2023届高考化学鲁科版一轮复习检测-第八章第5课时　溶液中粒子浓度关系分析

第5课时溶液中粒子浓度关系分析题号知识易中难粒子浓度大小关系1,23,7电解质溶液中各类图像分析45,86,9一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.(2022·安徽蚌埠测试)常温下,下列溶液中的离子浓度关系正确的是(D)A.pH=3的醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO-)=10-3mol·L-1B.Na2S溶液中:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)C.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OHD.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③解析:水电离产生氢离子,醋酸溶液中c(H+)>c(CH3COO-),A错误;Na2S是强碱弱酸盐,水解使溶液呈碱性,溶剂水电离也产生氢氧根离子,所以离子浓度大小为c(Na+)>c(OH-)>c(HS-)>c(H2S),B错误;pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,溶液呈碱性,所以离子浓度大小为c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),C错误;已知酸性大小为醋酸>碳酸>HClO,所以水解程度NaClO>NaHCO3>CH3COONa,pH相同时,溶液的浓度NaClO<NaHCO3<CH3COONa,即三种溶液的c(Na2.(2021·河北石家庄测试)下列溶液中,相关微粒浓度的关系正确的是(B)A.常温下,将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-C.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中:c(NH4+)=c(ClD.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)解析:常温下,将pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合,CH3COOH为弱酸,则CH3COOH过量,混合液呈酸性,c(OH-)<c(H+),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知,c(CH3COO-)>c(Na+),溶液中离子浓度大小为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),A错误;0.1mol·L-1Na2CO3溶液中,根据物料守恒可得c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3),B正确;0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,铵根离子部分水解,所以c(NH4+)<c(Cl-),C错误;混合后溶液显酸性,c(OH-)<c(H+),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知,c(Na+)<c(CH3COO-),则c(CH3COO-3.(2021·河北石家庄测试)下列关于离子浓度的说法不正确的是(B)A.室温下,向0.20mol/LNH4HCO3中通入CO2至溶液呈中性:c(NH4+)=c(HCO3B.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(HC.向0.30mol/LNa2SO3溶液中通入CO2:c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)D.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)解析:溶液呈中性,则c(OH-)=c(H+),根据电荷守恒得c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-),A正确;两者的物质的量相等,两者恰好完全反应生成氯化铵,氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解导致溶液呈弱酸性,则c(OH-)<c(H+),根据电荷守恒得c(Cl-)>c(NH4+),但是其水解程度较小,所以存在c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),B不正确;根据物料守恒得c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO4.(2021·山东青岛三模)将1.0mol·L-1氨水滴入20mL1.0mol·L-1HA溶液中,溶液中水电离出的c水(H+)和混合液温度(T)随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是(D)A.NH4A溶液呈酸性B.b点溶液:c(A-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OHC.c点溶液:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.5mol·D.25℃时,NH4+水解平衡常数为5(V1-20)×10-9mol·解析:由图可知,未加入氨水时,溶液温度为25℃,1.0mol·L-1HA溶液中水电离出的氢离子浓度为10-14mol·L-1,则酸电离出的氢离子浓度为1mol·L-1,HA为强酸,NH4A为强酸弱碱盐,铵根离子在溶液中水解,使溶液呈酸性,A正确;b点为等浓度的HA和NH4A混合溶液,则溶液中离子浓度的关系为c(A-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-),B正确;由c点对应温度最高可知,c点时,等体积、等浓度的氨水和HA溶液恰好完全反应生成NH4A,由物料守恒关系可知c(NH4+)+c(NH3·H2O)=1.0mol·L-1×20×5.(2021·浙江杭州模拟)已知:pc(HX)c(A.a点溶液中:10c(Na+)=c(HX)B.溶液中由水电离出的c(H+):a>b>cC.b点溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HX)+c(OH-)D.当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HX)解析:a点溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),此时pc(HX)c(X-)=-1,则c(X-)=c(HX)10,代入电荷守恒式得c(Na+)+c(H+)=c(HX)10+c(OH-),由于溶液呈酸性,则c(H+)>c(OH-),10c(Na+)<c(HX),A错误;根据图示可知,a、b、c均为酸性溶液,则溶质为HX和NaX,pH<7的溶液中,HX的电离程度大于X-的水解程度,可只考虑H+对水的电离的抑制,溶液pH越大,氢离子浓度越小,水的电离程度越大,则溶液中水的电离程度a<b<c,B错误;b点溶液中存在电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),此时pc(HX)c(X-)=0,则c(X-)=c(HX),代入电荷守恒式有c(Na+)+c(H6.