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文档简介
人教版九年级上册化学期末考试实验题专项训练
可能用到的相对原子质量:C:12H:10:16N:14Ca:40S:32Mg:24Mn:55
Fe:56K:39
一、实验探究题。
1.“铜绿”是铜器表面锈蚀形成的绿色粉末,主要成分是碱式碳酸铜,易受热生成氧化铜、
水和二氧化碳。某化学兴趣小组现按如图装置给试管中的铜绿加热,请你完成下列操作
填空:
(1)标号为①的仪器的名称是o该加热装置安装的顺序是,从左到右。
(2)向试管中加入铜绿时,先将试管,再将盛有药品的药匙或纸槽
然后将试管直立。固定到铁架台上时,铁夹要夹在离试管口的1处,试管口应
倾斜,原因是O
(3)用酒精灯给碱式碳酸铜加热时,应该首先,然后再集中给有药品的部位加热。
(4)实验中④中可以观察到的现象是。写出碱式碳酸铜分解的文字表达式
2.如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题。
CDEF
(1)实验室用高锯酸钾制取氧气,应选用发生装置(填字母序号),反应的化学
方程式为。若用装置D收集氧气,验满的方法是
o若装置F的气密性良好,但
收集到的气体不纯,可能的原因是(写
一点即可)。该实验正确的操作顺序是:。
①检查装置的气密性;②用排水法收集氧气;③加热;④熄灭酒精灯;⑤把药品装入试
管固定在铁架台上;⑥连接仪器;⑦从水槽中取出导气管。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锦制取氧气,若选用C做发生装置,你认为选用C
的优点是»反应的化学方程式为o
(3)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气小,
不溶于水。可选用装置作为制取甲烷的发生装置(填字母)。天然气主要成分是
甲烷(化学式CH4),写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式o
3.实验室中要熟悉实验操作,严格按照实验室规则才能正确、快速、安全地进行实验。
I.下列是化学实验中常见的基本操作。据图回答下列问题:
(1)如图①所示,手握细口瓶倾倒液体时,细口瓶标签的一面要,瓶塞放
在桌面上。
(2)如图②所示,用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,盖灭后轻提一下灯帽,再重新盖好。
对其原因的叙述不正确的一项是(填序号)。
A.平衡气压,方便取下灯帽B.挥发水分,利于点燃酒精灯C.减少挥发,利于节约酒精
(3)如图③所示,如果试管内壁附有不易洗掉的物质时,清洗试管一般先用蘸
去污粉刷洗,刷洗时须转动或上下移动试管刷,再用自来水冲洗和蒸储水润洗,然后倒
放在试管架上晾干。
II.(4)在实验室中,下列做法正确的是o
A.酒精灯被碰翻着火时,立即用湿抹布盖灭
B.实验结束后,剩余药品要倒入下水道
C.加热试管中的液体时,不能将试管口对着他人,要对着自己
D.为提高实验操作效率,没有毒性的药品可以直接用手抓取
III.正确的操作能保证实验顺利进行。请填写下列空格:
(5)用酒精灯给物质加热时,要用酒精灯火焰的0
(6)用量筒量取液体时,量筒必须平放,视线要与,某学生
面对刻度,他先俯视读数为68mL,倾倒部分液体后,又仰视读数为60mL,则该生实际
倒出的液体的体积为(填序号)。
A.等于8mLB.大于8mLC.小于8mL
4.利用实验探究分子运动现象,按要求回答下列问题。
一
「
浓
酚酎
溶
氨
液
水
\B乙
三
实
H脸1
(1)实验1是按课本进行的一个化学实验,甲烧杯中的实验现象是..
