2023-2024学年浙江省环大罗山联盟高考化学二模试卷含解析

2023-2024学年浙江省环大罗山联盟高考化学二模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5亳米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

+

A.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3*H2O-HSO3+NH4

+2+

B.醋酸溶液与水垢中的CaCCh反应：CaCOj+2H-Ca+H2O+CO21

2

C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCOj+OH-COJ+H20

2

D.向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S-=Ag2SI+2CP

2、以下除杂方法不正确的是（括号中为杂质）

A.NaCI（KNO3）：蒸发至剩余少量液体时，趁热过滤

B.硝基苯（苯）：蒸镭

C.己烷（己烯）：加适量溟水，分液

D.乙烯（SO2）：NaOH溶液，洗气

3、下列有关说法正确的是

A.用乙蹄从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理

B.铁锈是化合物，可用Fe2O3・〃H2O（2W〃v3）表示

C.已知CH+HO催化剂CH3OH+H2,该反应的有机产物是无毒物质

42A

D.C（CH3）4的二氯代物只有2种

4、电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁一一次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：

Vg^cio4-VgOH图乙是含二的工业废水的处理c下列说法正确的是（）o

情性电极格性

出料口B（内壁附若电极

电解质

催化剂）

含CrQ；的工业废水

乙

A.图乙「二。」向惰性电极移动，与该极附近的。+结合转化成'0H）：除去

B.图甲中发生的还原反应是1g

C.图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L的气体产生

D.若图甲电池消耗0.36g镁，图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

5、一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）U：N2（g）+2CO2（g）各容器中起始

物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。

起始物质的量浓度/mol•L1

容器温度/C

NO(g)CO(g)N2co2

甲Ti0.100.1000

乙T20(10.100.20

丙

T20.100.1000

O

E

X0.

60.

U

W

下列说法正确的是（）

A.该反应的正反应为吸热反应

B.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%

C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反应达到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmoKXh,此时v（正）vv（逆）

6、新冠疫情暴发，消毒剂成为紧俏商品，下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关的是（）

选项ABCD

消毒剂双氧化水臭氧医用酒精84消毒液

A.AB.BC.CD.D

7、中科院科学家设计出一套利用SO?和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示。下列说法错误的是

A.该电化学装置中，Pt电极作正极

B.Pt电极的电势高于BiVCh电极的电势

C.电子流向：Pt电极-导线-BNO4电极-电解质溶液—Pt电极

22

D.BiVO4电极上的反应式为SO3-2e+2OH=SO4+H2O

8、下列实验方案正确且能达到实验目的是()

A.用图1装置制取并收集乙酸乙酯

B.用图2装置除去CO2气体中的HC1杂质

C.用图3装置检验草酸晶体中是否含有结晶水

D.用图4装置可以完成“喷泉实验”

9、化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列叙述错误的是

A.光催化水制氢比电解水制氢更节能环保

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C.开发利用可再生能源，可减少化石燃料的使用

D.改进汽车尾气净化技术，可减少大气污染物的排放

10、偏二甲期1(CM)2N-NH2](N为-2价)与N2O4是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：(CH3)2N-NH2(1)

+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)AH<0,下列说法不正确的是()

A.该反应在任何情况下都能自发进行

B.Imol(CH3)2NNH2含有llmol共价键

C.反应中，氧化产物为CO2,还原产物为N2

D.反应中,生成ImoKXh时,转移

11、常温下，向20.00mL0.lmol・L”ROH溶液中滴入0.1moPL1盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)的负

对数［・lgc水(IF)］与所加盐酸体积的关系如下图所示，下列说法正确的是

A.常温下，BOH的电离常数约为IxlO-4

B.N点溶液离子浓度顺序：c(B+)>c(Cl)>c(OH")>c(H+)

C.a=20

D.溶液的pH:R>Q

12、在密闭容器中，可逆反应aA(g);bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡

建立时，B的浓度是原来的60%,则新平衡较原平衡而言，下列叙述错误的是()

