选修四化学第一学期期中测试

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2019-2020学年度xx学校xx月考卷

试卷副标题

本试卷分第I卷和第I［卷两部分，共395分，考试时间150分钟。

学校：姓名：班级：考号：

题号—>二二四五六总分

得分

分卷I

四、单选题(共53小题,每小题5.()分，共265分)

1.下列说法错误的是()

A.S(g)+O2(g)===SC)2(g)AHiS(s)+O2(g)====SC)2(g)AHz,则AHI<AH2

B.Zn(s)+C11SO4(aq)===ZnSC)4(aq)+Cu(s)AH=-216kJ,mol-1,则反应总能量〉生成物

总能量

C.己知C(石墨，s)===C(金刚石，s)AH>0,则石墨比金刚石稳定

D.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为Ei,1mol氢分子所具有的能量为Ei,则

2E尸Ez

2.通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是()

①太阳光催化分解水制氢：2H2。⑴===2H2(g)+O2(g)AHi=+571.6kJmol-1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)A“2=+131.3kJ-moH

1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)AH3=+206.1kJ-mol-

A.反应①中电能转化为化学能

B.反应②为放热反应

C.反应③使用催化剂，减小

D.反应CHMg)===C⑸+2Hz(g)的AH=+74.8kJ-mol-1

3.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释

放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能

1

(kJ«mol)P-P：198P-0：3600=0：498则反应P4(白磷)+3。2-^4。6的能量变化为

()

白磷PQ“

A.释放1638kJ的能量

B.吸收1638kJ的能量

C.释放126kJ的能量

D.吸收126kJ的能量

4.下列热化学方程式书写正确的是(△”的绝对值均正确)()

1

A.Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2AH=-24.8kJ«mol-(反应热)

B.CH30H(g)+-0(g)===C02(g)+2H(g)AH=-192.9k>mol1(反应热)

222

C.C4H10(g)+二。2(g)===4CO2(g)+5H2O(g)AH=-2658.0kJ・mol1(燃烧热)

1

D.NaOH(aq)+HC1(aq)===NaCl(aq)+H2O(1)AH=+57.3kJ«moK(中和热)

5.工业生产水煤气的反应为C(s)+%0(g)=C0(g)+H2(g)AH=+131.4

kJ-moK1,下列判断正确的是()

A.反应物能量总和大于生成物能量总和

1

B.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(1)AH=-131.4kJ.mol

C.水煤气反应中生成1molH2(g)吸收131.4kJ热量

D.水煤气反应中生成1LCO(g)吸收131.4kJ热量

6.已知热化学方程式：SO?(g)+-^<)2(g)====SC)3(g)AH=-98.32kJmol-1,下列表述正确的

是()

A.在容器中充入2moiSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量等于196.64kJ

B.在容器中当有2moiSO2和1mol。2发生反应时，放出的热量等于196.64kJ

C.在容器中当有4moiSO2和2moiO2发生反应时，反应SO2(g)+*>2(g)===SC)3(g)的

反应热为-393.28kJ,mo「i

D.在容器中当有4moiSO2和2moiO2发生反应时，反应SO2(g)+用工(g)===S03(g)的

反应热为98.32kJ-mor1

7.下列说法不正确的是()

A.在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热

B.在稀溶液中，1mol酸跟Imol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热

C.对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量

D.在101kPa时，Imol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热

8.下列说法不正确的是()

A.1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9kJ,氢气的燃烧热大于241.8

kJ«mol-1

B.500℃、30Mpa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),

1

放出的热量为19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)====2NH3(g)AH=-38.6kJ-moP

C.常温下，若反应C(s)+CO2(g)====2CO(g)不能自发进行，则该反应的AH>0

D.已知中和热为-57.3kJ-mor1,若将含0.5molH2so4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，

放出的热量要大于57.3kJ

9.下列说法中正确的是()

A.10L0.05kJmor^a(OH)2溶液与10L0.05kJmoLH2sCU反应时的反应热是中和热

B.由2H2(g)+O2(g)====2H2。(1)\H=-571.6kJ-mol知，该反应的反应热为571.6

kJ-mol-1

C.由2H2(1)+O2(1)====2H2O(g)AH=-482.6klmoL知,C的燃烧热为482.6kJ-mor1

D.由C3H8(g)+5O2(g)====3CO2(g)+4H2O(1)AH=-2221.5kJmolT知,气体C3H8的燃

烧热为2221.5kJmor1

10.已知中和热的数值是57.3kJ-mori。下列物质反应时，产生57.3kJ热量的是()

