黑龙江省鸡西市密山市某中学2022-2023学年高三年级上册期末考试化学试题

2022-2023学年度高三期末考试

化学试题

第I卷（选择题）

一、单选题（每题3分，共60分）

1.在2A+B^3c+5D反应中，表示该反应速率最快的是（）

A.v（A）=0.5mol-I71-s-1B.v(B)=0.3mol-L-1-s-1

C.v（C）=0.8mol-I71-s-1D.v(D)=Imol-I71-s-1

2.下列关于平衡常数K的说法正确的是（）

A.加入催化剂可能会改变平衡常数K

B.改变反应物浓度能改变平衡常数K

C.平衡常数K与反应本身及温度有关

D.K越大，反应物的转化率越小

3.已知N2（g）+C）2（g）=2NO（g）为吸热反应,AH=180kJ-mo「其中N三N,O=0键的键能分别为

946kJ-mol\498kJ-mol1则N-0键的键能为（)

A.264kJ-mol1B.632kJ-mol1C.316kJ-mol1D.624kJ-mol1

4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

B.密闭容器中2moiNO与ImolO2充分反应，产物的分子数为2NA

C.由N2（g）+3旦（g）Q2NH3（g）AH=-92.2kJ/mol可知在相同条件下2molN2与6molH2反应放出的

热量184.4kJ/mol

D.某电池的总反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,当有5.6gFe溶解时电路中有OZmole」通过

5.下列关于电解精炼铜的说法不正确的是（）

A.粗铜作阳极、纯铜作阴极B.电解质溶液中一定含有Cl?+

C.阳极反应只有Cu—2e-=Cu2+D.阴极反应只有Cu2++2e-=Cu

6.已知下列反应的平衡常数:①S（s）+O2（g）USC）2（g）,Ki；②凡⑼+列s）=H2s值）,旦；则反应

112Q）+502（8）002信）+：^5色）的平衡常数是（）

A.KJ-K2B.K2-KtC.K2/KJD.K"K2

7.反应A（g）+3B（g）『^2C（g）AH<0达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是（）

A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

C.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

D.正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

8.某实验小组利用O.lmol/LNa2s2O3溶液与02mol/LH2SO4溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影

响。设计实验如表：

实验编号温度/℃出现浑浊时间/s

V（Na2S2O3）/mLV（H2SO4）/mLV（H2O）/mL

①205.010.00

tl

②205.05.0a

tl

③505.010.00

下列说法不正确的是A.实验②中a=5.0

B.t2>tt>t3

c.实验①、②、③均应先将溶液混合好后再置于不同温度的水浴中

D.实验探究了浓度和温度对化学反应速率的影响

9.在体积不变的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）A<0。下列各图表示其他条件不变时,

改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）

第

代

.他

*|

A.图A表示t。时刻增大NH3的浓度对反应速率的影响

B.图B中的a曲线表示使用催化剂对反应速率的影响

C.图C表示温度对反应速率的影响，且工>12

D.图D中a、b、c三点中只有b点已经达到平衡状态

io.向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的s。，和0,,开始反应时，按反应速

率由大到小排列顺序正确的是（）

（甲）在500℃时，10molSC）2和5molc）2反应;

（乙）在450℃时,8moiSO2和5moic)2反应:

（丙）在℃时,

5008molSO2和5moic)2反应:

在℃时,

500用V2O5作催化剂，10molSC>2和5rnolSO2反应

A.甲、丙、丁、乙B.丁、甲、丙、乙C.丙、甲、乙、丁D.乙、丁、丙、甲

11.要实现反应：Cu+2HC1=CuCl2+H2T,设计了下列四个实验，你认为可行的是（）

A.C.

