化学反应速率与化学平衡-2024-2025学年高考化学二轮复习易错重难提升【新高考】（含解析）

(9)化学反应速率与化学平衡—

2025届高考化学二轮复习易错重难提升【新高考】

一、易错点分析

考点一外界条件对化学反应速率的影响

1.掌握计算化学反应速率的两种方法

⑴根据定义式及图表中数据计算：

-西。

微点拨①计算时一定要注意溶液的体积,不能盲目地把An当作Ac代入公式进行计算;②还要

注意单位及规范书写。

⑵根据“比例关系”计算。

对于反应"》/A(g)+〃B(g)pC(g)+qD(g)”,则有v(A)：v(B):v(C):v(D)=mn'.p'.qo

2.从不同角度认识反应速率常数

⑴假设基元反应(能够一步完成的反应)为aA(g)+人B(g)===cC(g)+t/D(g),其速率可表示为

v=h"(A)a(B),式中的左称为反应速率常数或速率常数。

微点拨①反应速率常数因表示单位浓度下的化

学反应速率，与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面积等因素的影响;②通常反应速率常数

越大，反应进行得越快。

(2)正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系。

对于基元反应aA(g)+bB(g尸=cC(g)+t/D(g),正、逆反应速率分别表示为v正

4正BA)逆=上逆cC(C)J(D),则平衡常数

K=筮筮=詈.达到平衡状态时…适,则有咤。

3.从“有效碰撞”角度认识外界条件对化学反应速率的影响

(1)活化分子和有效碰撞。

①能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子。活化能是指为了能发生化学反应，普通分子(具有平

均能量的分子)变成活化分子所需要吸收的最低能量，即活化分子比普通分子多出的那部分能

量。

②能够发生化学反应的碰撞叫作有效碰撞。

发生有效碰撞的两个条件:一是反应物分子必须具有足够的能量（即活化分子）;二是分子碰撞时

要有合适的取向。

PS：活化能是影响化学反应速率的内因。相同条件下，不同化学反应的速率不同，主要是活化

能大小不同引起。一般情况，反应的活化能越小，化学反应速率越大，反之，反应的活化能越大，反

应速率越小。

⑵影响化学反应速率的外界因素。

吸

收

能

增大反单位体积内单位时单位体积内量

一

应物的分子总数增间内、分子总数不应体系

浓度加，活化分单位体变，活化分的温度

\_______Z

子百分数不积内有子百分数增

降

使

催

增大气用

变，活化分效碰撞加，活化分M

化

剂

、体压强,活

子数增加次数增多子数增加

化

能

'＜加普［增大化学反应速率］

（3）“惰性气体”（非反应气体）对化学反应速率的影响。

①恒容:充入“惰性气体”强总压增大一参与反应的物质浓度不变（活化

分子浓度不变）一反应速率不变。

②恒压:充入“惰性气体”包型体积增大型参与反应的物质浓度减小（活化

分子浓度减小）型反应速率减小。

考点二化学平衡、化学平衡常数及有关计算

1.判断化学平衡状态的“三要素”

