高中化学必修二知识点总结

高中化学必修二知识点总结

高中化学必修二知识点总结「篇一」

一、有机物的概念

1、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的

金属化合物等除外）

2、特性

①种类多

②大多难溶于水，易溶于有机溶剂

③易分解，易燃烧

④熔点低，难导电、大多是非电解质

⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“一”代替）

二、甲烷

煌一碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成（甲烷是分子组成最简单的燃）

1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼

气、坑气；

2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键

角：109度28分）；

3、化学性质：

（1）、氧化性

点燃CH+20C0+2H0；4222

4、CH不能使酸性高锯酸甲褪色；

（2）、取代反应

取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）

所取代的反应；

光照CH+C1CHC1+HC1423

光照CHC1+C1CHC1+HC13222

光照CHC1+C1CHC1+HC12223

光照CHC1+C1CC1+HC1324

4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质

（所有的烷煌都是同系物）；

5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导

致性质不同）；

烷烧的溶沸点比较：碳原子数不同时・，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数

相同时，支链数越多熔沸点越低；

三、乙烯

1、乙烯的制法

工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水；

3、结构：不饱和烧，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°；

4、化学性质

（1）氧化性

①可燃性

现象：火焰明亮，有黑烟原因：含碳量高

②可使酸性高镒酸钾溶液褪色

（2）加成反应

有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合

生成新的化合物的反应；

现象：滨水褪色

催化剂CH=CH+HOCHCHOH22232

（3）加聚反应

聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这

种由加成发生的聚合反应叫加聚反应；

乙烯聚乙烯

四、苯

1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶

于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂；

2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全

相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键

键长和双键键长之间;键角120°;

3、化学性质

（1）氧化反应2C6H6+1502=12CO2+6H2O（火焰明亮，冒浓烟）；

不能使酸性高镒酸钾褪色；

（2）取代反应

①

铁粉的作用：与漠反应生成淡化铁做催化剂；漠苯无色密度比水大；

②苯与硝酸（用H0N02表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大

于水、有毒的油状液体一一硝基苯；

反应用水浴加热，控制温度在50—60℃,浓硫酸做催化剂和脱水剂；（3）

加成反应

用银做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷

五、乙醇

1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶；

如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，

蒸储；

2、结构：CH3CH2OH（含有官能团：羟基）；

3、化学性质

（1）氧化性

①可燃性

点燃CHCH0H+302C0+3H032222②催化氧化

催化剂2cHeH0H+02CHCH0+2H032232催化剂2CHCHO+02CHC00H323（2）

与钠反应

2CHCH0H+2Na2CHCH0Na+Ht32322

六、乙酸（俗名：醋酸）

1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶

体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶；

2、结构：CH3C00I1（含竣基，可以看作由默基和羟基组成）；

3、乙酸的重要化学性质

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体；

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaC03）：

2CH3C00H+CaC03=（CH3C00）2Ca+H20+C02t

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CII3C00H+Na2C03=2CH3C00Na+H20+C02t

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反应

醇和酸起作用生成脂和水的反应叫酯化反应；

CH3CH20H+CH3C00H=CH3C00CH2CH3+H20

反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢

浓硫酸：催化剂和吸水剂

饱和碳酸钠溶液的作用:

