鲁科版高中化学必修1课时练习氨与铵盐

课时分层作业（十七）

（建议用时：40分钟）

［合格基础练］

1.关于氨的下列叙述中，正确的是（）

A.氨因为有刺激性气味，因此不用来做制冷剂

B.氨具有还原性，可以被氧化为NO

C.氨极易溶于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）

D.氨溶于水显弱碱性，因此可使石蕊试剂变为红色

B［氨易液化，常用作制冷剂，A错误；4NH3+50/催工价齐J4N0+6HB正确；氨水不稳定,

易分解，C错误；氨水可使石蕊试剂变成蓝色，D错误。］

2.氨水的碱性较弱，其原因是（）

A.它能使酚酸溶液变红色

B.氨水极易挥发出氨

C.氨与水结合生成一水合氨（NH：,•HQ）只有少部分电离成NH；和Off

D.溶于水的氨大部分以NH：,分子形式存在

C［N%溶于水后，大部分结合成一水合氨的形式，只有少部分电离成NH：和0H,是弱电

解质，故C正确。能使酚麟变红和具有挥发性不能说明它的碱性较弱。］

3.喷泉是一种常见的自然现象，如图是化学教材中常用的喷泉实验装置（夹持仪器已略

去）。在烧瓶中充满了干燥的气体，而胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列气体和液体的组

合中不可能形成喷泉的是（）

A.HC1和H20

B.O2和也0

C.NH：；和HQ

D.CO?和NaOH溶液

B［0?在H#中的溶解度很小，烧瓶内部和外界之间不能形成足够大的压强差，故不能出

现喷泉现象。］

4.下列说法中错误的是（）

A.所有镀盐受热均可分解，产物均有NH；

B.所有镀盐都易溶于水，不是所有钱盐中的氮均呈一3价

C.NILC1溶液中加入NaOlI浓溶液共热，反应的离子方程式为NH：+OI「t+Hz0

D.NHiCl和NaCl的固体混合物可用加热法分离

A［有的钱盐受热分解产生NH式如NH£1）；有的钱盐受热分解不产生N&（如硝酸镀），A

错误；所有的钱盐都易溶于水，铉盐里除NH：中的N呈一3价外，还可能含有其他价态的N元

素（如NHNOs中的N有一3、+5两种价态），B正确：镀盐与碱反应时，反应条件不同，产物也

不同，即加热时生成Nlh,不加热时往往生成NL•IM）,C正确；加热时，NHC1分解后在试管

上部重新生成NH.C1,从而可实现与NaCl的分离，D正确。］

5.为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两

种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。

②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCk溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要

成分是（）

A.NH,HCO：tB.NH.C1

C.（NH。2c0：,D.NHiNO：（

A［由题意“另一种气体能使石灰水变浑浊”知该钱盐应为碳酸铉或碳酸氢钱，排除B、

D项；又由②可排除C项。］

6.下列说法中不正确的是（）

A.氨水可以直接作为肥料施用

B.铁盐都可作为氮肥

C.农家肥和草木灰混合施用可以增强肥效

D.作为氮肥，镂盐比氨水施用更方便

C［农家肥在微生物作用下分解得到钱根离子，而草木灰中的K2c0：；溶于水呈碱性，容易

与钱根离子结合生成氨气而损失肥效，C错误。］

7.有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中不正确的是（）

A.氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验

B.氨气的还原性可以解释氨气与空气反应的实验

C.氨气的密度小于空气，所以实验室能用如图装置收集氨气

D.NH3•H20的不稳定性可以解释实验室中用加热浓氨水的方法制取氨气

C［A项，由于NH,极易溶于水，形成负压，大气压将水迅速压入烧瓶中形成喷泉；B项,

在NH,的催化氧化反应中，阳3作还原剂；C项，NH：,的密度小于空气，用图示装置收集NL时,

NL应该从短导管进入；D项，浓氨水受热分解可制备NIL］

8.下列离子方程式书写正确的是（）

A.向盐酸中滴加氨水:H++0H-=H20

B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钏溶液混合:

-

HC0r+0H=C0t+H20

C.NH1HCO3溶液与过量NaOH溶液混合加热：

-

NH.?+OH=NH3f+H2O

1）.氯化镀与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:

OIF+NH^=^H2O+NH3t

D［A中的氨水应写化学式，A不正确；B中NaHCOa溶液与足量Ba（0H）/溶液反应的离子

方程式为Ba2++HCO「+OH-=BaCO"+H。B不正确；C中HCO「应参与反应：NH：+HCO-+2OH

NH3t+2H2O+CO3,C不正确；D正确。］

9.浓盐酸、浓硝酸易挥发出HC1、HN03气体，浓硫酸不挥发。已知气体的摩尔质量越小,

扩散速度越快。如图所示为探究气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列关于物质甲、乙的判断正确的是（）