A.稀HC1和稀NaOH

B.l.OkTmoLHCl和1.0kJ-moLNaOH

C.500mL2.0kJ-mor^Cl和500mL2.0kJmor^aOH

D.500mL2.0kJmoLH2sO4和500mL2.0kJmoLBa(OH)2

ll.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料，0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出

133.5kJ热量。下列热化学方程式中正确的是()

A.2H4(g)+-^-02(g)====*N2(g)+H2O(g)AH=+267kJmol-1

B.N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)AH=-534kJmol-1

C.N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)AH=+534kJ-mol-1

D.N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(1)AH=-133.5kJ-mol-1

12.已知：(1)Zn(s)+-^<)2(g)====ZnO(s)AH=-348.3kJ-mol-1

(2)2Ag(s)+-i-O2(g)====Ag2。(s)AH=-31.0kJmol-1

则Zn(s)+Ag2O(s)====ZnO(s)+2Ag(s)的等于()

A.-317.3kJmor1

B.-379.3kJmor1

C.-332.8kJ-mol-1

D.+317.3kJ-mol-1

13.已知：FezCh(s)+-^-C(s)-=-=^CO2(g)+2Fe(s)△"=+234.1kJ»mol-1?C(s)+O2(g)

====CC>2(g)AH=-393.5kJ・morT

贝i」2Fe(s)(g)====Fe2Ch(s)的公”是()

A.-824.4kJ-mor1

B.-627.6kJ・moL

C.-744.7kJ-mor1

D.-169.4kJ*mol-1

14.下列热化学方程式中代表燃烧热的是()

A.CH4(g)-H|O2(g)====2H2O(1)+CO(g)AHi

B.S(s)4--O2(g)====SO3(s)AH2

C.C6H12O6(S)+6O2(g)====6CO2(g)+6H2O(1)AH3

D.2CO(g)+O2(g)====2CC)2(g)AH4

15.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确

的是（）

A.加入催化剂，减小了反应的热效应

B.加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

C.分解的热化学方程式：H2O2====H2O4-1<)2+Q

D.反应物的总能量高于生成物的总能量

16.已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1molO==O键完全断裂时吸收

热量496kJ,水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH—H键断裂时吸收

热量为()

A.436kJ

B.557kJ

C.920kJ

D.618kJ

17.用CH4催化还原NO*,可以消除氮氧化物的污染。例如：

1

@CH4(g)+4NO2(g)==4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-574kJ-mol-

②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-1160kJ-moF1

下列说法不正确的是()

A.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJ

-1

B.由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)AH<-574kJ-mol

C.反应①②转移的电子数相同

D.反应②中当4.48LC&反应完全时转移的电子总数为1.60mol

18.已知葡萄糖(C6Hl2O6)的燃烧热是2804kJ-mol1,当它氧化生成1g水时放出的热量是()

A.26.0kJ

B.51.9kJ

C.155.8kJ

D.467.3kJ

19.已知有热化学方程式：S02(g)+|02(g)^^S03(g)AH=-98.32kJ-mol%现有4moiSO2参加

反应，当放出314.3kJ热量时，SCh的转化率最接近于()

A.40%

B.50%

C.70%

D.80%

20.25℃时，合成氨反应N2(g)+3H2(g=^2NH3(g)AH=-92kJmoF1,将此温度下的1molN2

和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为23kJ(假定测量

过程中没有能量损失)，则N2的转化率为()

A.25%

B.50%

C.75%

D.无法确定

21.已知：①2H2(g)+O2(g)==2H2。⑴AH=-571.6kJ-mol②CO(g)+#)2(g)==CO2(g)△”=

-282.9kJ-rnol-^某Hz和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g液态

水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为()

A.2：1

B.1：2

C.1：1

D.2：3

22.把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A(g)+B(g)

-2C(g)+xD(g)AH<0,5min达平衡，此时生成2molC,测得D的平均反应速率为0.1

mol*(L*min)一】。下列说法中正确的是()

