2025届山东省高三年级上册10月大联考化学试题 （原卷版）

山东省第一次备考监测联考

化学

本试卷满分100分，考试用时90分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：HlC12N14016S32K39Mn55Fe56Cu64Zn65

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一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.每一种生肖都有其独特的文化内涵。下列与生肖有关的文物中，主要材质为金属材料的是

2.幸福不会从天而降，美好生活靠劳动创造。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液次氯酸钠溶液显碱性

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B生产活动：海水晒盐蒸发原理

C家务劳动：用食醋洗水壶醋酸可与水垢中的Mg(OH)2、CaCCh反应

D工业生产：技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜

A.AB.BC.CD.D

3.化学实验是化学探究的一种重要途径。下列有关实验的描述正确的是

A.进行焰色试验时，可用玻璃棒替代柏丝

B,可用氢氟酸清洗做过硅酸分解实验的瓷珀烟

C.容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检验是否漏液

D.制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火

4.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式书写错误的是

A.NaHCC)3溶液与少量的Ba(OH),溶液混合：2HCO]+Ba?++20H-=BaCC)3J+CO1+2H2。

--

B.向“84”消毒液中通入过量SO2：2C10+S02+H20=SOj+2HC10

+2+

C.Fes。,固体与氢碘酸反应：Fe3O4+8H+2I-=3Fe+12+4H2O

D.向Mg(HCC>3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：

2+

Mg+2HCO；+4OH-=Mg(OH)o)+28：+2凡0

5.下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是

选项ABCD

XCO2Cu2OAI2O3Fe

JI

YNa2cO3CU(NO3)2Na[Al(OH)4]FezOg

ZNaHCO3CU(OH)2A1(OH)3Fe(OH)3

A.AB.BC.CD.D

6.钠和钠的化合物有许多重要的用途，如碳酸钠可用于从海水中提取澳，涉及的反应为

3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3o下列说法错误的是

第2页/共n页

失去5e-

A-用双线桥法标出电子的转移：3Br,+6Na,CC)3+3H,O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3

「一一T

得到5xe-

B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是5：1

C.等物质的量的Na2c。3和NaHCC)3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下Na2cO3产生CO?的体积

小于NaHCC)3产生的

D.碳酸氢钠溶于水显碱性，可用于去除油污

7.关于元素及其化合物的性质，下列说法正确的是

A,漂白粉和洁厕净可混合使用以提高消毒效果

B.浓硫酸具有吸水性，所以用浓硫酸在纸上书写时字迹变黑

C.硝酸见光、受热易分解，一般保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处

D.La-Ni储氢合金在加热条件下可与氢气反应生成稳定的金属氢化物

8.一种生成高铁酸钠的反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SC)4+O2个。设以为阿

伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下，lLpH=6的FeSO4溶液中，水电离出的OH一数为10-8NA

B.该反应中每生成2.24L(标准状况下)的。2,转移的电子数为NA

C.等物质的量的Na2O和Na2O2分别与水反应，生成的NaOH分子数均为2小

1

D.浓度均为0.Imol.L-的FeSO4溶液和Na2sO,溶液中，SO：数目均为0.1%

9.探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是

实验方案现象结论

A往FeCb溶液中加入Cu片溶液逐渐变蓝Fe2+的氧化能力比Ci?十强

往FeCb溶液中滴加KSCN溶液，溶液先变成红色，后红色

BKC1稀释了溶液，红色变浅

再加入少量KC1固体变浅

用盐酸浸泡带有铁锈的铁钉，滴加

C有特征蓝色沉淀铁锈的主要成分为FeO

K3[Fe(CN)6]溶液

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向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCb溶液体先变成红褐色，然后Fe3+先水解得Fe(OH)3胶体，再

