鲁科版高中化学选修1 化学与生活主题4 认识生活中的材料复习特训

鲁科版高中化学选修1化学与生活主题4认识生活中的材料复习特训

第1题【单选题】

图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是（）

⑤

A、⑤>②>①④

B、⑤》②〉③，④〉①

C、④②，①〉⑤

D、④⑤/>①

【答案】：

C

【解析】：

【解答】认真观察装置图，分析各图中发生反应的原理，然后才能比较铁腐蚀的解快慢。④是电解池装置，在④池中Fe是阳

极,铁失去电子，铁腐蚀最快。②®@是原电池装置，在②③池中Fe>负极，腐蚀较快（比④慢），其中铜的金属性弱于锡，故

③腐蚀较快.在⑤池中Fe是正极，腐蚀较慢（比①②慢）.综上所述，铁被腐蚀的速率由快到慢为④>③>②>（$）>⑤，

故答案为：C.【分析】原电池中负极失电子,比正极消耗快；电解池中阳极失电子，腐蚀快；两者中电解池腐蚀速率大于原电

池.

第2题【单选题】

下列物质的晶体直接由原子构成的一组是（）

①82②SiO2③晶体Si④白磷⑤氨基乙酸⑥固态He

A含国含团i含团（:含团£含团0含团¥

B、②③④⑥

C、②③⑥

D、①②⑤⑥

【答案】：

C

【解析】：

【解答】C02、白磷、氨基乙除固态He是分子晶体,其晶体由分子构成，稀有气体He由单原子分子构成；SiO2.晶体Si属于

原子晶体,其晶体直接由原子构成.

【分析】明确原子晶体的组成微粒是原子，而单原子分子的组成微粒也是原子是癣题的关键.

第3题【单选题】

下列不属于天然高分子化合物的是（）

A、蛋白质

B、淀粉

C、硝化纤维

D、天然橡胶

【答案】：

【解析】：

［解答］055,d眦纤维是人工合成的高分子化合物.

［分析］正确区分天然高分子化合物与人工合成高分子化合物是解题的关键.

第4题【单选题】

下列关于晶体的叙述中，正确的是（）

A、原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

B、分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C、分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高

D、某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

【答案】：

【解析】：

【解答】解：A.原子晶体中，共价键的键能越大，靖、沸点越高，键能决定箕熔沸点，故A正确；B.分子晶体中，分子间作

用力大的焙沸点高，共价键的键能越大，稳定性越大，则分子间的作用力越大,熔、沸点越高，故B错误；

C.分子晶体中，分子间作用力大的熔沸点高,共价键的键能越大，稳定性越大，则共价键的键能越大，该分子越稳定，故C错

误；

D.分子晶体、离子晶体溶于水都可电离出自由移动的离子，如HQ、NaQ,而熔融状态能电离产生离子的化合物T是离子

晶体，故D错误；

蝇人.

【分析】A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高；

B.分子晶体中,分子间作用力大的焙沸点高，共价键的键能越大，稳定性越大；

C.分子晶体中，分子间作用力大的焙沸点高，共价键的键能越大，稳定性越大；

D.分子晶体、离子晶体溶于水都可电离出自由移动的离子.

＞第5题【单选题】

对硅酸盐水泥的叙述不正确的是（）

A、是黏土、石灰石、石膏的混合物

B、水泥、沙子和水的混合物成为水泥沙浆

C、水泥、沙子和碎石的混合物称为混凝土

D、水泥和水混合搅拌后很容易凝固变硬具有水硬性

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A.硅酸盐水泥是以石灰石和黏土为原料,在高温下发生了复杂的物理化学变化,制得水泥，加入的石膏目的是调节水

泥硬化时间，不是黏土、石灰石、石膏的混合物，故A错误;

B.水泥、沙子和水的混合物叫水泥沙浆,是建筑用的良好的黏合剂，故B正确；

C.混凝土是由水泥、沙子和碎石混合而成的，是复合材料，故C正确；

D.水硬性是水泥的特性，将水源与水掺和、搅拌并静置后很容易凝固变硬，故D正确；

施A.

