高中化学课件电解质

2022-2022学年鲁教版化学必修1同步练习

第二章第二节电解质

教学内容：

第二章第二节电解质

二.教学目的

1、了解电离、电解质、离子反应、离子方程式的含义

2、知道酸、碱、盐发生电离

3、通过实验事实认识离子反应及其发生条件能正确书写常见反应的离子方程式

4、了解常见离子的检验方法

三.教学重点、难点

1、电解质的概念

2、通过实验事实认识离子反应及其发生条件，能正确书写常见反应的离子方程式

四.知识分析

(―)电解质的电离

实验探索：测试物质的导电

现象结论解释

NaCI晶体灯泡不亮不导电晶体中没有自由挪移的离子

NaCI(熔融)灯泡亮导电有自由挪移的离子

NaCI溶液灯泡亮导电有自由挪移的离子

物质导电的情况：a、金属导电：含有自由挪移的电子

b、化合物(熔融或者水溶液)：含有自由挪移的离子

1、电离：

(1)定义：一些物质溶解于水或者受热熔化而离解成自由挪移离子的过程。

(2)条件：溶于水或者熔化

2、电离方程式：用符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。

练习：写出电离方程式

H2SO4=2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH

Fe2(SO4)3=2Fe3'+3SO42-(NH4)2CO3=2NH4++CO32-

3、酸：电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸

碱：电高出的阴离子全部是OH的化合物叫做碱

盐：电离时，生成金属离子(或者钱根离子)和酸根离子的化合物。

4、电解质与非电解质:

(1)比较

电解质非电解质

含义溶于水或者熔化时能导电的溶于水或者熔化时不能导电

化的

合物化合物

能否电离能不能

溶液中的存在形式阴、阳离子份子

物质类别酸、碱、盐等非金属氧化物、氢化物等

举例硫酸、氢氧化钠、硫酸铜二氧化碳、甲烷

(2)强电解质与弱电解质

强电解质弱电解质

含义在水溶液里彻底电离在水溶液里部份电离

电离条件在水溶液中

电离程度全部部份

溶质粒子种类阴阳离子份子和离子

化合物种类强酸强碱和大部份盐弱酸弱碱和水

实例H2so4Ba(OH)2NaCICHCOOHNH,.H0

扩展：弱电解质的电离方程式:

a、写出CH3COOH,H2cO3的电离方程式(多元弱酸分步电离):

CHCOOH^CHCOO+H-

33

HCO^HCO+H+HCO-H++CO2-

23333

b、写出NH3.H2O.Fe(OH)3的电离方程式：

NH3.H2O-NH4++OHFe(OH)3-Fe3++3OH

练一练：

(1)下列物质中属于强电解质的是(),弱电解质的是()，非电解质的是()

A、KIB、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HCIOF、硫酸氢钠G、NH3.H2OH,液氯I、C02J、

硝酸K、Na2O

(2)下列电离方程式错误的是()

A、AI2(SO4)3=2Al3++3SO42-B、NH3.H2O=NH4++OH

C、NaHCO=Na+HCO2D、HSO=2H-+SO2一

33244

(3)下列叙述正确的是()

A、NaCI在电流的作用下电离出Na-、Cl

B、溶于水后电离出H+的化合物是酸

C、HCI溶于水能导电，但液态HCI不导电

D、导电性强的溶液里自由挪移的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由挪移的离子数目多

(4)把0.05mol的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()

A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNH4cl溶液

答案：(1)AFJK；GE；BDI⑵C(3)C(4)BD

小结:

1、电解质必须是本身电离出离子

2、常见的强电解质：

HSO4

强酸：HCIHNO32

强碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2

盐：NaCIK,SOKCIOFeCI

24A33

金属氧化物：CaONa2O

常见的弱电解质：

弱酸：CHCOOHHCOHCIO

323

弱碱：NH3.H2O

扩展：r电解质溶液的浓度

’溶液中自由挪移离子的浓度，

〔电解质的电离程度

溶液的导电性强弱，离子所带的电荷数

、温度

(-)电解质在水溶液中的反应

1、离子反应：

(1)定义：有离子参加的反应称为离子反应。

(2)实质：反应物某些离子浓度的减小。

(3)发生条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成挥发性物质。

2、离子方程式

(1)定义：用实际参加反应的离子的符号来表示化学反应的式子叫离子方程式

(2)书写:

步骤：

a、写出反应的化学方程式；

b、把易溶于水，易电离的物质(即易溶性强电解质)改写为离子形式，难溶物、难电离的物质以及

气体等用化学式表示；

c、删去等号两边未参加反应的离子；

d、检查离子方程式两边各元素的原子个数及电荷总数是否相等。

例如：氯化钢溶液与硫酸反应：

BaCI2+H2SO4=BaSO4I+2HCI

Ba"+2CI+2H-+S。/=BaSQI+2CI+2H

Ba2++SO2--BaSOI

44

(3)含义：表示一类化学反应。

练一练：写出下列反应的离子方程式

①铁与稀硫酸

②碳酸钙与盐酸

&钠与水

④澄清石灰水与硝酸

⑤小苏打溶液与苛性钠溶液

⑥硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液

⑦氢氧化铜与硫酸

⑧CO通入澄清石灰水

2

答案：①Fe+2H+=Fe2++Hzt

@CaCO3+2H-=Ca2++CO2f+H20

③2Na+2H2O=2Na，+2OH+H2t

④H，+0H=H0

2

⑤HCO-+0H=C02+H0

332

⑥H++OH-=H0

„2

⑦Cu(OH)2+2H+=Cg+2H2。

@Ca2++CO2+2OH=CaCO3I+H2O

(4)书写原则：

a、合事实

b、须二“恒”

c、“号”符实

d、“拆”合理

（5）检查

a、符合物质反应的客观事实

b、必须遵循质量守恒定律

c、必须遵循电荷守恒原理

d、必须遵循定组成规律

（三）物质的检验

1、不用外加试剂

方法：观察法、加热法、借用试剂法、相互作用法

练一练：不用外加试剂鉴别四种溶液：NaOH、KCkCUSOQMgCI2

答案：先观察溶液呈蓝色的为CuSO,溶液，再用其与剩余无色溶液混合，产生蓝色沉淀的为NaOH溶

液，再用NaOH溶液与剩余溶液混合，产生白色沉淀的是MgCI2溶液，剩余的是KCI溶液。

2、限用一种试剂

练一练：限用一种试剂鉴别三种无色溶液：KCI、Na2co3、Ba（N03）2

答案：硫酸

3、任选试剂

练一练：

（1）鉴别稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液

答案：碳酸钠溶液

（2）某溶液中含有S02-、C02-、OH、CL,请分别检验

43

①先检验0H,加入酚酷试剂。

②后检验C02,加入HNO试剂，离子方程式2H+C02=C0t+H0

33322

③再检验SO42,加入Ba（NC）3）2试剂，离子方程式Ba2<+SO42=BaSO4I

④最后检验Cl,加入AgNC^试剂，离子方程式Ag++CI=AgCII

（四）离子共存问题

凡离子间能发生离子反应的，均不能大量共存。

练一练：

1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A.K+、Ag+、NO3、Cl-B.Ba2-、Na+、C0^>OH

C.Mg2+、Ba2+、OH-、N03D.H+、K+、CC^-、SO42-

E.AI3+、Fe3+、Sq2-、ClF.Ki、H—Nq、OH

2、在某无色透明的pH=O的溶液中能共存的离子组是（）

A.NH4+、N03八A、Cl-B.Na+、S2、K+、N03

C.MnO4->K+、SO为、Na+D.K+、SO/-、HCQ-、Na+

3、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）

A.NaiK.HC$ciB.NH;Mg2+SO2-Ch

N0

C.K+Na+SOfSO32-D.K+Na+CIO5

4、某强碱性溶液中，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）

A.K+、Na+、Hec》NO-B.Na+、SO；-、ci-、C。-

C.H+、Mg2+、SO，、NO-D.Ag+、K+、N0&、Na+

5、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A.酸性溶液Na+、K+、MnO；,NO3B.酸性溶液Fe3+、NH;、52、NO；