D

液，持续煮沸析出红褐色沉淀聚集成Fe(OH)3沉淀

A.AB.BC.CD.D

10.下列装置能达到实验目的的是

9氨水棉1

酸普=

小\块状

1无水CaCk

〉生石灰

仁2碳酸钙

A.制备CO2B.制取并收集氨气

NaOH

溶液

eBr,的CCI4

溶液

(_____n9--------------------------------

C.除去CC14中的Br?D.加热FeCl3溶液制备FeCl3固体

A.AB.BC.CD.D

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要

求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分

11.a,b,c,d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z、w、R分别是由上述四种元素中

的一种或几种组成的物质。已知X、Y分子中分别含有18、10个电子，R为黄绿色单质，W有漂白性。五

种物质间的转化关系如图所示。下列说法错误的是

X-------------------------->Z

AnrZ

A.b、c的氢化物的热稳定性：b>c

第4页/共H页

B.a和c可以形成18电子的化合物为a2c2

C.四种元素简单离子半径：d>c>b>a

D.a、b、d组成的化合物中可能既有离子键又有极性键

12.将Nai。?溶液逐滴滴入含5molNaHSO3的溶液中，反应中生成的「、匕的物质的量与滴入的NaK)3

的物质的量的关系如图所示。当溶液中「与％的物质的量相等时，加入的NaK)3的物质的量是

?

强

(

)二

缸

A.1.525molB.1.875molC.2.225molD.2.275mol

13.现有一包固体粉末，可能由CaCC)3、Na2co3、Na2so4、NaCl、Ba(NC%)2中的一种或几种组

已知：加入的试剂均过量。以下说法正确的是

A.白色沉淀A的成分是Bas。4和CaCC)3

B.无色溶液B中的溶质一定有NaNC^、Na2cO3和NaCl

C.该固体粉末中一定有CaCX)3、Na2so4、Na2cO3和Ba(NC)3)2

D.该固体粉末中一定有Na?S04、Ba(N。3)2和Na2C。3，可能有CaCC)3和NaCl

14.铁盐法是处理含碑废水的主要方法之一，已知As(III)比As(v)毒性大且不易沉降，碎(V)酸铁、碑(V)

酸钙的溶解度很小。硫酸厂酸性废水［主要含有硫酸和含碑(III)化合物］的处理步骤如下：

(1)向废水中加入消石灰，调节废水的pH至5~6,过滤后再加入一定量绿矶，得到混合溶液；

(2)向上述混合溶液中加入高浓度双氧水作为氧化剂，搅拌，至溶液变为黄褐色浑浊液；

(3)再加入碱调节反应后的浑浊液pH至7~9,出现大量褐色沉淀，搅拌，充分反应后，静置、过滤，回收

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滤渣，检测滤液中碑含量，达标后外排。

下列说法正确的是

A.步骤(1)中过滤出的滤渣的主要成分是CaSC)4

B.步骤(2)中双氧水的作用只是将三价碑氧化为五价碑

C.亚碑酸(H3ASO3)和碑酸(H3ASO4)均为强酸

D.步骤(3)中，工业上调节反应后的浑浊液的pH所用的碱最好是Ca(OH)2

15.化学上常用标准电极电势E®(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E®值越高，氧化型物质的氧化能

力越强，E®值越低，还原型物质的还原能力越强。E®E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说

法错误的是

氧化型/还原

PbO/PbSOMnO；/Mn2+3+2+2+

24Fe/Feci2/crVO2/voBrO"Br"

型物质

E®(酸性条

1.685V1.51V0.77V1.36V0.991V1.423V

件中)

A.实验室可用KBrC)3与浓盐酸反应制备C%

3+

B.酸性条件中，氧化性强弱顺序为MnO；>Cl2>VOj>Fe

@2+

C.已知E[Fe(OH)3/Fe(OH)2]<0.77V,则Fe(OH)2的还原性弱于Fe的还原性

D.向硫酸酸化的FeS04溶液中加入(VOzkS。中充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.五水硫酸铜俗称蓝矶、胆矶或铜矶，具有催吐、去腐、解毒等功效，但有一定的副作用，易溶于水,

难溶于乙醇。回答下列问题：

(1)铜与过量H2。？溶液反应的探究如下：

无明显现象

铜片溶解，溶液变蓝，产生少量无色气体

实验②中Cu溶解的离子方程式为.