A.平衡向正反应方向移动

B.物质A的转化率增大

C.物质B的质量分数减小

D.化学计量数a和b的大小关系为aVb

13、某原子最外层电子排布为2s22P3,则该原子

A.核外有5个电子

B.核外有3种能量不同的电子

C.最外层电子占据3个轨道

D.最外层上有3种运动状态不同的电子

14、下列叙述正确的是

A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B.活泼非金属单质在氧化还原反应中只作氧化剂

C.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D.含有某元素最高价态的化合物不一定具有强氧化性

15、2019年11月《Science》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H2O2的绿色方法，原理如图所示(已知：H2O2=H

,2

++HO2,Ka=2.4xl(F)o下列说法错误的是()

负载

覆盖催化剂

电极、

eI

::

::

:":

::

::

::

::

::

::

A.X膜为选择性阳离子交换膜

B.催化剂可促进反应中电子的转移

C.每生成1molH2O2电极上流过4mole一

D.b极上的电极反应为O2+H2O+2e-=HO2-+OH—

16、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A.ALO3具有两性，可用于制作耐高温材料

B.FeCL具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

C.漂白粉在空气中不稳定，可用于纸浆的漂白

D.明研水解后溶液呈酸性，可用于水的净化

二、非选择题（本题包括5小题）

17、1,3一环己二酮（小。“）常用作医药中间体，用于有机合成。下列是一种合成L3一环己二酮的路线。

回答下列问题：

（1）甲的分子式为。

（2）丙中含有官能团的名称是__________o

（3）反应①的反应类型是;反应②的反应类型是

（4）反应④的化学方程式。

（5）符合下列条件的乙的同分异构体共有种。

①能发生银镜反应

②能与NaHCCh溶液反应，且Imol乙与足量NaHCCh溶液反应时产生气体22.4L（标准状况）。

写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1：6：2：1的一种同分异构体的结构简式:O（任意一种）

（6）设计以叉（丙酮）、乙醇、乙酸为原料制备YH?H（2,4一戊二醇）的合成路线（无机试剂任选）

H.CCH,

18、最早的麻醉药是从南美洲生长的古柯植物提取的可卡因，目前人们己实验并合成了数百种局部麻醉剂，多为竣酸

酯类。F是一种局部麻醉剂，其合成路线:

A(CH0)

(CHJCH,)NH24(CH3cH2)?NCH2cH20H

2①

COOH

HNO赚H]SO包,粤二回牛回彗"CHN(CH)2

6;22$

△②

d-(C7H7NO2)(CHNO)(CHNO)

754772

NHCOCH3

E

问答下列问题:

(1)已知A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，写出A的结构简式

(2)B的化学名称为

(3)D中的官能团名称为—,④和⑤的反应类型分别为

(4)写出⑥的化学方程式

(5)C的同分异构体有多种，其中・N02直接连在苯环上且能发生银镜反应的有种，写出其中苯环上一氯代物有

两种的同分异构体的结构简式.

OCJL

（6）参照上述流程，设计以对硝基苯酚钠、乙醇和乙酰氯（CH3cOC1）为原料合成解热镇痛药非那西丁（、,）的

NHC（K'H3

合成路线（无机试剂任选）。已知：©

19、甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，某化学小组利用如药装置探究其反应

产物。

查阅资料：

++

①CO能与银氨溶液反应：CO+2Ag（NH3）2+2OH-=2Agl+2NH4+CO?+2NH3

+2+

②C112O为红色，不与Ag反应，发生反应：CU2O+2H=CU+CU+H2O

③已知AI4C3与6C2类似易水解，CaC2的水解方程式为：CaC2+2H2O->Ca（OH）2+C2H2t

（1）装置A中反应的化学方程式为_。

（2）装置F的作用为_；装置B的名称为

（3）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A--。（填装置名称对应字母，每个装置限用一次）

（）实验中若将中分液漏斗换成a,（恒压漏斗）更好，其原因是一。

4A

（5）装置D中可能观察到的现象是_。

（6）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有Cm。（简述操作过程及现象）:

、实验室制备叔丁基苯（

20C（CH3）3）的反应和有关数据如下:

无水AlCh、

+CIC(CH3)3.--------_)C(CHJ)3+HC1

物豉和对什肽如密应焰点沸点溶解性

通东铁&氓K葬产空白色川秀,6

—易升华

AlCbJ90X解于笨

*73一80.1T媾洽于水,昌洛于乙簿

H代及T烷925516七K溶于水，可解于不

叔丁重家)34087史—169P

1.如图是实验室制备无水AlCb,可能需要的装置:

D

⑴检查B装置气密性的方法是

⑵制备无水AlCh的装置依次合理的连接顺序为（埴小写字母），其中E装置的作用是________o

⑶实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是________。

II.如浑是实验室制备叔丁基苯的装置（夹持装置略）：

在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水AlCh,由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10mL,一定温度下反应一段时间后,

将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸储得叔丁基苯20g。

⑷使用恒压漏斗的优点是_______;加入无水MgSOa固体的作用是_________。

⑸洗涤混合物时所用的试剂有如下三种，正确的顺序是________o（填序号）

①5%的Ma2cCh溶液②稀盐酸③HzO

（6）本实验中叔丁基苯的产率为。（保留3位有效数字）

21、钢（V）为过渡元素，可形成多价态化合物，全铀液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如下图:

P5

电电

储液中储液超

Va/VA极极♦八

（pH<l）

(pH<lIA

质r蝶动系

交换膜上

全机液流电池

已知:

离子种类+2+y3+V2+

vo2vo

颜色黄色蓝色绿色紫色

（1）全帆液流电池放电时V2+发生氧化反应，该电池放电时总反应式是

（2）当完成储能时，正极溶液的颜色是

（3）质子交换膜的作用是

（4）含帆废水会造成水体污染，对含帆废水（除VOz+外，还含Fe・“等）进行综合处理可实现钢资源的回收利用，流

程如下：

含机二七?

废尔H.NiOW

含V0"

•••»VjOs—V

溶液1ii,反革取溶液2

己知溶液酸碱性不同钢元素的存在形式不同：

帆的化合

酸性碱性

价

+4价VO2+VO(OH)3

+5价VO2+VO产

①滤液中钢元素的主要存在形式为

②漉渣在空气中由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH后生成沉淀的反应过程

③萃取、反萃取可实现钢的分离和富集，过程可简单表示为（HA为有机萃取剂）:

（VO）2（SO4）n+2nHA空取、2V0An-nH2so«

水层有机层有机层水层

萃取时必须加入适量碱，其原因是

④纯饥可由熔盐电解法精炼，粗饥（含杂质）作—极。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

A、过量二氧化硫含氨水反应生成亚硫酸氢镀；

B、醋酸为弱电解质，保留化学式；

C、漏写钱根离子与碱的反应：

D、硫化银比氯化银更难溶，则氯化银悬浊液中滴加硫化钠会生成硫化银黑色沉淀，前者有沉淀，后者沉淀无需符号。

【详解】

、过量二氧化硫气体通入冷氨水中反应的离子方程式为：故正确；

ASO2+NH3.H2O=HSO-+NH;,A

2+

B、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2t+2CH3COO,故B错误；

C、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中的离子反应为NH：+HCO；+2OH=CO；-+H2O+NH3・H2。，故C错误；

D、AgCI悬浊液中滴加Na2s溶液，由于氯化银的溶解度大于硫化银，则实现了沉淀转化，会观察到白色沉淀变成黑

2

色，反应的离子方程式为：2AgCl+S=Ag2S4-2Cr,故D错误；

故选：Ao

【点睛】

判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产

物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等（如本题B选项）；③从守恒

角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物

的组成以及反应物之间的配比进行判断。

2、C

【解析】

根据被提纯物和杂质的性质选择合适的方法。除杂应符合不增加新杂质、不减少被提纯物、操作方便易行等原则。

【详解】

A.KNO3的溶解度随温度升高而明显增大，而NaQ的溶解度受温度影响小。蒸发剩余的少量液体是KNO3的热溶液，

应趁热过滤，滤渣为NaCl固体，A项正确；

B.硝基美、苯互溶但沸点不同，故用蒸储方法分离，B项正确；

C.己烯与滨水加成产物能溶于己烷，不能用分液法除去，C项错误；

D.SO2能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗气法除杂，D项正确。

本题选C。

3、D

【解析】

A.用乙醛作萃取剂，从黄花蒿中提取青蒿素，是物理过程，A不正确；

B.铁锈是混合物，成分复杂，B不正确；

C.该反应的有机产物CH30H是有毒物质，C不正确；

D.C(CIl3)4的二氯代物中，共有2个C1连在同一碳原子上和不同碳原子上2种可能结构，D正确；

故选D。

4、B

【解析】

A.图乙中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则行此??一离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金

