高中化学化学反应速率和化学平衡试卷

高中化学平衡考试试卷

一、单选题(本大题共25小题，共25.0分)

1.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器.相同条件下充入等物质的

量的NO2气体，且起始时体积相同.发生反应：2NO2(g)

N2O4(g)AH<0.一段时间后相继达到平衡状态.下列说法

中正确的是()乙

A.平衡时NO?体积分数：甲(乙

B.达到平衡所需时间，甲与乙相等

C(NO)

C.该反应的平衡常数表达式K=24

c(NOz)

D.若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态

2.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y、Z,发生反应mX(g)+nY(g)U

pZ(g)AH=Qkj/mol.反应达到平衡后，丫的物质的量浓度与温度、容器体积的关

系如表所示.下列说法不正确的是()

容器体积/L

c(Y)/(mol-L-1)123

温度/汽

1001.000.750.53

2001.200.900.63

3001.301.000.70

A.m+n>p

B.Q<0

C.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

D.温度不变，压强增大，丫的质量分数增大

3.燃煤脱硫可减少S02尾气的排放，燃煤脱硫技术受

到各界科研人员的关注。一种燃煤脱硫技术的原理

是：CaO(s)+3C0(g)+SO2(g)=CaS(s)+

3CO2(g)△H=-394.0kJ/mol,保持其他条件不变,

不同温度下起始co物质的量与平衡时体系中co2

的体积分数的关系如图所示(T表示温度)。下列有关

说法正确的是()起始时n(CO)

A.T1比高

B.b点SO2转化率最高

C.b点后曲线下降是因CO体积分数升高

D.减小压强可提高CO、SO2转化率

4.下列叙述与图象对应符合的是()

A.对于达到平衡状态的电色)+3电值)U2N&(g)在“时刻充入了一定量的NH3,

平衡逆向移动

B.对于反应2A(g)+B(g)UC(g)+D(g)AH<0,P2>Pi，Tj>T2

C.该图象表示的化学方程式为：2A=B+3c

D.对于反应2X(g)+3Y(g)=2Z(g)△H<0,y可以表示丫的百分含量

5.室温下，向圆底烧瓶中加入ImolC2H50H和含ImolHBr的氢澳酸，溶液中发生反应:

C2H5OH+HBrC2H5Br+H20,充分反应后达到平衡。已知常压下，C2HsBr和

C2H50H的沸点分别为38.4冤和78.5工下列关叙述错误的是()

A.加入NaOH,可增大乙醇的物质的量

B.增大HBr浓度，有利于生成C2H$Br

C.若反应物均增大至2mol,则两种反应物平衡转化率之比不变

D.若起始温度提高至60冤，可缩短反应达到平衡的时间

6.在恒温时，一固定容积的容器内通入ImolPCk(g)发生如下反应：PCk(g)U

PCl3(g)+Cl2(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的PCls(g),重新达到平衡后，

与第一次平衡时相比，PC1的体积分数()

A.增大B.减小C.不变D.无法判断

7.有温度和容积均相同的两容器I、n,向I中加入ImolN02,n中加入2molN02,

都将发生反应2NO2(g)=N2O4(g).反应达到平衡时，测得I中NO2的转化率为a%,

II中NO2的转化率为b%,则a、b的关系为()

A.a<bB.a>bC.a=bD.无法确定

8.恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g)UB(g),在相同条件下，若分别再向容

器中通入一定量的A气体，重新达到平衡后，下列说法不正确的是()

A.平衡向右移动

B.A的体积分数比原平衡时小

C.A的转化率增大

D.正反应速率增大，逆反应速率减小

9.某容积为1L的密闭容器中通入ImolCO2和3mol出，发生反应:CO2(g)+3H2(g);

CH30H(g)+H20(g%H<0.下列有关说法正确的是()

A.该反应在高温下才能自发进行

B.再加入一定量CO2,则n(CH3()H)/n(CO2)减小

C.温度升高，反应的平衡常数K增大

D.当CO2和出转化率相等时，该反应达到化学平衡

10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NC)2(g)+03(g)=N2O5(g)+02(g),

若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是()

ABCD

tl时仅加入催化达平衡时，仅改从反应开始达平衡气体浓度:向温度，平衡常

剂，平变X,数

衡向正方向移动则X为C(C)2)

A.AB.BC.CD.D

11.在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容,

测得反应达到平衡时的有关数据如下［已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=

-92.4kJ-moL］：下列说法正确的是()

容器甲乙丙

反应物投入量ImolN2>3molH22molNH34molNH3

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NH3的浓度(mol」T)

C1C2C3

反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ

体系压强(Pa)PlP2P3

反应物转化率«2«3

A.2cx>c3B.a+b=92.4C.2p2<p3D.ax+a3>1

12.下列不能用勒夏特列原理解释的是：()

