醛-2024年高中化学讲义（选择性必修三）

第14课醛

学习目标

i.认识醛的组成和结构特点；

2.认识乙醛的化学性质；

3.了解醛类在生产、生活中的重要应用。

知识梳理

一、乙醛

1、醛的概念及通式

?

(1)定义：由底基(或氢原子)与醛基相连而构成的化合物。醛类官能团的结构简式为一C—H,简写为一CHO,

碳原子采用证杂化，与其他原子形成之个。键和L个兀键，所连接原子在回二平面内。

(2)通式：饱和一元醛的通式为QH,QSNl)或C“H2”+iCHO(n*)。

【易错提醒】①醛的官能团只能连在碳链的项端；②醛基只能写成一CHO或一c-H,不能写成一COH。

2、乙醛的分子组成与结构

分子式电子式结构式结构简式比例模型空间充填模型官能团

CH3cH0或

HQ：TY

一一一

C2H4。HfCH

或

iiH。♦—CHOcH

CH3-C—H

3、乙醛的物理性质：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小，沸点20.8℃,易挥发，易燃烧,

能和水、乙醇、乙醛、氯仿等互溶。

【易错提醒】①由于乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意恒火；②醛

类一般有毒，溅在皮肤上用酒糖洗去。

4、乙醛的化学性质

1)加成反应

(1)催化加氢(又称为还原反应):乙醛蒸气和氢气的混合气通过热的银催化剂，乙醛与氢气即发生催化加氢反

,催化剂

CH—C—H+H——7T^CH3CH2-OH

应，得到乙醇，32△(还原反应)。

【名师拓展】①氧化反应：有机物分子中失去氢原子或加入氢原子的反应，即加氢去氢；②还原反应：有

机物分子中加入氢原子或失去氢原子的反应，即加氢去氢，所有有机物与H2的加成反应也是还原反应。

（2）与HCN加成

OOH

CH

①化学方程式.3—C—H+H—CN——►CH3一CH—CN（2一羟基丙晴）

OH

I

+H-CN-CH-CN

I

②反应原理:

【名师拓展】醛基与极性分子加成时，基团连接方法：在醛基的碳氧双键中，由于氧原子的电负性较大,

OS-

碳氧双键中的电子偏向氧原子，使氧原子带部分负电荷，碳原子带部分正电荷（如图所示二乜二），从而使醛

基具有较强的极性。醛基与极性分子加成时，极性分子中带正电荷的原子或原子团连接在醛基的氢原子上，

8-

~OH

||R*\'6-―•宗条件।

R—C—H（R'）+H-rCN（―NHz、-OR等）-^^R—C—H（R'）

带负电荷的原子或原子团连接在碳原子上，~CN。

2）氧化反应

（1）乙醛与银氨溶液的反应（银镜反应）：

A.实验探究——【实验37P69]

在洁净的试管中加入1mL2%AgNCh溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使

实验过程最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴入3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中

温热。观察实验现象

12%氨水L乙醛

实验操作

百豆2%一AgNO百,有一反彘£3一—热口水0-银镜

溶液

ABC

向A中滴加氨水，现象是：先产生白色沉淀后变澄清

实验现象

加入乙醛，水浴中温热一段时间后，现象是：试管内壁出现一层光亮的银镜

化合态的银被还原,乙醛被氧化,乙醛（醛基：—CHO）,具有还原性,能够被弱氧化

实验结论

剂（银氨溶液）氧化

A中：AgNO3+NH3-H2O-AgOH[(白色)+NH4NO3

有关反应的化

AgOH+2NH3-H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

学方程式

C中：CH3CH0+2Ag(NH3)2OH42Agi+CH3COONH4+3NH3+H2O

【名师归纳】①银氨溶液的配制方法：将2%稀氨水逐滴加到2%稀硝酸银溶液中，至产生的沉淀恰好溶解

为止，溶液呈碱性。银氨溶液随用随配，不可久置，否则，生成物（AgN3）的易爆炸物

②向银氨溶液中滴加几滴乙醛溶液，乙醛用量不宜太大

③该实验用热水浴加热(60~70℃),不可用酒精灯直接加热，但不用温度计，加热时不可搅拌、振荡

④制备银镜时，玻璃要光滑、洁净，玻璃的洗涤一般要先用热的NaOH溶液洗，再用水洗净。有时银镜反

应生成黑色颗粒而无银镜是由于试管壁不洁净的原因

⑤实验完毕后生成的银镜用稀HNO3洗去，再用水清洗

⑥银镜反应常用来检验醛基的存在。工业上可利用这一反应原理，把银均匀地镀在玻璃上制镜或保温瓶胆(生

产上常用含有醛基的葡萄糖作为还原剂)

