高一化学鲁教版必修二第二章期末复习练习题

高一化学期末复习必修二第二章1.以下变化不会破坏化学键是〔〕A.加热氯化铵B.干冰气化C.汽油燃烧D.氯化氢溶于水2.在密闭容器中充入SO2和18O2，在一定条件下开场反响，在到达平衡时，18O存在于〔〕A.只存在于氧气中B.只存在于O2和SO3中C.只存在于SO2和SO3中D.SO2、SO3、O2中都有可能存在3.以下各项中，不能说明2HIH2+I2(g)已经到达平衡状态是〔〕A.单位时间内，生成nmolH2同时生成nmolHIB.一个H—H键断裂同时，有2个H—I键断裂C.温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化D.温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化4．以下反响属于吸热反响是〔〕A．Ba(OH)2与HCl中和反响B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)2·8H20与NH4Cl反响D．锌粒与稀H2S04反响制取H25．化学键断裂和形成观点不能用于解释以下化学事实中〔〕A．氧化复原反响B．化学反响能量变化C．加成反响D．化学反响过程本质6．列说法正确是〔〕A．无论怎样控制反响条件，1mol乙酸与1mol乙醇反响都不会生成1mol乙酸乙酯B．可逆反响中，使用催化剂只能增大正反响化学反响速率C．化学反响限度决定于反响物性质，与外界条件无关D．任何化学反响中反响物都能全部转化成生成物7.在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反响中，破坏1molH－H键消耗能量为Q1kJ，破坏1molO＝O键消耗能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放能量为Q3kJ。以下关系式中正确是〔〕1+Q2>4Q31+Q2<4Q31+Q2<Q31+Q2＝Q8.6mol·L-1硫酸溶液与过量锌粉反响，在一定温度下为了减缓反响速率但又不影响生成氢气总质量，可以向反响物中参加适量〔〕A．固体碳酸钠B．水C．KOH溶液D．氯化氢气体9.以下说法错误是：〔〕A.钠原子与氯气反响生成食盐后，其构造稳定性增强，体系能量降低“储存〞在物质内部能量〔化学能〕转化为热能释放出来C.反响物总能量低于生成物总能量时，那么反响释放能量10．知反响X＋Y＝M＋N为吸热反响，对该反响以下说法中正确是〔〕A．X能量一定低于M能量B．Y能量一定低于N能量C．X和Y总能量一定低于M和N总能量D．因该反响为吸热反响，故该反响一定要加热才可发生11.实验室可以用铁片与稀硫酸反响制取氢气，以下措施不能使氢气生成速率增大是A.加热B.不用稀硫酸，改用质量分数为98%浓硫酸C.不用铁片改用镁条D.滴入几滴硫酸铜溶液x水溶液，分别加进盛有10mL2mol/L盐酸烧杯中，并加水稀释到50mL，问以下哪种x溶液与盐酸反响速率最大〔〕A.20mL3mol/LB.20mL2mol/LC.10mL4mol/LD.10mL2mol/L13.以下图所示装置能够组成原电池，并且能产生明显电流是〔〕14.以下图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置是〔〕选项号MNPA锌铜稀硫酸B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液123456789101112131415161715.说明金属甲活动性比金属乙活动性强表达正确是()A．在氧化复原反响中，甲失电子比乙失电子多B．甲比乙同价态阳离子氧化性强C．甲能与稀盐酸反响生成氢气而乙不能D．将甲、乙组成原电池时，甲为负极16.以下关于铜－锌－稀硫酸构成原电池有关表达，错误是〔〕A.锌为负极，锌发生氧化反响B.铜为正极，铜不易失去电子而收到保护C.负极发生复原反响，正极发生氧化反响D.外电路电子流入一极为正极，电子流出一极为负极17.在恒温、恒容密闭容器中进展反响A(g)≒B(g)+C(g)。假设反响物浓度由3mol·L-1降到1.8mol·L-1需30s，那么反响物浓度由0.8mol·L-1降至0.2mol·L-1所需反响时间为〔〕A.15sB.大于15sC.小于15sD.无法判断18按要求对以下物质进展分类aCub干冰c乙醇d乙酸e氯化氢f氯化钠j氢氧化钠h硫酸钡〔1〕电解质〔2〕非电解质〔3〕共价化合物〔4〕离子化合物〔5〕溶于水后只破坏化学键，不生成新物质有19以下实验操作可以到达实验目是〔填序号，多填扣分〕A．用铝片与氧化铁混合加热进展铝热反响。B．将蔗糖溶于水，加热几分钟后再参加少量新制Cu(OH)2就可实现将蔗糖水解，并用新制Cu(OH)2检验蔗糖水解产物。C．只用溴四氯化碳溶液就能鉴别乙烷与乙烯。D．用NaOH除去乙酸乙酯中少量乙酸。20.现欲用纯洁碳酸钙与稀盐酸反响制取二氧化碳气体，请答复：(1)实验过程如以下图所示，分析判断：OE、EF、FG三段中段化学反响速率最快，段收集二氧化碳最多。〔2〕为了降低上述化学反响反响速率，欲向溶液中参加以下物质，你认为可行是〔〕。GA.蒸馏水B.氯化钠固体GC.NaCl溶液D.浓盐酸〔3〕除上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反响速率21、实验室用以下图所示装置制备枯燥纯洁氯气，并进展氯气性质实验。请答复以下问题：

〔1〕A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，那么烧瓶中发生反响化学方程式为：

〔2〕C中盛有饱和食盐水，其作用是

，D中浓硫酸作用是

。K中盛有Na0H溶液，其作用是

。

〔3〕F中是FeCl2溶液，F中现象是离子方程式为

〔4〕G中