高中化学-选修四第三章测试题

选修四第三章复习题

1.下列物质容易导电的是（）

A.氯化钠晶体B.无水乙醇C.硝酸钾溶液D.

固态石墨

2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A.3B.2C.（4）23D.2

3.下列说法正确的是（）

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

B.氨气是弱电解质，铜是强电解质

C.氧化钠是强电解质，醋酸是弱电解质

D.硫酸钠是强电解质，硫酸钢是弱电解质

4.下列物质，是强电解质的是（）

A.硫酸领B.石墨C.浓电D.

5.下列说法中，正确的是（）

A.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质强。

B.冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。

C.盐酸中加入固体，因浓度增大，所以溶液酸性减弱。

D.相同温度下，0.1溶液中；的浓度比0.13氨水中；的浓度

大

6.下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（）

A.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相

等

B.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电

离平衡是静态平衡

C.电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生

移动

D.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

7.已知0.1丁的醋酸溶液中存在电离平衡：3—3要使溶液中c（）（3）

值增大，可以采取的措施是（）

A.加少量烧碱溶液B.升高温度C.加少量冰醋酸D.

加水

8.=13的强碱溶液与=2的强酸溶液混合，所得混合液的=11,

则强碱与强酸的体积比是()

A.11：1B.9：1C.1：11D.1：9

9.在25℃时，1000.4的盐酸与等体积0.6的氢氧化钠溶液混合后,

溶液的值为()

A.6B.5C.12D.13

10.某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6X10-5,用定义一样

来规定=-1g{c()},则该温度下，下列叙述正确的是()

A,纯净的重水(D20)中，=7

B.纯净的重水中，c()=cO

C.1L溶解有0.01的重水溶液，其=12.0

I).1L溶解有0.01的重水溶液，其=12.0

11.关于小苏打水溶液的表述正确的是()

2-

A.c()=。(3一)+c(3)+c(H23)

B.c()+c()=c仁)+c(DC)

C.3一的电离程度大于3一的水解程度

D.存在的电图有：3=3,33f

12.室温下，在=12的某溶液中，由水电离的c()为()

A.1.0X10-7•1B.1.0X10-6・1

C.1.0X10-2.1D.1.0X10"2.

13.下列离子方程式错误的是()

A.溶于水：2。aH：「

3

B.(%电离：H22()33

C.(4)24溶于水：(4)

D.溶于水：2k金3

14.把0.05固体分别加入下列100溶液中，溶液的导电能力变

化不大的是()

A.自来水B.0.53盐酸C.0.5』醋酸D.0.5一氯化

镂溶液

15.已知下面三个数据：①7.2X10、②2.6Xl(f、③4.9X10“°

分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：

22222由此可判断下列叙述中正确的是

A.的电离常数是①B.2的电离常数是①

C.的电离常数是②D.2的电离常数是③

16.醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是

①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电③醋酸溶液

中存在醋酸分子④0」・1醋酸的比0.1盐酸大⑤醋酸能和

碳酸钙反应放出2⑥0.1・i醋酸钠溶液8.9⑦大小相同的锌粒

与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生乩速率慢

A.②⑥⑦B.③④⑤⑥C.⑨④⑥⑦

D.①②

17.在体积均为1L,均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g,

则下图中比较符合反应事实的曲线是

18.在为3的3溶液，为11的23溶液和为3的盐酸中由水电离出来

的H+的浓度分别为：G、C2、C3它们之间的关系是（）

A.C,<C2<C3B.C1=C2>3.Ci>C2>C3D.无法判

断

19.25℃时，水的电离达到平衡：&#++；AH>0,下列叙述

正确的是

A向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(一)降低

B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，不变

C向水中加人少量固体3,平衡逆向移动，c(H+)降低

D将水加热，增大，不变

20.已知酸式盐在水溶液中存在下列反应：①+一，

+2-

②一^^H+B,③一+上0H2B+"

且溶液中c(H+)>cO,则下列说法一定正确的是

A.为强电解质B.ILB为强酸

C.RB为弱电解质D.一的电离程度小于一的水解程度

+

21.醋酸溶液中存在电离平衡亍11+3-,下列叙述不正确

的是

A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=cO+c(3~)

B.0.10的3溶液中加水稀释，溶液中cC)减小

C.3溶液中加少量的3固体，平衡逆向移动

D.常温下=2的3溶液与=12的溶液等体积混合后，溶液的<7

22.已知甲酸钠()溶液呈碱性。室温下用相同、体积相同的盐酸

与甲酸()溶液分别进行如下实验，下列相关叙述正确的是

A.分别加入等体积水稀释，盐酸中c()比甲酸中c()小

B.分别用等物质的量浓度的溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少

C.分别跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快

D.分别跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多

23.下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是

2

A.0.1-1为4的溶液中：C()>C(H2B)>C(B')

