分子结构与性质、化学键-2025年高考化学一轮复习知识清单（新高考专用）

知识清单15分子结构与性质、化学键

清单速览

知识点01化学键知识点02微粒构型和杂化

知识点03分子间作用力

思维导图

本质：形成共用电子对

共价健的本质和榭正/-------------------

范德华力与物质性质

分子间作用力氢键与物质性质

知识梳理

知识点01化学键

梳理归纳

一、共价键的特征及成键原则

1.共价键的本质和特征

本质两原子之间形成共用电子对

共价键一定有饱和性

特征

有方向性(H—H键除外)

2.常见原子的成键数目

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

HBeB、AlC、SiN、P0、SF、Cl

1234321

3.形成化学键的目的：使体系的能量最低，达到稳定结构

二、极性键和非极性键

1.分类依据：共用电子对的偏移程度

2.极性键和非极性键的比较

分类极性共价键非极性共价键

成键原子不同元素原子相同元素原子

电子对发生偏移不发生偏移

成键原子的电性一个原子呈正电性(6+),一个原子呈负电性(§-)呈电中性

3.极性强弱：成键元素的电负性差别越大,共用电子对偏移程度越大，极性越强。

4.键的极性对化学性质的影响

(1)共价键的极性越强，键的活泼性也越强，容易发生断裂,易发生相关的化学反应。

(2)成键元素的原子吸引电子能力越强，电负性越大，共价键的极性就越强，在化学反应中该分子的反

应活性越强，在化学反应中越容易断裂。

5.键的极性对竣酸酸性的影响

①酸性强弱三氟乙酸二三氯乙酸

(1)三氟乙

酸与三氯乙酸电负性：F'Cl一极性：F—C二C1一CW电极性：F3c—二CbC一星虱羟

②原因

的酸性强弱基极性：三氟乙酸二三氯乙酸

(2)甲酸、①酸性强弱：甲酸二乙酸二丙酸

乙酸和丙酸的烷基(-R)是推电子基团,烷基越长推电子效应越大,使践基中的羟基极

②原因

酸性强弱性越小,竣酸的酸性越弱。随着烷基加长，酸性差异越来越小

三、b键和万键

1.分类依据：电子云的重叠方式和程度

2.形成

(1)。键的形成

形成由成键原子的S轨道或p轨道重叠形成

・

①S-S型■H*

H一H的s-sa键的形成

a

键

类型②S-P型

ClClClClCl2

③P-P型X--—°o°

Cl一Cl的p-p(T键的形成

(2)万键的形成：由两个原子的p轨道“肩丑肩”重叠形成

p-pn键的形成

3.成键特点

两个P.轨道和事叠成一个。健.

网个p,及两rp,物道分别相熏叠成两个K犍

共价键b键万键

电子云重叠方式头碰头平行或肩并肩

轨道重叠程度大小

电子云对称特征轴对称镜像对称

能否自由旋转能不能

3.(1)判断方法：一般来说，共价单键是。键，共价双键是。土"键，共价三键是b拉万键。

(2)常见分子中的键型和数目

分子

N2HCNcosc2H4c2H2

HH

结构式N=NH一C三No=c=s11H-C三C-H

H—C=C—H

L个cr键2_个CT键2_个cr键1个cr键＞个CT键

键型、数目

2_个乃键1个万键2_个乃键L个左键2_个乃键

4.稳定性：一般o'键稳定，必须根据键能进行计算

化学键N三NN-N

键能kJ,mol-1942247

计算判断氮气中三键的稳定。

四、配位键

1.配位键

概念共用电子由一方原子单方面提供形成共价键

①配位键一旦形成，与普通的共价键没有任何区别

本质一类特殊的共价键

②配位键都是£键(从电子云重叠角度考虑)

配

位①中心体提供空轨道的原子、分子或离

键成键条件

②配位体提供孤对电子的原子、分子或离子

①有方向性孤对电子必须沿着“空轨道”的方向来成键

特征

②有饱和性“空轨道”和孤对电子都是有限的

2.配位键的判断及表示

(1)配位键的判断

①不正常的共价键即为配位键(比正常的成键数多或少)