属阳离子与情性电极附近的01T结合转化成Cr(OH)3除去，A错误；B.该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生

氧化反应，负极反应为Mg-2d=Mg*电池反应式为Mg+CKy+H2O=C「+Mg(OH)21,正极上次氯酸根离子得电子发生

还原反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg2++QO-+H2O+2e-=C「+Mg(OH)21,B正确；C.图乙的电解

池中，阳极反应式是Fe-2e-=Fe。阴极反应式是2H++26一=43则n(Fe)=0.84g4-56g/mol=0.015mol,阴极气体在

标况下的体积为0.015molX22.4L/mol=0.336L,C错误；D.由电子守恒可知，Mg〜2e「〜Fe?",由原子守恒可知Fe*〜

Fe(OH”l,则n(Mg)=0.36g4-24g/mol=0.015mol,理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为0.015molX107g/mol=l.605g,

D错误；答案选B。

5、B

【解析】

A.根据图示，甲反应速率快，工升高温度，C(h的物质的量减少，所以该反应的正反应为放热反应，故A错误;

B.丙中达到平衡状态时二氧化碳为0.12moL

2NO(g)+2CO(g)F±N2(g)+2CO2(g)

开始0.10.100

转化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

根据“一边倒原则“，乙容器相当于加入0.20molN。和0.20molCO,投料是丙的2倍，与丙相比，相当于加压，平衡正

向移动，乙容器中Nz的平衡浓度大于0.06mol/L；所以Nz的转化率小于40%,故B正确;

C.根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入0.20molNO和0.20molCO,投料的物质的量是甲的2倍，乙压强大，平衡

正向进行,气体物质的量减小，甲的温度比乙高，所以乙容器中的压强一定小于甲容器的2倍，故C错误;

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

开始0.10.100

D.

转化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

K=。。6*).。3=42.19;丙容器中反应达到平衡后,再充入O.lOmolNO和O.lOmolCCh,

0.042X0.042

(0.06+0.05)*-x0.03

2=7-------------《----------=28.14</f,平衡正向进行，所以v(正)>v(逆)，故D错误;

(0.04+0.05)-x(MM?

【点睛】

本题考杳了平衡常数、等效平衡原理的应用，学会根据Q、K的关系判断化学反应方向，Q=K时，反应达到平衡状态;

Q>K时，反应逆向进行；QvK时，反应正向进行。

6、C

【解析】

双氧水、臭氧、84消毒液均具有强氧化性，氧化病毒和细菌，达到消毒杀菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白质变性,

故答案为Co

7、C

【解析】

该装置为原电池，由Pt电极上反应(H20TH2)或BiVO』电极上反应(SO3、—SO,')可知，Pt电极上氢离子得电子生成氢

气、发生还原反应，为正极，电极反应为2H2O+2e-=H2f+2OH，；BiVCh电极为负极，SO3?一失电子生成硫酸根、发生

22

氧化反应，电极反应为SO3-2e+2OH=SO4+H2O,据此分析解答。

【详解】

A.Pt电极上氢离子得电子生成氢气，发生还原反应，Pt电极作正极，故A正确;

B.Pt电极为正极，BiVCh电极为负极，所以Pt电极电势高于BiVO4电极，故B正确;

C.电子从BiVOa电极(负极)经导线流向Pt电极(正极)，不能进入溶液，故C错误;

D.BiVO』电极为负极，发生氧化反应，电极反应式为SO3"2e-+2O"=SO42-+H2O,故D正确;

故选C。

【点睛】

根据电极上物质的变化判断正负极为解答的关键。本题的易错点为C,要注意溶液通过自由移动的离子导电，难点为

D,要注意电极反应式的书写与溶液的酸碱性有关。

8、D

【解析】

A.乙酸乙酯在NaOH溶液中能完全水解，应改用饱和碳酸钠溶液，故A错误；

B.二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；

C.无水硫酸铜遇水变蓝，且草酸中含H元素和氧元素，分解生成水，则变蓝不能说明草酸含结晶水，故C错误；

D.氨气极易溶于水，打开止水夹，捂热烧瓶根据气体热胀冷缩的原理可引发喷泉，故D正确；

故答案为Do

【点睛】

解答综合性实验设计与评价题主要从以下几个方面考虑：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③

实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等。⑤反应原料是否易得、安全、无毒；⑥反应速率较快；⑦原料利