C.碱性溶液Na+、K+、Ag+、SO2-D.碱性溶液Ba2+、Na+、C。：-、ci-

6、在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）

A.AI3+、Ag+、NO；、ci-B.Mg2、NH;、NO；、ci

C.Ba2+、K+、Cu2+、ClD.Zri2+、Na+、NO；、S。%

7、在溶液中能共存，加OH有沉淀析出，加H+能放出气体的是（）

A.Na+、C112+、Cl、S04-B.Ba2+、K，、OH、N0；

C.H+、Al3-、NH：、CO"D.Na-、Ca2+、Cl-、HC"

8、在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）

A.AI3+、Ag+、NO;、ciB,Mg2+、NH;、NO；、Q

C.Ba2+、K+、S2、ClD.ZM+、Na+、NO;、SO2-

9、下列各组离子中，能在pH=1的溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）

、K、、、

A+Na+SO2-B.Na+K+、SO32->Cl

C.Mg2-、NH；、Q-、N°；D.Ba2i、K-、02、SO24-

10、某强碱性透明溶液里所含的离子可能是（）

A.Na-、Cl-、Al3+、G32+B.K+、S2-、HCOQ-、NH

C.AI3+、Mg2+、Cl-、SO--D.Fe2+、Na-、K+、Cl

11、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：（）

（）（）

1K，、NH4+SHCO3>OH2SO32,SO42、Cl-,OH

（3）Fe3-、C112+、SO42-.Cl-（4）H+、K+、Al3+、HSO3

（5）Ca2+、Na+、SO42-CO^-

12、某饱和溶液中含有三种阳离子：Ag-、Ba2+、Al3+,同时测知此溶液中pH=3,则该溶液中所含有

的阴离子可以是下列中的（）

A.CO2-B.SO2-C.NO-D.S2

343

13、下列各组离子，可以在溶液中大量共存的是（）

A.Ag+、Ca2-、Br、SO2-B.H+、SO2-、SO2-、Ba2+

C.Nai>Cl、SO2-.SO2-D.Kb、Na、C3/、S2

14、下列各组离子条水溶/中能大量共存的是（）

A.Na+、OH-、C112+、Cl-B.HCO-、Na+、OH-、K+

C.K+、CO广、Br、SO2D.H+、Cl-、Na.、SO广

15、向0.1mol-JNaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是（）

A.Na，、8B.Na+、HCO；

C.HCO；、CO2-D.Na-、OH

答案：

1、E2、A3、B4、B5、A

6、A7、D8、AC9、C10,C

11、2、312、C13,C14、C15、B

小结：

（一）正确判断离子间能否大量共存的关键是看离子间能否发生反应.如:能生成沉淀.生成气体、生成弱电

解质，大致可分为以下几种情况：

1、氢离子与弱酸的酸根离子不能大量共存，如：CO32、HCO3-、CH3co0、HS、S2、F、SO/-.

HSO3-、PO43->HPO42,H2PO4-等都不能与H+大量共存。

2、氢氧根离子与弱碱的金属阳离子及弱酸的酸式酸根不能大量共存，如：NHj、Fe3+、Fe2+、Cu2+、

4

AI3-、Zn2+、HCO3、HS、H2PO4->HPO/-HSO3、等与OH-不能大量共存。

3、能生成难溶(微溶)物质的两种离子不能大量共存，如：Ca2+与CO32-,Ba2+与SO42-,Cu2+与S2-,

Pb2”与S。2一、Ca2,与SO2-等不能大量共存。

44

(二)审题时应注意题中给出的附加条件

1、酸性溶液(H，)、碱性溶液(0H-)能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液等。

2、有色离子：MnO4-,Fe3+,Fez+,C112+等。

3、MnO,CIO-尊在酸性条件下具有强氧化性。

4、注意血目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

【典型例题】

例题1.下列说法正确的是()