B.应用：该反应常用来定性或定量检验醛基及醛基的个数,还用于工业制镜或制保温瓶胆。

⑵乙醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应(该试剂称为“斐林试剂”)

A.实验探究——【实验38P69］

在试管里加入2mL10%NaOH溶液,加入5滴5%CuSCU溶液,得到新制Cu(OH)2,

实验过程

振荡后加入0.5mL乙醛溶液，加热。观察实验现象

15%CuSO,溶液

百振荡，［

实验操作

gllO%NaOH溶液匕

A3C

实验现象A中溶液出现蓝色絮状沉淀,滴入乙醛，加热至沸腾后，C中溶液有红色沉淀产生

在加热的条件下，乙醛与新制氢氧化铜发生化学反应，乙醛一CHO),具有还原性,

实验结论

能够被弱氧化剂rcu(c>H)2］氧化

有关反应的化A中：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)21+Na2s。4

学方程式

C中：CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O；+3H2O

【名师归纳】①实验中使用的Cu(OH)2必须是新制的：取10%NaOH溶液2mL,逐滴加入5滴5%CuSCU

溶液，所用NaOH必须过量，混合液呈碱性；

②加入乙醛溶液后，直接加热至煮沸，但加热时间不能过长，否则会Cu(OH)2分解生成黑色的CuO；

③该反应必须是碱性环境，以保证悬浊液为CU(OH)2,不能用久置的CU(OH)2,是因为新制的CU(OH)2悬浊

液是絮状沉淀,增大了与乙醛分子的接触面积，容易反应，同时Cu(OH)2不稳定，久置会分解生成部分CuO；

④实验完毕后生成的Cu2O用稀盐酸洗去。Cu2O+2HCl=Cu+CuCh+H2O；

B.应用：该反应常用来定性检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖。

⑶可燃性

乙醛燃烧的化学方程式：2cH3CHO+5O2上燃-4CO2+4H2。

(4)催化氧化：乙醛在一定温度和催化剂作用下，能被氧气氧化为乙酸，乙醛催化氧化的化学方程式：

催化剂“

2cH3—C—H+O,%1」-2cH3—C—OH

(5)乙醛也能被强氧化剂(酸性高锯酸钾溶液、滨水)氧化成乙酸：CH3cHO澳水、WQ(H+)>CH3coOH。

【名师拓展】使滨水、酸性KMnCU溶液褪色的有机物(注：“小代表能褪色，“x”代表不能褪色)

官能团

碳碳双键碳碳三键苯的同系物醇酚醛

试剂

澳水7XXq

酸性KMnO4溶液7744q

【思考与讨论p70】参考【答案】

乙醇氧化为乙醛：2cH3cH2OH+O2—3cHO+2H2O,官能团由OH转变为CHO,为去氢

A

丫催化剂丫

2cH3——C—H+O2吗2CH-C—OH

过程；乙醛氧化为乙酸：「△一3，官能团由CHO转变为COOH,为得

I,催化剂

CH—C—H+H,——3cH5—OH

氧过程；乙醛还原为乙醇：，3一△,官能团由CHO转变为0H,为

得氢过程；综上所述，有机中氧化反应一般为：去氢得氧；还原反应一般为得氢去氧。

二、醛的结构与常见的醛

1、醛的分类

।•脂肪醛，如CH3CH0

醛类</"一元醛，如CH3cHO、CHj—CH—CHO

CH3

按醛基数目〈二元醛，如，H°、OHC—CH2-CHO

CHO

I多元醛，略

2、醛的命名

(1)选主链，称某醛：选择含有鳌基在内的最长碳链作为主链，根据主链的碳的数目命名为“某醛”

