第二章 化学物质及其变化教案

教学准备模块必修1主备人高一化学教师第二单元第一课第1课时模块总第2课时课题：物质的分类授课班级授课教师课标要求及解读能根据物质的组成和性质对物质进行分类，感受分类方法对化学学科研究和化学学习的重要作用教学目标知识目标能根据物质的组成和性质对物质进行分类能力目标通过查阅资料等手段，浓度按不同的方法对物质进行分类情感态度与价值观感悟分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法教学重点常见化学物质的分类方法教学难点常见化学物质的分类方法学情分析二、教学过程教学流程、知识呈现个性化思考【导入】从图书馆中的能快速查找到所需要的图书或从超市中的能快速挑选到所需要的商品2实验教师能从药品室中顺利地拿到自己所需用的试剂或用品【新课】指导阅读提出问题：化学物质的分类方法有哪两种阅读教材第20页至21页有关内容思考交流提出问题：请尝试对所学的化学物质和化学反应进行分类化学物质分为纯净物和混合物纯净物分为单质和化合物化合物分为氧化物、酸、碱、盐（各类物质都还可以再分类）化学反应可分为化合、分解、置换和复分解四种基本类型归纳整理不论是对化学物质还是对化学反应所进行的分类，都是依据一定的分类标准。分类标准不同，则有不同的分类方法。思考讨论根据不同的分类标准（如按组成、能否电离、结构）对化合物进行分类化合物（根据组成）化合物（能否电离）化合物（根据结构）思考讨论纯净物和混合物的比较：从有无固定组成和结构、有无固定熔沸点、化学性质等方面纯净物混合物有固定组成和结构无固定组成和结构有固定熔沸点无固定熔沸点保持该种物质的化学性质保持原有物质各自的化学性质学习探究归纳总结一类物质可能有多种不同的树状分类法，各种树状分类法间的交叉现象在所难免，这就是交叉分类法学习探究归纳总结树状分类法便于知识的积累和记忆，也是化学上常用的分类方法【布置作业】教学反思一、教学准备模块必修1主备人高一化学教师第二单元第一课第2课时模块总第2课时课题：物质的分类授课班级授课教师课标要求及解读知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应教学目标知识目标知道胶体是一种常见的分散系认识丁达尔效应能力目标逐步探究胶体与浊液、溶液的区别情感态度与价值观发展学生的学习兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，感受化学世界的奇妙教学重点胶体及其主要性质教学难点丁达尔效应学情分析二、教学过程教学流程、知识呈现个性化思考【导入】从学过的溶液组成导入2.从纳米科技简介导入【新课】指导阅读提出问题：什么是分散系、分散质和分散剂？阅读教材第22页有关内容归纳整理分散系：把一种或多种物质分散在另一种(或多种)物质里所得到的体系。被分散的物质叫分散质，容纳分散质的物质叫分散剂。思考讨论按照分散质和分散剂所处的状态，它们之间的能使方式有哪些，并各举一两例分散质分散剂举例气体气体空气液体气体云、雾固体气体烟灰尘气体液体泡沫液体液体牛奶、酒精溶液固体液体糖水、油漆气体固体泡沫塑料液体固体固体固体有色玻璃、合金归纳小结分散系具有多样性学习探究分散系的分类(按分散质粒子的大小)思考讨论三种分散系性质的比较：分散系分散质粒子大小主要特征粒子能否通过半透膜粒子能否通过滤纸举例浊液>100nm不均一、不稳定不能不能泥浆水溶液<1nm均一、稳定能能盐酸胶体1~100nm均一、介稳定不能能蛋清归纳小结溶液是常见的一种分散系，溶质是分散质，溶剂是分散剂油状物质分散到水中可形成乳浊液；不溶于水的固体分散到水中可形成悬浊液实验探究Fe(OH)3胶体的制备：指导操作操作1：向沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液，继续煮沸现象：体系变红褐色操作2：用激光笔分别照射得到的红褐色液体与CuSO4溶液，并进行比较前者：体系中有一条光亮的“通路”后者：溶液中无光亮的“通路”归纳总结丁达尔效应：当光束通过胶体时，在胶体内部产生一条光亮“通路”的现象利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体实验探究与上表结论对比：胶体粒子能透过滤纸1.将上述得到的Fe(OH)3胶体和泥浆水进行过滤Fe(OH)3胶体过滤后得到的液体与原体系无明显差异；泥浆水过滤后得澄清透明的液体2.用激光笔照射Fe(OH)3胶体过滤后得到的液体：有丁达尔效应思考讨论日常生活中的丁达尔效应如果没有丁达尔效应地球上将是什么情形？自学指导纳米科技与胶体化学阅读教材、课后查阅资料板书设计二、分散系及其分类分散系：胶体：分散质粒子直径在1~100nm的分散系丁达尔效应纳米科技与胶体化学简介【布置作业】三、教学反思一、教学准备模块必修1主备人高一化学教师第二单元第二课第1课时模块总第2课时课题：离子反应授课班级授课教师课标要求及解读了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离教学目标知识目标了解电解质的概念；知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离能力目标通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法情感态度与价值观体验科学探究的艰辛与喜悦，树立辩证唯物主义世界观教学重点让学生讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸碱盐的本质教学难点电解质的概念学情分析二、教学过程教学流程、知识呈现个性化思考【导入】在四种基本反应类型中，有一类反应大多是在溶液中进行的。