（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味）

（2）吸收挥发出来的乙醇

（3）降低乙酸乙脂的溶解度

高中化学必修二知识点总结「篇二」

第一单元原子核外电子排布与元素周期律

一、原子结构

质子（Z个）

原子核注意：

中子（N个）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

1•原子数AX原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子

核外电子（Z个）

熟背前20号元素，熟悉1〜20号元素原子核外电子的排布：

2•原子核外电子的排布规律：

①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；

②各电子层最多容纳的电子数是2n2；

③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18

个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七

对应表示符号：KLMN0PQ

3•元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（对

于原子来说）

二、元素周期表

1•编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数=原子的电子层

数）

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

主族序数=原子最外层电子数

2•结构特点：

核外电子层数元素种类

第一周期12种元素

短周期第二周期28种元素

周期第三周期38种元素

元（7个横行）第四周期418种元素

素（7个周期）第五周期518种元素

周长周期第六周期632种元素

期第七周期7未填满（已有26种元素）

表主族：IA-VRA共7个主族

族副族：IHB〜VIIB、IB〜HB,共7个副族

（18个纵行）第VIB族：三个纵行，位于VDB和IB之间

（16个族）零族：稀有气体

三、元素周期律

1•元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属

性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变

化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

2•同周期元素性质递变规律

第三周期元素llNal2Mgi3Ali4Sil5P16sl7cli8Ar（1）电子排布电子层数相

同，最外层电子数依次增加（2）原子半径原子半径依次减小一（3）主要化合价

+1+2+3+4

—4+5

—3+6

—2+7

-1-（4）金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加一（5）单质与水或

酸置换难易冷水

剧烈热水与

酸快与酸反

应慢------（6）氢化物的化学式——SiH4PH3H2SHCl—（7）与H2化合的难易

一由难到易一（8）氢化物的稳定性一一稳定性增强一（9）最高价氧化物的化学

式Na2OMgOA12O3SiO2P205s03C1207—最高价氧化物对应水化物（10）化学式

NaOHMg（OH）2A1（OH）3H2Si03113P04U2S04IIC104—（11）酸碱性强碱中强碱两性

氢

氧化物弱酸中强

酸强酸很强

的酸一（12）变化规律碱性减弱，酸性增强一第IA族碱金属元素：LiNaK

RbCsFr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）

第VDA族卤族元素：FClBrIAt（F是非金属性最强的元素，位于周期表右

上方）

判断元素金属性和非金属性强弱的方法：

（1）金属性强（弱）一一①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧

化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe+CuS04=FeS04+Cuo

（2）非金属性强（弱）一一①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳

定（不稳定）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）;④相互置换反

应（强制弱）2NaBr+C12=2NaCl+Br2o

高中化学必修二知识点总结「篇三」

元素周期表、元素周期律

一、元素周期表

★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；

②将电子层数相同的元素排成一个横行一一周期；

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行一一族

2、如何精确表示元素在周期表中的位置：

周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数

口诀：三短三长一不全;七主七副零八族

熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称

3、元素金属性和非金属性判断依据：

①元素金属性强弱的判断依据：

单质跟水或酸起反应置换出氢的难易；

元素最高价氧化物的水化物一一氢氧化物的碱性强弱；置换反应。

②元素非金属性强弱的判断依据：

单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性；

最高价氧化物对应的.水化物的酸性强弱；置换反应。

4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

①质量数==质子数+中子数：a==z+n

②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。

（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）

二、元素周期律

1、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最

主要因素）

②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因

素）

③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向

2、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数（氟氧元

素无正价）

负化合价数=8一最外层电子数（金属元素无负化合价）

3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律：

同主族：从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能

力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。

同周期：左一右，核电荷数——►逐渐增多，最外层电子数——►逐渐增多

原子半径-----►逐渐减小，得电子能力----►逐渐增强，失电子能力-----►逐

渐减弱

氧化性——►逐渐增强，还原性——►逐渐减弱，气态氢化物稳定性——►逐

渐增强

最高价氧化物对应水化物酸性----►逐渐增强，碱性-----►逐渐减弱

化学键

含有离子键的化合物就是离子化合物；只含有共价键的化合物才是共价化合

物。

naoh中含极性共价键与离子键，nh4cl中含极性共价键与离子键，na2o2中含

非极性共价键与离子键，h2o2中含极性和非极性共价键

化学能与热能

一、化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生

成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原

因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的

总能量与生成物的总能量的相对大小。e反应物总能量兀生成物总能量，为放热反

应。e反应物总能量

2、常见的放热反应和吸热反应

高中化学必修二知识点总结「篇四」

1、最简单的有机化合物甲烷

氧化反应CH4(g)+202(g)fC02(g)+2H20(l)