(2)编号位，定支链：主链编号时要从隆基上的碳原子开始

(3)标位置，写名称：取代基位次一取代基名称一某醛。名称中不必对醛基定位，因醛基必然在其主链的

④③②①

CH3—CH—CH2—CHO

边端，一定是1号位，CH3命名为：3一甲基丁醛。

3、物理性质：醛基为亲水基团，低级醛分子极性较强，有刺激性气味，常温下除甲醛外均为液体，醛的沸

点比相对分子质量相当的烷煌的高，比相应的醇的低。随碳原子数目增多，熔沸点逐渐升高,水溶性逐渐

降低。

4、醛的化学性质(与乙醛化学性质相似：Ni催化下加热还原成相应的醇；易氧化成对应的竣酸)

醇r、氧化—醛氧化一竣酸

醛类物质既有氧化性又有还原性,其氧化、还原关系为：还原

⑴醛被H2还原成醇：R—CH0+H2催化剂＞R—CH20H

A

(2)醛的氧化反应

①催化氧化：2R—CHO+Oi/崔化却一＞2R—COOH

A

②被银氨溶液氧化：R—CHO+2Ag(NH3)2OH工R—COONH4+2Agl+3NH3+H2O

③被新制氢氧化铜氧化：R—CHO+2CU(OH)2+NaOH-^^R—COONa.+C112OJ,+3H?0

【思考与讨论p71】参考【答案】

(1)丙醛还原得到1丙醇:CH3cH2cH4CH3cH2cH2OH；丙醛催化氧化得到丙酸：2CH3cH2CHO

A

催化剂＞

+022cH3cH2COOH；

A

(2)苯甲醛中醛基受到苯环的影响，导致C—H键极性增强，易被空气中的02氧化为竣基。

5、常见的醛

⑴甲醛

①甲醛的的分子组成和结构

分子式结构式结构简式结构特征空间构型

CHOHCHO平面三角形

2H—C——HR二£二少相当于含有两个醛基

②物理性质：又名蚁醛，通常状况下是一种无色有强烈刺激性气味的气体,易溶于水。它的水溶液又称强

尔马林,具有杀菌、防腐性能,可用于消毒和制作生物标本。

③化学性质：具有醛类通性

a.能与H2发生加成反应:HCH0+H2催化剂＞CH30H

A

/-「、、

1tjjt1

b.具有还原性:甲醛是醛类中不含煌基的醛，其结构相当于含有两个醛基二度」手，故ImolCHzO与足

量的银氨溶液反应，可以生成4moiAg,发生银镜反应化学方程式：HCHO+4Ag(NH3)2OH^^(NHM2CO3

+4AgJ,+6NH3+2H2O。与新制CU(OH)2悬浊液反应化学方程式:HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2c6

+2001+6匹0。

④用途

a.重要的有机原料，应用于塑料工业(如制酚醛树脂),合成纤维工业、制氯霉素、香料、染料的原料

b.甲醛的水溶液具有杀菌和防腐能力，35%〜40%的甲醛水溶液称为福尔马林,具有杀菌消毒作用和防腐

性能等。

【易错提醒】①甲醛是燃的含氧衍生物中唯一常温下为气体的有机物；②甲醛有毒，在使用甲醛或与甲醛

有关的物质时，要注意安全及环境保护，劣质的装饰材料中挥发出的甲醛，是室内主要污染物之一。

(2)苯甲醛

苯甲醛是最简单的芳香醛，俗称苦杏仁油,是一种有苦杏仁气味的无色液体。苯甲醛是制造染料、香料及

药物的重要原料

【名师拓展】桂皮中含肉桂醛CH=CHCHO);杏仁中含苯甲醛((^CHO)。

6.检验醛基的方法

(1)与新制的银氨溶液反应生成银镜。

(2)在碱性条件与新制的CU(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀。

问题探究

A问题一含醛基物质中碳碳双键的检验

八产。

【典例1】有机物A是合成二氢荆芥内酯的重要原料，其结构简式为y,下列检验A中官能团的试剂

和顺序正确的是()