A.凡是能导电的物质都是电解质

B.电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由挪移的离子

C.盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成为了自由挪移的离子的缘故

D.凡是能电离的物质一定能导电

答案：B

解析：对于电解质的概念有几点说明：①电解质是指在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物。②

电解质是化合物，金属也能导电，但不是化合物，故排除A项。③电解质电离是水份子作用的结果，而

非电流作用的结果，故排除C项。④电解质能导电需具备两个条件：即有离子并且离子能自由挪移，两

个条件同时具备才干导电。例如NaCI晶体在水溶液或者熔化状态能导电，但固态的NaCI晶体中Na+、

CL不能自由挪移，故NaCI晶体能电离但不能导电，所以选B。

点评：准确把握电解质、自由挪移的离子、导电、电离等概念的不同，弄清晰导电、电离的条件。

例题2.下列反应属于离子反应的是()

A.H和0反应生成水

22

B.锌片投入稀硫酸中

C.KMnO加热分解制取0

42

D.NH3遇HCI气体生成白烟(NH4cl小颗粒)

B

解析：凡是有离子参预的反应都是离子反应。常见的有电解质在溶液中进行的反应。A、D是份子间

的反应。C中KMnO4的分解，也不属于离子反应。

点评：NH3与HCI都是由份子构成的，虽生成为了离子化合物NHdCI,但未电离，故不是离子反应,

一定要区分HCI气体与盐酸。若将N%通入盐酸中发生的反应就是离子反应，写为：NH3+H+-NH4+O

有些反应，如2Na+2Ho=2NaOH+也t看似无离子参预，实际是离子反应，因实质是H20电离出的

H+得电子生成H。普逋有水参预的反应都是离子反应。

2

例题3.某溶液中可能有下列阴离子：S02-、SO2一、CO2-、ci-»

(1)当溶液中存在大量H.时，溶液中“不能大盘存在的意子是.

(2)当溶液中存在大量Ba2+时，溶液中不能大量存在的离子是.

(3)当溶液中存在大量________________和离子时，上述阴离子都不存在。

答案：(1)SO2-,CO2-(2)SO2-,SO2-,CO2-(3)Ba2.；Ag(

解析：(1)2H++SO2-=SOf+2H0

2H+CO32-=CC)f+2#0

322

（2）BaSO4,BaSO3.BaCC^是难溶物。

（3）BaSO4>BaSO3,BaCO3.AgCI是难溶物。

点评：离子不能大量共存情况有多种，生成难溶物、微溶物、难电离物、挥发性物质等，对此熟记。

例题4.某同学从一种未知的无色溶液中检验出有Ba2+、Ag+,同时溶液的酸性较强，准备继续检验溶

液中是否含有Cu2+、Cl、CO2,K，、S02->NO.-等离子。显然有些离子还必须检验，有些离子已不需

343

检验。你认为还必须检验的离子有<.

