2024高考化学一轮复习课时作业14硫及其化合物含解析鲁科版

PAGE9-硫及其化合物(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)1．(2024·广东佛山质检)硫是生物必需的养分元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是()A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B．硫循环中硫的化合物均为无机物C．上述硫循环中硫元素均被氧化D．烧煤时加石灰石，可削减酸雨及温室气体的排放A[硫酸盐和亚硫酸盐等在含硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物中的R1—S—R2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，故A正确；硫循环中硫的化合物中有含硫有机物，不全是无机物，故B错误；硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，如含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐还原成R1—S—R2，故C错误；烧煤时加石灰石，可削减酸雨的产生，但生成二氧化碳，增加温室气体的排放，故D错误。]2．化学与生活亲密相关。下列说法错误的是()A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消退或削减生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以削减酸雨的形成及温室气体的排放D．自然气和液化石油气是我国目前推广运用的清洁燃料C[燃煤中加入CaO是为了除去煤燃烧生成的SO2，可削减酸雨的形成，但不能削减温室气体的排放。]3．(2024·河北武邑中学考试)下列对SO2和SO3的叙述正确的是()A．通常条件下，SO2是无色、无味的气体，易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸性溶液C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱液反应D[通常条件下，SO2是无色、有刺激性气味的气体，A项错误；SO2和SO3都是酸性氧化物，SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，B项错误；SO3不能使品红溶液褪色，C项错误；SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟碱液反应，D项正确。]4．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到试验目的的是()B[铜片和稀硫酸不反应，无法制取SO2，A错；SO2能使品红溶液褪色，因此可以验证SO2的漂白性，B对；SO2密度比空气大，用排空气法收集SO2时，导气管应“进步短出”，C错；SO2和饱和NaHSO3溶液不反应，因此NaHSO3溶液不能作为汲取液，可用NaOH溶液，D错。]5．(2024·广东惠州调研)某爱好小组探究SO2气体的还原性，装置如图所示，下列说法不合理的是()A．甲装置中FeCl3溶液渐渐变为浅绿色，可以说明SO2还原性B．乙装置中蓝色褪去，说明还原性：SO2>I－C．丙装置中汲取尾气有可能倒吸D．甲、乙装置中发生的反应转移电子数肯定相等D[甲装置中FeCl3溶液渐渐变为浅绿色，说明Fe3＋被还原为Fe2＋，则SO2被氧化，可以说明SO2具有还原性，A项正确；乙装置中蓝色褪去，说明SO2与碘水发生了氧化还原反应，在该反应中SO2为还原剂，I－为还原产物，依据还原性：还原剂>还原产物，可知还原性：SO2>I－，B项正确；SO2能被NaOH溶液快速汲取，导致丙装置中导管内压强明显减小，丙装置中可能产生倒吸，C项正确；甲、乙装置中发生的离子反应依次为2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋、SO2＋I2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－，由于甲、乙装置中消耗反应物的物质的量不确定，故反应中转移电子的物质的量不肯定相等，D项错误。]6．用下图所示装置进行下列试验：将①中溶液滴入②中，预料的现象与结论相符的是()选项①②预料②中现象试验结论A浓硫酸浓盐酸产生大量气体硫酸的酸性比盐酸强B浓硫酸铜片铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末浓硫酸表现酸性和强氧化性C浓硫酸CuSO4·5H2O固体由蓝色变为白色浓硫酸具有吸水性，发生物理改变D浓硫酸蔗糖固体由白色变为黑色海绵状，并有刺激性气味气体放出浓硫酸具有脱水性、氧化性D[将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解，放出大量的热，促进了氯化氢的逸出，A项错误；浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误；浓硫酸使胆矾失去结晶水，是浓硫酸的吸水性，该改变为化学改变，C项错误；浓硫酸有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热量，进而与生成的炭反应生成SO2，D项正确。]7．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下试验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此试验下列结论正确的是()A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中肯定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶性沉淀肯定是BaSO4D．此试验能确定Na2SO3是否部分被氧化C[硝酸可以将＋4价的硫氧化为＋6价，加硝酸后的不溶性沉淀肯定是BaSO4，但加硝酸之前所得沉淀有可能全是BaSO3或BaSO3与BaSO4的混合物，所以该试验不能确定Na2SO3是否部分被氧化。]