用率以及合成物质的产率是否较高；⑧合成过程是否造成环境污染。⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄

漏、着火、溅液、破损等。

9、B

【解析】

A、电解水制氢需要消耗大量的电能，所以光催化水制氢比电解水制氢更节能环保，故A正确；

B、聚乙烯塑料在自然界中很难降解，而聚乳酸塑料在自然界中能降解，所以聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可减少白色

污染，故B错误；

C、开发利用可再生能源，可减少传统燃料如化石燃料的使用，故C正确；

D、改进汽车尾气净化技术，能把有毒气体转化为无毒气体，可减少大气污染物的排放，故D正确；

答案选B。

10、C

【解析】

A.自发反应的判断依据，AG=AH-TAS<0,反应能自发进行，根据方程式(CH3)2N-NH2(I)+2N2O4(1)=2CO2

(g)+3Ni(g)+4H2O(g)AHVO可知，AH<0.AS>0,可得△G=AH-TASV0,该反应在任何情况下都能自发进行,

A正确；

B.Imol(CH3)2N-NH2含有llmol共价键，B正确；

C.反应中，C元素化合价由・4升高到+4,发生氧化反应，CO2为氧化产物，N元素化合价由-2升高到0,+4降低到0,

即发生氧化反应又发生还原反应，N2即为氧化产物又为还原产物，C错误；

D.反应中，C元素化合价由-4升高到+4,生成ImolCCh时，转移8moi*D正确；

故答案选Co

【点睛】

自发反应的判断依据，△G=AH-TASVO,反应自发进行，△G=AH-TAS>0,反应非自发，AS为气体的混乱度。

11、D

【解析】

BOH对水的电离起抑制作用，加入盐酸发生反应BOH+HC1=BCI+H2O,随着盐酸的加入，BOH电离的OH•浓度减小,

对水电离的抑制作用减弱，而且生成的BQ水解促进水的电离，水电离的H+浓度逐渐增大，两者恰好完全反应时水电

离的H+浓度达到最大；继续加入盐酸，过量盐酸电离出H+又抑制水的电离，水电离的H+又逐渐减小，结合相应的点

分析作答。

【详解】

A.根据图象,起点时・3水(H+)=11,cMH+)=10/inwl/L,即O.lmol/L的BOH溶液中水电离的H+浓度为10"moVL,

碱溶液中H+全部来自水的电离，则O.lmol/L的BOH溶液中c(H+)=10"niol/L,溶液中c(OIT)BOH

的电离方程式为BOHUB++OH-,BOH的电离平衡常数为'/<、^从错误；

c(BOH)0.1-10-3

B.N点・lgc水(H+)最小，N点HC1与BOH恰好完全反应得到BC1溶液，由于水解溶液呈酸性，溶液中离子浓度

由大到小的顺序为c(Cl)>c(B+)>c(H+)>c(OH),B错误；

C.N点Jgc水(H+)最小，N点HC1与BOH恰好完全反应得到BC1溶液，N点加入的盐酸的体积为20.00mL,则

a<20.00mL,C错误；

D.N点・lgc水(H+)最小，N点HC1与BOH恰好完全反应得到BC1溶液，R点加入的盐酸不足、得至I」BOH和BC1

的混合液，Q点加入的盐酸过量、得到BC1和HC1的混合液，即R点加入的盐酸少于Q点加入的盐酸，Q点的酸性

强于R点，则溶液的pH：R>Q,D正确；

答案选D。

【点睛】

解答本题的关键是理解水电离的H+浓度与加入的盐酸体积间的关系，抓住关键点如起点、恰好完全反应的点等。

12、C

【解析】

温度不变，将容器体积增加1倍，若平衡不移动，B的浓度是原来的5。％,但体积增大时压强减小，当达到新的平衡

时，B的浓度是原来的60%,可知减小压强向生成B的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，以此解答该

