山东省烟台市2023-2024学年高一年级下册7月期末考试化学试题

山东省烟台市2023-2024学年高一下学期7月期末考试化学试

题

一、单选题

1.化学与现代科技的发展密切相关。下列说法正确的是

A.华为“麒麟9000”芯片的主要成分与光导纤维相同

B.“长征七号”使用的推进剂煤油可由煤的干储得到

C.“神舟十七号”使用的太阳能电池供电时化学能转化为电能

D.“深海一号”潜水器母船海水浸泡区镶上铝基，利用了牺牲阳极保护法

2.下列物质应用错误的是

A.2H、3H用于制造氢弹B.福尔马林用于食品保鲜

C.油脂用于制取甘油D.聚四氟乙烯用于制作不粘锅的涂层

3.下列化学用语表述正确的是

H

:

A.乙醛的结构简式：CH3cOHB.NH4cl的电子式::N::cr

H

S2-的结构示意图:+16

4.五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。其中Y原子核外电子数是X原子的2

倍，下列说法错误的是

WX

MYZ

A.M、W、X的原子半径大小：M>W>XB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<Z

C.简单氢化物的还原性：X<YD.MX2与水化合生成对应的酸

5.下列说法正确的是

A.用澳的CC1,溶液可鉴别分储汽油和裂化汽油

B.糖类、油脂和蛋白质均可在一定条件下水解

C.甲烷、苯和葡萄糖均不能使酸性KMnO,溶液褪色

D.C3H6与C4H8组成上相差1个CH?,一定互为同系物

6.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、烧杯、酒精灯、分液漏斗、玻璃棒、胶头滴管(数

量不限)，选用上述仪器(非玻璃仪器任选)不能完成的实验是

A.检验淀粉是否水解B.粗盐提纯C.从碘水中萃取碘

D.验证非金属性：S>C>Si

7.下列说法错误的是

A.VHA元素随着原子序数的递增，元素对应单质的熔沸点逐渐升高

B.碱金属元素随着原子序数的递增，原子半径增大，元素的金属性增强

C.VIIA元素随着原子序数的递增，元素对应氢化物的稳定性越来越弱

D.IA族元素原子和VIIA族元素原子形成的化学键一定是离子键

8.已知反应：甲［CH3cH(OH)COOH］+乙-丙［CH3cH(OH)COOCH2cHzOHl+H2。，下

列说法错误的是

A.该反应为取代反应

B.乙的结构简式为HOCHzCHQH

C.1mol甲反应的n(Na)与“(NaHCC>3)之比为1：1

D.乙、丙均能与Na按物质的量1：2反应

9.<302人工合成淀粉的部分过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的

是

H2O2

H2H2O02H2O2O

\/K>*HOIIOH

CO2-----/»HCHO——►一…》淀粉

IIIIIIDHA

A.CO?合成淀粉过程中有碳碳键的形成

B.等物质的量的H?。和HzO?含有共价键数目之比为2：3

C.15gHCHO与DHA的混合物中所含氧原子数为0.5NA

D.理论上I中反应的H?与II中生成的HCHO物质的量之比为2：1

10.有机物丙具有抗菌、抗氧化作用，可采用如图所示路线合成。下列说法错误的是

试卷第2页，共11页

COOH

B.乙与[fj互为同分异构体

A.甲中所有原子可能共平面

CHO

c.丙可与乙醇发生取代反应D.等物质的量的乙、丙完全燃烧消耗的量

不同

二、多选题

11.利用选定的实验试剂，能达到实验目的的是

实验试剂实验目的

ANaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

B浓硝酸检验鸡蛋清中的蛋白质

C浓硫酸除去乙醇中含有的水

D酸性重铝酸钾溶液检查司机呼出的气体中是否含有乙醇

A.AB.BC.CD.D

三、单选题

12.一种新型原电池的工作原理如图所示。已知工作时两极室均无气体生成，阴离子交换膜

只允许SO：通过。下列说法错误的是

负载

石乙

墨

■。2和H2s。4印。2和KOH

混合溶液混合溶液

阴离子交换膜

A.工作时，甲室溶液pH减小

B.电子由n极经外电路流向m极

C.每转移Q5mole-时，乙室溶液质量增加24g

D.电池总反应式为H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O

四、多选题

13.苯的氢化是研究液态储氢材料的方向之一，相关有机物之间相互转化的焰变如图所示。

已知物质的摩尔生成焰(AfHm)是指在一定温度和压强下，由最稳定的单质合成1mol该物质

的焰变，最稳定单质的AH.为0,下列说法正确的是

试卷第4页，共11页

C.相同条件下，AfHm[(g)]<AfHm[(g)]

D.AH3>3AH4,说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键

14.一种清洁、低成本的三步法氯碱工艺工作原理的示意图如下。下列说法正确的是

NaCl溶液HC1溶液

第一步:生产NaOH第二步:淡化食盐水第三步:生产Cl?