【分析】A.硅酸盐水泥是黏土、石灰石为原料生产的产品，石膏是辅助剂；

B.水泥沙浆中含有水、水泥、沙子等物质，属于混合物；

C.混凝土将黄沙、水泥、水按一定比例混合而成；

D.水泥遇水后，能在水中硬化并继续增长其强度的性质，限水作用形成胶状物并成固体，水硬性最能代表水泥性质；

＞第6题【单选题】

PVC是聚氯乙烯的英文缩写，为保证PVC塑料制品的性能，通常需要加入多种有机助剂。下列选项中

的事实均能支持"PVC保鲜膜对人体健康带来危害〃假设的是（）

@PVC塑料属于高分子材料

②使用的有机助剂有毒

③含氯的化合物不一定有毒

④在高温下会分解出有害物质

A①②

、

B③④

、

c②④

、①③

D

、

【答案】：

C

【解析】:

【解答】聚氯乙烯是T高分子化合物,在日常生活中应用非常广泛，但在高温或光照老化过程中会分解出HCI等有害物质，同

时其所含的增塑剂（有机助剂）有毒,不宜用聚氯乙垢塑料制品盛装食品或直接接触食品,②©符合要求.

【分析】本题考查塑料制品的有机助剂的性质,熟练掌握合成材料的结构是解题的关键.

＞第7题【单选题】

下列说法正确的是（）

C、等质量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次增加

D,结构为...-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子的单体是1,3-丁二烯

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A.取代基的位次和最小，有机物人了可命名为2,6-二甲基-5-乙基辛烷，故A错误；

B、单糖为多羟基醛或酶,该物质只有2个-0H和1个-CHO,属于糖类物质，含-0H可发生取代、消去、氧化反应,含-

CH。可发生氧化、还原反应、力频反应,故B正确；

C、甲烷、乙烯、1,3-丁』的最简式分别为CH4、CH2,CHL5,设煌的最简式为CHx,箕质量为1g,消耗氧气的物质的

量=4(1+7)=会*-\=4--FT-，相同质量时，x值越大,消耗氧气的量越多，所以甲烷、乙烯、1,3-丁二烯相同

12+x4412+x)412+x

质量时消耗氧气的量依次减少，故C错误；

D、高分子化合物…CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH...f其结构简式可以表示为千CH=CH卜，属于加聚产物，根

据加聚产物的单体推断方法，凡链节的主链上只有，两个碳原子(无其它原子)的高聚物，其合成单体必为一种，将两半键闭

合即可其单体为CH三CHf故D错误，

婕B.

【分析】A、烷姓的命名应遵循取代基的位次和最小；

B、单糖为多羟基醛或酮；

C、甲烷、乙烯、1,3-丁二烯的最简式分别为CH4、CH2、CHI,5,设羟的最简式为CHx,其质量为1g,消耗氧气的物质的

量=4•(1+4)=4-,相同质量时，X值越大,消耗氧气的量越多；

12-hx44(12-hr)412+x

D、iW»^t^I...CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH...,其结构®可为属于力口,根据力的单断

方法，凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物，其合成单体必为f,将两半键闭合即可其单体为：

CH=CH.

＞第8题【单选题】

下列物质与其用途完全符合的有

①Na2c03—制水泥②SiO2—太阳能电池③Agl—人工降雨④MgCI2—制Mg⑤AI2O3—焊接钢轨

⑥NaCI。一消毒剂⑦H2SO4-制炸药⑧Na—制Ti()

A、5个

B、6个

C、7个

D、8个

【答案】：

A

【解析】：

【解答】①Na2c。3可以用于制玻璃，不可用于制水泥，错误；②Si02应用于光导纤维,高纯硅用于太阳能电池，错误；③Agl

可以用于人工降雨，正确；④电解焙融MgCb可制Mg,正确；⑤AI可以用于焊接钢轨，不是氧化铝，错误；⑥NaQO可以用

于消毒剂，正确；⑦65酸可以用于制造炸药，故⑦正确；⑧Na是活泼金属,可与熔融TiCI4g应制Ti,正确；

故答案为：A.

