2023届高考化学鲁科版一轮复习热点强化练16　沉淀溶解平衡图像

热点强化练16沉淀溶解平衡图像1.(2022·山西朔州月考)不同温度下,FeAsO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(C)A.T2时,Ksp(FeAsO4)=10-2aB.X、Z、W三点是相同温度下的饱和溶液C.若FeAsO4(s)Fe3+(aq)+AsO43-(aq)ΔH<0,则T2D.Y体系加水后形成的饱和溶液中,c(Fe3+)与c(AsO4解析:T2时,Y点计算Ksp(FeAsO4)=c(Fe3+)×c(AsO43-)=10-2a,故A正确;温度不变,Ksp不变,X、Z、W三点是相同温度下的饱和溶液,故B正确;若ΔH<0,可知该过程为放热过程,升高温度,平衡逆向移动,Y比Z点的Ksp大,可知T2<T1,故C错误;Y体系加水后形成的饱和溶液中Ksp不变,则c(Fe3+2.(双选)已知溶解度也可用物质的量浓度表示,25℃时,Ag2CrO4在不同浓度CrO4A.图中a、b两点c(Ag+)相同B.图中a点与b点Ag2CrO4溶度积相等C.在a点向溶液中加入少量AgNO3,溶解度可变为c点D.该温度下,Ag2CrO4溶度积的数量级为10-12解析:图中a、b两点Ag2CrO4溶解度不同,a点对应溶液中c(Ag+)大于b点,故A错误;曲线上的点对应的Ag2CrO4溶度积均相等,故B正确;在a点向溶液中加入少量AgNO3,Ag+浓度增加,CrO42-浓度减小,因此溶解度也减小,故C错误;该温度下,根据b点得知该温度下c(Ag+)=2×10-5mol·L-1,c(CrO42-)=1×10-2mol·L-1,因此该温度下Ag3.(2021·河北石家庄联考)某温度下,向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是(C)A.0.1mol/LNa2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)B.a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最大的为b点C.该温度下,Ksp(CuS)的数量级为10-36D.向10mLAg+、Cu2+物质的量浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入0.01mol/L的Na2S溶液,Cu2+先沉淀[已知:Ksp(Ag2S)=6.4×10-50]解析:依据质子守恒,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),A错误;a、c两点Cu2+、S2-的水解促进了水的电离,水的电离程度增大,b点可认为是NaCl溶液,水的电离没有被促进,水的电离程度最小,B错误;根据b点数据,Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=10-35.4,数量级为10-36,C正确;刚开始产生Ag2S沉淀时,c2(Ag+)·c(S2-)=Ksp(Ag2S),其中c(Ag+)=0.1mol/L,则此时c(S2-)=6.4×10-48mol/L,同理,刚开始产生CuS沉淀时,c(Cu2+)·c(S2-)=Ksp(CuS),其中c(Cu2+)=0.1mol/L,则此时c(S2-)=10-34.4mol/L,故Ag+先沉淀,D错误。4.(2021·辽宁大连期中)25℃时,Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgc(M2+)]与溶液pH的变化关系如图所示,已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],下列说法正确的是(A)A.b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系,且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1B.当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时,溶液中c(Fe2+)∶c(Cu2+)=1∶104.6C.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,可转化为Y点对应的溶液D.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入适量CuO解析:该温度下,Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],则pH相同时,饱和溶液中c(Fe2+)较大,所以Fe(OH)2饱和溶液中-lgc(Fe2+)较小,则b线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系,由图像可知,pH=8时,-lgc(Fe2+)=3.1,Ksp[Fe(OH)2]=c(Fe2+)·c2(OH-)=10-15.1,故A正确;当pH=10时,-lgc(Cu2+)=11.7,则Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=10-19.7,c(Fe2+)∶c(Cu2+)=Ksp[Fe(OH)2]∶Ksp[Cu(OH)2]=10-15.1∶10-19.7=1∶10-4.6,故B错误;向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,溶液中会生成Cu(OH)2沉淀,溶液中铜离子的浓度会减小,而从X点到Y点铜离子浓度不变,故C错误;Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2],Cu(OH)2更易生成沉淀,在含有少量Fe2+的CuSO4溶液中,加入适量CuO,不能生成Fe(OH)2沉淀,所以Fe2+浓度不变,故D错误。5.常温下,向10mL一定浓度的硝酸银溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水,反应过程中-lgc(Ag+)或-lgc[Ag(NH3)2A.原硝酸银溶液的浓度是0.1mol·L-1B.反应生成的氢氧化银的Ksp(AgOH)的数量级为10-8C.b点溶液中NH4+的浓度小于c点溶液中ND.m点溶液中c(NO3-)<c(Ag+)+c[Ag(NH3)2解析:a→b为-lgc(Ag+)变化的趋势,根据b点可知加入氨水体积为10mL时,-lgc(Ag+)最大,即c(Ag+)最小,根据Ag++NH3·H2OAgOH↓+NH4+,可知AgNO3和NH3·H2O按物质的量之比1∶1进行反应,由于氨水和硝酸银溶液体积相等,则硝酸银溶液的浓度等于氨水的浓度,故原硝酸银溶液的浓度为0.1mol·L-1,A项正确;b点时AgNO3和NH3·H2O恰好完全反应生成AgOH沉淀,此时-lgc(Ag+)=4,即c(Ag+)=10-4mol·L-1,Ksp(AgOH)=c(Ag+)·c(OH-)=10-8,B项正确;b点溶液为0.05mol·L-1NH4NO3溶液,再加入氨水,发生反应AgOH+2NH3·H2OAg(NH3)2OH+2H2O,溶液体积增大,NH4+浓度减小,故b点溶液中NH4+的浓度大于c点溶液中NH4+的浓度,C项错误;b→c为-lgc[Ag(NH3)2+]的变化趋势,m点溶液中-lgc[Ag(NH3)2+]=2,即c[Ag(NH3)2+]=10-2mol·L-1,根据Ag(NH3)2OHAg(NH3)2++OH-,可知c(OH-)=10-2mol·L-1,溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒有c(NO3-)+c(OH-)=c(Ag+)+c[Ag(NH36.(2021·辽宁新高考适应性考试,15)天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,某溶洞水体中lgc(X)(X为H2CO3、HCO3-、CO3A.曲线①代表COB.H2CO3的一级电离常数为10-8.3C.c(Ca2+)随pH升高而增大D.pH=10.3时,c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-1解析:由图可知,曲线①代表