⑴分析反应条件，看清反应体系是恒温恒容、恒温恒压还是绝热容器。

⑵分析反应特点,看清反应前后气体分子总数是否发生变化，确定反应过程中气体总物质的

量、总压强是否变化。

⑶巧用“正逆相等，变量不变”作出判断。

速率必须是一个正反应速率，一个逆反应

速率，且经过换算后同一物质的减少速率

和生成速率相等

如果一个量是随着反应进行而改变的，当

不变时为平衡状态；一个随反应的进行保

持不变的量，不能作为是不是平衡状态的

判断依据

PS：分析可逆反应时，要注意反应的特殊情况,看清是否有固体参加或生成，是否存在固体的分

解反应等。

2.掌握化学平衡移动的判断方法

⑴根据勒夏特列原理判断。

通过比较改变外界条件,平衡破坏瞬间的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。

项目引起V正、V逆的变化占优势的反应化学平衡移动方向

外界V正>丫逆正反应占优势向正反应方向（或向右）移动

条件丫正<v逆逆反应占优势向逆反应方向（或向左）移动

改变丫正=丫逆双向进行程度相等化学平衡不移动

（2）根据浓度商（Q）与平衡常数（2的关系判断（相同温度）。

根据比较浓度商（。）与化学平衡常数（用的大小来判断平衡移动的方向。

①若Q>K,平衡向逆反应方向（或向左）移动；

②若Q=K,平衡不发生移动；

③若Q<K,平衡向正反应方向（或向右）移动。

PS：①对于反应H2（g）+l2（g）2Hl（g）,由于反应前后气体的分子总数相等，外界压强增大（或减小）

时，平衡无论正向或逆向移动都不能减弱压强的改变,故对于该反应，压强改变,平衡不发生移

动。

②催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率,故催化剂不会影响化学平衡，平衡转化率不变。

3.化学平衡常数及计算

（1）平衡常数表达式。

对于可逆反应〃/A(g)+〃B(g)R=pC(g)+qD(g)在一定温度下达到化学平衡

时后湍湍。也可用压强平衡常数表示&=*；*(('加(X)为平衡时

气体X的分压］。

(2)依据化学方程式计算平衡常数。

①同一可逆反应中,KJE-K逆=1。

②若几个可逆反应的化学方程式相加，得到总反应的化学方程式，则总反应的平衡常数等于各分

步反应平衡常数之积。例如,反应①十②二③，则有

K3=KXK2O

4.掌握四种常用计算关系

反应物的变化量

(1)反应物转化率=x100%

反应物的起始量

⑵产物的产率二生成物的实际产量

x100%

生成物的理论产量

平衡量

(3)平衡时混合物组分的百分含量=X100%o

平衡时各物质的总量

某组分的体积(物质的量)

(4)某组分的体积分数二xlOO%

混合气体总体积(物质的量)

考点三化学反应速率与化学平衡的有关图像

1.利用图像“断点”判断化学反应速率的影响因素

⑴当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变,使速率(v)-时间(t)图像的曲线出

现不连续的情况，根据出现“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断，如图

所示：

tl时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大

压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。

(2)常见含“断点”的速率变化图像分析:

1

1星

*正

0

图像下届

逆^K

r7

00t\0tl.0

ttt

升高降低升高降低

温度

时刻正反应为放热的反应正反应为吸热的反应

所改变增大减小增大减小

的条件压强正反应为气体物质的量增大的正反应为气体物质的量减小的

反应反应

PS：在速率-时间图像中，外界条件改变时，要判断是否出现“断点”，若出现“断点”,改变的条件可

能是改变温度、改变压强或使用催化剂。若只改变反应物的浓度或生成物的浓度,速率-时间图

像不会出现“断点”。

2.转化率(a)-时间⑺-温度(7)或压强图像及分析

以加A(g)+〃B(g)pC(g)+qD(g)为例:

(1)图甲中,72>1,升高温度,aA减小，说明平衡逆向移动，正反应的A"<。。

(2)图乙中0>n，增大压强,aA增大，说明平衡正向移动，正反应是气体总分子数

减小的反应。

(3)若纵坐标表示A的百分含量，则甲中正反应的A/AO,乙中正反应是气体总

分子数增大的反应。

3.恒温线(或恒压线)图像及分析

(1)纵坐标代表反应物的转化率(㈤或平衡浓度©横坐标代表温度(力或压

强。)。

(2)采用“定一议二”法，即将自变量(温度或压强)之一看作恒量，讨论另外两

个量的关系。

4.百分含量M(A)]-温度(7)图像

对于化学反应mA(g)+〃B(g)pC(g)+qD(g),A/点前,表示从反应物开始,v正

X逆;M点为刚达到平衡点(如图所示);M点后为平衡受温度的影响情况，即升

高温度,A的百分含量增加或C的百分含量减少,平衡逆向移动，故该反应的

oYo亍

PS：分析化学反应速率和平衡图像的三个步骤:①判断反应速率是增大还是

减小;②确定W正)、V(逆)的相对大小;③判断化学平衡的移动方向及移动结果

(包括平衡转化率、物质的浓度、百分含量等)。

二、易错训练

L在一定温度、容积不变的密闭容器里，下列选项中可用来判断可逆反应

A(g)+3B(g)-^2c(g)+2D(s)达到平衡的有()

①C的生成速率与C的消耗速率相等

②单位时间内生成tzmolA,同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再改变

④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的总压强不再改变

⑥混合气体的总物质的量不再改变

⑦A、B、C、D浓度之比为1:3:2:2

A.两个B.三个C.四个D.五个

2.一定压强下，向10L密闭容器中充入ImolS2cU(g)和ImolCU，发生反应：

S2C12(g)+Cl2(g)^^2SC12(g)oJ和SCL的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示,

以下说法中正确的是()

so

9

o

8

s

o

7

o.

s

o

每6

E

o

5

・s

q

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4

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3

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1

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)()

是A

态的

衡状

到平

下，达

应状态

四点对

C、D

、B、

A.A

活化能

反应的

大于逆

活化能

反应的

B.正

动

方向移

逆反应

平衡向

热，

再加

衡后

到平

C.达

增大

转化率

U的

后，C

平衡

新达

，重

容积

容器

缩小

衡后

达平

下，

300℃

D.在

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化学反

列关于

3.下

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O(g

)-2C

C)2(g

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，反

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能自发

应都不

吸热反

，而

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自发

可以

应都

热反

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关

温度无

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否自发

〉0能

g)AH

C)2(

(S)+3

KC1

⑸-2

C1O

D.2K

3

反应：

生如下

应物发

的反

定量

加入一

容器中

的密闭

积相等

两个容

下，在

定温度

4.一

1

的是

法错误