2023高考化学二轮提升练-一定物质的量浓度溶液的配制　溶解度的应用

一定物质的量浓度溶液的配制溶解度的应用提升练1．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是()A．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器B．容量瓶可以用来加热C．能用容量瓶长期贮存配制好的溶液D．可以用500mL容量瓶配制250mL溶液答案A解析容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，故A正确；容量瓶不能用来加热，故B错误；不能用容量瓶长期贮存溶液，故C错误；一定规格的容量瓶只能配制相应规格的溶液，故D错误。2．用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20mol·L－1的氢氧化钠溶液250mL，需要用到的仪器是()A．①④⑤⑥ B．①②④⑤C．①②④⑤⑥⑧ D．全部答案A3．(2021·广东省云浮市郁南县蔡朝焜纪念中学月考)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是()A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁答案A解析容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，故A正确；量筒的精确度为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，故B错误；托盘天平的精确度为0.1g，可称量5.9g固体，故C错误；定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，故D错误。4．(2020·甘肃省武威市凉州区武威第八中学月考)下列有关实验原理或操作正确的是()A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%酒精溶液B．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L－1C．实验中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950mL、201.4gD．实验室配制500mL0.2mol·L－1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀答案B解析量筒不能用来配制溶液，应该用烧杯配制，15mL酒精中加水5mL，配制的酒精溶液体积分数为75%，故A错误；1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x＝1.5×2＝3，故金属阳离子为＋3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐的物质的量为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为eq\f(0.5mol,0.2L)＝2.5mol·L－1，故B正确；实验中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格为1000mL，称取Na2CO3的质量m＝cVM＝2mol·L－1×1L×106g·mol－1＝212.0g，故C错误；应称取绿矾的质量为0.5L×0.2mol·L－1×278g·mol－1＝27.8g，故D错误。5．(2020·湖南省衡阳市第一中学月考)以下实验操作会引起实验结果偏大的是()A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸馏水B．配制溶液的过程中，摇匀后，发现液面低于刻度线，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线C．配制溶液的过程中，定容后，发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出高于刻度线的溶液D．配制溶液的过程中，定容时，俯视刻度线答案D解析容量瓶在使用前未干燥，里面有少量的蒸馏水，对结果无影响，故A不符合题意；配制溶液的过程中，摇匀后，发现液面低于刻度线，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低，故B不符合题意；配制溶液的过程中，定容后，发现液面高于刻度线，用胶头滴管吸出高于刻度线的溶液，溶质减少，浓度偏低，故C不符合题意；配制溶液的过程中，定容时，俯视刻度线，溶液体积减小，浓度偏高，故D符合题意。6．(2020·江西省奉新县第一中学月考)在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是()A．配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0gB．配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长C．定容时，仰视刻度线D．配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容答案D解析配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，需要称取胆矾的质量为0.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1＝12.5g，称取的质量偏少，浓度偏低，故A错误；配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，导致氢氧化钠的质量偏少，浓度偏低，故B错误；定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，浓度偏低，故C错误；配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，导致溶液的体积偏小，浓度偏高，故D正确。7．配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取10.6g无水碳酸钠，置于100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠，置于烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀答案D解析固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误；配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，先在烧杯中溶解并冷却后再移入100mL容量瓶定容，且所用水的体积并不是100mL，而是加水至刻度线，此时溶液体积为100mL，B项错误；转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误。8．用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制240mL1.84mol·L－1的稀硫酸，下列操作正确的是()A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．必需的定量仪器有50mL量筒、250mL容量瓶和托盘天平C．量取浓硫酸的体积为25.0mLD．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，再加水定容答案C解析稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并不断搅拌，A项错误；该实验不需要托盘天平，B项错误；根据稀释时溶质质量不变可知，配制该稀硫酸需要浓硫酸的体积为V＝eq\f(250×10－3L×1.84mol·L－1×98g·mol－1,1.84g·cm－3×98%)＝25.0mL，C项正确；不能在容量瓶里稀释浓硫酸，应在烧杯里稀释并冷却后，再转移到容量瓶中，最后加水定容，D项错误。9．(2020·枣庄滕州一中月考)某学生配制了100mL1mol·L－1的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol·L－1。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A．②③④B．③④C．①②③D．