A.A的平均反应速率为0.15mol・(Lemin)1

B.恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等

C.降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动

D.B的转化率为25%

23.一定条件下，将SO2与02以体积比2：1置于一体积不变的密闭容器中，发生反应2sCh(g)

+02(g)U2SO3(g),能说明该反应已达到平衡的是()

①容器内的气体分子总数不再变化

②体系的密度不发生变化

③体系中硫元素的质量百分含量不再变化

④单位时间内转移4mol电子，同时消耗2molSO2

⑤SO2与S03的体积比保持不变

@V,E(SO3)=2V,E(O2)

A.©©⑥

B.①③⑤⑥

C.①③④⑤

D.③④

24.某温度下，在密闭容器中进行S02的催化氧化反应。若起始时c(S02)=c(02)=6mol-L

平衡时测得c(O2)=4.5mol-Li,则下列叙述中正确的是()

A.S02的转化率为60%

B.S03的产率为60%

C.平衡时总压强与起始压强之比为7：8

D.平衡时1/(S02):v(O2):v(S03)=3：3：1

25.可逆反应2A(g)+3B(g)4c(g)+D(g),已知起始c(A)=4mol-L】，c(B)=3

molL1,C、D浓度均等于0,反应开始2秒后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5mol-L/i,

则下列说法不正确的是()

A.反应速率v(C)=1molL-^s1

B.C的平衡浓度为4moiI1

C.A的转化率为25%

D.B的平衡浓度为1.5mol-L1

26.对于容积不变的密闭容器发生中的可逆反应：mX(g)+nY(s)==^pZ(g)AH<0,达到平

衡后，改变条件，下列表述不正确的是()

A.增大压强，化学平衡不一定移动

B.通入氨气，化学平衡一定不发生移动

C.增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动

D.其他条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动

27.将1molX、3molY充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)

+3Y(g)-2Z(g)AH<Oo当改变某个条件并达到新平衡后，叙述正确的是()

A.升高温度，X的体积分数减小

B.缩小体积，Y的物质的量浓度不变

C.保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变

D.保持容器体积不变，充入一定量的Z,X的体积分数增大

28.在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生反应4X(g)

+3Y(g)t±2Q(g)+nR(g),达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%,

X的浓度减少卷，则方程中n的值是()

A.3

B.4

C.5

D.6

29.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)

+2B(g)(g)+D(g)已达到平衡状态()

①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体的总物质的量

⑤混合气体总质量

A.②③⑤

B.①②③

C.②③④

D.①③④⑤

下列关系式能说明可逆反应已达平衡的是()

30.N2(g)+3H2(g)F=+2NH3(g)

A.3V正(Nz)=V正(H?)

B.v正(Nz)/逆(NH3)

C.2V止(Fh)=3v逆(NH3)

D.v正(Nz)=3v逆(Hz)

31.化学反应4A(s)+3B(g)x-—2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol-L^o对

此反应速率的表示正确的是()

A.用A表示的反应速率是0.4mol・(L・min)1

B.2min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的

C.2min末的反应速率用B表示是0.3mol・(L*min)1

D.分别用B、C、D表示反应的反应速率其比值是3：2：1

32.在2A+B=^3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是()

A.v(A)=0.5

B.v(B)=0.3mol-L'^s'1

C.v(C)=0.6molL一心一i

D.v(D)=1mol-L-1-s-1

33.在2A+B===3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是()

A.v(A)=0.5mobL-1-s-1

B.v(B)=0.3mol-Lx-s1

C.v(C)=0.8molL-1-s-1

D.v(D)=1.0molL_1-s_1

34.在不同条件下，分别测得反应2sCh(g)+O2(g)=^2SO3(g)的化学反应速率，其中表示该反应进

行得最快的是()

A.V(SC>2)=4mol-L^min-1

B.v(0z)=3molL-1rnin-1

C.v(SO2)=0.1mol-L1

D.v(O2)=0.1mol-L^-s'1

35.在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8moi变为7.2mol,则用该气体表示该反应的平均

反应速率为()

A.0.4molL-1-s-1

B.0.3mol-L-i-s-1

C.0.2mol-LkF

D.0.1mol-L^-s-1

36.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)

^^2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6moll-1现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol-Li-s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6