白色烟环乙

A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸

B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水

C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸

D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水

C［由题给信息，所用酸为挥发性酸；从图示可知甲扩散得快，故甲的摩尔质量小于乙,

甲为浓氨水（挥发出NH。，乙为浓盐酸（挥发出HC1）。］

10.A是一种白色晶体，受热分解能生成B、C两种无色气体，C的水溶液与硝酸银溶液反

应产生白色沉淀，A与浓氢氧化钠溶液共热，也能生成气体B。用圆底烧瓶分别收集干燥的气

体B和C,然后将集满气体的烧瓶按如图所示装置组装，挤压滴管的胶头时，可以分别得到蓝

色喷泉和红色喷泉。

请填写下列空白:

（1）A的化学式是

(2)收集气体B的方法是。

⑶B与C两气体相遇时，观察到的现象是

(4)写出A与浓氢氧化钠溶液共热时发生反应的离子方程式：

［解析］由题意知，B溶于水显碱性，B为NH-,A与浓NaOH溶液共热生成B,A为镂盐，

C溶于水显酸性，且与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，C为HC1,则A为NHK1。

-

［答案］(1)NH,C1(2)向下排空气法(3)产生大量白烟(4)NH：+0H-NH3t+H20

11.某学习兴趣小组探究氨气的制取实验：

(1)甲同学拟用下列实验方法制备氨气，其中合理的是。

A.将氯化镀固体加热分解

B.将浓氨水滴入氢氧化钠固体中

C.将氢氧化钠固体加入稀氨水中

0.将氯化钱稀溶液滴入氢氧化钠固体中

(2)根据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的实验装置制取氨气，适宜的装置是

⑶气体的性质是气体收集方法选择的主要依据，下列性质与收集方法无关的是

①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应

⑷下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是,集气的原理是

［答案］(DB(2)C⑶②④

(4)d利用氨气密度小于空气，采用短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气

12.如下图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体,

请填写下列空白:

⑴物质X可以是,C是,F是

(2)反应①的化学方程式是。

反应②的化学方程式是。

［解析］本题的突破口在于X既能与HC1反应又能与NaOH反应，且与HC1反应生成的A

能与NazOz反应，可推知A为COz,X为碳酸的镂盐，是(阳)£。3或NH4HCO3,B为HzO,C为限,

D为E为NO,F为NOz,G为HNOa。

［答案］⑴(NHJ2CO3或NH,HCOsNH3N02

(2)2Na202+2C02=2Na,C0；)+02

4NH3+5O2=要4NO+6H2O

催化剂

［等级过关练］

13.实验室可以按如图所示的装置干燥、收集气体M,多余的气体可用水吸收，则41是()

C.Cl2D.N02

A［气体可用碱石灰干燥，应为碱性气体或与碱石灰不反应的气体，C、D错误；能用向

下排空气法收集气体，B错误；用防倒吸装置吸收，说明在水中溶解度非常大，A正确。］

14.有以下四种溶液:①NH6L②(NHOzSO”③NaCl,④N&SO”下列试剂(溶液)能将它

们区别开的是()

A.HC1B.BaCL

C.NaOHD.Ba(OH)2

D［2NHiCl+Ba(0H)2^^BaC12+2NH3t+2H20,有刺激性气味气体产生；(阿“)*0,+

Ba(0H)2^^BaS0：i+2NHsf+2H20,既有沉淀又有刺激性气味气体产生；NaCl溶液滴入

Ba(0H)2溶液中无现象；Na2S0.t+Ba(OH)2=BaS0,I+2NaOH,只有白色沉淀产生。］

15.氨气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Ch+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道

是否漏气。下列说法错误的是()

A.若管道漏气，遇氨就会产生白烟

B.该反应利用了Ck的强氧化性

C.该反应属于复分解反应

D.生成1mol附有6mol电子转移

C［此反应存在元素化合价的变化，一定为氧化还原反应，氧化还原反应不可能为复分

解反应，C错误；Ch在此反应中作氧化剂，体现强氧化性，B正确；反应生成的HCI遇到挥发

—6c

出来的NH3生成白烟(NH£1),A正确；2NH3——*N2,所以生成1molNz将有6mol电子转移,

D正确。］

16.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

请回答:

NH4a和

Ca(OH)2

?一酚猷溶液

(1)实验室制备氨气的化学方程式为

____________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是(填"a”或