请大家回忆是哪类反应？并思考参加这类反应的物质的组成特点【新课】实验探究酸、碱、盐在水溶液中的电离投影：Cu、NaOH、KNO3、蔗糖在下列三种情形下能否导电，为什么？固体__________水溶液(Cu除外)_______熔化_________HCl、H2SO4、酒精在下列情形下能否导电，为什么？液态(纯净物)___________水溶液_____________回忆初中所学物质导电性实验，针对题组展开小组讨论交流，并小结发言：Cu在固态或熔化时都能够导电，因为金属中存在自由电子。NaOH、KNO3在固态时不导电，因为阴、阳离子不能自由移动；在水溶液里或熔融状态下能够导电，因为产生了自由移动的离子。HCl、H2SO4作为液态纯净物时，全部由分子构成，不能导电；当溶于水后，在水分子的作用下产生了自由移动的离子，故而能够导电。而蔗糖和酒精在上述情形下都不能够导电，因为二者既不存在自由电子又不能电离产生自由移动的阴、阳离子。归纳思考1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物思考：Cu和NaCl溶液是不是电解质？为什么？归纳整理⑴电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物⑵单质、混合物既不是电解质也不是非电解质思考交流电解质溶于水或熔化后发生了怎样的变化？2.电离及电离方程式指导学生阅读教材P26有关NaCl电离的介绍内容及图2-9投影：⑴能发生电离的物质类别：______________⑵电离的条件(与通电有无关系)：_________________________⑶电离的结果：__________________________⑷电离的定义：__________________________⑸电离的表示方法：______________________讨论后填写投影中的空白：酸、碱、盐或电解质溶于水或受热熔化，与通电无关产生了自由移动的离子电解质溶于水或熔化时离解生成自由移动的离子的过程叫做电离电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子思考交流常见酸、碱、盐的电离情况是怎样的呢？其电离方程式如何书写？每位同学分别列举酸、碱、盐各三种，小组交流之后分类汇总，然后选三个组的代表在黑板上一组写所列举的酸、一组写所列举的碱、一组写所列举的盐。检查小结将分类错误的予以更正，并从每类中选取三种能够完全电离的物质让学生书写电离方程式分别书写三种酸、碱、盐的电离方程式写完之后在小组内互批互改更正学生板演电离方程式中的不当之处思考交流试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质讨论：酸、碱、盐的电离有无共同点？归纳整理⑴.酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物⑵.碱：电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物⑶.盐：电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物应用实践可让学生判断右题以加深对概念的理解已知NaHSO4＝Na+＋H+＋SO2－，据此判断NaHSO4属于哪类物质？学习探究电解质溶于水形成的溶液与其它溶液有什么本质的区别呢？投影：今有100ｍL1mol/LAl2(SO4)3溶液写出Al2(SO4)3的电离方程式________________________________溶液中阳离子数目为_________，阴离子数目为________________溶液中正电荷总数为___________，负电荷总数为_______________归纳整理4.电解质溶液的特点⑴导电性(存在自由移动的离子)⑵电中性(电荷守恒)【布置作业】三、教学反思一、教学准备模块必修1主备人高一化学教师第二单元第二课第2课时模块总第2课时课题：离子反应授课班级授课教师课标要求及解读根据实验事实认识离子反应用及其发生的条件教学目标知识目标通过实验事实认识离子反应及其发生的条件能力目标初步学会判断离子方程式的正误将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及其反应条件的理解情感态度与价值观使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度教学重点离子反应发生的条件教学难点离子反应发生的条件学情分析二、教学过程教学流程、知识呈现个性化思考【导入】书写三组电离方程式：HCl、H2SO4、HNO3NaOH、KOH、Ba(OH)2KNO3、NaCl、AgNO3【新课】学习探究引导分析混合液中的离子数目有无增减，并引导讨论原因若将100mL1mol·L－1KNO3溶液与100mL1mol·L－1NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_______________________________若将100mL1mol·L－1AgNO3溶液与100mL1mol·L－1NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_______________________________总结归纳第1种情况中，混合液里含有K+、NO3－、Na+、Cl－四种离子各0.1mol，说明这些离子在溶液中是共存的，相互之间没有反应；而第2种情况中，溶液里仅存在NO3－、Na+两种离子各0.1mol，原因是0.1molAg+与0.1molCl－恰好结合生成了难溶的AgCl沉淀思考讨论提出问题：什么是离子反应如上述2中在溶液中电解质电离产生的离子之间所发生的反应指导阅读提出问题：离子反应发生的条件阅读教材有关内容并思考讨论实验探究实验现象1.