A.先加酸性高镒酸钾溶液，后加银氨溶液，微热

B.先加滨水，后加酸性高锯酸钾溶液

C.先加银氨溶液，微热，再加入滨水

D.先加入新制氢氧化铜，微热，酸化后再加滨水

【答案】D

【解析】选项A中先加酸性高镒酸钾溶液，醛基和碳碳双键均被氧化；选项B中先加澳水，醛基被氧化、

碳碳双键发生加成反应；选项C中若先加银氨溶液，可检验醛基，但考虑到银氨溶液显碱性，若不酸化直

接加澳水，则无法确定A中是否含有碳碳双键。

【解题必备】1.醛类的两个特征反应及一CHO检验

银镜反应与新制Cu(OH)2反应

反应现象产生光亮的银镜产生砖红色沉淀

注意事项(1)试管内壁必须洁净(1)新制Cu(0H)2要随用随配，不可久置

(2)银氨溶液随用随配，不可久置(2)配制新制Cu(OH)2悬浊液时，所用

(3)水浴加热，不可用酒精灯直接加热NaOH必须过量

(4)醛用量不宜太多，如乙醛一般滴3滴

(5)银镜可用稀硝酸浸泡洗涤除去

2.含醛基物质中碳碳双键的检验方法

(1)醛基和碳碳双键性质的比较

醛基碳碳双键

酸性KMnO4溶液褪色褪色

滨水褪色褪色

银氨溶液产生银镜不反应

新制的CU(OH)2产生砖红色沉淀不反应

(2)含醛基物质中碳碳双键的检验流程

银氨溶液H+酸性高镒酸钾溶液

(1)R—CH=CH—CHO——水浴加■热——>-------CH=CH—COOH------------------------------->褪色；

(2)直接用BB/CCL检验：将少量Bn/CCL加入R—CH=CH—CHO中，如褪色，则RYH=CH—CHO中

含有碳碳双键。

【变式11】下列关于醛的说法中，正确的是()

A.福尔马林是甲醛的水溶液，可用于食品保鲜处理

B.丙醛和丙酮可用新制的Cu(0H)2来鉴别

C.用滨水检验丙烯醛(CH2=CHCH0)中是否含有碳碳双键

D.对甲基苯甲醛()能使酸性高锈酸钾溶液褪色，说明分子中存在醛基

【答案】B

【解析】甲醛的水溶液俗称福尔马林，能使蛋白质变性，但由于甲醛有毒，故不能用于食品的保鲜处理，

故A错误；丙醛能和新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，但丙酮不能，故可以用新

制的氢氧化铜悬浊液来鉴别两者，故B正确；碳碳双键能和滨水加成，而醛基能被滨水氧化，故两者均能

使澳水褪色，故不能用澳水检验丙烯醛(CH2=CHCHO)中是否含有碳碳双键，故C错误；对甲基苯甲醛

H3C-CHO

(CD^)中的甲基和醛基均能被高锯酸钾溶液氧化，故对甲基苯甲醛能使酸性高镒酸钾溶液

褪色，不能说明分子中存在醛基，故D错误。

【变式12](双选)下列能鉴别出澳乙烷、乙醇和乙醛的试剂是

A.漠水B.水C.Cu(0H)2溶液D.酸性高锦酸钾溶液

【答案】AC

【解析】A.澳乙烷和滨水分层，乙醇和滨水不分层，乙醛使漠水褪色，现象不同，可以区分，A正确；B.乙

醇和乙醛都可以溶解在水中，现象相同，不能区分，B错误；C.澳乙烷和Cu(OH)2溶液分层，乙醇和CU(OH)2

溶液不分层，乙醛和Cu(0H)2溶液加热会出现砖红色沉淀，现象不同，可以区分，C正确；D.乙醇和乙醛

都可以使酸性高镒酸钾溶液褪色，不能区分这两者，D错误；故选AC。

A问题二醛的转化和定量计算

【典例2】某一元醛发生银镜反应，可得21.6g银，等物质的量的该醛完全燃烧时生成7.2g水，则该醛可

能是()

A.乙醛B.丙醛C.甲醛D.丁醛

【答案】D

【解析】21.6g银物质的量是0.2mol,根据关系式一CHO〜2Ag,故饱和一元醛为0.1mol。醛完全燃烧时,

生成的水为7.2g,即0.4mol,含H为0.8mol。则该醛分子中有8个氢原子，根据通式为CJhQ,可得n=4,

即为丁醛。

【解题必备】1.醛的氧化和还原规律

氧化(。2)氧化

RCHO—>RCOOH

2.醛基的定量计算

(1)醛基发生银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液反应时，量的关系如下:

OO

IIII

1mol—C-H~2molAg；1mol-C-H〜1molCU2O

(2)甲醛发生氧化反应时可理解为

OO

IIMII

H—C—HHO—C—OH(H2CO3)