【曲】物质的途.

＞第9题【单选题】

有关晶体组成结构的叙述中，正确的是（

国1Cec包子式百再直心

A、S.02晶体中最小环上的原子数为6

B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

C、12g石墨烯（如图1）中含有六元环的个数为0.5NA

D、720gC60晶体（如图2）中含有0.5NA个晶胞结构单元

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A,二氧化硅晶体结构中，每个硅原子结合4个氧原子原子，同时每个氧原子结合2个硅原子原子，最小的环上，

有&i$i原子和&H）原子，所以一共12个原子,故A错误;

B、金属晶体中有阳离子但没有阻离子，故B错误；

C,依据n=鲁计算物质的量=-12g-=imol,石墨烯中平均每个六元环含碳原子2个，贝以mol碳原子含有六元环的个数为

M12glmd

,故正确；

0.5NAC

D、C60为分子晶体,如图中晶胞单元中，含有C60分子的个数为8K1=4,720gCeo晶体中含有NA个€«）分子，所以720g

o

晶体含有0.25NA个如图中晶胞单元，故D错误;

【分析】A、二氧化硅晶体结构中，每个硅原子结合2氧原子原子，同时每个氧原子结合2个硅原子原子,最小的环上，有落

Si原子和沁0原子，所以一共12个原子；B、金属晶体中有阳离子但没有阻离子；mol,石墨烯中平均每个六元环含碳原子2

个，jmmol碳原子含有六元环的个数为0.5NA；D、Cso为分子晶体，如图中晶胞单元中，含有Cso分子的个数为8x1=4,

O

720gC60晶体中含有NA个Ceo分子，据此判断.

第10题【单选题】

氮化铝（AIN）常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于（）

A、离子晶体

B、原子晶体

C、分子晶体

D、无法判断

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：由信息可知，氮化铝常用作你及耐高温的材料,熔融时不导电为共价化合物,由原子构成，烙点高、硬度大,

为原子晶体的性质,所以氮化铝属于原子晶体；故B正确；故选B.

【分析】信息可知，血化铝常用作功及耐高温的材料,熔融时不导电为共价化合物，熔点高、硬度大，为原子晶体的性质,

以此来解答.

>第11题【单选题】

下列关于金属表面氧化膜的说法正确的是（）

A、金属表面的氧化膜都很致密，能对金属起到保护作用

B、金属表面的氧化膜的形成都需要金属暴露在空气中很长时间才会形成

C、金属表面的氧化膜薄层的厚度会随着金属暴露在空气中的时间增长而加厚

D、某些金属表面氧化膜的形成对这些金属的广泛应用起到关键作用

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A.金属被空气中的氧气氧化，表面形成一层氧化物薄膜，这些氧化膜有的疏松，不能保护内层金属,故A错误;

B.金属表面的氧化膜的形成不一定需要金属暴露在空气中很长时间才会形成，如活泼金属易被氧化，故B错误;

C.致宙金属氧化膜会保护内部金属不被氧化，所以厚度一般不会随时间的增长而加厚，故C错误；

D.某些金属表面氧化膜的形成对这些金属的广泛应用起到关键作用，如AI表面的氧化膜为致密结构可阻止内部金属被氧化,

故D正确；

蝇D.

【分析】金属被空气中的氧气氧化，表面形成一层氧化物薄膜，这些氧化膜有的疏松，不能保护内层金属；有的致密,可以保

护内层金属.致密金属氧化膜会保护内部金属不被氧化,所以厚度一般不会随时间的增长而力源，以此来解答.