B.等物质的量浓度的下列溶液中，①")2、②八③34、④3・乩0；

c(；)由大到小的顺序是：①>②>③>④

C.a・1溶液与b・i溶液等体积混合后，所得溶液中c(+)>c(),

则a一定大于b

D.0.1•1的醋酸的=2,0.01•1的醋酸的=b,贝!Ja+l=b

24.下列排列顺序正确的是

A.常温下将0.1-L-4溶液与0.05-Lf溶液等体积混合，

cO>c()>cG+)〉cO>c()

+

B.常温下物质的量浓度相等的①的②M③4三种溶液中c(4)：①〉

③海

2

C.0.1・L-的溶液，其11,则溶液中:CC)>CC)>C(A-)>C(H2A)

D.在相同条件下，将足量加入等体积的①0.01-L-②0.1•L-1

溶液③蒸储水三种液体中，所能溶解的质量关系为：①>②>③

25.下列物质能跟镁反应并生成氢气的是()

A.氢氧化钠溶液B.甲酸溶液C.氯化铉溶液

D.碳酸钠溶液

26.某酸性溶液中只有十、3一、1广、一四种离子。则下列描述正确的

是：

A.该溶液由3的3与11的溶液等体积混合而成

B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的溶液和3溶液混合而成

C,加入适量，溶液中离子浓度为cQ-)>c(+)>c(-)>c(H+)

D.加入适量氨水，cQ)一定大于c(+)、cQ+)之和

27.某温度时，4在水中的沉淀溶解平衡曲线

如图所示。

下列说法正确的是

A.加入24可以使溶液由a点变到b点2xjo-54：

2-

c(SO4)/molL

B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点

C.d点无力沉淀生成

D.a点对应的大于c点对应的

28.在相同温度时,1000.01旨的醋酸溶液与100.的醋酸溶液

相比较，下列数值中，前者大于后者的是()

A.的物质的量B.醋酸的电离常数

C.中和时所需的量D.3的物质的量

29.下列说法正确的是()

A.2与1的硝酸中c()之比为1：10

B.23溶液中c()与cG)之比为2:1

C.0.2与0.1醋酸中c()之比为2:1

D.2溶于水时,被氧化的n。与被还原的nQ)之比为3:1

30.0.1/溶液中下列表达式不正确的是

(K')()=c()+c()+2c(S2-)()>c()>c()>c(S3>c()

0+c(S3+C(H2S)=0.1・10>cO>c0>C(H2S)>C0

31.在25℃时将=11的溶液与=3的3溶液等体积混合后，下列

关系式中正确的是（）

A.C()Q)Q)B.C()(3)(0H)

C.c()>c(3)>c()>c()D.c(3)>C()>C()>C(0H)

32.把足量熟石灰放入蒸储水中，一段时间后达到平衡：（）2（s）

=2,。+2（）,下列叙述正确的是（J

A.给溶液加热，溶液的升高

B.恒温下向溶液中加入，溶液的升高

C.向溶液中加入3溶液，则其中的。2的固体增多

D.向溶液中加入少量的固体，则其中的。2的固体增多

33.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液

中大量共存的有（）

A.滴加石蕊试液显红色的溶液：”、八、

B.值为1的溶液:2+、、2+、3-

C.水电离出来的C（）=1（）T3的溶液：、「、、2+

D.所含溶质为24的溶液：、八*

34.下列操作中，能使电离平衡达一+,向右移动且溶液呈酸性

的是（）

A.向水中加入4溶液B.向水中加入2（J固体

C.向水中加入23溶液D.将水加热到100C,使=6

35.下列叙述正确的是（）

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液7时，cOcG）

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为5和C2,分别为a和1,

则Ci=10c2

C.11的溶液与3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D.向0.1的氨水中加入少量硫酸镀固体，则溶液中8°”一）增

大

36.现有常温时=1的某强酸溶液10,下列操作能使溶液的变成2

的是（）

A.加入100.01的溶液B.加入10的水进行稀

释

C.加水稀释成100D,加入10

0.01-L-1的盐酸溶液

37.将标况下的2.242通入150醇溶液中，下列说法正确的是（）

A.c（「）略大于cQ"）B.c（「）等于cO

C.c（）等于ce）与c（「）之和D.c（「）略小于cG）

38.将0.1的醋酸钠溶液20与0.1盐酸10混合后，溶液显酸性，

则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是()

A.C「)>C(-)>C(H+)>C()B.C「)>C()>C(-)>C(H+)

C.c(-)=cO>c(H+)>c()D.c(+)(H+)=c。(-)(-)

39.欲使0.1降溶液中口2［产］,应采取的措施是()

A.加少量盐酸B.加适量C.加适量水D.加

适量

40.在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是

:

A.j+2H2。3•H20+H3B.3一+乩0=^H3+3

++

C.-+HH2SD.2+H2OH+~+

41.蒸干3水溶液后再强热，得到的固体物质主要是()

33,6H2。C.()3D.2O3

42.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，值最小的是()

A.4B43C44D.(4)24

43.下列物质的水溶液在加热时值变小的是()

A.氯化铁B.氯化钠C.盐

酸D.碳酸钠

44.盛有0.1/L的3溶液和酚酸试液的试管，在室温时，溶液为

无色，加热时为粉红色，这是因为

A.在加热时变成碱性更强的23B.水分蒸发使的浓度增大

C.加热促进3的水解，碱性增强D.3在加

热时变成红色

45.将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时

A[/]=□B[；]>[]C[.；]<[]D[门与□之间关系

不确定

46.在都等于9的和3两种溶液中，设由水电离产生的浓度分别为

与，则a和b的关系为

>bB.10%C.10aD.

47.浓度均为0.1/L的①3.②23.③.④4四种溶液，按值由小到大

排列的顺序是

A.①②③④B.④③①②C.③④①②

D.②①④③

48.下面提到的问题中，与盐的水解无关的正确说法是()

①明研和3可作净水剂.②为保存3溶液，要在溶液中加少量盐酸.③

实验室配制3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释.④4

与2溶液可作焊接中的除锈剂.⑤实验室盛放23、23等溶液的试剂瓶

应用橡皮塞，而不能用玻璃塞.⑥用3与2(J两种溶液可作泡沫灭

火剂.⑦在4或3溶液中加入金属镁会产生氢气.⑧长期使用硫钱,

土壤酸性增强；草木灰与钱态氮肥不能混合施用.⑨比较4和2s等

溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性.

A.①④⑦B.②⑤⑧C.③⑥⑨D.全有关.

49.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其1,c(3+)=0.4・I

。(42一)=0.8・；贝1](:()为()

A.0.15•1B.0.2•1/C.0.3•1D.0.4•1

50.在一、4*、「、、3一五种离子中，既不能电离又不能水解的离子是,

只能水解不能电离的离子是，只能电离不能水解的离子是，既能电

离又能水解的离子是。

51.在200氢氧化钢溶液中含有1X10"的根离子，溶液的值为。

将此溶液与=3的盐酸混合，使其混合溶液的=7,应取氢氧化钢

溶液和盐酸的体积之比是。

52.(1)对于2s(s)=2()+S”其

(2)下列说法不正确的是。

A.用稀盐酸洗涤沉淀比用水洗涤损耗小；

B.物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的;

C.对于()：,(s)=()K)=3，+3,前者为溶解平衡，后者为电离

平衡；

D.除去溶液中的0用沉淀2+比用3?-效果好，说明()2的溶解度比3

大

E.沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

53.用实验确定某酸是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定量的配制0.1的溶液100；②用试纸测出该溶液的

值，即可证明是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的溶液、盐酸，分别配制=1的两种酸

溶液各100；②分别取这两种溶液各10,加水稀释为100；③各取

相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，

观察现象，即可证明是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是。

(2)甲方案中，说明是弱电解质的理由是测得溶液的(选填＜、

＞、=)lo

乙方案中，说明是弱电解质的现象是(多选扣分)。

a.装盐酸溶液的试管放出乩的速率快。b.装溶液的试管放出艮

的速率快。c.两个试管中产生乩的速率一样快。

54.(1)在粗制4-5H2。晶体中常含有杂质，在提纯时为了除去

2,，常加入合适氧化剂，使2'氧化为:下列物质可采用的是。

A.4B.H2O2C.2水D.3

然后再加入适当物质调整至溶液4,使“转化为()3,可以达到除去

3’而不损失4的目的，调整溶液可选用下列中的。

A.B.3•H20C.D.()2

(2)甲同学怀疑调整至溶液4是否能达到除去加而不损失2•的目的,

乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常

温下()3的溶度积8.0X10-38()2的溶度积3.0X102。,通常认为残留

在溶液中的离子浓度小于1X10-5・1时就认为沉淀完全，设溶液中

4的浓度为3.0则()2开始沉淀时溶液的为，"完全沉淀时溶液

的为，通过计算确定上述方案(填“可行”或“不可行”)O

55.常温下，将某一元酸和溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混

合后所得溶液的如下表，请回答：

实验物质的量浓度物质的量浓度混合溶液

编号(-1)(-1)的

甲0.20.2a

乙C0.2=7

丙0.20.1>7

T0.10.1=9

(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混

合溶液的)来说明是强酸还是弱酸。

(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定

等于0.2式选填“是"或"否”)0混合液中离子浓度c(A1与c()

的大小关系是。

(3)丙组实验结果分析，是酸(选填“强”或“弱”)0该混合溶

液中离子浓度由大到小的顺序是。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c，)=・\

写