(2)实验2如下操作:分别用两支胶头滴管吸入约1mL浓氨水,立刻用单孔橡皮塞固
定,如图将橡胶塞塞入试管中,并将B试管放置在盛有热水的烧杯中,同时挤压胶头滴
管,观察几分钟。
①实验2的实验现象为;实验2得出关于分子的
结论是o
②请举生活实例,验证实验2得出的结论________________________________________
(1)实验室制取C02,发生装置可选用装置(填字母);若用正放在桌面上的F
装置进行排空气法收集,则气体CO2应从(选填"a”或"b”)端口通入;检验F
中C02是否己经收集满的方法是。
(2)实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制取甲烷气体。制甲烷气体的发生
装置应选用装置(填字母);收集甲烷气体可选用C或E而不用D装置,由此推
断甲烷气体具有的物理性质是=
6.根据下列实验示意图回答相关问题:
(1)在连接图1玻璃管与胶皮管时,先,然后稍稍用力把玻璃管
插入胶皮管;小刚同学用图1所示方法检查该装置的气密性,先将导管放入水中,然后
手握容器外壁,并没有看到导管末端出现气泡,所以他认为该装置气密性不好,你是否
同意他的观点(填''是"或"否”),理由是。
(2)图2中称量前,游码归零,发现指针向左偏,此时应将右边平衡螺母向调(填
“左”或“右调平后按图示进行称量,称取的烧杯质量为go
(3)若按图3所示方法读数比实际液体体积(填“大”或“小”),量取25mL
水,应选择_______量筒(填“10mL”“50mL”“100mL"),正确的读数方法是
7.请你根据所学,回答下列问题。
(1)图1是简易净水装置。该净水装置(填“能”或“不能”)将河水变成纯
水。
-小卵石
一石英砂
-活性炭
‘蓬松棉
图1
(2)小丽收集到一瓶浑浊的河水,她要模拟自来水厂的净水过程,最终制成蒸储水,过
程如图2所示。
操作①的名称是;操作②应选用的装置是图3中的(填序号,下同);
操作③应选用的装置是图3中的o
图3
(3)小丽取少量液体D于试管中,加入少量肥皂水,振荡,发现有较多浮渣产生,说明
液体D是水。(填“硬”或“软”)
8.根据如图所示实验,回答问题。
(1)实验A,发生反应的化学方程式为,能用排水法收集氧
气的原因是o
(2)实验B,能说明木炭燃烧的产物为二氧化碳的依据是(用
化学方程式表示)。
(3)实验C,试管2中产生的气体是,该实验证明水由________________组成。
9.实验是科学探究的重要方法。如图是测定空气中氧气含量的两套实验装置,请结合图示
回答下列问题。
(1)由图一实验可推知反应后剩余气体的物理性质;化学性质=
(2)图二中小气球的作用是o玻璃管中发生反应的实验现象
为O
(3)图二装置的玻璃管中空气体积为25mL,反应前注射器活塞位于10mL刻度处,反
应完毕后,注射器活塞位于3mL刻度处(反应前后气球都是瘪的),则该实验测得空气
中氧气的体积分数为。该实验结果与理论值有差异的可能原因是
__________________________________________________(任答一点)。
(4)与图一实验相比,图二实验的优点是(答一点)。图二
实验中,为了使氧气反应更充分,实验中采取的措施合理的是(填序号)。
①铜粉平铺在玻璃管中②反复推拉注射器的活塞③减少加热时间节省燃料
(5)【总结反思】上述图一、图二两种方法测空气中氧气的含量,利用的装置和物质虽
然不同,但原理是一样的,它们都是利用混合物中的差异,利用化
学反应,在不引入的前提下,将氧气进行转化,从而达到测定空气中氧气含量
的目的。
10.小科为了测定空气中氧气的含量,选用如图甲所示的装置,通过以下步骤进行实验:
步骤一:检查装置的气密性,并在广口瓶内加入少量水;
步骤二:将(选填“水面上方体积”或“广口瓶总体积”)分为5等分,
用弹簧夹夹紧橡皮管、点燃红磷后,迅速伸入瓶中并塞紧塞子;
步骤三:待燃烧停止并冷却至室温后,打开弹簧夹。
图甲图乙
小科测得实验过程中广口瓶内气压的变化如图乙所示,请分析回答:
(1)将步骤二补充完整。
(2)发生图乙中a-c段对应的化学反应的文字表达式为:=
(3)图乙中的e点对应的实验操作是=
(4)实验结束后,如果广口瓶中的水位高于理论的水位高度,可能的原因是(选
填字母代号)。
A.步骤一中加入的水太多
B.加入的红磷量不足
C.当瓶内气压为图乙中的b点时就打开弹簧夹
D.当瓶内气压为图乙中的d点时就打开弹簧夹
11.兴趣小组利用图甲白磷燃烧装置探究质量守恒定律,利用红外测温仪测量瓶内温度To,