取代反应CH4+C12(g)-*CH3C1+HC1

烷煌的通式：CnH2n+2nW4为气体、所有14个碳内的燃为气体，都难溶于

水，比水轻

碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为

同系物

同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构

同素异形体：同种元素形成不同的单质

同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子

2、来自石油和煤的两种重要化工原料

乙烯C2H4(含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和浸的溶液褪色)

氧化反应2c2H4+302-2co2+2H20

加成反应CH2=CH2+Br2->CH2Br-CH2Br(先断后接，变内接为外接)

加聚反应nCH2=CH2f[CH2-CH2]n(高分子化合物，难降解，白色污染)

石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂。

乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志

苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂

苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键

氧化反应2C6H6+1502-12C02+6H20

取代反应漠代反应+Br2--Br+HBr

硝化反应+HN03f-N02+H20

加成反应+3H2f

3、生活中两种常见的有机物

乙醇

物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥

发。

良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶，醇官能团为

羟基-0H

与金属钠的反应2CH3CH20H+Na->2CH3CH0Na+H2

氧化反应

完全氧化CH3CH20H+302-2C02+3H20

不完全氧化2cH3cH20H+02f2cH3CH0+2H20(Cu作催化剂)

乙酸CH3C00H官能团：竣基-COOH无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。

弱酸性，比碳酸强

CH3COOH+NaOH^CH3COONa+H2O2CH3COOH+CaCO3-Ca(CH3COO)2+H20+C02t

酯化反应醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。

原理酸脱羟基醇脱氢。

CH3COOH+C2H5OH-CH3COOC2H5+H2O

4、基本营养物质

糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水

化合物

单糖C6H1206葡萄糖多羟基醛CH20H-CH0H-CH0H-CH0H-CH0H-CH0

果糖多羟基

双糖C12H22011蔗糖无醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖：

麦芽糖有醛基水解生成两分子葡萄糖

多糖（C6H1005）n淀粉无醛基n不同不是同分异构遇碘变蓝水解最终产物为葡

萄糖

纤维素无醛基

油脂：比水轻（密度在之间），不溶于水。是产生能量的营养物质

植物油Cl7H33-较多，不饱和液态油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘

油），油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应

脂肪Cl7H35、Cl5H31较多固态

蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物

蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12

种

蛋白质的性质

盐析：提纯变性：失去生理活性显色反应：加浓显灼烧：呈焦羽毛味

误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆

主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特

殊蛋白质

1、各类有机物的通式、及主要化学性质

烷煌CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高镐酸钾、

溟水、强酸强碱反应

烯煌CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高镒酸钾发生氧化反应、聚

合反应、加聚反应

焕煌CnH2n-2含C三C键与卤素等发生加成反应、与高镒酸钾发生氧化反应、

聚合反应

苯（芳香煌）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应

（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锌酸钾发生氧化反应）

卤代商CnI12n+lX

醇：CnH2n+10H或CnH2n+20有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比

如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反

应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基

的碳原子上必要有氢原子。4.与粉酸发生酯化反应。5.可以与氢卤素酸发生取代反

应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成酸。

苯酚:遇到FeC13溶液显紫色醛：CnH2no竣酸:CnH2n02酯：CnH2n02

2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代燃水解、酯的水解、酯化反应等；

3、最简式相同的有机物：不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完

全燃烧生成的C02、H20及耗02的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的

C02、H20和耗02量。

4、可使滨水褪色的物质：如下，但褪色的原因各自不同：