>第12题【单选题】

下列物质的熔点或液化温度由高到低顺序的是（）

A、金刚石>晶体硅〉碳化硅

B、CF4>CCI4>CBr4

C、NH3>N2>H2

D、纯镁〉镁铝合金〉纯铝

【答案】：

C

【解析】：

【分析】A不正确，应该是金刚石>碳化硅>晶体睢；B不正确，应该是CCI4>CBr4>CF4；合金的帽点一般高于各成分金属的

焙点，D不正确，应该是镁铝合金>纯铝〉纯镁，所以正确的答言选C.

【点评】晶体焙沸点高低比较的一般规律是：原子晶体,焙沸点大，J用］共价键的强弱有关系；金属晶体中，形成金属键的金属

阳离子半径越小，电荷数越多,金属键越强，焙沸点越高；分子晶体中形成分子晶体的分子间作用力越大,焙沸,京越高；离子

晶体中形成高子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强,熔沸点越高.

第13题【单选题】

下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A、SiO2和C02

B、CH4和Na3N

C、NaCI和HCI

D、CCI4和H20

【答案】：

D

【解析】：

【分析】A中都是极性键,但前者是原子晶体，后者是分子晶体；B中前者是含有极性键的分子晶体，后者是含有离子键的离子

晶体；C中前者是含有离子键的离子晶体，后者是含有极性键的分子晶体；D中都是含有极性键的分子晶体，答案选D.

【点评】离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成

的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体，这说明晶体类型和化学键并没有直接的

联系,因此不能直接通过化学键判断晶体类型.

第14题【单选题】

化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂

B、改燃煤为燃气，可以减少废气中S02等有害物质的排放量

C、合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

D、发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品，不适于盛放含油较多的食品

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A、硅酸钠可用于生产黏合剂和防火剂，硅酸钙难溶于水，不能用于生产黏合剂和防火剂,怀符合题意;

B、天然气燃烧生成二氧化碳和水，因此改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量,B符合题意;

C、碳纤维是一#纤维状碳材料,不属于有机高分子材料,C不符合题怠;

D、发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料,发泡塑料饭盒不适用于微波炉加热食品,高分子材料能被油脂缓慢的溶解，所以发

泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品，D不符合题意.

故答案为：B

【分析】A、生产黏合剂和防火剂的是硅酸钠;

B、煤燃烧会产生大量S02,造成空气污染；

C,碳纤维不属于有机高分子材料；

D、发泡塑料饭盒不适用于微波炉加热食品，高分子材笨棺缀油脂缓慢的溶解，所以发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食

品；

第15题【单选题】

下列各组物质均属于硅酸盐工业产品的是（）

A、陶瓷、水泥

B、单晶硅、玻璃

C、氮肥、漂白粉

D、石英玻璃、烧碱

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解、制陶徭的主要原料是粘土,制备水泥主要原料是石灰石和粘土,都通过高温加热，水泥主要成分为3CaOSi02、2

CaO«SiO2s3CaO«AI2O3,陶瓷、水泥属于硅酸盐工业产品，故A正确；

B,晶体硅不属于硅酸盐工业产品，故B错误；

&漂白粉［主要成分Ca（CIO）2和CaCId、则坏属于硅酸盐工业产品，故C错误;

D、烧碱不属于硅薮盐工业产品,故D错误.

雌A.

【分忻】硅陵盐工业是以含硅元素物质为原料通过高温加热发生复杂的物理、化学变化制得，相应生成物是硅酸盐.

第16题【单选题】

下列物质中，不属于合成材料的是（）

A、塑料

B、人造纤维

C、合成橡胶

D、黏合剂

【答案】：

【解析】：

［解答］合成材料包括塑料、合成纤维、合成操胶、涂料、黏合剂等.人造纤维不属于合成材料.

【分析】本题考查的是合成材料的判断，熟练掌握材料的分类是癣题的关键.

第17题【单选题】

下列说法中正确的是（）

A、天然纤维就是纤维素

B、合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤和农副产品

C、化学纤维的原料不可以是天然纤维

D、生产合成纤维的过程中发生的是物理变化

【答案】：

【解析】：

【解答】天然纤维不仅包括纤维素,还包括羊毛、蚕丝等；生产合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤和农副产品；在生产

合够掩过程中必包含有加聚蝴聚反应，应属化学变化；化学纤维的原料可以是天然纤维，如黏胶纤维就是用木材、草类等

天然纤维经化学加工制成的.