+

A.第一步的阳极反应式为Na044MnO2-xe~=Na044_vMnO2+xNa

B.第二步为原电池，工作过程中两电极质量均增大

C.第三步中石墨为阴极，发生还原反应

D.第三步外电路上每转移4moi电子，电解池中就有4moiHC1被电解

五、单选题

15.某温度下，向甲、乙两个容积均为1L的恒容密闭容器中分别充入4molHC1和1molO2,

发生反应：4HCl(g)+O2(g)2C12(g)+2H2O(g)AH,其一为绝热过程，另一为恒温过

程。反应过程中两容器内的压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法错误的是

甲

E乙

d5O

*

、

喜

田a

44

401_________!_____________>

°1°时间/min

A.甲容器为绝热过程，AH<0

B.a点气体颜色深于b点

C.c点，单位时间内生成0.1mol的同时生成0.2molC"

D.乙容器中0〜lOmin内化学反应速率v(HCl)=0.24mol-L<minT

六、解答题

16.下图中的A是重要的有机化工基础原料，它的产量被用作衡量一个国家石油化工产业

发展水平的标志。

|原油|

|石蜡油1

回答下列问题:

(1)工业上从原油获得石蜡油的方法叫做，图中①〜⑤的反应中属于取代反应的

是O

(2)丙烯中最多有个原子在同一平面上，丙烯酸中官能团的名称为

⑶反应CioG->2C3H6+X,Y与X是同系物且比X多一个碳原子，Y的一氯代物有

种。

(4)下列有关说法正确的是(填标号)。

a.石蜡油中含有A和丙烯等小分子烧

b.工业上将反应①的方法称为裂解

c.B-C的转化是氧化反应

d.B与CH^-O-CHs互为同分异构体

(5)写出下列反应的化学方程式。

反应②；反应⑤«

七、填空题

17.X、Y、Z、W、K、L、M为原子序数依次增大的七种短周期主族元素。Y原子的最外

层电子数是其所在周期序数的2倍，K原子在短周期中半径最大。由X、Z、W、L四种元

素组成的常见物质间转化关系如下图所示，其中m是单质，Q是由三种元素组成的盐。

试卷第6页，共11页

a四fb4*c强酸g

d工Ue工Uf」*强酸h

回答下列问题：

(1)M在元素周期表中的位置为,Q中含有的化学键类型为-

(2)W、K、L简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。

(3)由X、Y两种元素形成的10电子分子的空间结构为o由X、Y两种元素组成的

分子中只含有22个共价单键的链状化合物的分子式为,其主链含有五个碳原子的

同分异构体有种。

(4)常温下，以K的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，4X4与W?为电极反应物构

成的燃料电池，具有能量利用效率高、产物无污染等优点。

①Z2X4的电子式为；负极电极反应式为

②以此燃料电池电解CuSC>4溶液，若电解后需加入98gCu(OH)2才能使电解液复原，则燃

料电池理论上消耗标准状况下。2的体积为L。

八、解答题

18.利用秸秆(主要成分为纤维素)为原料制备多种化工产品，合成路线如图。

一定条件乙醇7丽介7而匕

|修A乙酸丁》乙酸乙酯

誉葡萄糖

秸秆醇

0

一定条件B-^2->cAD

-@(HOCH2CH2OH)⑦(HOOC—COOH)

回答下列问题：

(1)纤维素分子的化学式为；反应②的化学方程式为O

(2)反应⑦的化学方程式为；B与D在一定条件下形成六元环状酯类物质E,E的

结构简式为。

(3)反应④实验装置如图。下列说法正确的是(填标号)。

和

饱

aO

Nac3

溶2

液

A.实验时，先加浓硫酸，再加乙醇和冰醋酸

B.若采用水浴加热，原料的损失会减少

C.加热过程中发现未加碎瓷片，需要立即补加

D.饱和Na2cO3溶液作用为中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度

上述实验结束后从试管b的溶液中分离出乙酸乙酯的实验方法是,振荡过程中需

要不时打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示为(填标号)。

19.为探究苯与液澳的反应原理并分离提纯澳苯，某化学小组用如图装置进行实验。

已知：苯的沸点为80℃、密度为0.88g<111-3,澳苯的沸点为156℃、密度为1.50g<111-3。

回答下列问题:

(1)仪器M的作用是

⑵反应开始时，关闭K1、打开K2、0、降和恒压分液漏斗活塞，将15mL苯和足量液澳

试卷第8页，共11页

的混合物缓慢滴到(填仪器名称)中，B中液体微沸，C中无色液体逐渐变为橙红色。

(3)反应结束，为除去B中残余气体，需将A中水倒吸入B中，具体操作为o

(4)能证明苯与液溟发生取代反应的现象是o

(5)对B中反应后的混合液体进行提纯分离，设计流程如下图所示。

水层

NaOH溶液

水层

操作I水洗

有机层

操作II无水

有机层CaCl,

操作in

①水洗的主要目的是；操作IV无需使用下列仪器中(填标号)，先储出的

实际产量

产率=xl00%)

理论产量o

20.丙烯(C3H6)可由异丙醇催化脱水制取，其主要反应如下:

,

反应I：C3H8O(g)^C3H6(g)+H2O(g)A/71=+52kJmor

反应H：2c3H6修)0©6珥2伍)AH2

回答下列问题：

⑴已知相同条件下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质(g)C6H12C3H8OC3Ho6H2O

能量/kJ-mol-1-56-273.5a-242

a=，反应II中断开2molC3H6(g)化学键所吸收的能量_________断开

1molC6HI?(g)化学键所吸收的能量(填"大于”或"小于”)。

(2)在1350℃下，向恒容密闭容器中加入一定量的异丙醇，反应体系内水蒸气浓度与反应时

间关系如下表：

反应时间/由04812t20

2.44x10-33.60x10-3

H2O（g）浓度/mol