2024-2025学年新教材高中化学第一章物质及其变化第二节离子反应同步测练含解析新人教版必修1

PAGE7-其次节离子反应1、仅能在水溶液里导电的电解质是（

）A.NaOHB.SO2C.H2SO4D.BaSO42、下列反应能用离子方程式表示的是（）①②③④A.①②③ B.①② C.①③④ D.②④3、下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（）①碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质②碳酸钙在水中的溶解度虽小，但溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质③氨气的水溶液导电性很好，所以它是强电解质④水难电离，纯水几乎不导电，但水是弱电解质A.② B.① C.①③ D.②④4、在强酸性无色透亮溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A.Cu2+、K+、Cl-、B.Ag+、Na+、、C.Na+、Al3+、、Cl-D.Ba2+、、C1-、CH3COO-5、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是（

）类别ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHCO2H2CO3Fe（OH）3非电解质蔗糖BaSO4乙醇H2O混合物碱石灰胆矾盐酸液氯A.A B.B C.C D.D6、甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH-6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（

）A.K+、OH-、 B.Cu2+、H+、Cl- C.K+、H+、Cl- D.、OH-、Cl-7、如下图所示的点滴板上有四个溶液间反应的小试验，对应反应的离子方程式书写正确的是（

）A.反应:

B.反应:

C.反应:

D.反应:8、下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（）A.盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C.两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D.两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子9、如图所示是某同学在一次探究试验中所设计的装置图，图中空缺处（甲处）分别放置以下四种物质。有关试验现象和结论正确的一组是（）选项用品试验现象试验结论A固体NaCl小灯泡不亮固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质B铜丝小灯泡变亮铜丝能导电，所以锎丝是电解C氯化氢的水溶液小灯泡变亮氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D二氧化疏的水溶液小灯泡变亮二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化睫是电解质A.A B.B C.C D.D10、现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学试验。试验记录如下:试验依次试验内容试验现象①A+B无现象②B+D有气体放出③C+B有沉淀生成④A+D有沉淀生成依据上述试验填空:A、B、C三瓶溶液分别是（用化学式表示）：_________、__________、________。（2）写出B和D反应的离子方程式：_____________________________________。写出B与D反应的离子方程式：__________________________________________。1、用下图所示的试验装置，做溶液导电性试验。用肯定量的硫酸溶液进行导电性试验，发觉灯泡较亮。向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，发觉灯泡亮度先渐渐变暗，后又渐渐变亮。请说明出现此现象的缘由____________________________________________________________。（2）用肯定量的氨水做导电性试验，发觉灯泡亮度较暗。向其中通入肯定量的，发觉灯泡变亮。请说明缘由。_______________________________________________。12、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、、、中的一种或几种，取该溶液进行以下试验:①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；②取少许溶液，加入少量CCl4溶液及数滴新制氯水，振荡后CCl4层呈紫红色；③另取溶液少许，加入NaOH溶液使溶液由酸性渐渐变为碱性，整个操作过程中均无沉淀产生；④取③的溶液少许，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；⑤将③的溶液加热有气体放出，该气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。依据上述试验事实回答下列问题。1.原溶液中肯定存在的离子有__________；

2.原溶液中不能确定是否存在的离子有__________；

3.取④的上层溶液做焰色反应试验，火焰呈黄色，__________（填“能”或“不能”）证明原溶液中含有Na+答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：NaOH在水溶液里或炫融状态均能导电；SO2溶于水时与水反应生成的H2SO3发生电离而能导电，但SO2在水中其自身并不能电离，故SO2是非电解质；H2SO4液态时不导电，在水溶液里能导电，是电解质；BaSO4只能在熔融状态下导电。2答案及解析：答案：B解析：难溶于水，是弱酸，在离子方程式中应写成化学式，不能写成离子形式。3答案及解析：答案：D解析：电解质的强弱和电离程度有关，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，与溶解度无关，碳酸钙溶解的部分全部电离，所以碳酸钙是强电解质，①错误，②正确；氨气的水溶液虽然能导电，但不是氨气干脆电离出阴、阳离子，而是氨气和水反应生成的NH3•H2O电离出阴、阳离子，所以氨气是非电解质，③错误；水能发生微弱的电离，是4答案及解析：答案：C解析：5答案及解析：答案：C解析：金属Fe属于单质，不属于电解质，故A错误；CO2厲于非电解质，硫酸钡是强电解质，胆矾属于纯净物.故B错误；碳酸钙属于强电解质，H2CO3是弱酸，属于弱电解质，乙醇是非电解质，盐酸属于混合物，故C正确；水属于弱电解质，液氯厲于纯净物，故D错误。6答案及解析：答案：A解析：由于甲溶液呈蓝色，则甲中含Cu2+，则无、OH-，即乙溶液中含、OH-，再依据电荷守恒可知乙中应有K+，无H+，因为H+能与、OH-反应，故A正确。7答案及解析：答案：D解析：不符合电荷守恒和得失电子守恒，A项错误；也能与反应，B项错误；为弱电解质，在离子方程式中应用化学式表示，C项错误。8答案及解析：答案：D解析：两种溶液混合时发生的反应是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。水溶液中无NaCl分子。9答案及解析：答案：C解析：本题考査电解质、非电解质、电离、物质导电性等有关学问。固体NaCl中不存在自由移动的Na+、C1-，所以不会导电，但固体NaCl溶于水或熔融状态下能导电，NaCl是电解质，选项A结论错误；铜丝是单质不是化合物.所以铜丝既不是电解质，也不是非电解质，选项B结论错误；氯化氢是化合物，在水的作用下，自身电离出H+、C1-使氯化氢的水溶液能导电，选项C正确；二氧化硫的水溶液能导电，是因为SO2与H2O反应生成了H2SO3，H2SO3电离产生自由移动的离子，故H2SO3是电解质，SO2是非电解质，选项D结论错误。10答案及解析：答案：（l）CaCl2、HC1、AgNO3、Na2CO3（2）+2H+=CO2↑+H2O、Ag++C1-=AgCl↓解析：B和D反应有无色、无味的气体放出，则B、D分别为HC1、Na2CO3溶液中的一种，发生的离子反应为+2H+=CO2↑+H2O。Na2CO3溶液与CaCl2溶液、AgNO3溶液反应均会产生白色沉淀，HC1溶液与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，与CaCl2溶液混合无明显现象，而A和B混合无明显现象，故B是HC1溶液，A是CaCl2溶液，D是Na2CO3溶液，则C是AgNO3溶液.11答案及解析：答案：1.硫酸是电解质，产生了较多的和，所以灯泡较亮，加入氢氧化钡后，溶液中的和与氢氧化钡电离出的和反应生成和，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗。反应完毕后，接着滴加溶液，由于电离出和，灯泡又渐渐变亮。2.氨水溶液中离子浓度较小，通入后由于溶液中发生反应:电离使溶液中离子浓度增大，灯泡渐渐变亮。解析：12答案及解析：答案：1.、Ba2+、I-

2.Na+、K+、Cl-

3.不能解析：由试验①知溶液中肯定不存在；