②分子和其他微粒形成的化学键一定是配位键

(2)表示方法：A(配位体)-*B(中心体)

①金属和非金属间成键：非金属元素一金属元素

NH3

■H式)]2+1C|C1

2+

„*,、u[H5N-Cu-NH3]SOr'A/、

*IJ、/\H2

.H:()JNH3&Cl

②非金属和非金属成键：需判断孤对电子提供者

0早用

t

H(>SO—ll

4%7

nH0CEO

(3)离子中的配位键

H

1_Cl12-

LH—2Hr[H—O-*H]+

1

HH_Cl」

五、配合物(络合物)

1.概念：金属离子或原子与某些微粒以配位键结合形成的化合物

(1)配合物中的两个“一定”

①配位化合物中一定含有配位键

②一定含有金属原子或离子，即中心体

(2)含配位键的化合物不一定是配合物，如NH4+、H3O+等

(3)配离子：中心体与配位体通过配位键结合形成的复杂离子

2.配合物的构成

内界外界

^Ag(NH3)2y(0H

中心配体i配位数

原子或离子

(1)几个概念

①中心原子或离子：即中心体，提供空轨道,一般只有1个

②配体：即配位体，提供孤对电子,可能有多个

③配位数：直接同中心离子(或原子)配位的原子的数目，不一定是配位体的个数

④判断：配离子[Cu(En)2]2+的配位体数为2,配位数为4

CH2—H；N、/NH2—CHj'

Cu.

CHi—'NH2—CHj

(2)配合物中的化学键

①内界和外界通过离子键结合,一般较易电离

②中心体和配位体通过配位键结合，一般很难电离

(3)配合物结构的确定

足量的

®lmol[CoCb(NH3)41Cl——蒲酸银溶液----HmolAgCl

足量的

②Imol[CoCi(NH3)5]Cl2——蒂酸狼溶版---->2molAgCl

(4)特别提醒

①有的配合物没有外界。如五战基合铁Fe(CO)5、四跋基合银Ni(CO)40

②有的配合物有多种配体。如[Cu(NH3)2(H20)2]SO-[Co(SO4)(NH3)5]Br、[Co

(NH3)5Br]SO4o

3.配合物的稳定性：提供孤对电子和空轨道的能力越强，越稳定

(1)配位原子的半径越大，越易提供孤对电子

(2)过渡金属提供空轨道的能力强

(3)判断

①血红蛋白：Mb•02>Mb•CO、Mb•NO,Mb•CO最稳定

2+

②稳定性：[Mg(NH3)4]<[Cu(NH3)4]2+

4.配合物的空间结构

(1)二配位：一般是直线形

(2)AB4型四配位

②四配位：AB2c2有两种结构：正方形

回回回

(3)六配位：一般是正八面体形

隼

六、常见配合物的形成

1.铜氨溶液的形成

(1)反应过程：CuSC)4溶液(0H)2网刊°.[cu(NH3)J2+

(2)反应现象：先产生蓝色沉淀，后产生深蓝色溶液，滴加乙醇后析出深蓝色晶体

(3)相关反应：

①Cu2++2NHa•Hg—Cu(OH)2(+2NH^土

②Cu(OH)2+4NHa=[Cu(NH。2++2OH-

③[Cu(NHQ2++S0*+比。卫L「Cu(NHQ(S0&•H?0J

2.银氨溶液的形成

[-0.2%氨水

，至最砒喇)