③2s时物质B的浓度为0.7mol-L-1

④2s末，物质A的转化率为70%

其中正确的是()

A.@@

B.①③

C.②④

D.③④

37.某一反应物的浓度是1.0mol.「1,经过20s后，它的浓度变成了0.2molir,在这20s内用该

物质浓度变化表示的化学反应速率为()

A.0.04

B.0.04mol-Lyi

C.0.08

D.0.04mol-L1

38.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()

A.Na与水反应时增大水的用量

B.将稀H2s04改为98%的浓H2s04与Zn反应制取H2

C.在H2s。4与NaOH两溶液反应时，增大压强

D.恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

一左案件

39.对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率（）

A.缩小体积使压强增大

B.增大体积使压强减小

C.体积不变充入H2使压强增大

D.压强不变充入N2使体积增大

40.同质量的锌与酸反应制备H2,欲使反应速率最大，下列条件中最佳组合是（）

①纯锌粒；②粗锌粒；③0.01mol,L】盐酸；④0.01mol・Li硫酸；⑤98%硫酸；⑥加热；⑦用

冰水冷却。

A.⑦

B.②④⑥

C.②③⑥

D.@@@

41.一定温度下，反应N2+O2-2NO在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是

（）

A.缩小体积使压强增大

B.恒容，充入N2

C.恒容，充入He

D.恒压，充入He

42.如图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是（）

A.该反应的热化学方程式为Nz+3H2=i2NH3AH=-92kJ-mol[

B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C.加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D.升高温度，反应速率加快

43.一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施

是（）

A.加入少量NaOH固体

B.加入少量CH3coONa固体

C.加入少量Na2so4固体

D.加入少量Na2cCh固体

44.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）

A.增大反应物的量

B.升高温度

C.增大压强

D.使用催化剂

45.在气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是（）

①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂⑤移去生成物

A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.③④

46.在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生如下反应：2A（g）+B（g）UxC（g）,

达到平衡后，C的体积分数为w%；若维持容器体积和温度不变，以0.6molA、0.3molB和1.4

molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数也为w%,则x的值为（）

A.5

B.4

C.3

D.1

47.一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3mol上发生反应，当反

应进行到10s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH3)=0.1mol・L%下列有关判断错误的是

()

A.反应达平衡时N2的转化率为10%

B.反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.03mo卜(L・s)一】

C.该反应达到平衡时，用的平衡浓度为0.45molL】

D.该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍

48.25℃,101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式

正确的是()

A.2H2(g)+。2(g)====240⑴AH=-285.8kJ-mol-1

B.2H2(g)+O2(g)====2H2。(1)AH=+571.6kJ-mol-1

C.2H2(g)+O2(g)====2七0(g)AH=-571.6kJ-mol-1

D.H2(g)+-T-O2(g)====七0(1)AH=-285.8kJmol-1

49.如图为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是()

A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物

B.AD2的电子式为S：：C*：：S

C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键

D.B2的结构式为N三N

50.下列实验方案不合理的是()

A.鉴别葡萄糖溶液和淀粉溶液：加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热或加碘水溶液

B.鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法

C.鉴别淀粉溶液和蛋白质溶液：加入稀KI溶液

D.鉴别乙烷和乙烯：分别将气体通入溟水中

f()011

51.某有机物的结构简式为它在一定条件下不可能发生①加成、②水解、

OOCCH

③消去、④酯化、⑤中和中的反应有（）

A.①

B.②④

C.②③

D.③

52.下列物质中不能用来区分乙醇和苯的是（）

A.金属钠

B.滨水

C.碳酸钠溶液

D.四氯化碳

53.下列物质中可使酸性高镒酸钾溶液褪色，不能使溪水褪色的是（）

A.甲烷

B.乙烯

C.乙醇

D.苯

五、双选题（共0小题,每小题5.0分，共0分）

分卷II

一、实验题（共4小题,每小题1（）.0分，共40分）

54.50mL0.5mol[F盐酸跟50mL0.55mol-L^NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所

