2023高考化学二轮提升练-氧化还原反应的基本概念

氧化还原反应的基本概念提升练1．(2020·太原质检)下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是()A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用漂白液杀菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果答案C解析葡萄糖与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，故A不选；用漂白液杀菌、消毒利用了NaClO的强氧化性，故B不选；用Na2SiO3溶液制备木材防火剂不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，故C选；高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，从而达到保鲜水果的目的，故D不选。2．(2020·湖南省岳阳一中模拟)下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是()A．向紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变红B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色答案C解析向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。3．对于反应：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶2答案D解析反应2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O中，H2S中S元素化合价由－2升高为0，H2S是还原剂；SO2中S元素化合价由＋4降低为0，SO2是氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比等于1∶2，D满足题意。4．下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是()A．MgO＋2HCl=MgCl2＋H2OB．C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))CO＋H2C．8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化剂))7N2＋12H2OD．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑答案D解析MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O中元素化合价没有发生变化，反应不是氧化还原反应，A不符合题意；C＋H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))CO＋H2中C、H两种元素的化合价都发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中C是还原剂，H2O是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，B不符合题意；8NH3＋6NO2eq\o(=,\s\up7(催化剂))7N2＋12H2O中只有N元素的化合价发生了变化，反应属于氧化还原反应，其中NH3是还原剂，NO2是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，C不符合题意；反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中有O元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，其中Na2O2既是还原剂也是氧化剂，氧化剂和还原剂是同一种物质，D符合题意。5．(2020·四川省泸县第二中学高三模拟)氯气是一种重要的工业原料。工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl。下列说法错误的是()A．若有白烟产生则管道漏气B．该反应中NH4Cl是还原产物C．反应中NH3只显还原性D．生成1.4gN2时转移0.3mol电子答案C解析反应生成HCl，NH3可与HCl反应生成氯化铵，有白烟生成，故A正确；Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，所以NH4Cl是还原产物，故B正确；反应中NH3中氮元素是－3价，处于最低价态，部分显还原性，同时与氯化氢反应生成氯化铵，故C错误；N元mol，转移eq\f(0.05,1)×6mol＝0.3mol电子，故D正确。6．(2020·辽宁省本溪一中模拟)水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是()A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧B．①和⑦中都有氧气生成，且生成1molO2转移的电子数相同C．①④⑧反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂D．⑦中水作氧化剂，②中水作还原剂答案C解析H2O与Na2O、SO3、Mg3N2的反应不属于氧化还原反应，其余反应均属于氧化还原反应，A错误；①中2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，生成1molO2转移2mole－，⑦中2F2＋2H2O=4HF＋O2，生成1molO2转移4mole－，B错误；①④⑧反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂，C正确；⑦中水作还原剂，②中水作氧化剂，D错误。7．已知N元素的最低化合价是－3，最高化合价是＋5，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是()A．NH3B．N2C．NO2D．HNO3答案D解析N元素只具有氧化性，则化合价只能降低，化合价为＋5。NH3中N的化合价为－3，是最低价，只有还原性，与题意不符，A错误；N2中N的化合价为0，既可以升高，又可以降低，与题意不符，B错误；NO2中N的化合价为＋4，既可以升高，又可以降低，与题意不符，C错误；HNO3中N的化合价为＋5，符合题意，D正确。8．在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋=2Y2＋＋X2＋，现有下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2＋是氧化产物；⑤Y2＋具有还原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强。其中正确的是()A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D．②⑤答案C＋HOeq\o\al(－,2)、HOeq\o\al(－,2)H＋＋Oeq\o\al(2－,2))。下列分析不正确的是()A．①⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃B．①④中均发生了氧化还原反应和复分解反应C．