2024-2025学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡3.2化学平衡的移动课时作业含解析新人教版选修4

PAGE10-化学平衡的移动1.在恒温恒容的条件下,反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)已达平衡,能使平衡正向移动的措施是(

)A.削减C或D的浓度

B.增大D的浓度

C.减小B的浓度

D.增大A或B的浓度2.下列变更肯定会引起平衡移动的是(

)①反应速率的变更②浓度的变更③各组分百分含量的变更④平均相对分子质量的变更⑤颜色的变更⑥混合气体密度的变更⑦转化率的变更⑧温度的变更A.①②⑥⑦⑧

B.②④⑤⑥⑧

C.②④⑤⑥⑦

D.③④⑦⑧3.肯定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应:,达到平衡后测得气体的浓度为0.5,保持温度不变,将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后,测得浓度为0.8,则下列叙述正确的是(

)A.平衡向正反应方向移动

B.

C.的物质的量浓度减小

D.的体积分数降低4.对于2A(g)+B(g)2C(g)ΔΗ<0当温度上升时,平衡向逆反应方向移动,其缘由是(

)A.正反应速率增大,逆反应速率减小

B.逆反应速率增大,正反应速率减小

C.正、逆反应速率均增大,但是逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度

D.正、逆反应速率均增大,而且增大的程度一样5.有三支试管,分别加入下列物质后甲:10mL0.01mol·L-1FeCl3溶液和10mL0.01mol·L-1KSCN溶液乙:5mL水10mL0.01mol·L-1FeCl3溶液5mL0.01mol·L-1KSCN溶液丙:10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液和10mL0.1mol·L-1KSCN溶液视察这三支试管的颜色,其中颜色最浅的是(

)A.甲试管

B.乙试管

C.丙试管

D.无法推断6.某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n(A):n(B):n(C)=2:2:1。保持温度不变,以2:2:1的物质的量之比再充入A、B、C,则(

)A.平衡不移动

B.再达平衡时,n(A):n(B):n(C)仍为2:2:1

C.再达平衡时,C的体积分数增大

D.再达平衡时,正反应速率增大,逆反应速率减小7.将等物质的量的、气体充入某密闭容器中,在肯定条件下,发生如下反应并达到平衡:;。当变更某个条件并维持新条件直至新的平衡时,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(

)选项变更条件新平衡与原平衡比较A上升温度的转化率变小B增大压强(减小体积)的浓度变小C充入肯定量的转化率增大D运用适当催化剂的体积分数变小A.A

B.B

C.C

D.D8.改变更学平衡体系中的一个条件后,某一生成物的浓度增大,则该平衡(

)A.—定没有移动

B.—定向正反应方向移动

C.肯定向逆反应方向移动

D.移动方向无法确定9.可逆反应A+B(s)C达到平衡后,加压或降温,A的转化率都增大,则下列结论正确的是(

)A.A为非气体,C为气体,正反应为放热反应

B.A为气体,C为非气体,正反应为吸热反应

C.A为气体,C为非气体,正反应为放热反应

D.A、C均为气体,正反应为吸热反应10.下列事实中,不能用平衡移动原理说明的是(

)A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫

B.对平衡体系增大压强可使其颜色变深

C.常温下,将1的醋酸溶液加水稀释到100,测得其

D.试验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气11.将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中,肯定条件下,发生如下反应并达到平衡:X(g)+3Y(g)2Z(g)

ΔΗ<0。变更某个条件并维持新条件直至达到新的平衡,下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(

)选项变更的条件新平衡与原平衡比较A上升温度X的转化率变小B增大压强(压缩体积)X的浓度变小C充入肯定量YY的转化率增大D运用适当催化剂X的体积分数变小A.A B.B C.C D.D12.某温度下,已知反应,,在体积肯定的密闭容器中达到平衡,下列叙述正确的是(

)A.反应速率逆()=正()

B.增加的物质的量,的转化率增大

C.降低温度,的值变小

D.加入,反应的增大13.按要求回答问题:1.在一体积为10L的密闭容器中,通入肯定量的CO和H2O,在850℃时发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