O

II

所以甲醛分子中相当于有两个一C—H,当与足量的银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液作用时，可存在如下

量的关系：

OO

1molH—C-H〜4moiAg；1molH-C—H〜4moicu(OH)2〜2moicu?O

【变式21】以乙烯为原料制备草酸的流程如下：

CH2=CH2_^->CH2CICH2CI^^HOCH2-CH2OH^^OHC-CHO-^^HOOC-COOH，

下列有关说法中正确的是

A.转化①原子利用率可以达到100%

B.转化②、③、④均属于取代反应

C.可用酸性KMnO4溶液鉴别HOCH2cH20H与OHC-CHO

D.HOOC-COOH中含有的官能团名称为羟基

【解析】反应①为加成反应，反应②为取代反应，反应③、④均属于氧化反应。A.①为加成反应，产物只

有一种，故其原子利用率可以达到100%,A正确;B.转化③、④属于氧化反应,B项错误;C.HOCH2cH2<DH、

OHC-CHO均可使酸性KM11O4溶液褪色，C错误；D.HOOC-COOH中含有的官能团名称为竣基，D错

误；故选A。

【答案】A

【变式22】O.lmol某饱和一元醛完全燃烧生成4.48L（标准状况）C02。2.2g该醛跟足量银氨溶液反应，生成

固体物质的质量是

A.11.6gB.10.8gC.9.4gD.7.2g

【解析】标况下4.48LCO2的物质的量为0.2mol,则该饱和一元醛的分子式为C2HQ,2.2g该醛的物质的量

为4；非1"=0O5mol,依次根据银镜反应可知，Imol醛基得到2moi单质银，所以生成的银单质的质量是

0.05molx2xl08g/mol=10.8g,故答案为B。

【答案】B

强化训I练

1.下列关于醛的说法中正确的是（）

A.甲醛是甲基跟醛基相连而构成的醛

B.醛的官能团是一COH

C.甲醛和乙二醛互为同系物

D.饱和一元脂肪醛的分子组成符合C〃H2,Q通式

【答案】D

【解析】甲醛是氢原子跟醛基相连而构成的醛，故A错误；醛的官能团是一CHO,故B错误；甲醛和乙二

醛不互为同系物，故C错误；饱和一元脂肪醛的通式为C“H2"O,故D正确。

2.下列化合物中，属于醛类的是（）

「DCHO

A.（CH3）2CH—OHB.

C.CH3CH2COOHD.HCOOCH3

【答案】B

cH

【解析】（CHRCH—OH,官能团为羟基，属于醇类，故A错误；《n人c力T°,分子中含有燃基和醛

基，属于醛类，故B正确；CH3cH2coOH,分子中含有竣基，该有机物为竣酸类，故C错误；分子中含有

醛基，但是与醛基相连的不是烧基，该有机物为甲酸甲酯，不属于醛类，故D错误。

3.银镜反应的实验装置如图，下列说法正确的是

乙醛

W—AgNO33

日一溶液㈢

ab

A.配制银氨溶液时氨水必须过量

B.Imol甲醛发生银镜反应最多生成2moiAg

C.试管b应采用水浴加热

D.反应后的试管可采用稀硫酸洗涤

【答案】C

【解析】A.配制银氨溶液，是在一定量AgNCh溶液中，逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止，不能过量，

0

II

否则会产生具有爆炸性的物质，A错误；B.甲醛结构简式为H-C—H,物质分子中含有2个CHO,

则甲醛的银镜反应的关系式:HCHO〜4Ag＞所以Imol甲醛发生银镜反应最多生成4moiAg,B错误；C.因

为水的沸点是100℃,用水浴加热的温度不可能超过100℃,水浴加热的温度是使反应容器内试剂受热温度

均匀，且易于控制反应温度，而直接加热会使受热不均匀且温度太高，银镜反应需水浴加热，C正确；D.银

是不活泼金属，不与稀硫酸反应，银镜反应后的试管一般采用稀硝酸洗涤，D错误；答案选C。

4.有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使滨水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的

发展水平。A、B、C、D、E有如图所示的关系。

则下列推断不正确的是（）

A.鉴别A和甲烷可选择酸性高锦酸钾溶液

B.D能与NaOH反应

C.物质C的结构简式为CH3CHO

浓硫酸.