①②③④答案D解析量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸，量筒内壁有水残留，会导致量取的硫酸的物质的量减小，配制的溶液中溶质的物质的量减少，浓度偏低，故①正确；将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，故②正确；在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面，则溶质没有全部转移，导致溶液中溶质的物质的量减少，配制的溶液浓度偏低，故③正确；最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会导致配制的溶液中溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，故④正确。10．如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中正确的是()①冷却含有Na＋、Cl－、NHeq\o\al(＋,4)、HCOeq\o\al(－,3)的浓热的溶液，可得到碳酸氢钠晶体②在20℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3③在30℃时，氯化钠和氯化铵固体各20g分别溶于50g水，所得溶液都是饱和溶液④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④答案B解析①在20℃时，氯化钠和氯化铵的溶解度大于10g，是易溶物质，碳酸氢钠的溶解度大于1小于10，是可溶物质，故正确；②在20℃时，三种物质的溶解度为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，由饱和溶液的溶质质量分数＝eq\f(S,100＋S)×100%，故三种物质饱和溶液的溶质质量分数为NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，故正确；③30℃时，氯化铵的溶解度大于40g,20g氯化铵能完全溶于50g水，所得溶液不是饱和溶液，氯化钠的溶解度小于40g,20g氯化钠不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液，故错误；④由三种物质的溶解度变化规律可知：利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10℃以下，故正确。11．(2020·山西省运城市新绛中学月考)实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL。(1)本实验必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为g，要完成本实验该同学应称出gNaOH。(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是(填序号)。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线答案(1)250mL容量瓶、胶头滴管(2)27.410.0(3)④解析(1)该实验操作中一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，冷却后转移至250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。(2)根据天平的称量原理：左盘物体的质量＝右盘物体的质量＋游码的读数，所以烧杯的实际质量为30g－2.6g＝27.4g，因配制溶液的体积为240mL而容量瓶的规格没有240mL，故只能选用250mL的容量瓶，则NaOH的质量m＝cVM＝1.0mol·L－1×0.25L×40g·mol－1＝10.0g。(3)没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故①不满足题意；转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故②不满足题意；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，因后续还需要加水定容，故对所配制的溶液浓度无影响，故③不满足题意；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故④满足题意；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑤不满足题意。12．(2020·德州市齐河县实验中学月考)“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒，某“84”消毒液瓶体部分标签如图1所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用，请回答下列问题：84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【质量分数】24%【密度】1.18g·cm－3图1图2(1)此“84”消毒液的物质的量浓度约为mol·L－1(计算结果保留一位小数)。＝mol·L－1。(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。①如图2所示的仪器中配制溶液需要使用的是(填字母)，还缺少的玻璃仪器是。②下列操作中，容量瓶不具备的功能是(填字母)。a．配制一定体积准确浓度的标准溶液b．贮存溶液c．测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液d．准确稀释某一浓度的溶液e．用来加热溶解固体溶质③请计算该同学配制此溶液需称取NaClO固体的质量为g。(4)若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是(填字母)。A．定容时俯视刻度线B．转移前，容量瓶内有蒸馏水C．未冷却至室温就转移定容D．定容时水加多了用胶头滴管吸出答案(1)3.8(2)0.038(3)①CDE玻璃棒和胶头滴管②bcde③141.6(4)AC解析(1)c(NaClO)＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000×1.18×24%,74.5)mol·L－1≈3.8mol·L－1。(2)溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后c(NaClO)＝eq\f(1,100)×3.8mol·L－1＝0.038mol·L－1，故c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.038mol·L－1。(3)①由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故需使用的仪器是CDE，还需要的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管。②容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，a不符合题意；容量瓶不能贮存溶液，只能用于配制，配制完成后要尽快装瓶，b符合题意；容量瓶只有一条刻度线，故不能测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液，c符合题意；容量瓶不能受热，而浓溶液的稀释容易放热，故不能用于准确稀释某一浓度的溶液，d符合题意；容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，e符合题意。③质量分数为24%的消毒液的浓度为3.8mol·L－1，由于实验室无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，而配制出500mL溶液，故所需的质量m＝c·V·M＝3.8mol·L－1×0.5L×74.5g·mol－1≈141.6g。(4)定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，A符合题意；转移前，容量瓶内有蒸馏水，对配制溶液的浓度无影响，B不符合题意；未冷却至室温就转移定容，则冷却后溶液体积偏小，使配制的溶液浓度偏高，C符合题意；定容时水多了用胶头滴管吸出，则吸出的不只是溶剂，还有溶质，使溶液浓度偏小，D不符合题意。13．工业品MnCl2溶液中含有杂质，利用锰粉、草酸、硫酸锰分别依次除去Pb2＋、Ca2＋、Mg2＋制得纯净的MnCl2。工艺流程如下：已知：①草酸为二元弱酸，其钠盐、钾盐易溶于水，钙盐难溶于水。②硫酸镁晶体、硫酸锰的溶解度曲线如下图：回答下列问题：(1)过滤所需的玻璃仪器主要有，加热搅拌的作用是。(2)弃渣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的主要成分分别为、、。反应①的离子方程式为。(3)反应②的离子方程式为