第6页/共n页

（2）某学习小组利用含铜90%的废铜屑制取硫酸铜晶体，有两种途径可供选择：

途径A：Cu浓比s；"溶液＞CuSC）4

个＞阚也色暨'

途径B：CuCuOCuSO4

①写出途径A的化学方程式：。

②与途径A相比，途径B的优点是o

（3）硫酸铜溶液经加热蒸发、、过滤、、干燥实验操作，得到胆帆。

（4）将制得的CuSO「xH2。晶体进行热重分析，其热重曲线（即样品质量随温度变化的曲线，FC时，已

（5）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏低的是（填标号）。

①制得的结晶水合物未充分干燥②用竭未置于干燥器中冷却③加热时有少量固体迸溅出来

17.硫的化合物在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，但含硫化合物的开发和利用时需要防治环境

污染。

I.氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的SO?,同时制得硫酸镂，主要工艺流程如图所示。

氨水空气

II

含SC）2的尾气f吸收塔f氧化f硫酸核

（1）SO?的随意排放易造成的环境问题是。

（2）用氨水吸收SO?能得到含（NHJ2SO3和NH&HSO3的吸收液，写出生成（NHJ2SO3反应的离子方

程式：o

（3）若向吸收后的吸收塔中通入NO2可将（NH41SC）3转化为（NH4bSO4，写出（NH41SO3与NO?

发生反应生成N2和（NH41SO4的化学方程式：=

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(4)通入空气的目的是将(NHJ2SO3转化为(NHJ2SO40某实验小组为测定(NHJ2SO3被空气氧化

的程度，设计了以下实验方案。

反应后〃[(NHjSOj

已知：①氧化率1=xlOO%

原溶液中“(NHJSO3]

②“氧化”后的溶液中c[(NH4)2SO4]+c[(NH4)2SO3]=c0mol-L蜀

【方案一】取100mL“氧化”后的溶液于烧杯中，先加入足量的稀盐酸，充分反应后，再加入足量BaCU溶

液,过滤、洗涤、烘干，得到沉淀18.64g。则(NHJSO4的氧化率［=(用含/的计算式表示)。

【方案二】取20.00mL“氧化”后的溶液于锥形瓶中，用浓度为cmol.L-1的KMnO4标准溶液(经硫酸酸化)

滴定，滴定过程中镒元素被还原成Mi?+。重复操作三次，恰好完全反应时平均消耗KMnO4标准溶液的

体积是VmL。该滴定过程发生反应的离子方程式为,(NHJ2SO3的氧化率&=(用含

/、c、V的计算式表示)。

II.用硫酸酸化的浆液可吸收工业废气中的so?生成MnSO/H?。0

(5)已知浆液中Mil。2含量为a%,工业废气中SO2含量为bg・m-3,SO2的吸收率可达90%,则处理

3

1000m该工业尾气，可得到MnSO4H2O的质量为(用含字母的代数式表示)kg。

18.LiFePC)4和FePC>4可以作为锂离子电池的正极材料。根据所学知识，回答下列问题：

1.一种制备LiFePC)4的流程如图所示：

LiOH溶液

I

(NHJzFeBOJf共沉淀一>洗涤->干燥高温成型

t

H3PO4溶液

(1)LiFePO4中Fe的化合价为。

(2)“共沉淀”反应投料时，不将Fes。4和LiOH溶液直接混合的原因是。

(3)检验产品中是否混有Fe(OH)3或FePO4杂质的实验操作是。

(4)“共沉淀”反应可得到LiFePC)4和NH4HSO4,该反应的化学方程式为o

II.工业上可用磷酸亚铁粗产品(混有氢氧化铁)制备磷酸铁(FePO/。其他条件一定，制备FePO4时测得

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