烯、块等不饱和烧（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（发生氧化褪色）、有机溶

剂［CC14、氯仿、浪苯（密度大于水），煌、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）］发生

了萃取而褪色。较强的无机还原剂（如S02、KI、FeS04等）（氧化还原反应）

5.能使高镒酸钾酸性溶液褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的炫和煌的衍生物、苯的同系物

（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质

（3）含有醛基的化合物

（4）具有还原性的无机物（如S02、FeS04、KI、HC1、H202

6.能与Na反应的有机物有：醇、酚、较酸等一一凡含羟基的化合物

7、能与NaOH溶液发生反应的‘有机物：

（1）酚：（2）竣酸：（3）卤代燃（水溶液：水解;醇溶液：消去）

（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）

8.能发生水解反应的物质有：卤代烧、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质

(肽)、盐

9.能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同

Cu(0H)2反应)。计算时的关系式一般为：一CHO——2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4AgI+H2C03

反应式为：HCH0+4[Ag(NH3)2]0H=(NH4)2C03+4AgI+6NH3t+211。

10.常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的嫌(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

11.浓H2s04、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

12、需水浴加热的反应有：

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。

13.解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或

特征反应)，如苯酚与浓漠水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的

特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物

间的联系，如A氧化为B,B氧化为C,则A、B、C必为醇、醛，竣酸类;又如烯、

醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。

14.烯煌加成烷取代，衍生物看官能团。

去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。

醇类氧化变醛，醛类氧化变粉酸。

光照卤代在侧链，催化卤代在苯环

1.需水浴加热的反应有：

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平

稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2.需用温度计的实验有：

⑴、实验室制乙烯(170℃)(2)、蒸储(3)、固体溶解度的测定

(4)、乙酸乙酯的水解(70-80C)(5)、中和热的测定

(6)制硝基苯(50-60C)

(说明)：(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。(2)注意温度计水银球的

位置。

3.能与Na反应的有机物有：醇、酚、竣酸等一一凡含羟基的化合物。

4.能发生银镜反应的物质有：

醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖一一凡含醛基的物质。

5.能使高锌酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的炫和炫的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

(4)具有还原性的无机物(如S02、FeS04、KI、HC1、H202等)

6.能使溟水褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的煌和煌的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚类物质(取代)

(3)含醛基物质(氧化)

(4)碱性物质(如Na()H、Na2co3)(氧化还原一一歧化反应)

(5)较强的无机还原剂(如S02、KI、FeS04等)(氧化)

(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水

层褪色而有机层呈橙红色。)

7.密度比水大的液体有机物有：漠乙烷、浪苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烧、大多数酯、一氯烷煌。

9.能发生水解反应的物质有

卤代烧、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。

10.不溶于水的有机物有：

煌、卤代崎、酯、淀粉、纤维素

11.常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的炫（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13.能被氧化的物质有：

含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、

酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14.显酸性的有机物有：含有酚羟基和竣基的化合物。

15.能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化

剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16.既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、

