鲁科版 高中化学 选修四 全册 寒假复习题含答案

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鲁科版高中化学选修四全册寒假复习题

本试卷分第I卷和第H卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第I卷

一、单选题(共10小题,每小题4.0分，共40分)

L如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。下列说法中正确

的是()

XY

CuSO,溶液NaCl和酚酸溶液

A.X是正极，Y是负极

B.X是负极，Y是正极

C.CuSO4溶液的pH逐渐增大

D.CuSCU溶液的pH不变

2.为比较Fe3+和CW对氏。2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的

实验。下列叙述中不正确的是()

15滴().1HK»I•i/'25滴U.lmol-L1

FcCMaq)CuSO,(aq)

■

■

•一

一

「

h

2mL5%M

trDtW

如

A.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B.若图1所示实验中反应速率为①〉②，则一定说明Fe3+比C/+对氏。2分解催化效果好

C.用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间

D.为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开

活塞，观察活塞是否回到原位

1

3.对于反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(1)===4Fe(OH)3(s)AH=-444.3kJ.mol,在

常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定作用的是()

A.焰变

B.温度

c.压强

D.嫡变

4.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()

N/N

FcOt-Zn

2n仙金CM

稀盐酸

糊状物

图d

A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B.图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小

C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D.图d中，Zn—MnCh干电池自放电腐蚀主要是由MnC)2的氧化作用引起的

5.25℃、l.Olxlo'Pa时，反应2N2O5（g）===4NO2（g）+C）2（g）AH=56.7kJ-moL自发进行的原因是

）

A.是吸热反应

B.是放热反应

C.是嫡减小的反应

D.燃增大效应大于能量效应

6.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)^^2SO3(g)«已知反应过程中某一时刻S02＞。2、

S03的浓度分别为0.2mol.L0.1mol-L0.2mol-L^当反应达到平衡时可能存在的数据是

()

1

A.SO2为0.4moLL\020.2mol-L^

B.SO3为0.25moLL-1

C.SO2、SO3均为015moLLT

D.SO3为0.4moLLT

7.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()

A.正极附近的硫酸根离子浓度逐渐增大

B.正极有氧气逸出

C.电子通过导线由铜片流向锌片

D.铜片上有氢气逸出

8.下列叙述错误的是()

A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈

C.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐溶液为电镀液

D.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

9.为了使CH3coONa溶液中Na+的浓度与CH3coeT的浓度比为1：1,可在CH3coONa溶液中力口

入()

①适量的盐酸②适量的NaCl③适量的醋酸④适量的CH3coONa

A.①②

B.③

C.③④

D.④

10.在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)=^xC(g),达到平衡后，C

的体积分数为©%;若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mohB：0.3mohC：

1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为3%,则x值为()

A.只能为2

B.只能为3

C.可能是2,也可能是3

D.无法确定

二、双选题(共4小题,每小题5.0分，共20分)

11.(双选)图中a曲线表示一定条件下的可逆反应：X(g)+Y(g)=^2Z(g)+W(s)△”<()的反应

过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是()

flt:

A.增大Y的浓度

B.加入催化剂

C.降低温度

D.增大体系压强

12.(双选)在一恒容的密闭容器中发生可逆反应：C(s)+H2O(g)^±CO(g)+H2(g)已达到平衡

状态。现欲使平衡向正反应方向移动，且增大匕砂可进行的操作是()

A.再加入一些C

B.移走一部分CO或H2

C.充入一些水蒸气

D.移走少量H2,并充入水蒸气

13.(双选)下列关于沉淀溶解的说法正确的是()

A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程

B.沉淀溶解平衡过程是可逆的

C.在平衡状态时V溶解=v结晶=0

D.达到沉淀溶解平衡的分散系一定是饱和溶液

14.(双选)反应NH4HS(s)^^：NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平

衡发生移动的是()

A.温度、容积不变时，通入SO2气体

B.移走一部分NH4Hs固体

C.容积不变，充入氮气

D.充入氮气，保持压强不变

第II卷

三、非选择题(共4小题,每小题10.0分，共40分)

