热盐类水解的应用应用九、酸碱中和滴定指示剂选择（1）强酸滴定弱碱：只能选用甲基橙例如：盐酸滴定NH3∙H2O恰好中和时，产物为NH4Cl，显酸性。甲基橙的变色点离准确点更近（2）强碱滴定弱酸：只能选用酚酞例如：NaOH滴定CH3COOH恰好中和时，产物为CH3COONa，显碱性酚酞的变色点离准确点更近盐类水解的应用应用十、酸碱混合酸碱性判断（1）同浓度同体积CH3COOH和NaOH混合后，溶液为____性碱反应后：只剩CH3COONa（2）同浓度同体积HCl和NH3∙H2O混合后，溶液为______性酸反应后：只剩NH4Cl

同浓度的CH3COOH和NaOH混合后为中性，则V醋酸_____VNaOH＞

同浓度HCl和NH3∙H2O混合后，溶液为中性，则VHCl___V氨水＜（3）常温，pH＝2的醋酸和pH＝12的NaOH等体积混合后，溶液为___性酸（4）常温，pH＝2的盐酸和pH＝12的氨水等体积混合后，溶液为___性碱随堂练习1.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZC.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HXB随堂练习A2.为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A．氧化镁B.氢氧化钠C.碳酸钠D.氨水

3.在Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()

A.加热 B.通入HClC.加入少量Na2SO4(s) D.加入NaCl溶液D随堂练习4.下列关于FeCl3水解的说法错误的是()A.在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀

释，平衡均向右移动B.浓度为5mol·L－1和0.5mol·L－1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者C.其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50℃和20℃时发生水解，50℃

时Fe3＋的水解程度比20℃时的小D.为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸C盐类水解的应用

5.请从水解原理的角度用文字解释下列实例（1）氯化铵溶液可以除铁锈的原理（2）草木灰不能与铵态氮肥混合使用的原因（3）蒸干灼烧氯化铝溶液，最终得到氧化铝的原因（4）制备无水氯化镁时，要在氯化氢气流中加热氯化镁晶体（MgCl2.6H2O)的原因。答案（1