8．下列推断合理的是()A．某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中肯定有SOeq\o\al(2－,4)B．单质eq\o(→,\s\up7(＋O2))氧化物eq\o(→,\s\up7(＋H2O))酸或碱eq\o(→,\s\up7(＋NaOH或HCl))盐，能依据上述转化关系干脆转化的可以是含硫元素的相关物质C．浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生猛烈反应D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中肯定含有SOeq\o\al(2－,4)B[若溶液中有SOeq\o\al(2－,3)也会出现此现象，A项错误；浓硫酸有强氧化性，和Cu在加热条件下才可发生反应，C项错误；D项中还可能是生成AgCl沉淀，D项错误。]9．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是()A．运用此废气处理装置可削减酸雨的形成B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应C．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标B[装置内发生的反应有SO2与CaO的化合，CaCO3的分解以及CaSO3被氧气氧化为CaSO4，没有发生置换反应。]10．(2024·山东济南一中月考)工厂排放的SO2烟气对环境造成污染，某企业用如图流程综合处理，下列有关说法正确的是()A．二氧化硫汲取塔中发生的反应为SO2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)B．氨气汲取塔中发生的反应为HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋SOeq\o\al(2－,3)C．上述流程利用的是氧化还原反应原理D．上述流程可循环利用的物质有2种A[SO2汲取塔中发生的反应：SO2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)，故A项正确；氨气汲取塔中发生的反应为HSOeq\o\al(－,3)＋NH3·H2O=H2O＋NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)，故B项错误；反应中各元素的化合价均没有发生改变，没有发生氧化还原反应，故C项错误；上述流程可循环利用的物质只有亚硫酸铵，故D项错误。]11．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。下列说法正确的是()A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2=2SO3B．可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋C．由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SOeq\o\al(2－,4)D．此工艺的优点之一是物质能循环利用D[酸性Fe2(SO4)3溶液能汲取SO2，反应的离子方程式为2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。溶液B中通入空气发生反应：4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O。其氧化性：O2>Fe3＋，A、C两项错误；溶液C中含有Fe2(SO4)3，可用KSCN溶液检验Fe3＋，B项错误；Fe2(SO4)3可循环利用，D项正确。]12．碘循环工艺不仅能汲取SO2降低环境污染，同时还能制得氢气，详细流程如下：下列说法正确的是()A．分别器中的物质分别操作为过滤B．膜反应器中，增大压强有利于提高HI的分解速率和平衡转化率C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D．碘循环工艺的总反应为2SO2＋4H2O＋I2=H2＋2H2SO4＋2HIC[A项，硫酸和氢碘酸均易溶于水，通过过滤不能分别硫酸和氢碘酸，错误；B项，膜反应器中，碘化氢的分解反应是气体的物质的量不变的反应，增大压强，平衡不会移动，不能提高HI的平衡转化率，错误；C项，该工艺中在反应器中碘汲取二氧化硫，在膜反应器中生成的碘化氢又分解生成碘，体现了“碘循环”，正确；D项，从流程图可知，在反应器中，I2氧化SO2，生成硫酸和HI，反应方程式为SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，在500℃时HI分解生成碘和氢气，总反应为SO2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(I2))H2↑＋H2SO4，错误。]13.如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：________________________________________________________________________；(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(3)写出一个由D生成B的化学方程式：________________________________________________________________________；(4)写出由E生成D的化学方程式：________________________________________________________________________。答案：(1)S＋H2eq\o(=,\s\up7(△))H2S(2)H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O(3)Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(4)2H2SO3＋O2=2H2SO414．