ΔH<0

CO和H2O浓度变更如图所示,则0~4min的平均反应速率v(CO)=__________mol·L-1·min-1。2.t℃(高于850℃)时,在相同容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度变更如下表:时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104①表中3~4min时,反应处于__________状态;c1数值__________0.08mol·L-1(填“大于”“小于”或“等于”)。②反应在4~5min时,平衡向逆方向移动,可能的缘由是__________(填字母,下同),表中5~6min时,数值发生变更,可能的缘由是__________。a.增加水蒸气

b.降低温度

c.运用催化剂

d.增加氢气浓度14.如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2是当前科学家探讨的重要课题。1.科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理,进行如下试验:某温度下,在容积为2L的密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2,在肯定条件下反应,测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变更关系如图所示。①从反应起先到3min时,氢气的平均反应速率v(H2)=__________②下列措施中肯定能使CO2的转化率增大的是__________(填序号)。A.在原容器中再充入1molCOB.在原容器中再充入1molH2C.在原容器中充入1molHeD.运用更有效的催化剂E.缩小容器的容积F.将水蒸气从体系中分别出去2.科学家还利用氢气在肯定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料,其热化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

△H=akJ·mol-1,在肯定压强下,测得该反应的试验数据如表所示,请依据表中数据回答下列问题:5006007008001.545332012260432815383623722①上述反应的a__________0(填"大于"或"小于")②恒温下,向反应体系中加入固体催化剂,则反应产生的热量__________(填"增大","减小"或"不变")③增大的值,则生成乙醇的物质的量__________(填"增大","减小","不变"或"不能确定")15.在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g),在肯定温度进行如下反应应:

A(g)B(g)+C(g)

=+85.1kJ·mol-1

反应时间()与容器内气体总压强()的数据见下表:

时间/h0124816202530总压强

/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:

(1)欲提高A的平衡转化率,应实行的措施为__________。

(2)由总压强和起始压强计算反应物A的转化率α(A)的表达式为__________。

平衡时A的转化率为__________,列式并计算反应的平衡常数K:__________。

(3)①由总压强和起始压强表示反应体系的总物质的量和反应物A的物质的量(A),

=__________mol,(A)=__________mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算=__________反应时间/h04816(A)/(mol·L-1)0.100.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度(A)变更与时间间隔()的规律,得出的结论是__________,由此规律推出反应在12h时反应物的浓度(A)为__________mol·L-1