向盛有5mLCuSO4溶液的试管中加入5mLNaCl溶液无明显现象2.向盛有5mLCuSO4溶液的试管中加入5mLBaCl2溶液有白色沉淀产生总结归纳CuSO4溶液与NaCl溶液并没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、SO42－与NaCl电离出来的Na+、Cl－的混合；而CuSO4溶液与BaCl2溶液则发生了化学反应，生成了BaSO4沉淀：CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓学习探究进行学法指导CuSO4＝Cu2++SO42－BaCl2＝Ba2++2Cl－CuSO4+BaCl2＝CuCl2+BaSO4↓Cu2++SO42－+Ba2++2Cl－＝Cu2++2Cl－+BaSO4↓SO42－+Ba2+＝BaSO4↓总结归纳当CuSO4溶液与BaCl2溶液混合时，Cu2+和Cl－之间没有发生化学反应；而SO42－和Ba2+之间则发生了化学反应生成了难溶的BaSO4白色沉淀，CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质就是SO42－和Ba2+反应生成BaSO4沉淀(如上式)思考讨论提出问题：离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式既然电解质在溶液中的反应实质上是离子间的反应，那么如何书写离子方程式呢？阅读教材P32离子方程式的书写步骤。教师总结《投影》下面以CuCl2溶液与AgNO3溶液反应的实际为例说明。离子方程式的书写步骤(1)写出正确的化学方程式：CuCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Cu(NO3)2（2）把易溶且易电离的物质改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍写成化学式。Cu2++2Cl-+2Ag++2NO3－====2AgCl↓+Cu2++2NO3－(3)删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比：Ag++Cl-====AgCl↓(4)检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否相等。若均相等，离子方程式书写正确。【板书】书写步骤：“写、改、删、查”四个步骤【学生练习】全班分为四组，分别写出离子反应的方程式。【投影】一组：硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠的反应。二组：盐酸分别跟Na2CO3溶液、CaCO3的反应。三组：硝酸分别跟Na2CO3、CaCO3的反应。四组：氯化钡溶液分别跟H2SO4溶液，Na2SO4溶液的反应。【教师总结】一组：离子方程式为：Ag++Cl-====AgCl↓二组：离子方程式为：CO32－+2H+====CO2↑+H2O,CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑。三组：离子方程式为：CO32－+2H+====CO2↑+H2O,CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O四组：离子方程式为：Ba2++SO42－====BaSO4↓【反问】通过以上练习，你认为在离子方程式的书写四步中，哪一步最困难，需多加注意?【教师分析】四步中，“写”是基础，“改”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然“改”是关键，改时应注意作出准确判断：易溶且易电离物改写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物仍写成化学式。哪些是易溶、易电离物呢？需要同学们加强记忆。【小结】1.易溶、易电离的物质：强酸：HCl、HNO3、H2SO4等。强碱：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2等。可溶性盐：如大部分K+、Na+、NH4＋的盐等，还有其它（课后复习溶解性表）2.难溶、难电离物：难溶性物质：如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，以后不断再积累（课后复习溶解性表）。难电离物：弱酸：CH3COOH、H2CO3、H3PO4等等；弱碱：氨水，难溶性碱；少数盐；水。