【分析】本题考查天然纤维和合成纤维的原料和主要成分，题目难度不大.

第18题【单选题】

下列说法正确的是（）

A、离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜

B、往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，保证一一完全氧化为12

C、目前科学家已经制得单原子层错，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体

管

D、等质量的甲醛与乳酸［CH3cH（OH）COOH院全燃烧消耗氧气的量不相等

【答案】：

【解析】：

【解答】A.离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阳离子交换膜,防止生成的氯气与氢氧化钠反应,怀符^

；

B.过量的氯水能继续单质碘,B不符合题意;

C.目前科学家已经制得单原子层短,其电子迁移率是硅的1岫,有望取代硅用于制造更好的晶体管，C符合题怠;

D.乳酸和甲醛的最简式相同，均是CWO,则等质量的甲醛与乳酸［CH3cH（OH）COOH］完全燃烧消耗氧气的量相等，D不符合

谑,

故答案为：C.

【分析】A项,氯气是跟氢氧根反应（阴离子），因此要阻碍阴离子通过.

B项过量的氯水育田巴单质碘继续氧化.

D项，最简式相同，则等质量的两种物质，消耗氧气的量相同.

＞第19题【多选题】

下列关于材料的说法正确的是（）

A、水泥是常见的硅酸盐产品

B、光导纤维的主要成分是二氧化硅

C、蚕丝的主要成分是纤维素

D、合金中一定只含金属元素

【答案】：

A.B

【解析】：

【解答】A.水泥、陶瓷、玻璃是常见的硅酸盐制品,故A正确；

B.二«化硅具有良好的光学特性，可以用来制造光导纤维,故B正确；

C.蚕丝的主要成分是蛋白质，故C错误;

D.合金指的是金属和金属或金属和非金属组成的具有金属特性的物质，不TR含金属，故D错误;

雌：AB.

【分析】A.水泥、陶瓷、玻璃是常见的硅酸盐制品；

B.二氧化硅具有良好的光学特性;

C.蚕丝的主要成分是蛋白质；

D.依据合金的概念解答.

＞第20题【填空题】

晶体和非晶体的差异：晶胞是

【答案】：

【第1空】晶体具有固定的熔点,非晶体没有固定的熔点

【第2空】构成晶格的最基本的几何单元

【解析】：

【解答】解:晶体和非晶体的差异是：晶体具有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点，构成晶格的最基本的几何单秘为晶

胞，

故答案为：晶体具有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点；构成晶格的最基本的几何单元.

【分析】晶体具有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点;构成晶格的最基本的几何单词为晶胞，据此填空即可.

>第21题【填空题】

化学在生活和工农业生产中起着很重要的作用.

(1)防毒面具里的活性炭除去毒气是利用活性炭具有.

(2)青少年成长需要充足的蛋白质和钙.这里的〃钙〃是指(填〃分子”、〃原子〃或〃元素〃)，下

列各组食物中富含蛋白质的是(填序号).

A.鸡蛋B.青菜C.米饭D.牛奶

(3)材料在现代生活中的应用非常广泛.有机高分子合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突

破.下列主要材料，属于有机合成材料的是.

A.汽车轮胎B.不锈钢C.棉花D.木头.

【答案】：

【第1空】吸附性

【第2空】元素

【第3空】AD

【第4空】A

【解析】：

【解答】(1)活性炭有吸附性，能吸附气体，故答案为：吸附性；

(2)人体需要的钙、铁等物质通常是指元素,这里的“钙”是指元素；鸡蛋、牛奶中含有丰富的蛋白质，青菜中富含维生素

等，米饭富含糖类，故答案为：元素；AD;

(3)A.汽车轮胎是合成镇胶，属合成材料,故A正确;

B.不锈钢是金属合金，属金属材料，故B错误;

C.棉花是纤维素，属天然有机高分子，不属于合成材料，故C错误；

D.木头是本高分子物质,不属于合成材料，故D错误.