D.B+D-E的化学方程式为CH3cH2OH+CH3coOlf_K-CH3coOC2H5

【答案】D

【解析】由A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，可知A是乙烯，则B为CH3cH2OH,

C为CH3cHO,D为CH3COOH,E为CH3coOC2H5。B与D反应的化学方程式为CH3cH2OH+CH3coOH

浓硫酸、

△-CH3COOC2H5+H2O,D错误。

5.某一元醛发生银镜反应，生成10.8g银，再将等质量的醛完全燃烧生成6.72L的C02（标准状况），则该

醛可能是（）

A.丙醛B.丁醛C.己醛D.苯甲醛

【答案】C

【解析】设一元醛为RCHO。根据银镜反应特点及燃烧规律，知

RCHO

A79T

而n(C02)=”；「I=03mol,则0.05molRCHO中含0.3molC,即1molRCHO中含6molC,醛

22.4Lmol

为己醛。

6.肉桂中含有肉桂醛，肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可

通过下列反应制备：

CH=CHCHO

NaOH溶液

+CH3cHO+H2O

(1)请推测B侧链上可能发生反应的类型：。(任填两种)

(2)请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：

(3)如何利用化学试剂区分A和B?_________________________________________________________

(4)请写出同时满足以下条件的B的所有同分异构体的结构简式：o

①分子中不含瑛基和羟基；②是苯的对二取代物；

③除苯环外，不含其他环状结构

【答案】(1)加成反应、氧化反应、还原反应、加聚反应(任填两种，合理即可)

NaOH溶液

(2)2CH3cHO△CH3CH=CHCHO+H2O

(3)分别取两种液体于两个试管中，加入银氨溶液(或新制氢氧化铜)，加热，冷却后加入硫酸酸化，再加入酸

性高镒酸钾溶液，褪色的为B,无明显现象的为A

【解析】⑴由于B的侧链上含有一CH=CH—,故可发生加成反应、加聚反应和氧化反应，又含有一CHO,

所以可发生加成、氧化和还原反应；(2)根据题给信息可知两分子乙醛发生反应的化学方程式为2cH3CHO

溶液

＞(ZH3cH=CHCHO+H2O；(3)A、B都含有醛基，B含有碳碳双键，故应该采用碳碳双键的性质区

分A和B,但醛基也能使酸性高铳酸钾或澳水褪色，故先将醛基氧化，再检验碳碳双键；(4)由于除苯环外

不含其他环状结构，且是苯的对二取代物，故只需将一CH-CHCHO分成不含埃基和羟基的两部分，即

—O—CH3和HC三C—或一CH3和_O_Y>CH即可。

力提升

1.某甲酸溶液中可能存在着乙醛，下列实验操作能正确说明的是

A.加入新制的CU(OH)2,加热，有砖红色沉淀生成，说明一定存在乙醛

B.能发生银镜反应，说明含乙醛

C.试液与足量NaOH溶液混合，其蒸储产物可发生银镜反应，则有乙醛

D.先将试液充分进行酯化反应，取反应后的溶液进行银镜反应，有银单质产生，则含乙醛

【答案】C

【解析】A.甲酸结构简式为HCOOH,含有CHO,HCOOH、CH3cHO都能和新制氢氧化铜悬浊液共热生

成砖红色沉淀，所以不能根据生成砖红色沉淀判断含有乙醛，故A错误；B.甲酸、乙醛中都含有CHO,

二者都能发生银镜反应，所以不能根据发生银镜反应判断含有乙醛，故B错误；C.甲酸和NaOH反应生

成HCOONa,其蒸储产物为CH3cHO,乙醛能发生银镜反应，其蒸储产物能发生银镜反应，说明含有乙醛，

故C正确；D.甲酸和醇发生酯化反应得到的甲酸某酯中含有醛基，所以甲酸某酯、乙醛都能发生银镜反应，

所以先将试液充分进行酯化反应，取反应后的溶液进行银镜反应，有银单质产生，不能说明含有乙醛，故D

错误；故选：Co

2.向乙醛溶液中加入含Br2的物质的量为1mol的澳水，观察到滨水褪色。对产生该现象的原因有如下3种

猜想：①滨水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，澳水与乙醛发生加成反应；③由于乙

醛具有还原性，澳水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪一种猜想正确，某研究性学习小组设计了如下2种实验