学习探究要求写几个酸碱中和反应的化学方程式并试写它们的离子反应方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2OKOH+HCl＝KCl+H2O2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O离子反应方程式都是：H++OH－＝H2O总结归纳上述四个中和反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式却都是相同的，酸碱中和的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH－结合生成了H2O学习探究从上例四个中和反应引导不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应实验探究实验现象结论或解释①Na2SO4溶液+BaCl2溶液产生白色沉淀Ba2＋+SO42－＝BaSO4↓②Na2CO3溶液+HCl溶液放出气泡CO32－+2H＋＝CO2↑③NaOH溶液(酚酞)+盐酸溶液红色消失H++OH－＝H2O归纳总结生成沉淀、放出气体或生成水板书设计二、离子反应发生的条件离子反应：离子方程式书写步骤:离子反应发生的条件【布置作业】三、教学反思一、教学准备模块必修1主备人高一化学教师第二单元第三课第1课时模块总第2课时课题：氧化还原反应授课班级授课教师课标要求及解读通过实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应教学目标知识目标初步学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应能力目标通过氧化还原反应概念的学习，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力情感态度与价值观通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度，勇于探索的品质学习化学，并对学生进行对立统一的辩证唯物主义教育教学重点用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念教学难点用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念学情分析二、教学过程教学流程、知识呈现个性化思考【导入】1.从日常生活中一些常见的现象，如：食物的腐败、钢铁的生锈、燃料的燃烧等现象导入2.从学生写初中学过的氧化反应和还原反应实例导入【新课】思考交流列举几个氧化反应和还原反应的实例⑴这两类反应的分类标准是什么？⑵得氧者氧从何处来？失氧者氧向何处去？氧化反应是物质得到氧的反应，还原反应是物质失去氧的反应，如在中，CuO失去氧的同时，H2得到氧辩论组织学生进行小辩论：正方：氧化反应和还原反应是同时发生的，不是独立进行的。反方：氧化反应和还原反应可以分别独立进行。总结氧化反应和还原反应犹如生活中的“买”和“卖”的关系，它们尽管表现不同，彼此对立，但它们又是相伴而生，同时进行，是不可分割的统一整体，有氧化必有还原，我们称之为氧化还原反应。归纳整理投影：从得氧失氧的角度分析⑴氧化反应⑵还原反应⑶氧化剂⑷还原剂⑸氧化还原反应⑴氧化反应：物质得到氧的反应⑵还原反应：物质失去氧的反应⑶氧化剂：提供氧的物质⑷还原剂：接受氧的物质⑸氧化还原反应：有得氧失氧的反应活动探究检查小结人类很早就已经学会利用氧化还原反应，如火的使用、金属的冶炼等。炼铜就是利用还原剂将铜从化合物中还原出来。分析下列两种炼铜方法的异同。比较：Cu都是从化合物中被还原出来，C和Fe与之相对应，在反应中被氧化。但第二个反应中不存在得氧失氧的情况。指导学生分析反应前后元素化合价变化情况换个角度，将以上反应中的各元素化合价标注出来，并分析反应前后的变化。思考讨论完成教材P30“思考与交流”请分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化，如何变化？是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？检查小结从已知的氧化还原反应来看，凡是失氧的元素其化合价会降低，即被还原；凡是得氧的元素其化合价会升高，即被氧化。可见氧化还原反应与元素化合价升降存在着必然的联系，而得氧失氧只不过是其中的特例。氧化还原反应的概念是随着人们认识水平的提高不断向前发展的。归纳整理投影：从元素化合价升降的角度分析(特征)⑴氧化反应⑵还原反应⑶氧化剂⑷还原剂⑸氧化还原反应⑴氧化反应：所含元素化合价升高的反应⑵还原反应：所含元素化合价降低的反应⑶氧化剂：所含元素化合价降低的物质⑷还原剂：所含元素化合价升高的物质⑸氧化还原反应：有元素化合价升降的反应归纳总结氧化还原反应不局限于存在得氧失氧的反应，凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。元素化合价的变化是氧化还原反应的特征。思考讨论下列不属于氧化还原反应的是()预习作业为什么氧化还原反应一定伴随元素化合价的变化呢？复习初中所学化合价相关知识，并预习教材P31～P32有关内容。【布置作业】三、教学反思一、教学准备模块必修1主备人高一化学教师第二单元第三课第2课时模块总第2课时课题：氧化还原反应授课班级授课教师课标要求及解读根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应教学目标知识目标1、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用；2、学会用电子转移的观点判断氧化还原反应；2、初步掌握根据电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；能力目标通过“活动式”学习方法的训练，培养学生思考及分析，解决问题的能力，并逐步形成形成科学的探究精神。情感态度与价值观理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上，形成对立统一等辩证唯物主义观点的教育。