黄金卷07-2024年高考化学模拟卷（考试版）-1

【赢在高考·黄金8卷】备战2024年高考化学模拟卷（上海专用）黄金卷07（考试时间：60分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Cr52Fe56Cu64氮及其化合物的结构及其应用（19分）氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。氮在自然界主要以双原子分子的形式存在于大气中，因而工业上由液态空气分馏来获得氮气。产品通常储存在钢瓶中出售。从空气分馏得到的氮气纯度约为99%，其中含少量的氧气、氩气及水等杂质。1．氮的化合物应用广泛。(1)Reineckesalt的结构如图所示：其中配位原子为(填元素符号)，阳离子的空间结构为，NCS-中碳原子杂化方式为(2)重铬酸铵NH42CrNH42Cr2O7中N、O、(3)ZnIMI4ClO42是Zn2+的一种配合物，IMI的结构为。IMI的某种衍(4)已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”(或大π键)。大π键可用Πmn表示，其中m、n分别代表参与形成大π键的原子个数和电子数，如苯分子中大π键表示为①下列微粒中存在“离域Π键”的是。A．CH2=CH-CH=CH2

B．CCl4②NaN3中阴离子N3-与CO2互为等电子体，均为直线型结构，N3-中的(5)符号“3px”没有给出的信息是___________A．能层 B．能级C．电子云在空间的伸展方向 D．电子的自旋方向(6)下列实验事实不能用氢键来解释的是___________。A．CH4比SiHB．乙醇能与水以任意比互溶C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18二、氮氧化物的处理（21分）NOx是空气的污染物，废水中的氨氮(以NH3、NH4+存在)和硝态氮(以NO2-、NO1.电解氧化吸收法可将废气中的NOx转变为NO3-（1）电解0.1mol·L1NaCl溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图1所示。向0.1mol·L1NaCl溶液中通入NO，测得电流强度与NO的脱除率的关系如图2所示。

①电解NaCl溶液作吸收液时，若电流强度为4A，吸收NO的反应离子方程式为。②当电流强度大于4A后，NO去除率下降，其原因是。(2)某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图，回答下列问题：

①“氧化池”中可用活性炭—臭氧可处理高浓度氨氮废水。氧化机理如图3所示。*表示吸附在活性炭表面的物种，·OH为羟基自由基。其它条件不变，调节pH，废水中氨氮去除率随pH的变化如图4所示。随pH增大氨氮去除率先明显增大后变化较小的可能原因是。

②“反硝化池”中发生的变化为：HNO3→NO2-→N2。1molHNO3完全转化理论上消耗甲醇的质量为(3)纳米Fe可还原去除水中的硝酸盐污染物。已知：i.纳米Fe具有很高的活性，易被氧化使表面形成氧化层ii.纳米Fe将NO3-还原为NO3-→FeNO2①纳米Fe的制备原理：FeSO4＋2NaBH4＋6H2O=2B(OH)3＋Fe＋7H2↑＋Na2SO4;已知电负性H>B，则该反应中氧化剂是(填化学式)。②检验还原后的溶液中存在NH4+的实验方法是③溶液初始pH较低有利于NO3-的去除，其可能的原因是氢能（19分）氢能，氢和氧进行化学反应释放出的化学能，是一种二次清洁能源，被誉为“21世纪终极能源”，也是在碳达峰、碳中和的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。3．绿色能源是未来能源发展的方向。可以用以下方法制备氢气。I．甲烷和水蒸气催化制氢气。主要反应如下：i．CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)

△H=+206.2kJ•mol1ii．CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)

△H=41.2kJ•mol1(1)反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)的△H=kJ•mol1。(2)在容积不变的绝热密闭容器中发生反应i，下列能说明反应达到平衡状态的是(填标号)。A．气体混合物的密度不再变化B．CH4消耗速率和H2的生成速率相等C．CO的浓度保持不变D．气体平均相对分子质量不再变化E．体系的温度不再发生变化(3)恒定压强为P0MPa时，将n(CH4)：n(H2O)=1：3的混合气体投入反应器中发生反应i和ii，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

①图中表示CO2的物质的量分数与温度的变化曲线是(填字母)。②结合图中数据，其他条件不变，若要H2的产量最大，最适宜的反应温度是(填标号)。A．550~600℃

B．650~700℃

C．750~800℃在其他条件不变的情况下，向体系中加入CaO可明显提高平衡体系中H2的含量，原因是。③600℃时，反应ii的平衡常数的计算式为Kp=(Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。Ⅱ．电解法制氢气。某科研小组设计如图所示电解池，利用CO2和H2O在碱性电解液中制备水煤气(H2、CO)，产物中H2和CO的物质的量之比为1∶1。(4)电极B是极，生成水煤气的电极反应式为。四、氨氮废水的处理（19分）研究人员合成了一种普鲁士蓝(PB)改性的生物炭(BC)复合材料(BCPB)，并将其应用于氨氮废水(含NH3、NH44.资料：①普鲁士蓝(PB)是亚铁氰化铁的俗称，化学式为Fe4②BCPB中，PB负载在BC表面，没有产生新化学键，各自化学性质保持不变。Ⅰ．复合材料BCPB的合成(1)下列关于ⅰ中HCN参与反应的说法正确的是(填字母)。a．提供H+，与Feb．提供H+，与OHc．提供CN-，与Fed．提供CN-，与K(2)ⅱ中分离得到K4FeCN(3)ⅲ中生成普鲁士蓝反应的离子方程式为。(4)添加造孔剂可以增加BC的孔道数目和容量。造孔剂的造孔原理之一是在一定条件下分解产生气体。700℃时，KHCO3造孔原理的化学方程式为Ⅱ．氨氮废水处理用NH4Cl溶液模拟氨氮废水。实验发现pH=2时，在BCPB体系中加入Hⅰ．Feⅱ．·OH将氨氮氧化为N(5)ⅱ的离子方程式为。(6)用BCPB和H2O混合处理1000L某氨氦含量(以NH4Cl质量计算)为120mg⋅L①实验中消耗的H2O2的质量至少为②处理后的废水中氨氮含量为mg⋅L-1(废水体积变化忽略不计)，达到了污水排放标准要求(五、乙烯合成二酮（22分）5．以乙烯为原料合成二酮H的路线如下：(1)有机物H所含官能团的名称为，有机物G的结构简式为。(2)D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有种(不考虑对映异构)，其中核磁共振氢谱上只有三组峰的结构简式为。(3)有机物H的某种同分异构体W为，分析预测其可能的化学性质，参考Ⅰ的示例，完成下表。序号结构特征反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型ⅠCH=CHH2，催化剂，加热CH2CH2加成反应Ⅱ①银氨溶液，加热②氧化反应ⅢOH③CH=CH④(4)下列说法正确的是___________(填写序号)。A．有机物A中碳原子采取sp3杂化B．有机物E存在顺反异构体C．有机物F分子中含有1个手性碳原子D．有机物G→H