15.小明在爸爸的实验室里看到如图所示的“保温瓶式量热计”。这种仪器由保温和测温两部分组成

的，它不让反应产生的热散失出去，也不让外界的热传递进来，可用于测量化学反应产生的热量。

爸爸将不同浓度的酸(A)和碱(B)溶液各100mL在量热计中混合，让小明记录了每次混合前后量热

计温度的升高值At,得到下表：

保温瓶式炳热计

编号100mL酸港湾A100mL或溶液B△e

①3.65%HC14,00°iNaOH7

②9.80%H2SO4S.OO°oNaOH14

③9.80%H2SO44.00°iNaOH7

3.65%HC12.00%NaOH3.5

请就此实验回答下列问题:

⑴盐酸、硫酸与NaOH反应是（填“吸热”或“放热”）反应。

⑵第1次和第3次实验中温度升高相同的可能原因是

（3）分析上述数据可知下列因素中，与反应放出或吸收热量多少有关的是o

A.使用盐酸还是硫酸

B.量热计的保温效果

C.参加反应的酸或碱的量

16.用硫酸酸化的草酸（H2c2。4，二元弱酸）溶液能将KMnC>4溶液中的MnO：转化为Mn2+»某化

学小组研究发现，少量MnSC>4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影

响，探究如下：

（1）常温下，控制KMnCU溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验,

请完成以下实验设计表。

实验•温度•初始pH.0.1mol/L<O.Olmol/L*蒸墙水•数据（反应混台

手酸溶液mlKMnOj溶液的体积/mL-液槌色•

体积/mL・时间/$）.

①-常温“20.50.30.

②.■常温.20.50.30.导

③“常温」A*40.公,R

表中a、b的值分别为a=、b=

(2)该反应的离子方程式为—。

(3)若则根据实验①和②得到的结论是—o

(4)请你设计实验④验证MnSCU对该反应起催化作用，完成表中内容。

实航方案(不鹫求像网实发纳米和结论

出兵体悚作过程)

反应混介液4色时间小『实验।中的小则NlnSO,对该反

应起催化作用(心槌色时间和则KlnSOa对该反应无催化仆

JID

17.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要的作用。

图I瞰

(1)如图1分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为,B的正确读数

为。

⑵实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液，需要用基准物质来标定，邻苯二甲酸氢钾

(COOHCOOK,相对分子质量为204.0,其水溶液pH约为4.2)是常用的基准物质。某学生用邻苯

二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度。在本实验中达到滴定终点时，溶液的pH约为9.1。

①一学生用托盘天平称量时，先在两边托盘上放等质量的纸片，取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘,

只用游码(单位：g)调整平衡时如图2所示，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为go

②将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加适量蒸储水完全溶解得到无色溶液，再加入1〜2滴

指示剂，当观察到现象时，可停止滴定，记录数据。

③该学生进行了三次实验，所取固体质量均相同，达到滴定终点时记录所用未知NaOH溶液的体

积如下表：

实睑编号NaOH溶液的体积(mL)

122.52

222.49

322.50

则计算NaOH溶液物质的量浓度的表达式：（用数据表示，不需计算）。

④以下操作会造成NaOH溶液浓度偏高的是（填序号）。

A.未用NaOH溶液洗涤碱式滴定管

B.滴定前平视，滴定后俯视读数

C.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

D.滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶.

18.有甲、乙两位学生利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人都使用镁片与铝片作电极，但

甲同学将电极放入6mol-L-1硫酸溶液中，乙同学将电极放入6molL1的氢氧化钠溶液中，如下

图所示。

⑴写出甲池中正极的电极反应式O

（2）写出乙池中负极的电极反应式-

（3）写出乙池中总反应的离子方程式________________________________________o

（4）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成

正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_______活动性更强，而乙会判断出________活动性更强（填

写元素符号）。

（5）由此实验，可得到如下哪些结论正确（）

A.利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质

B.镁的金属性不一定比铝的金属性强

C.该实验说明金属活动顺序已过时，已没有实用价值

D.该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

（6）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序判断原电池中的正负极”这种做法（可

靠或不可靠）。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案（如

可靠，此空可不填）。

答案

1.【答案】A

【解析】根据题意，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，说明b极上有

氏产生，电极反应式为2H++2屋===d3即b为阴极，则Y为负极，X为正极，A正确、B错误;