，沉定能碑

lmL2%Ag荔溶液银L

(1)反应过程：AgNO3溶液型吗AgOH岫幽[Ag(NH3)21+

(2)反应现象：先产生亘色沉淀，后产生无色溶液

(3)相关反应：

①AgNOjNHa•HzO—AgOH3+NH4NO3

②AgOH+2NH《•西0=「Ag(NH《)OH+2H?O

3.硫氟酸铁型溶液的形成

KSCN

I溶液

,FeCh

生溶液

溶液,3m

(1)反应过程：FeCb溶液KSCN"e(SCN)m]-

(2)反应现象：产生血红色溶液

(3)相关反应：

=FeC.+KSCN^^：「Fe(SCN)]C^+KCl

②加=2：FeC，+2KSCN=^[Fe(SCN)C1+2KC1

③加二3：FeC，+3KSCN=^：Fe(SCN)3+3KCI

④m=4：FeC，+4KSCN=^K[Fe(SCN)4]+3KC1

@m=5：FeC，+5KSCN=^:：K2「Fe(SCN)J+3KC1

⑥心二6：FeCb+6KSCN=^^：K3[Fe(SCN)(+3KC1

4.四羟基合铝酸盐的形成

(1)反应过程：Aicb溶液型LAI(OH)3旦匚[AI(OH)41-

(2)反应现象：先产生宜色沉淀，后产生无色溶液

(3)相关反应：

①AF++3OH-—Al(OH)一

②A1(OH)3+OH--[Al(OH)。-

易错辨析

I.判断正误，正确的打“J”，错误的打“义”。

（1）共价键的成键原子只能是非金属原子。（）

⑵在任何情况下，都是◎键比兀键强度大。（）

（3）所有分子中都存在化学键。（）

（4）气体单质中一定存在◎键，可能存在兀键。（）

（5）0键比7T键的电子云重叠程度大，形成的共价键弱。（）

（6汨2。2分子中既有极性键，又有非极性键。（）

（7汨2分子中的共价键不具有方向性。（）

(8)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关。()

(9)通常◎键比兀键的电子云重叠程度大，形成的共价键强。()

(10)s—s◎键与s—p◎键的电子云形状对称性相同。()

(11)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍。()

(12)0键能单独形成，而兀键一定不能单独形成。()

(13)。键可以绕键轴旋转，兀键一定不能绕键轴旋转。()

(14)常温常压下4.4g乙醛所含◎键数目为0.7NA。()

(15)CS2分子中。键与兀键的数目之比是2：1。()

(16)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cb，1mol该配合物中含有o键的数目为14必。()

(17)乙焕分子中既有非极性键又有极性键，既有。键又有无键。()

【答案】⑴(X)(2)(X)(3)(X)(4)(X)(5)(X)(6)(J)(7)(V)(8)(V)(9)(7)(10(7)(11)(X)(12)(V)

(13)(V)(14)(X)(15)(X)(16)(X)(17)(J)

专项提升

1.下列有关化学键类型的叙述正确的是()

A.化合物NH5所有原子最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，贝IImolNHs中含有57VA个N—H。键

(8表示阿伏加德罗常数的值)

B.乙烯酮的结构简式为CH2==C==O,其分子中含有极性共价键和非极性共价键，且◎键与兀键数目之

比为1：1

C.已知乙快的结构简式为CH三CH,则乙焕中存在2个0键(C—H)和3个兀键(C三C)

D.乙烷分子中只存在。键，不存在兀键

【解析】NH5即NH4H,为离子化合物，ImolNHs中含有4必个0键，还含有离子键，A项错误；乙烯酮

分子中。键与兀键之比为2：1,B项错误；1个乙烘分子中存在3个◎键和2个兀键，C项错误。

2.回答下列问题：

(1)1111011100€^112。112(2110分子中含有」^_11101单键，2mol双键;含有2mol兀键,12.mol©键。

(2)在「AENH61+中N%的N原子提供孤电子对,_Agt提供空轨道。

3.(l)Co的氯化物与氨水反应可形成配合物[CoCl(NH3)5]Cb，1mol该配合物中含有◎键的数目为21%

含1mol[COC1(NH3)5]C12的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成2.molAgCl沉淀。

(2)下列物质中，①只含有极性键的分子是2②既含离子键又含共价键的化合物是_0_；③只存在。

键的分子是一A、C、E,④同时存在◎键和k键的分子是g

A.H2B.CO2C.CH2C12D.C3H6E.C2H6F.CaCl2G.(NH4)2SO4

知识点02微粒构型和杂化

一、价层电子对互斥理论

1.(1)理论要点

①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量浸工。

②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。

(2)用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断分子中的中心原子上的价层电子对数。

价

层

厂何键电子对皿中心原子结合的原子数|

电

子

对一|中心原子上的孤电子对数|=y(a-x6)