注射器记录气体体积变化Vo,电子天平测量装置质量mo,将相关数据随时间的变化情
况绘制成图乙。
(1)若实验中加入的白磷质量较小,则该实验能否验证化学反应中质量守恒:0
(2)实验中白磷和氧气发生反应,放出热量,温度升高,氧气体积分数减小,但to-ti
时刻气体体积却变大。请解释其体积变大的原因。
12.某兴趣小组的同学设计了如图所示的三个实验(天平略)来验证质量守恒定律。
过氧化氢
溶淹
二氧化镜二氧化镜
丙
(1)小组同学讨论后认为,只有实验能直接用于验证质量守恒定律;另外两个被
否定的原因分别是。
(2)实验甲中锥形瓶底部放入细沙的作用是。
(3)图丁实验为图丙的改进实验。实验时将锥形瓶倾斜即可发生反应,其化学方程式
为;该装置中小气球的作用是o
[甲组同学实验]甲组同学制取并收集瓶纯净干燥的C02气体,并检验C02的性质。
(1)用图一装置A作为制气装置的优点是,反应的化学方程式
为__________________________________
(2)已知:碳酸氢钠溶液可以吸收中CO2混有的HC1气体,图一中装置C和E的作用
分别为干燥和检验C02气体。则两装置中应加入试剂的名称分别为:C,
Eo
(3)与集气瓶D匹配最合适的带导管的橡皮塞是图二中的(填字母编号)。
[乙组同学实验]乙组同学设计了图三装置制取气体。
(4)实验前对该装置进行气密性检查:打开图三装置中的活塞,发现分液漏斗中的水没
有流下,于是得出“气密性好”的结论。你认为乙组同学的检验方法是否可行(填
“是”或“否”)。实验室利用该装置制取氧气的化学方程式为=
14.同学们在实验室进行氧气和二氧化碳的制取和性质探究,请根据装置回答下列问题。
(1)写出仪器的名称:a,bo
(2)实验室用双氧水和二氧化镐制取比较纯净的氧气用于铁丝燃烧实验,从A-E中选
择的发生和收集的装置是(填字母序号)。
(3)为探究二氧化碳的性质,小丽用大理石和稀盐酸制取了一瓶二氧化碳气体,发生反
应的化学方程式是=
(4)若要用F装置检验CO2,在F装置中盛放的试剂名称是,
CO2应从(填“C”或"d”)端通入。
(5)小明得知Fe2O3可作KC1O3分解制。2反应的催化剂,进行了氧气制备的探究。
【查阅资料】加热KC1O3分解可以得到氯化钾和氧气。
【实验】他用电子秤称取0.49gFe2O3和一定量的KC1O3,充分混合后加热至KC1O3完全
分解,冷却至室温,称得剩余固体的质量为1.98g。
【思考】他发现制备02较慢,猜测KC1O3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。
【探究】他调节KC1O3和Fe2O3的质量比制备02,整理数据绘制出如图,从图中得出
KC1O3和Fe2O3最佳质量比是0
【结论】根据质量守恒定律,请你计算出小明同学在【实验】中称取的KC1O3的质量为
g,KCQ和Fe2O3的质量比是(填最简比),不是最佳质量比。
单位时间内产生6的体积(mL/s)
15.某实验小组利用如图装置进行“燃烧条件的实验探究”。回答下列问题:
【查阅资料】白磷着火点为40℃。
(1)实验前,检验装置A气密性的操作为:关闭K1,推或拉注射器活塞至一定程
度,,证明装置气密性良好。装置A中发生反应的化学方程
式为O
(2)实验1:将U形管放在盛有80℃热水的烧杯中,关闭K2打开Ki,从U形管左端
管口鼓入02。现象:右端裹有白磷的棉花先冒白烟,片刻后开始燃烧,另一端的普通棉
花没有变化。实验1可以得出的燃烧条件为:,白磷燃烧时
发生反应的化学方程式为。
(3)实验2:在上述实验1燃烧过程中,关闭K1、打开K2,右边注射器注入液体X,
产生的气体Y从装置B的U形管左端管口通入,可以观察到:燃烧着的棉花团很快熄灭,
停止燃烧。过一段时间,装置C中澄清石灰水变浑浊。写出装置D中反应的化学方程
式:»
(4)实验3:关闭K2、打开Ki,再次鼓入02,发现右端剩余的裹有白磷的棉花又能燃
烧。对比实验2和3,可以得出的燃烧条件为:;实验2同时能证
明气体Y的性质为:,利用该性质可用于。
16.为了探究燃烧的条件,同学们设计了以下实验:
【实验目的】探究燃烧的条件。已知白磷的着火点是40℃,红磷的着火点是240℃。
【实验过程】如图一所示:
°100时间
白磷
图一图二图三
(1)白磷燃烧反应的化学方程式是;
(2)图一实验中水的作用除了隔绝空气外,另外的作用
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