蛋白质等）

17.能与NaOH溶液发生反应的有机物：

⑴酚：

（2）竣酸：

（3）卤代蜂（水溶液：水解;醇溶液：消去）

（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）

（5）蛋白质（水解）

高中化学必修二知识点总结「篇五」

(I)同周期比较：

金属性：Na>Mg>Al

与酸或水反应：从易一难

碱性：NaOH>Mg(OH)2>A1(OH)H2S

酸性(含氧酸)：NaOH

单质与氢气反应：从易一难

氢化物稳定：HF>HCl>HBr>HIHF

(2)电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。

元素周期表的应用

1、元素周期表中共有个7周期，3是短周期，3是长周期。其中第7周

期也被称为不完全周期。

2、在元素周期表中，IA-VDA是主族元素，主族和0族由短周期元素、长

周期元素共同组成。IB-VHB是副族元素，副族元素完全由长周期元素构成。

3、元素所在的周期序数=电子层数，主族元素所在的族序数=最外层电子

数，元素周期表是元素周期律的具体表现形式。在同一周期中，从左到右，随着核

电荷数的递增，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，元素

的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。在同一主族中，从上到下，随着核电荷

数的递增，原子半径逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子核对外层电子的吸引能

力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

4、元素的结构决定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了

原子的结构和元素的性质特点。我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的

结构，预测元素的性质。元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助

元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如，在金属和非金属的分界线附近寻

找半导体材料，在过渡元素中寻找各种优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀材

料。

第二单元微粒之间的相互作用

化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用。

1.离子键与共价键的比较

键型离子键共价键概念阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通

过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式通过得失电子达到稳定结构通

过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键元素活泼金属与活泼

非金属元素之间（特殊：NH4CKNH4N03等铁盐只由非金属元素组成，但含有离子

键）非金属元素之间离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有

离子键，可能有共价键）

共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只

有共价键一定没有离子键）

极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A-B型，如，卜C1。

共价键

非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A-A型，如，Cl-Clo

2.电子式：

用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同

点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电

荷;而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）［"方括号）：离子键形成的

物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。

3、分子间作用力定义把分子聚集在一起的作用力。由分子构成的物质，分子

间作用力是影响物质的熔沸点和溶解性的重要因素之一。

4、水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用

力。水分子间的氢键，是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所

形成的分子间作用力，这种作用力使得水分子间作用力增加，因此水具有较高的

熔沸点。其他一些能形成氢键的分子有HFH20NH3。

项目离子键共价键？

?金属键概念?阴阳之间的强烈相互作用？原子通过共用电子对形成的强烈相互

作用

形成化合物离子化合物金属单质判断化学键方法形成晶体离子晶体分子晶体原

子晶体金属晶体判断晶体方法熔沸点？高?低?很高?有的很高有的很低融化时破坏作

用力?离子键?物理变化分子间作用力化学变化共价键?共价键?金属键硬度导电性第

三单元从微观结构看物质的多样性

?同系物同位素同分异构体同素异形体概念组成相似，结构上相差一个或多个

“CH2”原子团的有机物质子数相同中子属不同的原子互成称同位素分子式相同结

构不同的化合物同一元素形成的不同种单质研究

对象有机化合物之间原子之间化合物之间单质之间相似点结构相似通式相同质