放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：

（1）实验目的：。

（2）实验用品：烧杯（500mL和100mL各1只）、温度计、塑料泡沫板（或硬纸板）、泡沫塑料或纸条、

（填写所缺的实验仪器）；0.50molli盐酸、0.55moll-iNaOH溶液

（3）实验步骤:（略）

（4）问题与结论：

①完整地做一次这样的实验，需测定次温度。

②大、小烧杯间填满碎纸条、大烧杯上加盖硬纸板的作用是

③该实验中NaOH溶液的浓度大于盐酸浓度的作用是

④大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热的数值有何影响：理由:

⑤改用60mL1.0molLr盐酸跟50mLi.1mol【-iNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放

热量是否相等：所求中和热数值是否相等：。

55.某学习小组拟用如图所示装置来间接测定醋酸的电离热(即1molCH3COOH完全电离所吸收的

热量)，其原理如下：

[CH3COOH(1)+OH(aq)===H2O(l)+CH3COO(aq)AH'"喇]-[H+(aq)+OH(叫)===七0⑴AH中和]

=[CH3coOH⑴===H+(aq)+CH3co0一(叫)AH电离=△"'巾和一AH中杷)]

H环形玻璃搅拌棒

温度计

其主要过程如下：

I.测定强酸强碱的中和热

(1)该组同学共设计出以下3种测定方案，通过测定反应过程中释放的热量来计算反应热(△，中科)

A.测定50mL0.50mol-L1的HC1溶液与50mL0.55mol-L^1的NaOH溶液反应所放出的热量

B.测定50mL0.55mol-L1的HCI溶液与50mL0.50mol-L1的NaOH溶液反应所放出的热量

C.测定50mL0.55mol-L^1的HC1溶液与50mL0.55mol-L1的NaOH溶液反应所放出的热量

请选出合理的方案;

不合理方案的原因为O

⑵取50mL0.55molli的NaOH溶液和50mL0.50mol-L1的HC1溶液进行实验，实验数据如下

表：

实蛉起始温度“V终止温度口七

序号盐酸NaOH溶液混合溶液

120.020.123.2

220.220.423.4

320.520.623.6

近似认为0.50mol-L^NaOH溶液和0.50mol-L^HCl溶液的密度都是1g-cm3,中和后生成溶液的

比热容c=4.18则中和热AH=（取小数点后一位）。

II.测定醋酸与NaOH溶液的反应热

该组同学设计出以下两种测定方案，通过测定反应过程中释放的热量来计算反应热（AH'中利）。

A.测定30g冰醋酸与100mL0.55moi的NaOH溶液反应放出的热量

B.测定0.5moL-L】醋酸50mL与0.55mol・L】的NaOH溶液50mL反应放出的热量

（1）合理的一组为,理由是。

⑵有同学认为，用该装置测得的AH中机和机的数值在理论上均偏小，你同意不同意该观点

________>原因是__________________________________________________________

（3）该同学坚持将环形玻璃搅拌棒去掉而用温度计代替，你认为可行不可行。

（4）该实验中NaOH必须过量，你认为原因是»

56.某实验小组设计用50mL1.0molli盐酸跟50mL1.1mollI氢氧化钠溶液在如图装置中进行

中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再

在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间

开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和

热。试回答下列问题：

J厂环形跛璃搅拌件

I[--温度泞

—硬纸板

■碎泡沫北料

（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因是为保证盐酸完全被中和。试问：盐酸在反应中若因为有放

热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热（填“偏大”“偏小”或

“不变”）。

（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热

会（填“偏大”“偏小"或'不变"）。

（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会（填“偏大”“偏小”

或“不变”），其原因是_______________________________________

57.乙酸乙酯用途广泛，在食品加工中可作为香料原料，现利用如下方法制备和提纯。

1.制备

在试管a中先加入3mLCH3CH2OH,边摇动边缓缓加入2mL浓硫酸并充分摇匀，冷却后再加入2

mLCH3coi8OH,充分混合后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连

接好装置，用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止加热。

(1)该装置有一处错误，请指出：_______________________________________________

(2)试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式(标记出18。的位置)为。

(3)加入浓硫酸的作用是。

H.提纯

H卜.层液体］

⑴操作1需用到(填仪器名称)，上层液体从该仪器的(填“上口”或“下口”)分离出来。

(2)请根据乙酸乙酯的性质选择合适的干燥剂：(填字母)。

a.氯化钙b.碱石灰

c.无水硫酸铜

(3)试管b中混合液体在振荡过程中有气泡产生，该反应的化学方程式为o

二、推断题(共I小题,每小题10.0分，共10分)