12.下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是（）

A.熔化时不导电

B.不是离子化合物，而是共价化合物

C.水溶液的导电能力很差

D.溶液中溶质分子和电离出的离子共存

13.对已达平衡的下列反应：3A（g）+B（g）02c（g）+2D（g）,若增大压强，则所产生的影响正确的是（）

A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

B.正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动

C.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

14.下列关于常温下，体积均为10mL,pH均为4的HC1溶液a和CH3co0H溶液b的有关说法不正确的是

（）

A.对水的电离的抑制程度相同

B.稀释至相同pH后，Va<Vb

C.溶液体积均扩大为原来的倍，则pHaapH/7

D.两溶液分别与足量Zn反应，HC1溶液中放出的H2又快又多

15.一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应

3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）,2min末反应达到平衡，生成0.8molD,并测得C的物质的量浓度为

0.4mol-lji,下列说法正确的是（）

A.此温度下该反应的平衡常数K等于0.5

B.A的平衡转化率为40%

C.x的值为1

D.A和B的平衡转化率相等

16.在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）一^2C（g）+2D（s）达到平衡状态的

标志是（）

①C的生成速率与C的消耗速率相等

②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB

③A、B、C的浓度不再改变

④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的总压强不再改变

⑥混合气体的总物质的量不再改变

⑦A、B、C的浓度之比为1：3：2

A.③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑥C.①②③④⑦D.②③④⑤⑥

17.对于反应：2NO+2H2^=^N2+2H2（）,科学家根据光谱研究提出如下反应历程：

第一步：2NO-^NzOz；快反应；

第二步：N2（）2+H2=N2O+H2O慢反应；

第三步：N2O+H2=N2+H2。快反应。

上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是（）

A.该反应的速率由第二步反应决定

B.反应的中间产物有N2O2、N?。和H?

C.第三步反应中N2O与H2的每一次碰撞都是有效碰撞

D.若第一步反应的AH<0,则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

18.开发CO2催化加氢合成甲醇技术是有效利用CO?资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温

度下，在恒容密闭容器中发生反应：

CO2（g）+3H2（g）^CH3OH（g）+H2O（g）AH=-49.01kJ-mol*□下列有关说法正确的是（）

A.加入合适的催化剂，能提高单位时间内CH30H的产量

B.升高反应温度有利于提高H2（g）的平衡转化率

C.平衡后再通入适量H2（g），平衡常数K增大

D.增大体系的压强，平衡不发生移动

19.4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）,在5L密闭恒容容器中投入ImolNI^和ImolO2,

2minNO的物质的量增加了0.4mol,下列说法正确的是（）

A.开始时刻与2min时容器内压强之比为9：10

B.用氧气表示2min内平均反应速率：v（C）2）=0.05mol/（L.min）

C.2min内NH3的转化率是50%

D.当容器内混合气体密度不再发生变化时可判断反应已达化学平衡状态

20.已知反应A（g）+B（g）=^C（g）+D（g）的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L

的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB,10s末达平衡。下列说法不无做的是（）

温度/℃7008301200

K值1.71.00.4

A.达到平衡后，B的转化率为50%

B.该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动

C.反应初始至平衡，A的平均反应速率v（A）=0.005mol-LjisT

D.容器体积减小为原来的一半，平衡不移动，正、逆反应速率均增大

第II卷（非选择题）

二、填空题（每空2分，共40分）

21.一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在。时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其v-1

图象如下：

⑴对于反应：2SC）2（g）+O2（g）^2so3（g），L时刻缩小容器体积，其图象为（填字母，下

同），平衡（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同）移动。

⑵对于反应2NH3（g）^^2。）+3凡。）3时刻增大容器体积，其图象为,平衡

移动。

（3）对于反应H2（g）+L（g）『^2HI（g）,ti时刻缩小容器体积，其图象为,平衡移

动。

22.在一密闭容器中发生反应Nz+3H2=2NH3AH<0,达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反

应时间的关系如图所示。

回答下列问题：

(1)处于平衡状态的时间段是(填字母，下同)。

At~tB.t1-t

A.l0I]2c.t2-t3

D.t3-t4E-t4~t5F-t5~t6

(2)判断tpt3.时刻分别改变的一个条件。

A.增大压强B.减小压强C.升高温度

D.降低温度E.加催化剂F.充入氮气

§时刻；t3时刻；时刻.

(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是o

A.t0-t1B.t2-t3C.t3~t4D.t5~t6

(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t1时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化

曲线O

23.反应3Fe(s)+4H2()(g)=^Fe3()4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，回答下列问题：

(1)增加Fe的量，其反应速率(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)；

(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率;

(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率;

(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率；

(5)在一定温度下，将一定量反应物充入该密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态

的是(填序号)。

a.容器中Fe、应0、Fe3O4,凡共存