子数相同分子式相同同种元素不同点相差n个CH2原子团（n'l）中子数不同原子排

列不同组成或结构不同代表物烷烧之间气、笊、僦乙醇与二甲醛

正丁烷与异丁烷02与03金刚石与石墨

专题二化学反应与能量变化

第一单元化学反应的速率与反应限度

1、化学反应的速率

（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度

的增加量（均取正值）来表示。计算公式：v（B）==

①单位：mol/（L,s）或mol/（L，min）

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

④重要规律：（i）速率比=方程式系数比（ii）变化量比=方程式系数比

（2）影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）

⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、

原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度一一化学平衡

（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等

时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就

是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度

高中化学必修二知识点总结「篇六」

第一章物质结构元素周期律

一、原子结构

质子（Z个）

原子核注意：

中子（N个）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）

1、原子（AX）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数

核外电子（Z个）

熟背前20号元素，熟悉「20号元素原子核外电子的排布：

HHeLiBeBCN0FNeNaMgAlSiPSClArKCa

2、原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；

②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层

不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一（能量最低）二三四五六七

对应表示符号：KLMN0PQ

3、元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（对

于原子来说）

二、元素周期表

1、编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数=原子的电子层

数）

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

主族序数=原子最外层电子数

2、结构特点：

核外电子层数元素种类

第一周期12种元素

短周期第二周期28种元素

周期第三周期38种元素

元（7个横行）第四周期418种元素

素（7个周期）第五周期518种元素

周长周期第六周期632种元素

期第七周期7未填满（已有26种元素）

表主族：IA~VHA共7个主族

族副族：mB~VIlB、共7个副族

（18个纵行）第VDI族：三个纵行，位于VHB和IB之间

（16个族）零族：稀有气体

三、元素周期律

1、元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属

性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变

化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

2、同周期元素性质递变规律

第三周期元素xO911NaxO912MgxO913AlxO914SixO915PxO916SxO917ClxO918Ar

（1）电子排布x09电子层数相同，最外层电子数依次增加

（2）原子半径x09原子半径依次减小

（3）主要化合价x09+lx09+2x09+3x09+4—4x09+5—3x09+6—2x09+7—1x09—

（4）金属性、非金属性x09金属性减弱，非金属性增加

（5）单质与水或酸置换难易x09冷水剧烈x09热水与酸快x09与酸反应慢

x09——x09

（6）氢化物的化学式x09——x09SiH4x09PH3x09H2Sx09HClx09—

（7）与H2化合的难易x09——x09由难到易

（8）氢化物的稳定性x09——x09稳定性增强

（9）最高价氧化物的化学式

x09Na20x09MgOx09A1203x09Si02x09P205x09S03x09C1207x09—

最高价氧化物对应水化物x09（10）化学式xO9NaOHxO9Mg（OH）2xO9Al（OH）

3xO9H2Si03x09H3P04x09H2S04x09HC104x09—

（11）酸碱性x09强碱x09中强碱x09两性氢氧化物x09弱酸x09中强酸x09

强酸x09很强的酸x09

（12）变化规律x09碱性减弱，酸性增强

第IA族碱金属元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金属性最强的元素，位于周

期表左下方）

第VDA族卤族元素：FClBrIAt（F是非金属性最强的元素，位于周期表右

上方）

判断元素金属性和非金属性强弱的方法：

（1）金属性强（弱）

①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；

②氢氧化物碱性强（弱）；

③相互置换反应（强制弱）Fe+CuS04=FeS04+Cu»