A.热的纯碱溶液去油污效果好

B.新制的氯水在光照条件下颜色变浅

C.收集氯气用排饱和食盐水的方法

D.500汽左右比室温更有利于合成氨的反应

13.一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入ImolN2和3moi发生下列反应：

N2(g)+3H2(g)#2NH3(g),反应达到平衡后，改变下述条件，NH3平衡浓度不改

变的是()

A.保持温度和容器压强不变，充入ImolNH3(g)

B.保持温度和容器体积不变，充入ImolNH3(g)

C.保持温度和容器压强不变，充入lmolN2(g)

D.保持温度和容器体积不变，充入ImolH2(g)

14.如图所示，向A、B中均充入Imolx、1rnolY,起始时A、B的体积都等于IL。

在同温、同压和催化剂存在的条件下，关闭活塞K,使两容器中都发生下述反应

X(g)+Y(g)U2Z(g)+W(g)△H<0，达平衡时，A的体积为1.4L。下列说法错误

的是()

B

A.两容器中的反应分别达到平衡时，反应物X的速率：v(B)>v(A)

B.A容器中x的转化率为80%

C.平衡时的压强：PA<PB

D.平衡时丫体积分数：A>B

15.下列事实能用勒夏特列原理来解释的是()

A.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl?+H20UH++Cl-+HC10

B.工业上合成氮反应电业)+3H2(g)=2NH3(g)AH<0选择500汽

C.出、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深为④+二值)=2HI(g)

D.SO2氧化成SO3,往往需要使用催化剂2sC)2(g)+02(g)=2SO3(g)

16.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是()

A.K值不变，平衡一定不移动B.K值变化，平衡一定移动

C.平衡移动，K值一定变化D.平衡移动，K值一定不变化

17.一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和。2,发生反应

2SO2(g)+02(g)=2s03(g)AH=-196kJ-moL,一段时间后达平衡，反应过程

中测定的部分数据见下表：下列说法不正确的是()

反应时间/minn(S02)/moln(O2)/mol

021

51.2

100.4

150.8

-1

A.反应在前5min的平均速率为v(SO2)=0.08mol•L-min

B.保持温度不变，向平衡后的容器中再充入ImolSOz和0.5mol()2时，v(正)>v(

逆)

C.该温度，反应的平衡常数为11.25L-mo「】

D.相同温度下，起始时向容器中充入1.5molSC>3,达平衡时SO3的转化率为40%

18.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()

A.光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

B.氨水应密闭保存于低温处

C.打开汽水瓶时，有大量气泡逸出

D.高温高压有利于电和电转化为叫：M(g)+3H2(g)高警压2NH3®△H<。

19.对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)^2NH3(g),在673K、30Mpa时,n(NH3)

和n(Hz)随时间变化的关系如图所示.下列叙述正确的是()

X-MH,

0SSI

A.点d处和点e处11(电)相同.

B.点c处反应达到平衡

C.点d处N2、也、Nf的分子数之比为1：3：2

D.点a处的正反应速率比点b处的小

20.已知：2N2(g)+6H2O(g)W4NH3(g)+3O2(g)△H=+QKJ.moll,如图为该反应在

不同初始浓度的N2和不同催化剂I、n作用下(其他条件相同)，体积为2L的密闭

容器中n(NH3)随反应时间的变化曲线，下列说法正确的是()

A.0〜6h内，催化剂I的催化效果比催化剂II的好

B.a点时，催化剂I、II作用下”的转化率相等

C.0〜5h内，在催化剂I的作用下，。2的反应速率为042mol/(L-h)

D.0〜12h内，催化剂H作用下反应吸收的热量比催化剂I的多

21.不能用勒夏特列原理解释的是()

①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出

②由小、12、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深

③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨

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④煨烧粉碎的硫铁矿有利于SC)2生成

⑤使用铁触媒，使电和电的混合气体有利于合成NH3

⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应

⑦500冤左右比室温更有利于合成NH3

⑧配制FeC%溶液时加入少量铁屑

⑨实验室常用排饱和和食盐水法收集Ch

A.3项B.4项C.5项D.6项

22.下列事实丕能用勒夏特列原理解释的是()

A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

B.合成氨工厂通常采用20MPa〜50MPa压强，以提高原料的利用率

C.过氧化氢分解加二氧化镐作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多

D.久制的氯水PH值变小

23.如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容

器中均发生反应：A(g)+3B(g)=2C(g)AH=-192kJ-mor1.