答案：K-、NO

3

解析：由溶液呈无色，推知无CU2+；因含有大量H+、Ba2+、Ag-，故与之不能大量共存的离子CI、

C02-、SO2-不能存在，无需检验，但剩余离子还需检验。

34

点评：此题是离子共存问题的变形题，应熟记常见难溶物，子细审题，综合考虑。

【摹拟试题】（答题时间：40分钟）

一、选择题（每题有1或者2个正确答案）

1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）

A.MgCI2晶体B.NaCI溶液C.液态氯化氢D.熔融的KOH

2.下面关于电解质电离的叙述正确的是（）

A.Ca（X）3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCC）3是弱电解质

B.CaCC^在水中溶解度很小，但溶解的CaCC^全部电离，所以CaCC^是强电解质

C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

D.水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质

3.下列物质中，导电性能最差的是（）

A.石墨棒B.盐酸溶液C.熔融的氢氧化钠D.固体氯化钾

4.下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是（）

A.乙酸B.酒精C.食盐D.氨气

5.正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是（）

①离子数目相等②粒子总数相等③原子数目相等④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负

电荷总数相等⑤份子数目相等⑥各元素原子数目相等

A.惟独①⑤B.惟独②④C.惟独③⑥D.惟独④⑥

6.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（）

A.由弱变强B.由强变弱

C.由强变弱，再变强D.由弱变强，再变弱

7.下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是（）

A.Na~Mg2+、Cl-、OHB.小、Ca2-、CC^-、NO3

C.CU2+、K-、80,2-,NqD.Na+、HCQ-、0H-,Ca2+

8.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的，当电解质紊乱时，人体就要浮现一系列不适症状,

甚至会危及生命。为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是（）

A.Mg2+B.Ca2+C.Fe3+D.Na-

9.下列离子方程式中正确的是（）

A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2t

B.硫酸钠与氯化铁溶液混和：SO42+Ba2+=BaSO4I

C.硝酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3

D.氧化铜与硫酸混和：Cu2^+SO42-=CUSO4

10.下列叙述正确的是（）

A.NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质

B.固体KCI不导电，但KCI是电解质

C.氯化氢的水溶液能导电，所以HCI是电解质

D.CO的水溶液能导电，所以CO是电解质

22

二、填空题

11.在下列条件下能否发生离子反应？对能发生的写出离子方程式，不能发生的说明理由

(1)CF^COONa溶液与HCI溶液混和

(2)Ca(OH)2的澄清溶液与NazSO,稀溶液混和

(3)Ca(OH)2的澄悬浊液与Na2sO,浓溶液混和

(4)CuCI2溶液与乩$。4溶液混和

12.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式

(2)在上述溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式

13.将HCkH2SO4,Ba(NO3)2三种溶液，按一定顺序滴入到Na2cO3溶液中至恰好彻底反应有以下现象:

(1)加入A时有白色沉淀；

(2)往(1)中沉淀里加入B时沉淀溶解，并有气体逸出；

(3)往(2)中溶液里加入C时，又有白色沉淀生成。

根据以上现象判断A、B、C分别是HCI溶液、也5。4溶液、Ba(NO3)2溶液中的哪种？

ABC.

写出B使沉淀溶解的离子方程式.

14.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cw+中的某一种，阴离子

分别可能是N03、SO42-、Cl、CO32-中的某一种。

(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸储水的四支试管中，惟独C盐的溶液呈蓝色。

(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出.

根据(1)(2)实验事实可判断它们的化学式为：

A.；B_；C_；D.o

15.有五瓶溶液分别为a、b、c、d、e,它们可能是AgNC%、BaC}HCKK2co3、JSJ.现做如下实验：

a与b混合；a与c混合；a与d混合；c与d混合；e与d混和；e与a混合，都有白色沉淀生成，b与c

混合有无色无味气体生成，则五种溶液是a________；b_________；c________；d_________；e_________。

16.工业食盐含Ca2+、Mg2+、SO4?一等杂质，要想精炼成精盐，请回答下列问题：

(1①)精炼过程所发生的离子方程式为

②

③

l/

2x)SO2,必须添加钢试剂，该钢试剂可以是

4--------------------

A.Ba(0H)2B.Ba(NO3)2C.BaCI2

(3)为了有效除去Ca2+、Mg2+、SC^一，加入试剂的合理顺序为____________.

A.先加NaOH,后加Na2co3,再加Ba2+试剂

B.先加NaOH,后加Ba2卜试剂，再加Na2cJ

C.先加Ba2+试剂,后加NaOH,再加Na2CO3

17.有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下：

①A+B-C+E

②C+NaOH-蓝色沉淀D+F

③D-A+E

®F+Ba(NO3)2一白色沉淀+NaNO3

(1)试写出它们的化学式：

A：B：C：D；E；F

(2)写出反应①、④的离子方程式。

①_____________________________

®