教学重点用电子转移的观点理解氧化还原反应。教学难点理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移，以及氧化还原反应的概念的应用。学情分析二、教学过程教学流程、知识呈现个性化思考【导入】预习探究：1、以反应CuO＋H2Cu＋H2O为例：从电子转移的角度：（1）氧化反应：物质失去电子（或电子对偏离）的反应。如H2失去电子，发生氧化反应。（2）还原反应：物质得到电子（或电子对偏向）的反应。如CuO得到电子，发生还原反应。（3）有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。2.氧化剂和还原剂：（1）氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性。在反应时所含元素的化合价降低，本身被还原。（2）还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性。在反应时所含元素的化合价升高，本身被氧化。3.氧化产物和还原产物：（1）氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。（2）还原产物：氧化剂被还原生成的物质。4.常见氧化剂：（1）非金属单质（如O2、Cl2等）。（2）含有高价态元素的化合物（如浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等）。5。常见还原剂：（1）活泼或较活泼的金属单质（如Al、Zn、Fe等）。（2）某些非金属单质（如C、H2等）。6.氧化还原反应与科学、技术、社会：（1）列举氧化还原反应在生产生活中的广泛应用：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。（2）列举氧化还原反应给人类带来的危害：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的腐蚀等。【新课】互动课堂（一）情景激思（教师用）【引入】化学反应的实质是原子间的重新组合。核外电子，特别是最外层电子与化学反应有着密切关系。只有从微观角度来认识电子转移与氧化还原反应的关系，才能揭示氧化还原反应的本质。【强调】本节的课标是：了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明氧化还原反应在生产、生活中的应用。【板书】（4）氧化还原反应的本质（二）合作探究（师生共用）【复习回顾】什么是氧化还原反应？其特征是什么？【学生回答】【过渡】根据化合价变化可以判断一个反应是否为氧化还原反应，氧化还原反应的特征是化合价的升降。那么在氧化还原反应中为什么会有元素化合价的升降呢？我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？要解决这些问题我们还需要从微观角度来认识氧化还原反应。【学生活动】阅读教材P36：从电子转移角度认识氧化还原反应。【投影】一些原子的结构示意图；思考哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？【学生活动】思考回答【教师总结】一般情况下，金属原子在反应中易失电子，非金属原子在反应中易得电子。【学生活动】阅读教材P36：从电子转移角度认识氧化还原反应。【讨论】以反应2Na+Cl2====2NaCl为例，观看NaCl的形成过程的flash，分析元素化合价升降的本质原因。【学生活动】观看动画并回答【教师总结】钠元素在反应后化合价升高是由于钠原子在反应中失去了一个电子，显+1价；氯元素在反应前后化合价降低是由于氯原子在反应中得到一个电子，显-1价。元素化合价升降是由元素得或失电子所引起的。【过渡】再以H2＋Cl2==2HCl为例观看HCl的形成过程的flash，分析元素化合价升降的本质原因。【学生活动】观看动画并回答【教师总结】H2和Cl2化合时没有电子的得失，氢氯两原子通过共用电子对结合成共价化合物的分子由于原子吸引电子的能力有差别，造成共用电子对的偏移，且共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子，即化合价的变化是由于共用电子对的偏移引起的。【总结】电子转移电子得失电子转移共用电子对偏移【板书】氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移）【强调】我们可以给氧化还原反应的定义从得失氧→化合价升降→得失电子的角度下定义即：失去（或偏离）电子的反应叫做氧化反应。得到（或偏向）电子的反应叫做还原反应：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。没有电子转移的反应，就是非氧化还原反应。也就是说：失电子（或电子对偏离）→化合价升高→氧化反应得电子（或电子对偏向）→化合价降低→还原反应↓↓↓（本质）（特征）（反应）【学生练习】1判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂：①PCl3＋Cl2＝PCl5