向M、N中，分别通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、

N容积相同，保持温度不变.下列说法正确的是()

A.若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y

B.若x：y=1：2,则平衡时，M中的转化率：A>B

C.若x：y=1：3,当M中放出热量172.8kJ时，A的转化率为90%

D.若x=1.4,y=1,N中达到平衡时体积为2L,C为0.4moL则反应起始时N

的体积为2.6L

24.2.0moIPC13和l.OmolCk充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应

PCl3(g)4-Cl2(g)UPCl5(g)达到平衡时，PC1为0.40mol,如果此时移走l.OmolPC13

和OSOmolCk，在相同温度下再达平衡时PC1的物质的量是()

A.0.40molB.小于0.20mol

C.大于0.20molD.小于0.40moL大于0.20mol

25.在一密闭容器中发生反应：2X(g)+Y(g)=aZ(g)AH=QkJmor1,开始按体积

比2：1将X、丫充入反应器中，一定条件下发生反应，下列有关说法正确的是(

)

图甲图乙

A.图甲，Pi>p2,a<3

B.图甲，Tj<T2,Q>0

c.图乙，o时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的z气体

D.图乙，如果a=3,t2时表示向体系中加入了催化剂

二、填空题(本大题共4小题，共4.0分)

26.铜元素位于元素周期表中第IB族，在化合物中其化合价可以呈现+1、+2价。铜

的单质及其化合物在很多领域有重要的应用。

I.C11SO4和Cu(NC)3)2是常见的+2价铜的化合物，有较为广泛的应用。

⑴向CuSC)4溶液中滴加氨水，最后可以得到深蓝色的［Cu(NH3)4］S04溶液。

①比较NH3和［Cu(NH3)4『+中H-N-H键角的大小：

2+

NH3［CU(NH3)4］(«“>”或“<”)，并说明理由_______________o

(2)制备Cu(NC)3)2的一种方法是在电。4的乙酸乙酯溶液中加入铜，反应一段时间后，

加热即可得到CU(NC)3)2。

①NO,的立体构型的名称为，N原子的杂化方式为oNO］的一种等电

子体为o

②N2O4会发生类似于水的自偶电离N2O4=N0++NO］，制备无水Cu(N()3)2的化

学方程式。H.CuCl是较为常见的+1价铜的化合物。

(3)基态Cu+的价层电子排布式为。

(4)CuCl的晶胞结构如图所示，C1原子位于立方体的顶点和面心，Cu原子位于C1

原子构成的四面体体心。

①每个C1原子周围距C1原子最近且等距离的Cu原子数目为.

②设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为pg/cm3,CuCI的摩尔质量为Mg/mol,

计算晶胞中距离最近的两个Cu原子间的距离为pm。

27.［化学一选修3：物质结构与性质］

离子液体是一种只由离子组成的液体，在低温下也能以液态稳定存在，是一种很

有研究价值的溶剂。对离子液体的研究显示最常见的离子液体主要由以下的正离子

和负离子组成：

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回答下列问题:

[AlChl

(1)A1在周期表中的位置是,其价电子排布式为,图1中负离

子的空间构型为。

(2)氯化铝的熔点为181。口氮化铝的熔点高达2249。。它们都是活泼金属和非

金属的化合物，熔点相差这么大的原因是o

(3)上图中正离子有令人惊奇的稳定性，它的电子在其环状结构中高度离域。该

正离子中N原子的杂化方式为,C原子的杂化方式为。

(4)为了使正离子以单体形式存在以获得良好的溶解性能，与N原子相连的

-C2Hs不能被H原子替换，请解释原因：。

(5)Na、Mg、Al三种元素的第一电离能由大到小的顺序是

晶体中氮原子堆积方式如图3所示，这种堆积方式称为。六棱柱底边边长

为acm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为NA，氮化铝晶体的密度为________g-

cm-3(列出计算式)。

28.【化学一一选修3：物质结构与性质】

碳族元素(Carbongroup)是位于元素周期表IVA族的元素，包括碳(C)、硅(Si)、错

(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)、板Fl)六种。请回答：

(1)M(F1),其命名是为了纪念苏联原子物理学家乔治•弗洛伊洛夫，是一种人工合

成的放射性化学元素，它的化学符号是Uuq,它的原子序数是,属于弱金

属之一。

(2)基态锡原子价电子的轨道表示式为；与Ge同周期且未成对电

子数相同的元素还有种。

3

(3)晶体硅的密度为pg-cm-,其晶胞结构与金刚石相似，若硅原子半径为rpm,NA

表示阿伏加德罗常数的值，M(Si)表示硅的相对原子质量，则硅晶胞中原子的体积

占晶胞体积的百分率为[用含p、r、NA、M(Si)的代数式表示]。

(4)GeO2,Si。2均为共价型化合物，熔点分别为1388K、1983K,则GeO2为

(填晶体类型)，Si。2的熔