蝇A.

【分析】(1)活性炭有吸附性；

(2)人体需要的钙、铁等物质通常是指元素；

(3)合成材料是指人工合成的有机高分子材料

>第22题【实验探究题】

3®团团1T%团3团团委团工台团告..¥。一团各团团T%团各团团台。团3%团吞§回6团

i««%幽回二%瓯，独酿团

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【第1空】b

【第2空】c

实验2：一段时间后观察到U形管中液面左低右高，b管溶液中出现红褐色浑浊物，请解释出现上述

现象的原因：.

n.某研究小组为探究弱酸性条件下铁的电化学腐蚀类型，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶

底部，塞上瓶塞（如图（1）所示）.从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化.

【第1空】溶液中FeSC）4吸收。2,b管内压强减小，生成了Fe（OH）3

请填满表中空格，以完成实验设计：（tableborder="l"cellpadding="O"cellspacing="0"xtbody＞＜td

style="width:49px;"＞编号＜tdstyle="width:188px;"＞实验目的＜tdstyle="width:73px;"＞炭粉/g＜td

style="width:61px;"＞铁粉/g＜tdstyle="width:132px;"＞醋酸浓度/mol/L①作参照实验0.52.01.0②探究醋酸浓

度对实验的影响0.50.1③0.22.01.0＜/tbodyx/table＞

【第1空】探究炭粉的量对实验的影响

实验①测得容器中的压强随时间的变化如图（2）所示.该小组得出0〜tl时压强增大的主要原因

是：.t2时，容器中压强明显变小的原因是.请在图（3）中用箭头标出发生该腐蚀时A和

B之间的电子移动方向.

[第1空]发生析氢腐蚀，产生了气侬反应放热,温度升高

【第2空】魅吸MS蚀消耗了氧气

【第3空】

【答案】：

【解析】：

【解答】解：I.(1)钠与水反应比钠与乙醇反应快，所以开始时a试管中产生的氢气比b试管多，故液面应左低右高；但是又

由于最终生成的氧气一样多，所以最终液面又左右基本持平,

故选：b;c;

(2)一段时间后U形管中液面出现左低右高,说明b中有气体卷肖耗,又FeSCU溶液易被空气中的氧气氧化成硫酸铁，所以b管

内压强减小,硫酸铁水解生成氢氧化铁，所以

b管溶液中出现红褐色浑浊物；

故答案为：溶液中FeS04吸收。2,b管内压强减小，生成了Fe(OH)3；

n.(3)①为参照试验,由于②探究醋酸的浓度的影响，则除了醋酸浓度不同外，其它条件必须完全相同，即铁粉质量应该为

2.0g;

③中只有碳粉含量与①不同，则③为探究碳粉含量的影响，

故答案为：

实验目的炭粉/g茨粉/g醋酸浓度/mol/L

①

②2.0

③探究炭粉的量对实验的影响

(4)图2中0-ti时压强变大的原因可能为：铁发生了析氢腐蚀、铁与醋酸的反应为质反应,温度升高时锥形瓶中压强增大，

所以假设二为：反应放热使锥形瓶内温度升高；

t2时，容器中压强明显小于起始压强，是因为发生吸氧腐蚀，吸收氧气，压强减小；

t2时，容器中压强明显小于起始压强,说明锥形瓶中气体体积减小，说明发生了吸氧腐蚀，碳为正极，铁为负极，电子转移的

故答案为：发生析氢腐蚀，产生了气体；反应放热，温度升高；

发生吸氧腐蚀消耗了氧气；

【分析】I.(1)依据钠与水、乙醇反应快慢以及最终生成的氢气的量来分析；

(2)硫酸亚铁具有强的还原性，能够吸收空气中的氧气被氧化生成硫酸铁，硫酸铁中铁离子水癣生成氢氧化铁;

(3)根据对比试验中保证变量的唯f进行解答；

(4)图2中0-卜时压强变大,可能是发生了析氢腐蚀使气体体积增大或者反应放球使温度升高,锥形瓶中气体体积增大；

t2时，容器中压强明显小于起始压强,是因为发生吸氧腐蚀,吸收氧气，压强减小；

根据钢铁的腐蚀类型及原理标出电子转移的方向.