(2021·重庆西南大学附中月考)25℃时,向1L0.01mol·L-1H2B溶液中滴加NaOH溶液,溶液中c(H2B)、c(HB-)、c(B2-)、c(OH-)、c(H+)的对数值(lgc)与pH的关系如图所示(温度保持不变)。下列说法错误的是(C)A.曲线c表示lgc(HB-)与pH的关系B.随pH增加,c(H2B)·c(OH-)先增大后减小C.0.01mol·L-1NaHB溶液中,c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H+)>c(H2B)D.M点溶液中,n(Na+)+n(H+)-n(B2-)=0.01mol解析:pH=-lgc(H+),所以曲线a代表lgc(H+),曲线e代表lgc(OH-);H2B可以和NaOH发生反应H2B+NaOHNaHB+H2O,NaHB+NaOHNa2B+H2O,所以随溶液pH增大,c(H2B)逐渐减小,c(HB-)先增大后减小,c(B2-)逐渐增大,所以b代表lgc(H2B),c代表lgc(HB-),d代表lgc(B2-)。根据分析可知曲线c表示lgc(HB-)与pH的关系,A正确;HB-的水解平衡常数的表达式为Kh=c(H2B)·c(OH-)c(HB-),所以c(H2B)·c(OH-)=Kh·c(HB-),而随pH增大,c(HB-)先增大后减小,水解平衡常数不变,所以c(H2B)·c(OH-)先增大后减小,B正确;Ka1(H2B)=c(HB-)·c(H+)c(H2B),据图可知当c(H2B)=c(HB-)时溶液的pH=4,所以Ka1(H2B)=10-4mol·L-1,同理Ka2(H2B)=10-9mol·L-1,HB-的水解平衡常数为10-10mol·L-1,则NaHB溶液中HB-的电离程度大于HB-的水解程度,溶液中应为c(Na+)>c(HB-)>c(H+)>c(B2-)>c(H2B),C错误;M点溶液中存在电荷守恒2c(B2-)+c(HB-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),因为在同一溶液中,所以2n(B2-)+n(HB-)+n(OH-)=n(Na+)+n(H+),存在物料守恒n(B2-)+n(HB-)+n(H二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)7.25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下表:化学式HCNH2CO3CH3COOH电离平衡常数6.2×10-10Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-111.8×10-5下列有关微粒浓度的说法正确的是(BC)A.pH均为8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液:c(Na2CO3)>c(NaCN)>c(CH3COONa)B.浓度均为0.1mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中:2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-C.0.2mol·L-1HCN溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液中:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)D.浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中:c(CH3COOH)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-)解析:酸的电离平衡常数越大,对应酸根离子的水解常数越小,则浓度相同时,水解程度CO32->CN->CH3COO-,CO32-的水解程度最大,所以盐溶液的pH相同时,CO32-浓度最小,则c(Na2CO3)<c(NaCN)<c(CH3COONa),A项错误;根据物料守恒,浓度均为0.1mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,2c(Na+0.2mol·L-1HCN溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合所得溶液为等浓度的NaCN和HCN的混合溶液,由于CN-的水解常数Kh=KwKa=10-146.2×10-10≈1.6×10-5>Ka,则NaCN的水解程度大于HCN的电离程度,所以c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-),C项正确;浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中,根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),由于CH3COO-的水解常数Kh=KwKa=10-141.8×10-58.(2021·安徽蚌埠质检)实验室使用pH传感器来测定某Na2A和NaHA混合溶液中NaHA的含量。用0.1mol·L-1盐酸滴定该混合溶液,得到如图曲线。下列说法不正确的是(A)A.该混合溶液中Na2A和NaHA的浓度之比为1∶2B.滴加10mL盐酸时:2c(Cl-)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)C.滴加30mL盐酸时:c(Na+)=c(Cl-)>c(H2A)>c(H+)>c(HA-)>c(OH-)D.若将等浓度的H2A和Na2A溶液混合,溶液可能显酸性解析:据图可知滴入10mL盐酸时pH发生突变,即此时A2-+H+HA-完全进行,所以n(Na2A)=0.01L×0.1mol·L-1=0.001mol,滴入30mL盐酸时pH又发生突变,说明HA-+H+H2A完全进行,由于部分HA-是由Na2A反应生成的,所以n(NaHA)=(0.03-0.01)L×0.1mol·L-1-0.001mol=0.001mol,所以混合溶液中Na2A和NaHA的浓度之比为1∶1,A不正确;滴加10mL盐酸时溶液中的溶质为0.001molNaCl和0.002molNaHA,则2c(Cl)=c(A),所以2c(Cl-)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-),B正确;滴加30mL盐酸时溶质为0.003molNaCl和0.002molH2A,溶液中存在平衡H2AH++HA-,溶液显酸性,同时水也会电离出氢离子,所以c(Na+)=c(Cl-)>c(H2A)>c(H+)>c(HA-)>c(OH-),C正确;若混合时H2A溶液的体积远大于Na2A溶液,则溶液显酸性,D正确。9.(2021·山东济南模拟)25℃时,向25mL0.1mol·L-1邻苯二甲酸(H2A)溶液中加入KOH固体,混合溶液的pH与-lgc(HA-)以及-lgc(A2-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化和邻苯二甲酸的挥发)。下列有关叙述错误的是(C)A.邻苯二甲酸的Ka1约为1.0×10-3B.b点有关微粒浓度大小关系为c(K+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C.从a点到c点,水电离的c(H+)先增大后减小D.pH=10时,c(A解析:pH=0时,c(H+)=1mol·L-1,-lgc(HA-)=4,则c(HA-)=10-4mol·L-1,H2A电离程度较小,则溶液中c(H2A)≈0.1mol·L-1,邻苯二甲酸的Ka1=c(H+)·c(HA-)c(H2A)