数

其中：。是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b是与中心原子结合的原子

最多能接受的电子数，X是与中心原子结合的原子数。

(3)价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系

价层电成键孤电子电子对立

分子立体构型实例键角

子对数对数对数体构型

BeCl

220直线形直线形2180°

CO2

平面三角形

30BF3120°

3三角形

21V形SnBn105°

一正四面体.形

40CH4109°28'

四面体形一三角锥.形

431NH3107°

形

22VH2O105°

二、杂化轨道理论

1.(1)杂化轨道的定义：在外界条件的影响下，原子内部能量曲近—的原子轨道重新组合的过程叫原子轨

道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。

(2)杂化轨道的类型与分子立体构型的关系

sp杂化轨道由.1个S轨道和1个p轨道组合

|sp杂化而成，杂化轨道间夹角为180。，呈直线形,

如H—C三C—H、BeCl,,CO2等。

sp2杂化轨道由1个s轨道和2个p轨道组合

|sp2翥化I—而成，杂化轨道间夹角为120°，呈平面三角形,

如BF3、HCHO。

sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道组合

城杂化而成，杂化轨道间夹角为109。28，，呈正四面体

形，如CH..CCL等。

(3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型

杂化轨道用来形成0键和容纳孤电子对，所以有公式：

杂化轨道数=中心原子的孤电子对数十中心原子的0键个数。

代表物杂化轨道数中心原子杂化轨道类型

0+2=2

co2

CH2O0+3=3_SB!_

CH40+4=4

1+2=3_Sp2

so2

_Sp3—

NH31+3=4

H2O2+2=4

(4)中心原子杂化类型和分子构型的相互判断

分子组成中心原子的中心原子的

分子空间构型示例

(A为中心原子)孤电子对数杂化方式

直线形

0spBeCl2

12V形

AB2spSO2

3形

2spVH2O

2平面三角形

0spBF3

AB3

3三角锥形

1spNH3

3正四面体形

AB40spCH4

2.判断分子或离子中心原子的杂化类型的五种方法

(1)根据杂化轨道的空间分布构型判断。

①若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子或离子的中心原子发生sp3杂化。

②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子或离子的中心原子发生sp2杂化。

③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子或离子的中心原子发生sp杂化。

(2)根据杂化轨道之间的夹角判断。

若杂化轨道之间的夹角为109.5°,则分子或离子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120。,

则分子或离子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°,则分子或离子的中心原子发生sp

杂化。

(3)根据等电子原理进行判断。

如CO2是直线形分子，CNS-、N?与CO?是等电子体，所以这些离子构型均为直线形，中心原子均采用sp

杂化。

(4)根据中心原子的价电子对数判断。

如中心原子的价电子对数为4,是sp3杂化，价电子对数为3,是sp2杂化，价电子对数为2,是sp杂化。

(5)根据分子或离子中有无7T键及兀键数目判断。

如没有兀键为sp3杂化，含一个无键为sp2杂化，含两个无键为sp杂化。

3.轨道构型和微粒构型的区别

（1）轨道构型（VSEPR模型）

n234

杂化方式spsp2sp3

180°

轨道构型

（理想化模型）SP2

直线形平面正三角形正四面体形

轨道夹角180°120°109°28'