＞第23题【综合题】

聚丁二酸乙二醇酯(PES)是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜、食品包装和生物材料方面有着

00

rllII-|

-l-C—CH,CH、COCKCH、0-4

广泛的应用.其结构简式为：L'~''」n

①聚丁二酸乙二醇酯（PES）是由两种单体通过反应（填反应类型）制得的.形成该聚合物的

两种单体是和.

②这两种单体相互之间也可能形成一种八元环状酯，请写出该环状化合物的结构简式.

A、缩聚

B、HOOCCH2<Vsub>CH2<Vsub>COOH（或丁二酸）

C、HOCH2<Vsub>CH2<Vsub>OH（或乙二醇）

D、

【答案】：

【第1空】缩聚

【第2空】HOOCCH2CH2COOH（或丁二酸）

【第3空】HOCH2cH20H（或乙』）

0

【解析】：

（）10o

【癣答】解：按晡'蝌珈羟基'做子只陶奸'则高新9―CH户为口网叶对应

n

的单体为HOOCCH2cH2coOH和HOCH2cH20H,二者可发生缩聚反应，也可发生反应生成环酯，为,故答案为:

；HOOCCH2cH2co0H（或丁二酸）；HOCH2cH20H（或乙二醇）；②

OO

【分析】凡链节中间（不在端上）含有II（酯基）结构的高聚物，其单体必为两种，按II断开，叛基

C—O—c；o-

00

上&讲基，氧原子上加氢原子即得高聚物单体.J-ll—II—ecZL对应的单体为HOOCCH2cH2co0H和

ICO&i、CH.CO-CH、Crl.0I

HOCH2cH20Hr二者可发生缩聚反应，也可发生反应生成环酯.

>第24题【综合题】

现有九种物质：①干冰；②金刚石；③晶体硫；④晶体硅；⑤过氧化钠；⑥二氧化硅晶体；⑦

澳化钱；⑧发；⑨金属铜请用编号填写下列空白：

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【第1空】®®

【第2空】②

【第3空】①

【第4空】⑧

【第5空】⑤

【第6空】⑨

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史回回就回于回¥回酊圆%囱含回CCI4a0iNO2a0CSO3a0£BF3a[?taNH3a...1]aJ-a±Elae[?]ea[?laeffl0aeffl§a'0a-E15(3l?]aer

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【第1空】®0®

【第2空】0X3)

【第3空】⑤

在相同条件下，S02在水中的溶解度和C02在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，请从分子性质的

角度阐述理由

【第1空】SO2是极性分子，CC>2是三感性分子，水是极性分子,根据相似相溶原理，SO2在水中的溶解度比82的大

出回品，生旭曲明§团史团ae郎能《ae°§2.,i%宛®H3PO4aEliHClO含玳H3BO3

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【第1空】①和④

【第2空】②和③

【答案】：无

【解析】:

【弊答】(1)②金刚石和④晶体硅是通过非极性键形成的原子晶体;②金刚石是熔点最高的晶体；①干冰是直线型分子，属于

分子晶体；⑧每是由单原子分子构成的分子晶体；⑤过氧化钠是含有m破性键的离子化合物；⑨金属铜是能导电的金属晶体；

除案为：(1)@@，②，①，⑧；⑤,⑨；

(2)①CCI4③SO3④BF3哥破性分子,③SO3④BF,为平面三角形分子，⑤N出为三角锥形分子；

故答案为：①③④，③④，⑤；

(3)SO2是极性分子，CO2是三淞性分子，水是极性分子，根据相似相溶原理，SO?在水中的溶解度比CO?的大，

故答宝为：SO2是极性分子，CO2是三淞性分子，水是极性分子,根据相似相溶原理,