（2）非金属性强（弱）

①单质与氢气易（难）反应；

②生成的氢化物稳定（不稳定）；

③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；

④相互置换反应（强制弱）2NaBr+C12=2NaCl+Br2o

（I）同周期比较：

金属性：Na>Mg>Al

与酸或水反应：从易一难

碱性：NaOH>Mg（OH）2>A1（OH）3

非金属性：Si<p<s<cl<p="">

单质与氢气反应：从难一易

氢化物稳定性：SiH4<ph3<h2s<hcl<p="">

酸性（含氧酸）：H2SiO3<h3Po4<h2so4〈hclo4<p="">

（ID同主族比较：

金属性：Li<na<k<rb<cs（碱金属元素）<p="">

与酸或水反应：从难一易

碱性：LiOH<naoh<koh<rbohCl>Br>I（卤族元素）

单质与氢气反应：从易一难

氢化物稳定：HF>HCl>HBr>HI

（III）

金属性：Li<na<k<rb<cs<p="">

还原性（失电子能力）：Li<na<k<rb<cs<p="">

氧化性（得电子能力）：Li+>Na+>K+>Rb+〉Cs+xO9非金属性：F>Cl>Br>I

氧化性：F2>C12>Br2>I2

还原性：F—<cl—<br—<i—<p="”>

酸性（无氧酸）：HF<hcl<hbr<hi<p="">

比较粒子（包括原子、离子）半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数

多的半径大。

（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。

四、化学键

化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。

1、离子键与共价键的比较

键型x09离子键x09共价键

概念x09阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键x09原子之间通过共用电

子对所形成的相互作用叫做共价键

成键方式x09通过得失电子达到稳定结构x09通过形成共用电子对达到稳定结

构

成键粒子x09阴、阳离子x09原子

成键元素x09活泼金属与活泼非金属元素之间（特殊：NH4C1、NH4N03等镂盐

只由非金属元素组成，但含有离子键）x09非金属元素之间

离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。（一定有离子键，可能

有共价键）

共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（只

有共价键）

极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A—B型，如，H-Ch

共价键

非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A—A型，如，Cl-Clo

2、电子式：

用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同

点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的

电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。（2）［］（方括号）：离子键

形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号。

第二章化学反应与能量

第一节化学能与热能

1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。

原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生

成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原

因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的

总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量将生成物总能量，为放热反

应。E反应物总能量＜e生成物总能量，为吸热反应。＜p=""＞

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反

应制取氢气。

④大多数化合反应(特殊：C+C022co是吸热反应)。

常见的吸热反应：

①以C、H2、C0为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H20(g)CO(g)+H2

(g)o

②镂盐和碱的反应如Ba(OH)28H20+NH4Cl=BaC12+2NH3t+10H20

③大多数分解反应如KC103,KMnO4、CaC03的分解等。

3、能源的分类：

形成条件x09利用历史x09性质

一次能源

常规能源x09可再生资源x09水能、风能、生物质能

不可再生资源x09煤、石油、天然气等化石能源

新能源x09可再生资源x09太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气

不可再生资源x09核能

二次能源x09(一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源)

电能(水电、火电、核电)、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等

［思考］一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，

放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。

点拔：这种说法不对。如C+02=C02的反应是放热反应，但需要加热，只是反

应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。Ba（OH）28H20

与NH4cl的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。

第二节化学能与电能

1、化学能转化为电能的方式：

电能

（电力）x09火电（火力发电）x09化学能一热能f机械能一电能x09缺点：

环境污染、低效

原电池x09将化学能直接转化为电能x09优点：清洁、高效

2、原电池原理

（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变

为电能。

（3）构成原电池的条件：

（1）电极为导体且活泼性不同；

（2）两个电极接触（导线连接或直接接触）；

（3）两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。

（4）电极名称及发生的反应：

负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应。

电极反应式：较活泼金属一ne—=金属阳离子

负极现象：负极溶解，负极质量减少。

正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应。

电极反应式：溶液中阳离子+ne—=单质

正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。

（5）原电池正负极的判断方法:

①依据原电池两极的材料：

较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极)；

较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。

②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极；电子则由负

极经外电路流向原电池的正极。

③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负

极。

④根据原电池中的反应类型：

负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。

正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。

(6)原电池电极反应的书写方法：

(i)原电池反应所依托的.化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反

应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：

①写出总反应方程式

②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。

③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注

意酸碱介质和水等参与反应。

(ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。

(7)原电池的应用：

①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。

②比较金属活动性强弱。

③设计原电池。

④金属的腐蚀。

2、化学电源基本类型：

①干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu—Zn原电池、锌锌电

池。

②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如铅蓄电池、锂电

池和银锌电池等。

③燃料电池：两电极材料均为惰性电极，电极本身不发生反应，而是由引入到

两极上的物质发生反应，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH

等）。

第三节化学反应的速率和限度

1、化学反应的速率

（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓

度的增加量（均取正值）来表示。计算公式：v（B）

①单位：mol/（Ls）或mol/（Lmin）

②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

④重要规律：（i）速率比=方程式系数比（ii）变化量比=方程式系数比

（2）影响化学反应速率的因素：

内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

外因：①温度：升高温度，增大速率

②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）

③浓度：增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）

④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）

⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶

剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度一一化学平衡

（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相

等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这

就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只改变化

学反应速率，对化学平衡无影响。

在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把

由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆

反应。

在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行。可逆反应不能进行

到底，即是说可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质

的量都不可能为0。

（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正

=v逆/0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一

定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

（3）判断化学平衡状态的标志：

①VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物

质比较）

②各组分浓度保持不变或百分含量不变

③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）

④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气

体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA+yBzC,x+y¥z）

第三章有机化合物

绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。像CO、C02、碳酸、碳

酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作

为无机化合物。

一、短

1、煌的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为燃。

2、煌的分类:

饱和煌一烷烧（如：甲烷）

脂肪烧（链状）

煌不饱和燃一烯燃（如：乙烯）

芳香烧（含有苯环）（如：苯）

3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：

有机物x09烷煌x09烯煌x09苯及其同系物

通式x09CnH2n+2x09CnH2nx09——

代表物x09甲烷（CH4）x09乙烯（C2H4）x09苯（C6H6）

结构简式x09CH4x09CH2=CH2x09或

（官能团）

结构特点X09C—C单键。

链状，饱和煌xO9C=C双键。

链状，不饱和烧x09一种介于单键和双键之间的独特的键，环状

空间结构x09正四面体x09六原子共平面x09平面正六边形

物理性质x09无色无味的气体，比空气轻，难溶于水x09无色稍有气味的气

体，比空气略轻，难溶于水x09无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水

用途x09优良燃料，化工原料x09石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂

x09溶剂，化工原料

有机物x09主要化学性质

烷路

甲烷x09①氧化反应（燃烧）

CH4+202--------->C02+2H20（淡蓝色火焰，无黑烟）

②取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）

CH4+C12--►CH3C1+HC1CI13C1+C12--►CH2C12+HC1

CH2C12+C12--►CHC13+HC1CHC13+C12-->CC14+HC1

在光照条件下甲烷还可以跟浪蒸气发生取代反应。

甲烷不能使酸性KMnO4溶液、澳水或漠的四氯化碳溶液褪色。

烯谿

乙烯x09①氧化反应

（i）燃烧

C2H4+302----->2C02+2H20（火焰明亮，有黑烟）

（ii）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。

②加成反应

CH2=CH2+Br2---CH2Br—CH2Br（能使淡水或漠的四氯化碳溶液褪色）

在一定条件下，乙烯还可以与H2、C12、HC1、H20等发生加成反应

CH2=CH2+H2-----►CH3cH3

CH2=CH2+HC1--►CH3CH2C1（氯乙烷）

CH2=CH2+H20----->CH3CH20H（制乙醇）

③加聚反应nCH2=CH2---->■—CH2—CH2—n（聚乙烯）

乙烯能使酸性KMnO4溶液、漠水或漠的四氯化碳溶液褪色。常利用该反应鉴别

烷煌和烯煌，如鉴别甲烷和乙烯。

苯x09①氧化反应（燃烧）

2C6H6+1502--<2（：02+6皿（）（火焰明亮，有浓烟）

②取代反应

苯环上的氢原子被漠原子、硝基取代。

+Br2-----+HBr

+HN03----->+H20

③加成反应

+3H2--------►

苯不能使酸性KMnO4溶液、滨水或漠的四氯化碳溶液褪色。

4、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。

概念x09同系物x09同分异构体x09同素异形体x09同位素

定义x09结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CI12原子团的物质x09分

子式相同而结构式不同的化合物的互称x09由同种元素组成的不同单质的互称x09

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称

分子式x09不同x09相同x09元素符号表示相同，分子式可不同x09------

结构x09相似x09不同x09不同x09——

研究对象x09化合物x09化合物x09单质x09原子

6、烷一的命名:

（1）普通命名法：把烷烧泛称为“某烷”，某是指烷燃中碳原子的数目。1—

10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起汉文数字表示。区别同分

异构体,用“正”，“异”，“新”。

正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。

（2）系统命名法：

①命名步骤：

（1）找主链一最长的碳链（确定母体名称）；

（2）编号一靠近支链（小、多）的一端；

（3）写名称一先简后繁，相同基请合并。

②名称组成：取代基位置一取代基名称母体名称

③阿拉伯数字表示取代基位置，汉字数字表示相同取代基的个数

CH3—CH—CH2—CH3CH3—CH—CH—CH3

2一甲基丁烷2,3一二甲基丁烷

7、比较同类煌的沸点:

①一看：碳原子数多沸点高。

②碳原子数相同，二看：支链多沸点低。

常温下，碳原子