58.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、

H2Z和HW型共价化合物；Y与氧元素可组成丫2。和丫2。2型离子化合物。

⑴写出丫2。2的电子式：，其中含有的化学键是。

(2)用电子式表示Y2O的形成过程：。

(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式)。

(4)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物的化学

式为O

三、计算题(共0小题,每小题18.0分，共0分)

六、填空题(共16小题,每小题5.0分，共80分)

59.按要求填空：

(1)已知：2H2(g)+O2(g)===2H2。(g)AH=-483.6kJ-mol-1(H2(g)+-^C)2(g)H2O

(1)的△H=-285.8kJ-moL,由此可知，在等温下蒸发45g液态水需吸收___kJ的热量。

(2)在25℃、101kPa时，Ig乙醇完全燃烧生成C02和液态水时放热29.713kJ,则能表示乙醇

燃烧热的热化学方程式为。

60.氧气是一种清洁能源，氧气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：CH4(g)+H2O(g)====CO(g)+3H2(g)AH=206.2kJ«mol-1

CH4(g)+CO2(g)====2CO(g)+2H2(g)A”=247.4kbmoL

2H2s(g)====2Hz(g)+S2(g)AH=169.8kJ«mol-1

以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH,与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)

的热化学方程式为,

61.已知下列热化学方程式：

①Zn(s)+#)2(g)===ZnO(s)AHi=-351.1kJmol1

②Hg⑴+1C)2(g)===HgO(s)AH2=-90.7kJ-mol1

由此可知Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg⑴AH3,其中小例为。

62.焦炭与CO、CO?、氏均是重要的化工原料，由CO?制备甲醇过程可能涉及的反应如下：

1

反应I：CO2(g)+3H2(g)s^^CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-49.58kJ-mol

反应H：C02(g)+H；(g)^---^CO(g)+H2O(g)AH2=4I.19kJ-moP1

反应10：CO(g)+2H2(g=^CH30H(g)AH3

回答下列问题：反应HI的△也=o

63.已知：①C(s)+C)2(g)===CO2(g)AHI=-393.5kJ-mol1

1

@CO2(g)+C(s)===2C0(g)AH2=172.46kJ-mol

1

③2Fe(s)+|O2(g)===Fe2O3(s)AH3=-824.21kJ-mol

写出一氧化碳还原氧化铁的热化学方程式o

64.NH3(g)燃烧生成NCh(g)和H2O(g),已知

1

(1)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)AHi=-480kJmoF

(2)N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)AH2=68kJ-mol1

⑶N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)AH3=-92kJ-moF1

NHKg)燃烧生成N02(g)和H2O(g)的热化学方程式为。

65.已知：

①Fe(s)+*h(g)===FeO(s)AHi=-272.0kJ-mol1

②2Al(s)+|O2(g)===A12O3(s)A«2=—1675.7kJ-mol1

Al和FeO发生反应的热化学方程式是。

66.当前环境问题是一个全球重视的问题，引起环境问题的气体常见的有温室气体CO2、污染性气

体NO*、SO*等。如果对这些气体加以利用就可以成为重要的能源，既解决了对环境的污染，又解

决了部分能源危机问题。

（1）二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气反应合

成甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。C02与H2反应制备CH30H和H20的化学方程式为

（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：

①C（s）+C）2（g）===CO2（g）AHi=-393.5kJ-mol1

1

②CO2（g）+C（s）===2CO（g）AH2=172.5kJ-mol

③S（s）+C）2（g）===SO2（g）AH3=-296.0kJ-mol1

请写出CO与SO2反应的热化学方程式。

（3）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。Cd在催化条件下可以将NO?还原为N2。

已知①CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（g）AH=-889.6kJ-mol1

②N2（g）+2O2（g）===2NO2（g）AH=+67.7kJ-mol-1

则CH4还原NCh生成水蒸气和氮气的热化学方程式是。

67.同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。

根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或几步完成这个总过程的热效应是相等的”观点来计算反

应热。

（1）已知：①P4（白磷,s）+502（g）===P40io（s）AHi=-2983.2kJmol1

1

②P（红磷,s）+|02（g）===^P40io（s）AH2=-738.5kJ-mol

则白磷转化为红磷的热化学方程式为o

（2）已知反应:

①H2（g）+*）2（g）===H2O（g）AH1

②N2（g）+2C）2（g）===2NC）2（g）AH2

③如（g）+扣2（g）===NH3（g）AH3

利用上述三个反应，计算4NH3（g）+7O2（g）===4NC）2（g）+6H2O（g）的反应焙变为（用含△"、

△“2、△出的式子表示）。

68.已知下列热化学方程式：

①H2（g）+!O2（g）===H2O（D

AH=-285.0kJ-mor1

②H2（g）+*）2（g）===H2O（g）

-241.8kJ-mol-1

③C（s）+TO2（g）===CO（g）

△H=—110.5kJ-moF1

©C(s)+O2(g)===CO2(g)AH=-393.5kJ-mol1

回答下列各问题：

(1)上述反应中属于放热反应的是______________________________________________

(2)H2的燃烧热AH=；C的燃烧热AH=o

(3)燃烧10g七生成液态水，放出的热量为o

(4)CO的燃烧热&H=,其热化学方程式为

69.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)(g)+nD(g),开始时A

为4mol,B为6mol；5min后达到化学平衡，此时C的物质的量为3moL用D表示的化学反应

速率v(D)^0.2mobLmin-1.

(1)5min末B的物质的量浓度为。

(2)前5min内化学反应速率v(A)为<,

(3)化学方程式中“值为一。

(4)该反应在此温度下的平衡常数K=—(填数值)。

70.把空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL、0.5moll】的硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸

反应产生氢气的速率与反应时间可用图所示的坐标曲线来表示。

(1)曲线。一。段不产生H2的原因—，产生气体化学方程式为.

(2)曲线OTC段，产生氢气的速率增加较快的主要原因—。

(3)曲线c段以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因—。

71.对于反应3X(g)+Y(g)(g),在其他条件不变时，改变其中一个条件则生成Z的速

率怎样变化(填"增大减小”或"不变”)：

(1)升高温度：—

(2)增大容器容积:

(3)加入X：；

(4)加入Y：；

(5)压缩体积：

72.100mL6moi的H2s04溶液与足量的锌粉反应，在一定温度下，加入下列物质，试将对

v(H2)和nd)的影响填入下表中:

加入物质对“H?)的影响对“(H2)的影响

Na2CO3固体

K2SO4溶液

Na\03固体

通人一定

量HCI气体

73.反应3Fe(s)+4HzO(g)===Fe3C)4(s)+4H2(g)在高温可变容积的密闭容器中进行，试回答:

⑴增加Fe的量，其反应速率(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)。

(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率。

(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率。

(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率。

74.化学式为C2H6。的化合物A具有如下性质：

A+Na——4曼慢产生气泡

A+CH3co0H斐蜃有香味的产物

(1)根据上述信息，对该化合物可作出的判断是(填字母)。

A.一定含有一OHB.一定含有一C00H

C.A为乙醇D.A为醛

(2)含A的体积分数为75%的水溶液可以用作o

(3)A与钠反应的化学方程式为_____________________________________

(4)化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为

答案解析

1.【答案】D

【解析】都为放热反应，固体燃烧放出的热量小于气体燃烧放出的热量，AH<O,则放出的热量越

多△”越小，故A正确；为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B正确；C(石墨，s)

===C(金刚石，s)AH>0,可知金刚石的总能量高，能量越高越不稳定，故C正确；因形成化学

键放出能量，则2EI>E2,故D错误。故选D。

2.【答案】D

【解析】A项，反应①是太阳能转化成化学能的过程，故错误；B项，AH)。，是吸热反应，故错

误；C项，催化剂对反应热无影响，反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关，故错误；D项,

③一②得到CH4(g)===C(s)+2H2(g)AH=(206.1-131.3)kJ-mor^+74.8kJ-moF1,故

正确。

3.【答案】A

【解析】各化学键的键能为P-P198P•mol】、P-O360kJ・molI0=0498kJ-mol1,

反应热的焰变AH=反应物总键能-生成物总键能，则反应P4(白磷)+3O2-P4O6的反应热为

AH=6xl98kJ,mol1+3x498kJ,mol'1-12x360kJ«mol1=-1638kJ«mol-1