（2）轨道构型和微粒构型的关系

微粒杂化方式VSEPR模型微粒构型分子极性

2

so2sp正四面体形三角锥形极性分子

平面正三角非极性分

SO3sp2正四面体形

形子

平面正三角

2

NO2-sp三角锥形

形

平面正三角平面正三角

NO-sp2

3形形

+X

直线形直线形

NO2SR

三、分子的极性

1.化学键极性和分子极性的关系

「双原子分子，如HC1、NO、HBr等

空间结构极

极V形分子，如氏0、HS,SO2等

不对称性

性2

键

分|三角锥形分子，如NH3、PE等

子非正四面体形分子，如CHCb、

亦〔CH2cb、CH3cl等

非

V啡

极

强一单质分子,如。2、N2、P4、12等

性

性直线形分子，如CO2、CS2、C2H2等

键

分平面三角形分子，如BF3、BC13等

子

正四面体形分子，如CH4、CCL、

1CF4等

2.分子极性的判断方法

（1）根据键的极性判断

①只含有非极性键的双原子分子或多原子分子是韭极性分子。如。2、%、P4、C60o

②含有极性键的双原子分子都是极性分子。如HC1、HF、HBfo

③含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是韭极性分子；空间结构不对称的是极性分子。

(2)判断AB“型分子极性的经验规律

①中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子;若不等，则为极性分子。

②中心原子有孤电子对，则为极性分子;若无孤电子对，则为非极性分子。

(3)结构判断

①对称性判断：高度对称的是非极性分子

QCH,

分子

0C0H3CA}

非极性分非极性分极性分

分子类型非极性分子

±±±

②孤电子对判断：中心原子上含孤电子对的一定是极性分子

③构型判据：分子构型和轨道构型完全一致的是韭极性分子

分子

HCHOPC13PC15SF6

平面正三角正四面体三角双锥正八面体

轨道构型

爰爰爰

三角双锥正八面体

分子构型平面三角形三角锥形

爰

非极性分非极性分

分子类型极性分子极性分子

±±

(4)AB2c2型分子

①立体结构：只有一种结构，极性分子

②平面结构：两种结构

OO

图示「

XJ

极性分非极性分

分子类型

±±

(5)实验判据：相似相溶原理

①极性分子易溶于极性溶剂

②非极性分子易溶于非极性溶剂

四、键参数的比较

1.共价键的键能的比较

(1)键能和键长的关系：键长越短，键能越大

(2)同种元素不同类型键能：叁键三双键三单键

(3)共价分子的键能和稳定性的关系

①共价单键：半径越小，键能越大，分子越稳定

②叁键或双键：断裂L个键的能量越大，越稳定

③实例：活泼性C0*2

化学键c-oC=0C三0

键能/kJ・moL3518031071

化学键N-NN=NN三N

键能/kJ・mori159418946

2.共价键的键长的比较

(1)看有成键原子上是否都有孤对电子

①无孤对电子：只看成键原子的半径之和

②有孤对电子：还要看孤对电子之间的排斥作用

③键长比较

微粒组键长长短

NH3和PH3N-H<P-H

金刚石和晶体硅C-C<Si-Si

稳定性：H2()2<N2H4<CH3cH3O-O>N-N>.C-C

2

。2、。2、O2\O2-氧氧键：5匚>5二>5>5土

(2)看能否形成万键：形成乃键使键长变短

①乙烷、苯和乙烯：C—C二特殊键之C=C

②金刚石和石墨中的碳碳键：金刚石三石墨

③SC>3的三聚体环状结构，键长：a>b

3.键角大小的比较

(1)求键角的大小：利用价层电子对互斥理论计算的轨道夹角

价层电子对n234

杂化方式spsp2sp3

180120109°

键角

Oo

28，

(2)中心原子和配位原子均相同：中心原子上孤电子对越多，孤电子对键角的压缩作用越大，键角越小

+

©ZH-O-H：H2O<H3O

2+

②NH—N—H：NH2-<NH3<[Zn(NH3)6H

@ZH-C-H：CH3+二一CH321CH3-

+

@ZO-N-O：NQ9>NQ9>NOQ-

(3)中心原子不同或配位原子不完全相同

①中心原子电负性大：中心原子对键角的拉伸作用越大，键角越大

②配位原子电负性大：配位原子对键角的压缩作用越大，键角越小

③NHs和PH3中：ZH-N-H^ZH-P-H

④H2s和H2O中：ZH-S-H<ZH-O-H

⑤NCb和NF3中：ZC1-N-C1>ZF-N-F

⑥HCHO和COCb中：ZH-C-H>ZC1-C-C1

1.判断正误，正确的打“J”，错误的打“X”。

(1)CH4>CH2=CH2,CH=CH分子中的碳原子均采用sp3杂化。()

(2)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构。()

(3)杂化轨道只用于形成◎键或用于容纳未参与成键的孤电子对。()

(4)用分子中N原子没有杂化，分子中有1个◎键、2个兀键。()

(5»氏分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化。()