②⑤中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D．通过③能比较酸性：HCl＞H2O2答案D解析试管①中过氧化钠与水反应最终生成氢氧化钠与氧气，试管⑤中过氧化氢在二氧化锰催化剂作用下分解生成水和氧气，因此产生的气体均能使带火星的木条复燃，A项正确；①中的反应机理可以认为过氧化钠与水反应生成过氧化氢与氢氧化钠，过氧化氢分解生成水和氧气，发生的反应为复分解反应与氧化还原反应，④中过氧化钡与稀硫酸反应生成过氧化氢与硫酸钡沉淀，过氧化氢分解产生了氧气，发生的反应为复分解反应和氧化还原反应，B项正确；②中KMnO4与过氧化氢反应生成氧气，KMnO4体现氧化性，而⑤中MnO2则起催化作用，两个试管中产生氧气的量均由过氧化氢的量决定，因溶液是等分的，但②中过氧化氢全部被氧化，⑤中的过氧化氢发生歧化反应，所以产生气体的量不相同，C项正确；根据已知条件可以看出过氧化氢属于二元弱酸，而HCl属于一元强酸，试管③因为生成了过氧化钡沉淀，不是可溶性的盐溶液，则不能证明HCl与过氧化氢的酸性强弱，D项错误。10．(2020·浙江省绍兴一中模拟)已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓。对该反应的说法不正确的是()A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B．H2O作氧化剂C．每生成1molSO2转移3mol电子D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3答案B解析因Cl的非金属性比S强，故S2Cl2中S、Cl的化合价分别为＋1、－1；则在反应中只有硫的化合价发生变化，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3，A、D项正确，B项错误；SO2中硫的化合价为＋4，故每生成1molSO2转移3mol电子，C项正确。11．(2020·延安模拟)氯元素的化合价与其形成的常见物质种类的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．b只有还原性B．c没有漂白性，d具有漂白性C．一定条件下e和f均属于较强氧化剂D．g的化学式为HClO4答案A解析b为HCl，其中＋1价的H化合价能降低，具有氧化性，A项错误；c为Cl2，没有漂白性，d为HClO，具有漂白性，B项正确；e为ClO2，f含ClOeq\o\al(－,3)，一定条件下二者均属于较强氧化剂，C项正确；g的化学式为HClO4，D项正确。12．(2020·滨州模拟)工业上制备有机氟化剂SF4的反应3SCl2＋4NaF=SF4＋S2Cl2＋4NaCl。下列说法正确的是()A．NaF既不作氧化剂也不作还原剂，SF4为氧化产物B．SCl2与S2Cl2两种物质中的氯元素化合价不同C．还原剂与氧化剂物质的量之比为2∶1D．SF4属于有机物答案A解析NaF中钠元素和氟元素化合价均未变化，既不作氧化剂也不作还原剂，SCl2中硫元素化合价为＋2价，SF4中硫元素化合价为＋4，SF4为氧化产物，A正确；SCl2中氯元素化合价为－1价，S2Cl2中氯元素化合价为－1价，Cl的化合价相同，B错误；SCl2中硫元素化合价为＋2价，氯元素化合价为－1价，S2Cl2中硫元素化合价为＋1，氯元素化合价为－1价，S2Cl2为还原产物，SF4中硫元素化合价为＋4，SF4为氧化产物，SCl2既作氧化剂又作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1，C错误；有机物含有C元素，SF4中没有C元素，不是有机物，D错误。13．已知氧化性：Fe3＋>I2>SOeq\o\al(2－,4)，下列说法或离子方程式正确的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，Fe3I8可写成FeI2·2FeI3C．还原性：Fe2＋>SO2>I－D．反应H2SO4(浓)＋2HI=I2＋SO2↑＋2H2O不能进行答案A解析反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋中，Fe3＋是氧化剂，SOeq\o\al(2－,4)是氧化产物，该反应的发生符合氧化性：Fe3＋＞SOeq\o\al(2－,4)，A正确；铁元素的化合价有＋2和＋3，碘元素的化合价是－1价，由于氧化性：Fe3＋＞I2，故I2不能将Fe2＋氧化成Fe3＋，只能将铁氧化到＋2价，Fe3I8可表示为3FeI2·I2，B错误；根据离子的氧化性顺序：Fe3＋＞I2＞SOeq\o\al(2－,4)，得到还原性顺序是SO2＞I－＞Fe2＋，C错误；浓硫酸具有强氧化性，碘离子具有强还原性，反应H2SO4(浓)＋2HI=I2＋SO2↑＋2H2O能进行，D错误。14．已知反应：①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)②5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl③ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O，下列物质(或微粒)氧化能力强弱顺序正确的是()A．ClOeq\o\al(－,3)>BrOeq\o\al(－,3)>HIO3>Cl2B．BrOeq\o\al(－,3)>Cl2>ClOeq\o\al(－,3)>HIO3C．BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>HIO3D．Cl2>BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>HIO3答案C解析已知反应：①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2=Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)，氧化剂为BrOeq\o\al(－,3)，氧化产物为ClOeq\o\al(－,3)，故氧化性BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)；②5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl，氧化剂为Cl2，氧化产物HIO3，故氧化性Cl2>HIO3；③ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O，氧化剂为ClOeq\o\al(－,3)，氧化产物为Cl2，氧化性ClOeq\o\al(－,3)>Cl2，因此氧化性强弱顺序为BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>HIO3，故C正确。15．(2020·福建省莆田一中模拟)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母)。A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_________________________________________________________。(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。a．Cl2b．Fec．H2O2d．HNO3(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