2025年高考化学总复习试题分类训练：化学反应速率（原卷）

4<52化学双位速率

1.【2023年山东卷】一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下:

己知反应初始E的浓度为O.lOmolLi,TFAA的浓度为0.08molLi,部分物种的浓度随时间的变化关系如

图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是

S

(0808

T

lS

0—)6

E06

)04

/。

。)4

02o.O02

A.ti时刻，体系中有E存在

B.t2时刻，体系中无F存在

C.E和TFAA反应生成F的活化能很小

D.反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08mol-L-i

2.【2022年北京卷】CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之

后，以N2为载气，以恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组

分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2,在催化剂上有积碳。

3时间/min

图2

下列说法不走确的是

催化剂

A.反应①为CaO+CO2=CaCO3；反应②为CaCCh+CH4CaO+2co+2比

催化剂

B.ti~t3,n(H2)比n(C0)多，且生成H2速率不变，可能有副反应CH4^=C+2H2

C.t2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2速率

D.t3之后，生成CO的速率为0,是因为反应②不再发生

3.【2021年重庆卷】甲异晴(CHNC)在恒容密闭容器中发生异构化反应：CH3NC(g)-CH3CN(g),反应

过程中甲异懵浓度c随时间t的变化曲线如图所示(图中T为温度)。该反应的反应速率v与c的关系

为丫=丘，k为速率常数(常温下为常数)，a点和b点反应速率相等，即v(a)=v(b)。下列说法错误的是

A.bf段的平均反应速率为1.0x10-4mo](L.min)

B.a点反应物的活化分子数多于d点

C.TI>T2

D.3v(d)=2v(e)

4.[2022年6月浙江卷】恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：

2NH3(g)^N2(g)+3H2(g),测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所

示，下列说法不正颂的是

时间/min

C(NH)/(1(T3moi-V1)

编号3020406080

①a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2a2.401.600.800.400.40

-51-1

A.实验①，。〜20min,v(N2)=1.00xl0mol-E-min

B.实验②，60min时处于平衡状态，XH0.40

C.相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大

D.相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

5.【2022年北京卷】CO?捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之

后，以N?为载气，以恒定组成的N?、CH&混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组

分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO?,在催化剂上有积碳。

-------CO

-------H2

-------CH

图1------>

【寸间/min

下列说法不正确的是

催化剂

A.反应①为CaO+CC)2=CaCC)3；反应②为CaCOs+CH&CaO+ZCO+ZH?

催化剂

B.何氏）比n（CO）多，且生成HZ速率不变，可能有副反应CH”^=C+2H?

C.J时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H?速率

D.I?之后，生成CO的速率为0,是因为反应②不再发生

6.（20216浙江真题）一定温度下：在N2O5的四氯化碳溶液（1。。僦）中发生分解反应:

2N2O5^4NO2+O20在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：

t/s06001200171022202820X

1

c(N2O5)/(mol-U)1.400.960.660.480.350.240.12

下列说法正确的是

A.600~1200s,生成NO2的平均速率为5.0xloomed-ULsT

B.反应2220s时，放出的。2体积为1L8L（标准状况）

C.反应达到平衡时，v正（N2（）5）=2V逆（NOj

D.推测上表中的x为3930

7.（2021.1•浙江真题）取50mL过氧化氢水溶液，在少量「存在下分解：2H202=21120+02?。在一定温度

下，测得的放出量，转换成H2O2浓度（c）如下表：

t/min020406080

c/(mobL-1)0.800.400.200.100.050

下列说法不正确的是

A.反应20min时，测得。2体积为224mL（标准状况）

B.20〜40min,消耗H2O2的平均速率为O.OlOmolLLmin-i

C.第30min时的瞬时速率小于第50min时的瞬时速率

D.H2O2分解酶或FezCh代替I也可以催化H2O2分解

8.(2019•浙江高考真题)高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H+)或弱碱的c(OH)油脂在其中能以

较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不思佛的是

A.高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快

B.高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快

C.高温高压液态水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解

D.高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH-)的碱的

水解

9.(2018•浙江高考真题)某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10

和0.06,发生化学反应2NO(g)+C)2(g)^^2NC)2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下