干脆排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为汲取液，可由NaOH溶液汲取SO2制得，该反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)汲取液汲取SO2的过程中，pH随n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3))改变关系如下表：n(SOeq\o\al(2－,3))∶n(HSOeq\o\al(－,3))91∶91∶19∶91pH8.27.26.2由上表推断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理说明：________________________________________________________________________。解析：(1)SO2和H2O发生反应生成H2SO3，H2SO3被O2氧化为H2SO4。(2)书写离子方程式时，氧化物应写成化学式形式，SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3的离子方程式为2OH－＋SO2=H2O＋SOeq\o\al(2－,3)。(3)由于HSOeq\o\al(－,3)在溶液中既能电离又能发生水解，而HSOeq\o\al(－,3)的电离程度大于HSOeq\o\al(－,3)的水解程度，故NaHSO3溶液显酸性。答案：(1)SO2＋H2O⇌H2SO3、2H2SO3＋O2eq\o(=,\s\up7(催化剂))2H2SO4(2)2OH－＋SO2=H2O＋SOeq\o\al(2－,3)(3)酸HSOeq\o\al(－,3)存在：HSOeq\o\al(－,3)⇌H＋＋SOeq\o\al(2－,3)和HSOeq\o\al(－,3)＋H2O⇌H2SO3＋OH－，HSOeq\o\al(－,3)的电离程度强于水解程度15．(2024·广西三市调研)试验装置如图所示，将肯定量的浓H2SO4与足量Zn置于装置A中充分反应，对反应后的气体X进行气体成分分析(水蒸气除外)。回答下列问题：(1)气体X中除水蒸气之外，还可能含有的气体是________________。(2)B装置中盛放的试剂可能是____________________，酸性KMnO4溶液的作用是________________________。(3)D、E装置用于证明气体X中的另一种组分，依据D、E装置依次视察到的试验现象分别是________________、______________________。解析：(1)浓硫酸与Zn反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，当反应进行到肯定程度时，浓硫酸变为稀硫酸，Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。所以气体X中除水蒸气外还可能含有SO2、H2。(2)装置B的作用是检验SO2，SO2具有漂白性、还原性，可以选择品红溶液、酸性高锰酸钾溶液或溴水作为检验试剂；检验H2之前，应先解除SO2的干扰，故用酸性高锰酸钾溶液来除去气体中残余的SO2。(3)D、E装置用于验证气体X中的H2，装置D中H2将黑色CuO粉末还原为红色的Cu单质，反应生成的水进入盛有无水硫酸铜的E装置中，会看到白色粉末(无水硫酸铜)变成蓝色(五水合硫酸铜)。答案：(1)二氧化硫、氢气(2)品红溶液(或酸性高锰酸钾溶液、溴水)除去气体中残余的二氧化硫(3)黑色粉末变红色白色粉末变蓝色16．(2024·河北邢台二中月考)某探讨小组欲探究SO2的化学性质，设计了如下试验方案。回答下列问题：(1)用装置B检验SO2的氧化性，则B中所盛试剂可以为______________。(2)装置C中盛装溴水用以检验SO2的________性，则C中反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(3)装置D中盛装新制漂白粉浓溶液，通入SO2一段时间后，D中出现了大量白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分提出三种假设。①假设一：该白色沉淀为CaSO3；假设二：该白色沉淀为________；假设三：该白色沉淀为上述两种物质的混合物。②基于假设一，同学们对白色沉淀的成分进行了探究。设计如下方案：限选的仪器和试剂：过滤装置、试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、0.5mol·L－1盐酸、0.5mol·L－1硫酸、0.5mol·L－1BaCl2溶液、1mol·L－1NaOH溶液、品红溶液。第1步，将D中沉淀过滤、洗涤干净，备用。请回答洗涤沉淀的方法为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。第2步，用另一个干净试管取少量沉淀样品，加入________(试剂)，塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入盛有______________(试剂)的试管中。若出现________________________________________________________________________________________________________________________________________________现象，则假设一成立。③若假设二成立，试写诞生成该白色沉淀的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)装置E中盛放的试剂是________，作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)SO2与硫化氢溶液反应生成硫单质，溶液变浑浊，反应的化学方程式为SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，该反应体现了SO2的氧化性，故B试管中