X为正极,则Pt作阳极，电极反应式为4OJT—4e「===2H2O+C)2T，c(OJT)不断减小，则c(H+)不

断增大，溶液的pH逐渐减小，C、D错误。

2.【答案】B

【解析】若比较Fe'+和C『对耳。2分解的催化作用，应选用Fe2(SCU)3(aq)和CuS04(aq)o如果选

用FeCb(aq)和CuSO/aq),虽然加入FeCb(aq)的反应速率快，但可能是C「的催化作用。

3.【答案】A

【解析】由题意知反应A"<0,且AS<0,而反应能自发进行，说明A"-"AS<0,熔变对反应的

方向起决定性作用，故选A。

4.【答案】B

【解析】插入海水中的铁棒靠近液面的位置与氧气接触，最易发生吸氧腐蚀，而底端氧气含量少,

腐蚀相对较慢，A错误；开关置于M时，合金作负极，铜作正极，改置于N时，Zn作负极，合金

作正极，合金受到保护，B正确；接通开关形成原电池，Zn作负极，Zn的腐蚀速率增大，但气体

在Pt电极上生成，C错误；Zn—MnC>2干电池自放电腐蚀主要是锌不纯引起，Zn、锌中杂质和电

解质溶液构成微型原电池而放电，D错误。

5.【答案】D

【解析】AG=AH—TAS,AG<0时，反应能自发进行。该反应是吸热反应，AH>0,不利于反应的

自发进行；促使反应自发进行只能是由于嫡增效应，D符合题意。

6.【答案】B

【解析】可逆反应的基本特征是反应物不可能完全转化，达到反应限度时各物质不能为0。

如果平衡由正向进行到底建立，SO2、。2的平衡浓度最小，SO3的平衡浓度最大，贝

2SCh(g)+O：(g)-2SOj(g)

开)0.20.10.2

变化(molL「)0.20.10.2

平衍000.4

如果平衡由逆向进行到底建立，SO2、。2的平衡浓度最大，SO3的平衡浓度最小，贝心

2soi(g)+Oj(g)=^2S()j(g)

开始(111。卜1刀)0.20.10.2

变fttmolL-1)