方案。

方案1：检验褪色后溶液的酸碱性。

方案2：测定反应后溶液中的n(Br)。

下列说法不正确的是

A.检验褪色后溶液的酸碱性不能确定是取代反应还是氧化反应

B.若测得反应后n(Br)为Omol。说明澳水与乙醛发生加成反应

C.若测得反应后n(Br)为2mol。说明滨水与乙醛发生取代反应

D.若澳水能将乙醛氧化为乙酸，则乙醛能使酸性KMnCU溶液褪色

【答案】C

【解析】如果发生加成反应，则溶液中不存在Br,如发生取代反应，则ImolBn取代ImolH,溶液中应有

ImolBr,如发生氧化反应，存在CH3cHO+Br2+H2O=CH3coOH+2H++2Br,溶液中存在21noiBr。A.若比2

与乙醛发生取代反应生成HBr,如发生氧化反应，存在CH3cHO+Br2+H2O=CH3co0H+2H++2Br,无论取代

(生成HBr)或氧化乙醛(生成CH3coOH),均使反应后溶液显酸性，故A正确；B.若测得反应后n(Br)=Omol

则说明滨水与乙醛发生加成反应，故B正确；C.如发生氧化反应，存在

+

CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2H+2Br,溶液中存在2moiBr,故C错误；D.若澳水能将乙醛氧化为乙酸，

说明乙醛具有还原性，则乙醛能使酸性KMnCU溶液褪色，故D正确；故选：C„

3.下列说法正确的是

A.甲醛就是甲基与醛基相连而构成的分子

B.乙醛能发生银镜反应，表明乙醛具有还原性

C.含有醛基的有机化合物一定是醛

D.Imol肉桂醛(弋]-CH=CH——CHO)最多能消耗4molH2

【答案】B

【解析】A.甲醛就是氢原子与醛基相连而构成的分子，A项错误；B.乙醛与银氨溶液发生银镜反应，反

应中乙醛被氧化，表明乙醛具有还原性，B项正确；C.葡萄糖中含有醛基，但葡萄糖属于糖类，C项错误；

D.肉桂醛中含有苯环、碳碳双键、醛基，则Imol肉桂醛最多能消耗5m。出小D项错误；答案选B。

4.兔儿草醛是一种常见的香料添加剂。由兔儿草醇制备兔儿草醛的反应如图，下列说法正确的是()

H2OH_*

兔儿草醇兔儿草醛

A.兔儿草醛的分子结构中苯环上的二澳代物有4种

B.兔儿草醇最多能与3m01比发生加成反应

C.将兔儿草醇转化为兔儿草醛所采用的试剂可以是“酸性K2Cr2O7溶液”

D.兔儿草醇和兔儿草醛都能发生氧化反应、加成反应，不能发生取代反应

【答案】A

1_2

【解析】兔儿草醛分子结构中苯环上的取代基处于对位，其二澳代物为Br'、

_1

Br，共4种，A正确；兔儿草醇的物质的量没有给出，消耗氢气的量无法计算，B错误；

酸性重铭酸钾溶液可将一CH20H直接氧化成一COOH,C错误；兔儿草醇和兔儿草醛的苯环及侧链均可在

一定的条件下发生取代反应，D错误。

5.网络表情“吃苯宝宝乙醛”如图所示。下列有关苯乙醛的说法不正卿的是

^CHO

吃苯宝宝乙醛

A.己知羟基连在碳碳双键上的物质不稳定，则苯乙醛的芳香类同分异构体中含碳碳双键的有3种

+CU2O；+3H2O

C.苯乙醛分子中所有碳原子可能共平面

D.苯乙醛既能发生氧化反应又能发生还原反应

【答案】A

【解析】A.已知羟基连在碳碳双键上的物质不稳定，则苯乙醛的芳香类同分异构体中含碳碳双键的有：苯

环2个侧链分别为CH=CH2、OH,按邻间对位有3种，苯环只有1个侧链为OCH=CH2的1种，共4种，A

错误；B.苯乙醛与新制Cu(OH)2反应生成O'COONa、CU2O和H2O,化学方程式为CHO+

2Cu(OH)2+NaOHCOONa+Cu2O；+3H2O,B正确；C.苯分子是平面结构、和苯环直接相

连的原子在同一个平面，歌基是平面结构，则苯乙醛分子中所有碳原子可能共平面，C