高中化学必修一第一章复习提纲及试题

高一化学必修1从第一章复习提纲及试题第一章从实验学化学第一节化学实验根本方法班别________________姓名_________________学号________________一、确保实验平安应注意问题。1、遵守实验室规那么。2、了解平安措施。①药品平安存放和取用②实验操作平安③意外事故处理3、掌握正确操作方法。①仪器和药品使用②加热方法4、识别一些常用危险化学品标志。危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH——腐蚀品[练习1]．以下是一些常用危险品标志，装运酒精包装箱应贴图标是()ABCD[练习2].以下实验操作正确是〔〕A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗B.在食盐溶液蒸发结晶过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停顿加热C.先在天平两个托盘上各放一张一样质量纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。[练习3]、以下过滤操作中，不正确是〔〕A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗过滤液液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液二、混合物别离和提纯：1、别离方法：①过滤：固体(不溶)和液体别离。②蒸发：固体(可溶)和液体别离。③蒸馏：沸点不同液体混合物别离。④分液：互不相溶液体混合物。⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成溶液中提取出来。[练习4].请从上面选择以下各混合物别离方法〔填序号〕〔1〕食盐水与泥沙____________〔2〕海水晒盐__________________〔3〕苯和水__________________〔4〕蒸馏水制取______________〔5〕用CCl4将碘水中碘提取出来___________2、粗盐提纯：〔1〕粗盐成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质〔2〕步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量CO32－、OH－)调PH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。加试剂顺序关键：〔ⅰ〕Na2CO3在BaCl2之后；〔ⅱ〕盐酸放最后。3、蒸馏装置考前须知：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计水银球应位于烧瓶支管口处；③加碎瓷片目是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。4、从碘水中提取碘实验时，选用萃取剂应符合原那么：①萃取剂不能与被萃取物质反响；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。〔密度：苯<水<CCl4〕用CCl4萃取碘水中碘时，溶液分为两层，上层液体显黄色，下层液体显紫红色。用苯萃取碘水中碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显黄色。三、离子检验：①SO42－：[先加盐酸，再加BaCl2溶液检验]如果有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓②Cl－：〔先加稀硝酸，再加AgNO3溶液检验〕如果有白色沉淀生成，原溶液中一定含有Cl－；Ag＋＋Cl－＝AgCl↓③CO32－：〔稀盐酸检验〕先加稀盐酸，如果生成无色无味并能使澄清石灰水变浑浊气体，那么原溶液中一定含有CO32－。[练习5].为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进展以下五项操作。其中正确操作顺序是〔〕①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④①③第二节化学计量在实验中应用1、物质量〔n〕是国际单位制中7个根本物理量之一。2、五个新化学符号：概念、符号定义注意事项物质量：n衡量一定数目粒子集体物理量①摩尔(mol)是物质量单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。②用物质量表示微粒时，要指明粒子种类。阿伏加德罗常数：NA1mol任何物质所含粒子数。NA有单位：mol－1或/mol，读作每摩尔，NA≈×1023mol－1。摩尔质量：M单位物质量物质所具有质量①一种物质摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。②一种物质摩尔质量不随其物质量变化而变气体摩尔体积：Vm单位物质量气体所具有体积①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。②在标准状况下〔0℃，101KPa〕1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm≈物质量浓度：C单位体积溶液所含某溶质B物质量。①公式中V必须是溶液体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。②某溶质物质量浓度不随所取溶液体积多少而变3、各个量之间关系：[练习7].以下表达正确是〔〕molH2SO4质量为98g·mol－12SO4摩尔质量为98ggH2SO4含有NA个H2SO4分子×1022个H2SO4g[练习8].用NA表示阿伏加德罗常数，以下表达不正确是〔〕A．标准状况下LH2含有分子数为1NAB．常温常压下，106gNa2CO3含有Na+离子数为2NAC．通常状况下，1NACO2分子占有体积为Lmol/LMgCl2NA[练习9].以下溶液中Cl－浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中Cl－相等是〔〕A.100mL2mol/LNaCl溶液B.50mL0.5mol/LAlCl3溶液C.1L0.2mol/LKCl溶液D.20mL0.5mol/LCaCl2溶液[练习10].等物质量SO2和SO3相比拟，以下结论错误是〔〕A.它们分子数目之比是1∶1 B.它们氧原子数目之比为2∶3C.它们质量之比为1∶1D.它们所含原子数目之比为3∶44、一定物质量浓度溶液配制〔1〕配制使用仪器：托盘天平(固体溶质)、药匙、量筒(液体溶质)、一定容积容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。〔2〕步骤：①计算溶质量〔假设为固体溶质计算所需质量，假设为溶液计算所需溶液体积〕②称取〔或量取〕③溶解〔静置冷却〕④转移并洗涤⑤定容⑥摇匀⑦装瓶贴签[练习10].mol/LNaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯，②100mL量筒，③1000mL容量瓶，④500mL容量瓶，⑤玻璃棒，⑥托盘天平〔带砝码〕(1)、配制时，必须使用仪器有____________〔填代号〕，还缺少仪器_____________________，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是____________________，________________⑵、使用容量瓶前必须进展一步操作是_________；⑶、配制时，一般可以分为以下几个步骤：①称量、②计算、③溶解、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却其正确操作____________________________⑷、在配制过程中，其他操作都正确，以下操作会引起误差偏高是_____：偏低____①未洗涤烧杯、玻璃棒

②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③容量瓶不枯燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视容量瓶刻度线

⑤定容时仰视容量瓶刻度线⑥摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水[练习11].0.5LAlCl3溶液中Al3+×1023个，那么AlCl3溶液物质量浓度为(〕A．0.1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．1.5mol/L5、溶液浓度相关计算：①质量分数W%，②物质量浓度C③C浓V浓＝C稀V稀〔注意单位统一性〕★质量分数W%