(6)HCHO分子中碳原子为sp2杂化，分子为平面三角形。()

(7)SO厂中中心原子孤电子对数为0,中心原子为sp3杂化。()

(8)中心原子杂化类型相同时，孤电子对数越多，键角越小。()

(9)中心原子是sp杂化的，其分子构型不一定为直线形。()

(10)价层电子对互斥理论中，兀键电子对数不计入中心原子的价层电子对数。()

(11)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化。()

【答案】(1)(X)(2)(X)(3)(V)(4)(V)(5)(X)(6)(V)(7)(V)(8)(V)(9)(X)(10)(7)(11)(V)

1.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下

列判断正确的是(C)

A.SO2,CS2、HI都是直线形的分子

B.BF3键角为120。,SnB切键角大于120。

C.HCHO、BF3>SO3都是平面三角形的分子

D.PCb、NH3、PCI5都是三角锥形的分子

【解析】SO2是v形分子，CS2、HI是直线形的分子，A错误；BF3键角为120。，是平面三角形结构，

而Sn原子价电子数是4,在SnB。中Sn与Br形成2个◎键，还有一对孤电子对，对成键电子有排斥作用,

使键角小于120。，B错误；HCHO、BF3、SO3都是平面三角形分子，C正确；PC13>NH3都是三角锥形的分

子，而PCE是三角双锥形分子，D错误。

2.填空：

⑴比较键角大小(填"=”或)。

①HQ<HQ+(2)NH,<NH4③COM>SOH(4)NH3>PH,⑤NF3>NCk

(2)①甲醇分子内碳原子的杂化方式为_虻_,甲醇分子内的O—C—H键角心王_(填“大于”“等于”或“小

于")甲醛分子内的O—C—H键角。

H2C=CH—CH2

②氯丙烯分子(C1)中碳原子轨道杂化类型是一sp3和sp2。

③在BF3分子中，F—B—F的键角是」20。，硼原子的杂化轨道类型为一鸵£,BF3和过量NaF作用可生

成NaBF4，BF4的立体构型为正四面体形.。

@so厂的立体构型是一正四面体形.，其中硫原子的杂化轨道类型是一型!。

(3)写出下列分子或离子的中心原子的价层电子对数、杂化类型、立体构型。

①NCb②H3O+③COH④NO,

(4)已知H2O、NE、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是CH4>NH3>H2。，请分析可能的原因。

【解析】(1)①H?。中孤电子对比H3O+多，键角小；②NH3中孤电子对比NH/多，键角小；③COH的C

为sp2杂化，键角约为120。，SOH的S为sp3杂化，键角约为109。28'；④键长N—H<P—H,NH3中键角

大；⑤键长N—F<N—Cl,NF3中键角大。

1

【答案】(3)①3+^(5—3义1)=4,sp3杂化，三角锥形。

1

@3+-(6-l-3Xl)=4,sp3杂化，三角锥形。

1

③3+34+2-3义2)=3,sp2杂化，平面三角形。

1

④3+产+1-3乂2尸3,sp2杂化，平面三角形。

(4)CH4分子中的C原子没有孤电子对，NE分子中氮原子上有1个孤电子对，氏0分子中氧原子上有2个

孤电子对，随着孤电子对的增多，对成键电子对的排斥作用增大，故键角减小。

知识点03分子间作用力

梳理归纳

一、分子间作用力

1.概念：分子间存在(1)实质：电性作用

分的相互作用力(2)存在：分子和分子之间或稀有气体原子之间

子(1)范德华力:普通的分子间作用力

2.分类

间(2)特殊的分子间作用力

作(1)作用范围很小，一般认为气住分子中无分子间作用力

3.特点

用(2)比化学键弱得多

力4.外界条件对分子间(1)压强：增大压强，分子间作用力增大

作用力的影响(2)温度：升高温度，分子间作用力减小

二、范德华力与物质性质

特点无方向性，无饱和性

(1)分子的极性越大，范德华力越大

范影响因素

(2)组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大

德

(1)组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，熔沸点越直

华作用效果

(2)由分子构成的晶体熔点低、挥发性强、硬度小

力

范德华力与化学键