平L-1)0.40.20

由可逆反应不为0可知，平衡时各物质浓度范围为0<C(S02)<0.4,0<C(02)<0.2,0<C(S03)<0.4,

A、D不在范围之内，不符合题意；B在范围之内，符合题意；C中各物质虽然在范围之内，但

SO2、SO3的浓度都在原浓度基础上减少了0.05moll-,这是不可能的。

7.【答案】D

【解析】在铜锌原电池中，溶液中阴离子(硫酸根离子)向负极(电极锌)移动，阳离子(氢离子)向正

极(电极铜)移动；氢离子在正极(铜片)上得电子被还原成氢气逸出；在该原电池的外电路中，电子

的流向是由负极(锌片)沿导线流向正极(铜片)。

8.【答案】C

9【答案】B

【解析】CH3coONa溶液中：CH3COO+H2OCH3COOH+OH,CH3co0一的水解使

c(CH3coeT)<c(Na+),若使二者浓度比为1：1,可使CH3coeT水解程度减小或引入CH3coeT。

①盐酸中H+中和OJT,平衡右移，c(CH3coeT)进一步减小。②加入Na+,只增大c(Na+)o④中

+

加入了CH3coONa,相当于增加溶质浓度，减小CH3coeT水解程度，c(CH3COO3<c(Na)o只有

③加入醋酸，使平衡左移，另外其本身也可以电离出CH3co0一，使溶液中的CH3coeT的浓度增

大。

10.【答案】C

【解析】投料对应相等时，无论何种反应，无论什么条件，就能形成什么量都对应相等的全等效

平衡状态。通过“一边倒”，将C转化为A和B,则后一起始投料与(0.6+竺)molA、(0.3+—)molB

XX

构成完全等效平衡，当0.6+红=2,0.3+丝=1时，与前一投料也构成完全等效平衡，解得x=2符

XX

合题意。如果反应中气体分子数相等时，投料对应成比例，恒温恒容下建立平衡中各物质的量、

浓度对应成比例，转化率、体积分数等相对量也对应相等。贝I」2+l=x,x=3时，(0.6+—)：(0.3

X

+^)=2：1，也符合题意。

11.【答案】BD

【解析】催化剂的使用可同等倍数改变化学反应速率，一般反应速率加快，达到平衡需要的时间

减小，且X的转化率不变，可实现图中转化，B项正确；此反应前后气体分子数不变，压强的改

变对平衡无影响，增大压强，反应速率增大，达到平衡所需时间变小，D项正确；增大Y的浓度,

平衡正移，X的转化率升高，A项错误；降低温度，平衡向正反应移动，X的转化率升高，C项错

误。

12.【答案】CD

【解析】改变固体的用量对平衡无影响，可淘汰A；若要增大反应速率，需增大物质的浓度，可淘

汰B；冲入水蒸气，增大匕正)、v阐均增，且平衡正向移动，C符合题意；移走少量H2,并充入水

蒸气，生成物的浓度减小，匕㈣减小，反应物的浓度增大，片正)增大，平衡正向移动，D符合题意。

13.【答案】BD

【解析】无论难溶电解质还是易溶电解质都存在沉淀溶解平衡，A项错误；只要电解质在溶液中溶

解的速率等于结晶的速率就达到了沉淀溶解平衡状态，沉淀溶解平衡是动态平衡，

(/溶解=>/结晶加，C项错误。溶解过程和离子结晶过程，互为可逆过程，B项正确；平衡状态所处溶

液，各离子浓度不变，是饱和溶液，D项正确。

14.【答案】BC

【解析】SO2+2H2s=^3S+2H2。，c(HzS)减小，平衡正移，A错误；NH4Hs为固体，改变固体

的用量对平衡无影响，B正确；容积不变充入氮气，原平衡中各物质的浓度不变，平衡不动，C正

确；充入N2且保持恒压，容器体积增大，相当于直接减压，平衡向气体分子数增大的正向移动，

D错误。

15.【答案】⑴放热(2)两次反应消耗的NaOH质量相等(3)C

【解析】(1)比较四次实验结果，可发现随反应进行，温度都在升高，可得出反应放热的结论。

(2)比较第1次和第3次实验，可发现所使用NaOH溶液是一样的，最终温度变化相同，可推断是

由于等质量的NaOH完全反应的结果。

⑶对比第1次和第3次实验，可以得到放出热量的多少与使用什么酸没有关系；对比第2次和第3

次实验或第1次与第4次实验，可以发现，放出热量的多少与所使用溶液的量有密切关系，C正确。

16.【答案】(1)5010

+2+

(2)5H2c2O4+2MnO：+6H====10CO2T+2Mn+8H2O

(3)溶液的pH对该反应的速率有影响

(4)往反应混合液中加入少量硫酸铳固体，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验

【解析】⑴实验要求控制KMnCU溶液初始浓度相同，则KMnC>4溶液的体积为50mL,总体积

为100mL,则水的体积为10mL；

(2)草酸与高锌酸钾反应的生成物是铳离子和二氧化碳、水，其反应的离子方程式为5H2c2O4+

+2+

2MnO"+6H===10CO2t+2Mn+8H2O；

(3)实验①和②只有pH不同，其他条件都相同，而且说明溶液的pH对该反应的速率有

影响；

(4)控制其他反应条件与实验①相同，加硫酸镒进行对比实验，若反应混合液褪色时间小于实验

①中的ti，则MnSCU对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSCU对该反应无催化作用）；

17.【答案】⑴量筒22.80

⑵①0.6

②酚酸无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色

0.6g

③以m0田=产+黑图黑早

@B

【解析】⑴滴定管的刻度由上向下增大，量筒的刻度由下向上增大，且无0刻度，温度计0刻度

上下都有刻度，