②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO③3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3答案：①P：＋3价＋5价，Cl：0价－1价，Cl2是氧化剂，PCl3是还原剂；③Cu：0价＋2价，N：＋5价＋2价，HNO3是氧化剂，Cu是还原剂；②、④不是氧化还原反应。2对氧化还原反应的认识。氧化反应还原反应氧化还原反应从得失氧角度物质得氧的反应物质失氧的反应得失氧的反应从元素化合价升降角度物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化合价降低的反应元素化合价有升降的反应从电子转移角度失电子（电子对偏离）的反应得电子（电子对偏向）的反应有电子转移的反应【过渡】初中我们学过从得氧失氧的角度来理解氧化剂和还原剂，那么从得失电子的角度如何来理解呢？【板书】二、氧化剂和还原剂【学生活动】阅读教材P37思考回答。【教师总结并板书】1、氧化剂和还原剂（1）氧化剂：得到电子（或电子对偏向）的物质【所含元素化合价降低的物质】（2）还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质【所含元素化合价升高的物质】【强调】反应中氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。【补充并板书】2．氧化性和还原性氧化剂具有氧化性；还原剂具有还原性，故根据氧化剂和还原剂的概念，我们可以得出氧化性和还原性的概念。⑴氧化性：氧化剂所含原子得电子而使对应元素化合价降低（填“升高”或“降低”）的性质或能使还原剂中的某元素化合价升高(填“升高”或“降低”)的性质。⑵还原性：还原性中所含原子失(填“得”或“失”)电子而使对应元素化合价升高(填“升高”或“降低”)的性质或能使氧化剂中的元素化合价降低(填“升高”或“降低”)的性质。3.氧化产物和还原产物：（1）氧化产物：还原剂被氧化生成的物质。（2）还原产物：氧化剂被还原生成的物质。氧化剂具有氧化性得电子氧化剂具有氧化性得电子化合价降低发生还原反应（被还原）还原产物反应物性质实质特征反应产物反应还原剂具有还原性失电子化合价升高氧化产物2.常见强氧化剂与强还原剂及对应的产物：【布置作业】三、教学反思第二章《化学物质及其变化》总结(一)物质的分类1、分散系：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。分散质：被分散的物质。分散剂：起容纳分散质作用的物质。胶体：分散质直径介于l～100nm之间的分散系。2、胶体的特点：①丁达尔效应：一束光通过胶体时，形成一条光亮的通路。②电泳现象：有些胶体具有此现象，有些胶体没有。③聚沉：向某些胶体中加入少量电解质，由于加入的阳离子(或阴离子)中和了胶体粒子所带的负电荷(或正电荷)，使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂中析出，这个过程叫聚沉。3、胶体粒子所带的电荷：①带正电荷的粒子：金属氢氧化物金属氧化物②带负电荷的粒子：非金属氧化物金属硫化物(二)离子反应1、电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。强电解质：在水中或熔融时，全电离的化合物。①强酸:HClHBrHIHNO3H2SO4HClO4等②强碱:NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2等③绝大多数盐:NaClNa2C03BaS04弱电解质：在水中或熔融时部分电离的化合物。①弱酸：HFH2S.H2SiO3.H4SiO4.H3PO4.H2SO3.HClO.CH3COOH等有机酸②弱碱：NH3·H2O.Mg(OH)2.Al(OH)3.Cu(OH)2等2、电解质溶液导电强弱的判断方法：离子浓度越大，溶液导电性越强例：醋酸溶液导电性弱，向其中加NaOH后，导电性变强。原因：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O弱电物质反应前离子少；反应后离子多3、书写离子方程式时，哪些物质不能拆开:弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物4、书写离子方式的步骤:(1)写(2)拆(3)删(4)查：电荷守恒，原子个数守恒例1NaHCO3+Ca(OH)2当物质的量之比为1:1时(1)写：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+H2O+CaCO3↓(2)拆：Na++HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+Na++OH-(3)删：HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓(4)查：电荷守恒(反应前后电荷的代数和相等)，原子个数守恒∴离子方程式为：HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓例22NaHCO3+Ca(OH)2当物质的量之比为2:l时(1)写：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3(2)折：2Na++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+2Na++CO32-(3)删：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-(4)查：电荷守恒，原子守恒∴离子方程式为：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-(三)氧化还原反应1、口诀：升失氧；(