题。

【详解】

A、由上述分析可知，平衡正向移动，故A不符合题意；

B、平衡正向移动，A的转化率增大，故B不符合题意；

C、平衡正向移动，生成B的物质的量增大，总质量不变，则物质B的质量分数增加了，故C符合题意；

D、减小压强向生成B的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，则化学计量数关系a<b,故D不符合题意。

故选：Co

【点睛】

本题考杳化学平衡，把握浓度变化确定平衡移动为解答的关键，注意动态与静态的结合及压强对化学平衡移动的影响。

13、B

【解析】

A.最外层为笫二层有5个电子，核外电子数为7,A错误；B.每个能级的电子能量相同，核外有3个能级，即有3种

能量不同的电子，B正确；C.2s能级有一个轨道，2P能级有3个轨道，由于电子会优先独自占用一个轨道，故最外层

电子占据4个轨道，C错误；D.每个电子的运动状态都不相同，故核外有7中运动状态不同的电子，D错误。故选择

Bo

14、D

【解析】

A.还原能力的强弱和失电子的难易有关而和失电子的数目无关，如金属钠和金属铁的还原能力是金属钠强于金属铁，

故A错误；

B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸既是氧化剂又是还原剂，所以活泼非金属单质在氧化还原反应中不一定只作氧化

剂，故B错误；

C.最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe%最低价的阴离子具有还原性，如但Fe?+、SO：都既有氧化性又

有还原性，故C错误；

D.含最高价元素的化合物，如碳酸钠中碳元素为最高价，却不具有强氧化性，故D正确；

故答案为：D。

15、C

【解析】

A.a极发生H2・2e一=2H+,X膜为选择性阳离子交换膜，让H卡进入中间，故A正确；

B.催化剂可促进反应中电子的转移，加快反应速率，故B正确；

C.氧元素由0价变成价，每生成I1UOIH2O2电极上流过2moie,故C错误；

D.b为正极，氧气得电子，b极上的电极反应为O2+H2O+2e-=HO2-+OH,故D正确；

故选C。

16、B

【解析】

A、ALO?是离子化合物，有较高熔点，可作耐火材料，与AhO.i具有两性无关，故A错误：

B、FeCh具有氧化性，能溶解Cu生成CuCb,所以FeCh可用作铜制线路板的蚀刻剂，故B正确；

C、漂白粉有效成分是次氯酸死，能与空气中的CO2反应生成强氧化剂HC1O,HC1O有漂白性，所以漂白粉用于纸浆

的漂白与其在空气中不稳定无关，故C错误；

D、明矶水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体有较强的吸附性，能吸附水中的悬浮物形成沉淀，达到净水目的，与

明帆水解后溶液呈酸性无关，故D错误；

答案选及

【点睛】

试题考查物质的性质及应用，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途等为解答的关键，注意元素化合物知识的应

用。

二、非选择题（本题包括5小题）

氧化反应(-JCx\x：oOH

17、C6HnBr醛基、炭基（酮基）消去反应H

fOOHfHO

12CHL，—CH£HO或CH3—(^―CH-COOH

+CH3cHH.X^OOCHSH平。

叉CH.CH,

CHJCH9H

CH3CH2OH.彳松利一》CHCOOH>CHCOOCHCH3

3浓H2sOJA32H3cCHJU

一定条件

【解析】

甲的分子式为C6HuBr,经过过程①，变为C6HIO,失去1个HBr,GJU经过一定条件转化为乙，乙在CH3SCH3的

作用下，生成丙，丙经过②过程，在CrO3的作用下，醛基变为竣基，发生氧化反应，丙经过③过程，发生酯化反应,

生成丁为H,J^^OOCH£HJ丁经过④，在一定条件下，生成tf’。

【详解】

（D甲的分子式为C6H“Br,故答案为：C6HiiBr；

OHC

（）丙的结构式为,含有官能团为醛基、浅基（酮基），故答案为：醛基、臻基（酮基）；

2V

（3）C6HHBr,失去1个HBr,变为C6H旧为消去反应；丙经过②过程，在CMh的作用下，醛基变为段基，发生氧

化反应，故答案为：消去反应；氧化反应;

（4）该反应的化学方程式为,,故答案为:

OOCH.CH^・ClliCIIOH

♦CHiCIbOlf

⑸乙的分子式为C6H10O3。①能发生银镜反应，②能与NaHCCh溶液反应，且Imol乙与足量NaHCCh溶液反应时

产生气体22.4L（标准状况）。说明含有1个醛基和1个短基，满足条件的有：当剩余4个碳为没有支链，段基在第一

个碳原子上，醛基有4种位置，段基在第二个碳原子上，醛基有4种位置；当剩余4个碳为有支链，竣基在第一个碳

原子上，醛基有3种位置，殁基在第二个碳原子上，醛基有1种位置，共12种，其中核磁共振氢谱中峰面积之比为

C

COOHIHYo

1：6：2：1的一种同分异构体的结构简式CH、一《一CH2cH0或CC

IH-COOH,故答案为：12；

C3

CoOHCH,

IfHO

C-<H

I或CH—(J：—CH-COOH；

CH

ICH,

（6）根据过程②，可将CH3cH20H中的羟基氧化为醛基，再将醛基氧化为浚基，浚基与醇反生酯化反应生成酯，酯在

一定条件下生成乂叉，『J[再反应可得，，贝，合成路线为CH3cH2OH—

定条件>

CH3CHO—CH3COOH>CH3COOCH2CH3HJC\H1―贝夏，故答案为：

一定条件”

o,

CH3cH20H

CH?CH：OH一定条件）

CHjCHOCH3COOH浓也S6/AACH3COOCH2cH3

一定条件

【点睛】

本题考查有机物的推断，利用己知信息及有机物的结构、官能团的变化、碳原子数目的变化推断各物质是解答本题的

关键。本题的易错点和难点是（5）中同分异构体数目的判断，要巧妙运用定一推一的思维。

H.C-CH,

18、\/4.硝基甲苯（或对硝基甲苯）技基、氨基还原反应取代反应

O

NH,

+CHjCOOH

(CHjCHRNaiQI20H+

(KHiCHjOCH^CHj

浓HBcCHJCCXI

CHjCHjBr

△

NO

2NH2NIKOCH)

【解析】

CH3

、在浓硝酸、浓硫酸、加热的条件下发生取代反应得到（）再由酸性高锌酸钾氧化

根据合成路线可知,BJ]],B

NO.

COOHCOOhCOOH

得到C([、'),C被Fe还原为D(||1),D与CH3coe1发生取代反应得到E(r']),E与(CH3cH2)NCH2cH20H

YNO,rNH2YNHCOCH3

NH2

在一定条件下反应生成F(Q),据此分析解答问题。

COOCH2CH;N(C2H,h

【详解】

(1)已知A的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，根据反应①可推得A的结构简式可以是H'7c卜'，故答案为：

H,C-CH,

CH3

⑵根据上述分析可知，B的结构简式为C〕，化学名称是4-硝基甲苯(或对硝基甲苯)，故答案为：4.硝基甲苯(或对

NO2

硝基甲苯)；

CCOHCOOF

⑶根据上述分析，D的结构简式为[」，含有的官能团有粉基和氨基，C被Fe还原为),D与CH3COCI

NH2NH2

COOH

发生取代反应得到El/),故答案为：我基、氨基；还原反应；取代反应；

NHCOCH,

NH?

(4)反应⑥为E与(CH3cH2)NCH2cH20H在一定条件下反应生成F(Q),反应方程式

COOCH2CH2N(C2H，h

COOH

(CHQAXCHQIiOH+——,定条件》]*CHiCOOH,故答案为：

NHcocii,AOOCHXCH1sgi1cH共

COOH

>4

(CHjCH2agiOH+'___庄/"!_>('HjCOOH.

KHCOCH,COOCH^HjNtOtCHA

(5)C的同分异构体中・NO2直接连在苯环上且能发生银镜反应的结构可以是苯环上连接一NO2、-OOCH两个基团和

—NO?、一CHO、一OH三个基团两种组合，共有13种，其中苯环上一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为

O»N故答案为；13；o>NOOCH；

ONa

OR

g),则以对硝基苯酚钠(1

(6)结合题干信息，已知:)、乙醇和乙酰氯(CHjCOQ)为原料合成

解热镇痛药

非那西丁(0)的合成路线可以为:

NHC(KH,

故答案为:

19、AhC3+12HCI=3CH4T+4AICL除去甲烷中的HC1和HzO