氧化还原反应课件2024-2025学年人教版高一化学课件

高一化学秋季班【课改】氧化还原反应1.一、氧化还原反应基本概念及判定氧化还原的概念及判定4Fe+3O2==2Fe2O3①定义：②标志：③本质：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。化合价升降有电子转移(得失或偏移)1.二、化合价回顾整体说明：氧化还原的概念及判定(1)单质中元素化合价为0(2)化合物中化合价代数和为0(3)元素化合价具体价态-4~+7

金属：只有正价，且可以有多个

非金属：有正价，可以有多个

有负价，一般只有一个负价1.二、化合价回顾具体表现：氧化还原的概念及判定(1)H：+1；-1。

只有在金属氢化物(NaH、CaH2)和SiH4显-1价

其他均显+1价(2)O：-2；-1；-1/2

由两种元素组成，其中一种为O

过氧化物：H2O2；Na2O2中O为-1价

超氧化物：KO2中O为-1/2价其他均显-2价1.二、化合价回顾具体表现：氧化还原的概念及判定(3)非变价金属：Na;K;Ca;Ba;Mg;Al;Ag(4)常见变价金属Fe；Mn;Cr(5)常见变价非金属

Cl；S；N2.氧化还原反应中四大物质的判定一、氧化还原反应基本逻辑反应物性质实质化合价反应过程产物氧化剂还原剂氧化性还原性得电子失电子化合价降低化合价升高还原反应氧化反应还原产物氧化产物2.氧化还原反应中四大物质的判定一、氧化还原反应基本逻辑永远先观察化合价升降1.对应得失电子情况2对应两剂两产情况3.氧化还原反应的强弱律与优先律氧还规律四大规律价态规律强弱规律先后规律守恒规律3.氧化还原反应的强弱律与优先律氧还规律1、强弱规律：

常见的氧化剂还原剂排序(单强离弱）

氧化性：F2>Cl2>

Br2>Fe3+>I2还原性：S2-＞I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-K，Ca，Na，Mg，Al…Cu,Hg,Ag,Pt,Au（金属活动性顺序）Ag+,Hg2+,Cu2+…3.氧化还原反应的强弱律与优先律氧化性（得e-能力）：氧化剂>氧化产物还原性（失e-能力）：还原剂>还原产物氧还规律2、剂>产：3.氧化还原反应的强弱律与优先律氧还规律1、强弱规律：注意条件氧还性，还原性同时也与酸碱性，浓度等有关3.氧化还原反应的强弱律与优先律氧还规律2、先后规律：

同一氧化剂，先与还原性强的物质反应同一还原剂，先于氧化性强的物质反应1.一、化合价回顾1.高氧、低还、中两性最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性氧化性：Fe3+＞Fe2+还原性：S2-＞S＞SO2氧化还原反应的化合价规律1.一、化合价回顾2.化合价就近原则：只靠拢，不交叉氧化还原反应的化合价规律例：H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+2H2O1.一、化合价回顾2.化合价就近原则：只靠拢，不交叉氧化还原反应的化合价规律例：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O1.一、化合价回顾2.化合价就近原则：只靠拢，不交叉氧化还原反应的化合价规律例：O3

+

2I-

+

H+=

I2

+

O2

+

H2O

1.一、化合价回顾3.相邻价态不反应氧化还原反应的化合价规律例：浓H2SO4能干燥SO2Fe2+，Fe3+可共存PPT模板：/moban/PPT素材：/sucai/PPT背景：/beijing/

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2.氧化还原中电子得失数目的计算一、守恒规律还原剂失e-总数＝氧化剂得e－总数=转移电子数2.氧化还原中电子得失数目的计算化合价升高数×变价原子个数×n1=化合价降低数×变价原子个数×n2题型1.化合价计算还原剂失e-总数＝氧化剂得e－总数=转移电子数3.1、全变价型：C+H2SO4(浓)—CO2↑+SO2↑+H2O1.标变价2.列升降3.求总数4.配系数5.查守恒氧化还原反应方程式的配平3.离子型氧还配平Cu+HNO3

(稀)氧化还原反应方程式的配平3.离子型氧还配平Cu+HNO3

(浓)氧化还原反应方程式的配平3.缺项型氧还配平氧化还原反应方程式的配平（1）

SO2+

MnO4-+

H2O

=

Mn2++

SO42-+____3.缺项型氧还配平氧化还原反应方程式的配平（2）

NO3－＋

Zn＋