答案以及解析1.答案：D解析：增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可使平衡向正反应方向移动,但留意本题中物质D是固体,其浓度是常数,故变更物质D的量对平衡无影响,分析可知,D项正确。2.答案：D解析：引起平衡移动的根本缘由是化学反应速率的变更,但反应速率变更,平衡也可能不移动,主要看v正与v逆是否相等,假如v正≠v逆,则平衡必定要发生移动,假如同时变更,但始终保持相等,则平衡不移动,故①不肯定引起平衡移动:对于反应前后气体分子数不变的反应,缩小容器体积(增大压强),各气体浓度均增大,但平衡不移动,故②不肯定引起平衡移动。对于反应前后气体分子数不变的反应,颜色变更.平衡不肯定发生移动,故⑤不肯定引起平衡移动。对于反应前后气体分子数不变的气体反应,缩小容器体积(增大压强),混合气体密度增大,但平衡不移动,故⑥不肯定引起平衡移动。各组分百分含量的变更、平均相对分子质量的变更、转化率的变更、温度的变更均肯定会引起平衡移动,即③④⑦⑧肯定会引起平衡移动,故选D。3.答案：A解析：4.答案：C解析：上升温度会使正、逆反应速率均增大,但是两者增大的程度不一样,所以上升温度后正、逆反应速率不再相等,化学平衡发生移动当逆反应速率增大的程度大于正反应速率增大的程度时,平衡向逆反应方向移动。5.答案：B解析：三支试管中均存在如下平衡:Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(红色),由于丙试管中Fe3+和SCN-的浓度最大,故其颜色最深;甲与乙相比,甲中SCN-的浓度大于乙,平衡正向移动,颜色加深,故乙中颜色最浅。6.答案：C解析：题述操作相当于增大压强,平衡向气体分子数减小的方向移动,即向正反应方向移动,A项错误;平衡后C的物质的量分数增大,B项错误;平衡后C的体积分数增大,C项正确;增大压强,再达平衡时正、逆反应速率都增大,D项错误。7.答案：A解析：此反应体系特点是缩体放热反应。上升温度平衡逆向移动,的转化率减小,故A项正确;增大压强平衡正向移动,的物质的量减小,但浓度是增大的,故B项错;充入肯定的,的转化率上升,而自身转化率降低故C项错;运用催化剂,是同等程度加快正逆反应速率,平衡不移动,反应进行程度不变,故D项错。8.答案：D解析：若增加该生成物的浓度,平衡逆向移动;对一个反应前后气体分子数不变的反应,增大压强(缩小容器体积)平衡不移动,但气体生成物浓度增大;若增大反应物浓度,平衡正向移动,生成物浓度也增大。故平衡移动方向无法确定,选D.9.答案：C解析：加压或降温,A的转化率都增大,说明平衡都向正反应方向移动,则反应物中气体的化学计量数之和大于生成物中气体的化学计量数之和,且正反应为放热反应,因为B是固体,A、C的化学计量数均是1,所以A只能为气体,C为非气体,正反应为放热反应,C项正确。10.答案：B解析：11.答案：A解析：上升温度,平衡向吸热反应的方向移动.即逆向移动,X的转化率变小,A项正确;增大压强,平衡向气体分子数减小的方向移动,即正向移动,X的物质的量减小,但由于容器体积减小,各组分的浓度均比原平衡的大,B项错误;增大一种反应物的浓度,能够提高另一种反应物的转化率,而其本身的转化率降低,C项错误;催化剂只能变更反应速率,不能影响平衡状态,故各物质的体积分数不变,D项错误。12.答案：B解析：13.答案：1.0.03;2.化学平衡;大于;d;a解析：1.

2.①由表中数据可知反应从3~4min时,各组分的物质的量浓度均未变更,即此时反应处于化学平衡状态;而由于该反应正反应为放热反应,当温度高于850℃时,所达平衡状态与850℃时相比,相当于平衡向逆反应方向移动,因此CO浓度上升。②a、b两项均使平衡正向移动,c项对平衡状态无影响,在4~5min时,要使该平衡向逆反应方向移动,只有增加氢气的浓度;由表中数据可看出,在5~6min时,c(CO)减小,c(CO2)增大,可知变更条件后平衡正向移动,但c(H2O)增大,所以在5~6min时,数值变更只能是增加了水蒸气。14.答案：1.①0.25mol·L-1·min-1②BEF

2.小于;不变;不能确定解析：1.①从反应起先到3min时,v(CO2)=(1.00mol-0.5mol)/(2L×3min)=0.25/3mol·L-1·min-1,依据图中信息可得反应的化学方程式:CO2+3H2=CH3OH+H2O,化学反应速率之比等于化学计量数之比,则v(H2)=3(CO2)=0.25mol·L-1·min-1。②在容器中再充人1molCO2,平衡右移,但CO2的转化率降低,A错误;在原容器中再充入1molH2,平衡右移,且能增大CO2的转化率,B正确;在原容器中充入1molHe,容器容积没有变更,各组分浓度不变,平衡不移动,C错误;运用催化剂不能使平衡移动,不影响CO2的转化率,D错误;缩小容器的容积,压强增大,平衡右移,CO2的转化率增大,E正确;将水蒸气从体系中分别出去,减小了水蒸气的浓度,平衡右移,CO2的转化率增大,F正确。

2.①依据表格中数据可知,上升温度,CO2的转化率降低,则逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,a小于0。②恒温下,向反应体系中加入固体催化剂,催化剂不能使平衡移动,反应产生的热量不变。③增大的值,可能是增加氢气的量,也可能是削减二氧化碳n(CO2)的量,所以生成的乙醇的物质的量不确定是增大还是减小15.答案：(1)上升温度、降低压强

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