表：

NO达到所列转化率需要时间/s

压强/(xl()5pa)温度//

50%90%98%

30122502830

1.0

90255105760

300.23.936

8.0

900.67.974

根据表中数据，下列说法正确的是

A.升高温度，反应速率加快

B.增大压强，反应速率变慢

C.在1.0xl()5pa、90℃条件下，当转化率为98%时的反应已达到平衡

D.若进入反应塔的混合气体为amol,反应速率以v=An/At表示，则在8.0xl()5pa、30℃条件下转化率

从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol/s

10.(2017•浙江高考真题)为研究某溶液中溶质R的分解流率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R

溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是

-

.6

1.露Z

-r-l

E

ao

u.8

0102030405060

tAnin

A.25℃时，在10〜30min内，R的分解平均速率为0.030moLL—Lmin—i

B.对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等

C.对比30℃和25℃曲线，在0〜50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大

D.对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大

11.(2017•江苏高考真题)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间

的变化如图所示。下列说法不正确的是

rMM

l实睑条件；pH=13o实吩条件;pH=”

olU

uxI

ioX

xV

gmH

)ur

。

204060801000102033040

*r丙

A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢

B.图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越慢

C.图丙表明，少量M#+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快

D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，c(Mn2+)对H2O2分解速率的影响大

1

12.(2016•浙江高考真题)X(g)+3丫(g)=^2Z(g)AH=-akJmoro一定条件下，将1molX和3

molY通入2L的恒容密闭容器，反应10min,测得丫的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是

()

A.10min内,Y的平均反应速率为0.03mol-L4-s-1

B.10min内，消耗0.2molX,生成0.4molZ

C.第10min时，X的反应速率为0.01molL-1-min-1

D.10min内，X和丫反应放出的热量为akJ

13.(2017•浙江高考真题)对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量

浓度(molU)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。

时间

0510152025

水样

I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09

II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16

III(pHM)0.200.150.120.090.070.05

IV(pH=4,含CiP+)0.200.090.050.030.010

下列说法不正确的是（）

A.在0-20min内，I中M的平均分解速率为O.OlSmol-L-i-min-1

B.其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快

C.在0〜25min内，III中M的分解百分率比n大

D.由于CM+存在，IV中M的分解速率比I快

14.（2014・北京高考真题）在一定温度下，lOmLO.40moi/LH2O2发生催化分解。不同时刻测定生成。2的体

积（已折算为标准状况）如下表。

t/min0246810

V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A.0〜6min的平均反应速率：v（H2O2）~3.3xlO-2niol/（Lmin）

B.6〜lOmin的平均反应速率：v（H2O2）<3.3xlO-2mol/（L-min）

C.反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L

D.反应至6min时，H2O2分解了50%

15.（2014•全国高考真题）已知分解ImolHzCh放出热量98kJ,在含少量1一的溶液中，H2O2的分解机理

为：H2O2+I-TH2O+IO-慢，H2O2+IO-TH2O+O2+I-快；下列有关反应的说法正确的是（）

A.反应的速率与I的浓度有关B.10-也是该反应的催化剂

C.反应活化能等于98kJ-moHD.v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

16.（2016・北京高考真题）下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）

A.抗氧化剂B.调味剂

C.着色剂D.增稠剂

17.（2008・广东高考真题）对于反应2so2（g）+O2（g）=2SO3（g）,能增大正反应速率的措施是（）

A.通入大量。2B.增大容器容积

C.移去部分SO3D.降低体系温度

18.（2009・广东高考真题）已知汽车尾气无害化处理反应为

2NO（g）+2CO（g）三二N2（g）+2CQ（g）。

下列说法不正确的是（）

A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低

B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C.反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定

D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

19.（2015•上海高考真题）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）。

A.升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B.增大压强，对正反应的反应速率影响更大

C.减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大

D.加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

20.（2015•福建高考真题）在不同浓度（c）、温度（T）条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判

断不正确的是

0.6000.5000.4000.300

''''

318.2

3.603.002.401.80

328.2

9.007.50a4.50

b

2.161.801.441.08

A.a=6.00

B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

C.b<318.2

D.不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同

21.（2015•海南高考真题）10ml浓度为lmol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减

慢反应速率但又不影响氢气生成的是（）

A.K2sCUB.CH3coONaC.CuSO4D.Na2cO3

22.（2013•福建高考真题）NaHSCh溶液在不同温度下均可被过量KICh氧化，当